乙醇
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇的相关知识点总结
乙醇的相关知识点总结一、物理性质1. 外观和性状乙醇是一种无色透明的液体，具有刺激性的气味，呈微甜的味道。
它的凝固点为-114°C，沸点为78°C。
在常温下，乙醇呈液态，但当温度降至-114°C时会凝固成为白色结晶固体。
它的密度为0.789g/cm3，在水中易溶，可以与水形成任意比例的混合物。
2. 挥发性和燃烧性乙醇具有较高的挥发性，它在一定的温度下会迅速挥发并形成易燃的蒸气。
乙醇的燃烧是一种放热反应，它产生的热量和火焰是可见的。
由于其易燃性，乙醇常被用作燃料和溶剂。
3. 导电性乙醇是一种良好的导电液体，它可以导电。
当在乙醇中溶解盐类或酸碱性物质时，乙醇可以导电。
二、化学性质1. 与氧化剂的反应乙醇具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化成为乙醛、醋酸等物质。
例如，将乙醇与氧气进行氧化反应，可以产生乙醛。
乙醇还可以与高氯酸盐和高溴酸盐反应，生成相应的卤代醚或卤代酸。
2. 与酸的酯化反应乙醇可以与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
这是乙醇在酸性条件下与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
3. 与碱的酸碱中和反应乙醇可以与碱发生中和反应，生成乙醇钠等盐类。
例如，乙醇和氢氧化钠反应生成乙醇钠。
4. 与醛和酮的加成反应乙醇可以与醛和酮发生加成反应，生成缩醛、缩酮等化合物。
例如，乙醇和乙醛反应生成乙二醇。
5. 与氯化氢的取代反应乙醇可以与氯化氢发生取代反应，生成氯乙烷。
这是乙醇在氯化氢的作用下，乙醇中的氢原子被氯原子所取代，形成氯乙烷。
三、用途1. 酒精饮料乙醇是一种常见的酒精饮料成分，例如啤酒、葡萄酒、白酒和其他烈酒都含有乙醇。
在饮料中，乙醇起着增加口感、提高品质、增加风味的作用。
2. 医药乙醇可以用作医药中的溶剂、防腐剂和消毒液的成分。
例如，医用酒精是一种含有乙醇70%以上的溶液，可用于皮肤消毒。
3. 工业用途乙醇可作为有机合成的原料，在化工工业中广泛应用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇
A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇
D.盐酸
【解析】选C。铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生 成的CuO溶解，铜丝的质量减少；乙醇可实现 CuO Cu转变，铜丝的质量不变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；石灰水不能使CuO还原为Cu， 铜片质量增加。
1.(10分)(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的
用酒精萃取溴水中的溴。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 2、如何检验乙醇中是否有水存在?
※制造饮料和香精等。
用无水CuSO4 检验。 3、如何除去乙醇中的少量水？
先加生石灰，再蒸馏。
乙烷的分子式： C2H6 乙醇的分子式： C2H6O
H H H C C H H
乙烷的结构式
②
①
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。
产乙酸、乙醇等。
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应－－燃烧与催化氧化 (3消去反应－－分子内脱水
（*分子间脱水生成醚－－取代反应）
(4)与氢卤酸反应 (5)酯化反应 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
[P69 观察与思考] 实验一 乙醇与钠反应
实验步骤 实验现象 实验结论 钠与煤油不反应， 且密度比煤油大。 2Na+ 2H2O == 2NaOH+H2↑
观察钠的保 存方法
少量钠保存在煤油里 浮在水面，熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶的 响声，溶液变红。
反应缓慢，开始时钠沉入 底部，表面产生气泡，反 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 应过程中上下浮动 结论
乙醇是什么
乙醇是什么可能许多人会疑问，但是酒精呢?没错乙醇就是酒精，现在大家一目了然了吧。
好了，现在让小编一起带领大家了解乙醇是什么吧。
乙醇的简介乙醇是一种有机物,俗称酒精,化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH,Et代表乙基，是带有一个羟基的饱和一元醇,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有酒香的气味,并略带刺激性。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。
乙醇的物理和化学性质乙醇液体密度是0.789g/cm3(20C°) ,乙醇气体密度为1.59kg/m3,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,pKa=15.9。
乙醇的成分乙醇(英语:Ethanol,结构简式:CH3CH2OH)是酒的主要成份,有些地方俗称火酒。
乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂,也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量甲醇,医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇,也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
乙醇的分类按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精;糖蜜原料发酵酒精;和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
按产品质量或性质来分,又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精,四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要,减少生产与使用上的浪费,促进提高产品质量而制订的。
乙醇的作用如果适量地喝酒,又有点好菜,心情舒畅,往往会化害为益,收到意外的好处。
因为酒精经肝脏分解时需要多种酶与维生素的参与,酒的酒精度数越高,肌体所消耗的酶与维生素就越多,故应及时补充。
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挥发性： 易挥发;沸点780C
如何除去乙醇中少量的水？
Br2、I2等
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？ 加入无水硫酸铜 加入生石灰，再蒸馏
乙醇的组成和结构 分子式： C2H6O
H H
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或 C2H5OH
这一原子团称为羟基 写作－OH
“得氢”来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
思考与交流 1、用铜丝作催化剂时，为什么要弯成螺旋状？
将铜丝弯成螺旋状，是为了增大与乙醇的接触 面积，提高化学反应速率 2、在实验中，加热铜丝以及将它插入乙醇里的操作 为什么要反复进行几次？
将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的 理由是每次生成的乙醛量很少，不易于闻到乙醛的 气味。当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙 醛
练 习 实 践
A、稀硫酸
B、酒精
C、NaOH溶液
D、醋
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是： （ C ） A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
C：碱石灰
D：无水氯化钙
三、醇类 1、概念：链烃基或芳香烃的侧链与羟基相连的 化合物。 2、分类： 根据羟基的数目分：
一元醇：如CH3OH 甲醇
(CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁
（2）乙醇的氧化反应
A、乙醇的燃烧反应 乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色
CH3CH2OH +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
酒精燃料飞机
酒精火锅
B、乙醇的催化氧化
实验3-3
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下 端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复 几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
二、乙 酸
酉
廿 一 日
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也
学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒 糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的， 味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
2CH3CH2OH + 2Na
H H
|
H
|
H
2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
2 H—C — C —O—H + 2Na | |
说明：①该反应类似于钠与水的反应，属于置换反应也属于取 代反应 ②乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多， 说明乙醇羟基中的氢不如水中氢活泼 ③ 2CH3CH2OH + Mg
探究酯化反应可能的脱水方式
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
方式二：酸脱羟基、醇脱氢----同位素示源自法O动画18O
CH3 C OH + H
酯化反应实质：
=
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基,醇脱羟基上的氢原子
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5 + H2O
酸和醇的酯化反应
3、乙醇的主要用途
（1）用作燃料。 （2）用作溶剂。 （3）化工原料，制乙酸、乙醚等。 （4）制造饮料、香精。 （5）医疗上用75%的酒精作消毒剂。
各种饮用酒里都含有酒精。：
啤酒含酒精： 3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精： 8% - 15%
白酒含酒精： 38% - 65%
铜丝：红色
灼烧后
黑色
插入乙醇中
红色
液体中产生刺激性气味
反应过程： 2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO （红色变为黑色）
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
铜或银
总反应： 2C2H5OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
乙 醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 3、（1）酸，可以是有机羧酸，也可以是 无机含氧酸，不能是无氧酸。 (2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。
实验注意点： 1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙
酸 2、碎瓷片作用：防止液体暴沸 提高反应速率 3、加热的目的： 导气、冷凝 4、导管的作用：
资料卡片
4、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重 交通警察检查司机是否 铬酸钾（K2Cr酒后驾车的装置中，含有橙色 2O7）溶液反应，被直接氧化成 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 乙酸。 CH3CH2OH
醇时橙色变为绿色，由此可以 酸性重铬酸钾溶液 判断司机是否酒后驾车。
CH3COOH乙酸
(3)消去反应（分子内脱水）
H
CH3 C—O—H H
H | CH3 —C — O + Cu + H2O
醛基－－官能团 写作－CHO
+ Cu O 思考：下列醇是否能被氧化？
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH3 CH3-C-CH3 OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H 2O 硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
CH2-OH
CH2-OH +3HO-NO2 CH2-OH
浓硫酸
CH2 O NO2 CH O NO2
+3H2O
CH2 O NO2
硝酸甘油酯 （硝化甘油）
结构简式： CH 官能团：
H
3COOH
—C—OH （或—COOH）
羟基
羧基
羰基 O
（三）乙酸的化学性质：
1、乙酸的（弱）酸性
CH3COOH CH3COO- +H+
A、使紫色石蕊试液变红 B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O D、与碱反应： CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
（一）乙酸的物理性质：
俗名： 醋酸
颜色、状态：无色液体
气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发）
熔点： 16.6℃
（当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称为冰醋酸）
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
（二）乙酸的分子组成和结构：
分子式： 结构式： C2H4O2
H O H—C—C—O—H
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 消去反应条件： 羟基所连碳原子的相邻碳上有氢原子 140℃时乙醇发生分子间脱水---取代反应
(4)取代反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应 △
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
C-O键断裂，-Br原子取代-OH,生成溴乙烷
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑ E、与盐反应：
科学探究
设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱
酸性： CH3COOH > H2CO3
方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
此实验在生活中的应用：除水垢（ CaCO3 ）
碳酸
2、乙酸的酯化反应
实验3-4
实验视频
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻 到香味。这种香味的液体乙酸乙酯。
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应：
CH3COOH + HOC2H
浓硫酸 5 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
强调： 1、该反应为可逆反应，存在化学平衡
像-OH这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 叫做官能团
结构与性质分析
H H H
④
C—C—O—H
官能团－羟基（－OH）
H
③
H② ①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在①②③④处均可断键反应。在后面的化学性质中 要注意是在哪里断键的。
小 结
乙醇
H
H H
分子结构： 官能团－OH 物理性质： 化学性质: ①与活泼金属反应 ①
C—C—O—H
①
② H H ④ ③
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化
① ③
③消去反应----- ②④ ④和浓HBr取代--- ② ⑤分子间脱水---- ①②
乙醇小结
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反 应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（ B ）
不能伸到液面下（防倒吸）
溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中的溶解度
5、饱和Na2CO3的作用中和乙酸 :
6、酯的分离： 用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸