化学1物质的量浓度与质量分数间的转换关系
【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度
【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度物质的量浓度：定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度符号：cb单位：mol/l(moll-1)计算公式：物质浓度（c）b)=物质量（n）/溶液体积（V）物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(v)（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。
但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH3、cl2这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH3、cl2是一种溶质，如氨。
当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm-3)v（l）w%（1厘米）3=1ml）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：ρ(gcm-3)1000v(ml)w%=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)化简得：1000ρw%=cm。
溶质的物质的量浓度与质量分数的关系
溶质的物质的量浓度与质量分数的关系示例文章篇一：哎呀呀，同学们，今天咱们来好好聊聊这个看起来有点复杂，其实搞懂了就超简单的“溶质的物质的量浓度与质量分数的关系”。
你说这玩意儿神秘不？其实就像咱们玩的拼图游戏，每一块看似独立，组合起来就成了一幅完整的画面。
先来说说什么是溶质的物质的量浓度吧。
比如说，咱把一勺糖放进一杯水里，这勺糖就是溶质。
那物质的量浓度呢，就是说这杯水里糖分子的数量有多少。
那质量分数又是啥呢？还是刚才那杯糖水，质量分数就是这勺糖在整杯糖水质量里占了多大比例。
咱来打个比方，物质的量浓度就像是一个班级里戴眼镜的同学有几个，而质量分数呢，就像是戴眼镜的同学在全班同学里占的比例。
这能明白不？老师在课堂上讲的时候，我一开始也晕头转向的。
我就想，这咋这么难呢？后来啊，我多做了几道题，跟同学们一起讨论，慢慢就懂啦。
我问同桌：“你搞懂这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系没？”同桌摇摇头说：“还迷糊着呢！”我就给他讲：“你看啊，其实就像咱俩分糖果，我拿到的糖果数量和咱俩糖果总数的比例，这是不是和它们的关系有点像？”同桌眼睛一亮，说：“好像有点明白了！”再比如说，咱去超市买饮料，有的饮料标注了各种成分的含量，这其实不就和溶质的物质的量浓度、质量分数有关系嘛。
你想想，如果不知道这些，怎么能知道这饮料里到底有多少咱们想要的东西呢？经过这么一琢磨，我发现这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系其实也没那么可怕。
它们就像是一对好兄弟，虽然表现形式不一样，但本质上都是在告诉我们溶液里溶质的情况。
所以呀，同学们，别被它们看起来复杂的样子吓到，只要咱们用心去理解，多思考多练习，一定能把它们搞得清清楚楚！示例文章篇二：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊溶质的物质的量浓度与质量分数的关系，这可真是个有点复杂但又超级有趣的话题呢！你想啊，咱们在做化学实验的时候，是不是经常会碰到要配制各种溶液的情况？那这时候，溶质的物质的量浓度和质量分数可就派上大用场啦！比如说，咱们把盐溶解在水里，那盐就是溶质，水就是溶剂。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
物质的量浓度与质量分数公式转换资料
V +C V = C V nC + n =n 1 1 2 2 3 1 2 3 3
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
• 练习 • 名师一号P20第9题
物质的量浓度与质量分数换算
t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度
练习： 名师一号 P20 第8题
作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
x ＝0.0208L
＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。
(2)不同浓度溶液混合的计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合前后溶质的物质的量总和不变
例 2 ： 5mol/L 的盐酸溶液
200L和 2mol/L的盐 酸溶液 100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x· (200+100)L
溶液的稀释及混合的计算
思考： 有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ c稀＝１.84mol／Ｌ
物质的量浓度和质量分数之间的换算
物质的量浓度和质量分数之间的换算示例文章篇一：哎呀呀，同学们，你们知道吗？化学里有个让人头疼又好奇的东西，那就是物质的量浓度和质量分数之间的换算！就像我们在生活中，有时候需要把苹果换成香蕉来计算数量一样，化学里也常常需要在物质的量浓度和质量分数之间换来换去。
比如说，物质的量浓度，这就好像是一群小伙伴排着整齐的队伍，每个人手里拿的东西数量都一样，很有规律。
而质量分数呢，就像是一堆水果里某种水果占的比重。
那它们到底怎么换算呢？假设我们有一瓶溶液，里面装着神秘的化学物质。
我们知道它的物质的量浓度，那怎么算出质量分数呢？这可不容易啊！我们先得搞清楚物质的量浓度的公式，就像找到一把打开神秘大门的钥匙。
然后再去琢磨质量分数的计算方式。
老师在讲台上讲：“同学们，认真听啊！” 我心里想：“这也太难了吧，我能搞明白吗？” 同桌悄悄跟我说：“别担心，咱们一起努力！”我咬咬牙，心想：“哼，我就不信搞不定！”经过一番苦思冥想，我终于有点头绪啦！原来，物质的量浓度乘以溶质的摩尔质量，再除以溶液的密度，就能得到质量分数啦！这难道不像一场刺激的冒险吗？从迷茫到渐渐清晰，从不知所措到胸有成竹。
你们说，化学是不是很神奇？虽然有时候会让我们觉得困难，但当我们攻克一个又一个难题的时候，那种成就感简直太棒啦！所以呀，我觉得物质的量浓度和质量分数之间的换算虽然复杂，但只要我们认真去学，多思考多练习，就一定能掌握！示例文章篇二：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊这个让人有点头疼但又特别重要的东西——物质的量浓度和质量分数之间的换算！你们想想，化学里这些个概念，就像一个个神秘的小怪兽，有时候真让人摸不着头脑。
就说这物质的量浓度和质量分数吧，它们俩的关系，就像一对欢喜冤家。
咱先来说说物质的量浓度，这玩意儿就像是一群小颗粒在溶液里排排队，它说的是单位体积溶液里溶质的物质的量。
比如说一升溶液里有多少摩尔的溶质，这就是物质的量浓度啦。
那质量分数呢？它就像是给溶质称体重，算出溶质在溶液里占的重量比例。
质量分数与物质的量浓度的换算
巩固练习
1、 向密度为1.45g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴滴入 BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质 量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸的浓度为(B D) A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L
D、无法确定
C1V1+C2V2 = C3V3
5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为
。
C1V1+C2V2 = C3V3 A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 Dω1<ω2<2ω1
1000mol/LNaOH溶液中和25.
C、大于9mol/L
2、把wg绿矾（FeSO4·7H2O）溶解于νmL水中，测得 该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度
(mol/L)为( D )
3.已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度是 18.4mol/L，则质量分数为49%的浓硫酸的物质的量 浓度 小于 9.2mol/L
4.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨 水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已
1000ρ V
C= 22400+17V
7、某化合物式量为M，在t℃时，mg该化合物溶于 水中恰好形成Vml饱和溶液(密度为ρg/cm3)，则
(1)该化合物在t℃时的溶解度为 ，
(2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为
。
8、相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足
质量分数转换为物质的量浓度公式
质量分数转换为物质的量浓度公式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)