课题3一氧化碳
第六单元_课题3_二氧化碳和一氧化碳_第3课时_(修改)
B
co
c uo
C
A
澄清的 石灰水
B
CO还原CuO
木炭还原CuO
（4）CO还原氧化铁
3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
冶金工业上常用此方法来炼铁
高温
5、除杂质 a.怎样除去CO中的CO2 把混合气体通入澄清石灰水
CO CO2
CO
石灰水
5、除杂质 b.怎样除去CO2 中的CO 把混合气体通入炽热的氧化铜
C
A
澄清的 石灰水
B
（2）化学方程式
CO +CuO = Cu + CO2
（3）注意
co c uo
C
A
澄清的 石灰水
B
a.先通CO后加热。 原因：让CO排除装置内的空气，防止加热时 发生爆炸。
（3）注意
CO早出晚归
co c uo
C
A
澄清的 石灰水
B
b.停止加热后，继续通CO至冷却。 防止热的铜与氧气反应。
（3）注意
co c uo
C
A
澄清的 石灰水
B
b.停止加热后，继续通CO至冷却。 防止热的铜与氧气反应。 c.装置末端要添加一只燃着的洒精灯。 除去CO，减少污染。
思考
你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作 改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面 能充分利用能源。
co
c uo
C
A
澄清的 石灰水
CO
CuO
CO2
CO2
你能否写出下列练习的答案： CO 1、煤的主要成分是_____, 煤气中毒即_____中毒。 C 2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为：
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途
第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
根据报道， 根据报道，1999年2月河南省正阳县有位 年 月河南省正阳县有位 50多岁的农妇，在自家的地窖中拾红薯时不 多岁的农妇， 多岁的农妇 幸死亡。你能说出其死亡的原因吗？ 幸死亡。你能说出其死亡的原因吗？
进入久未开启的菜窖前， 进入久未开启的菜窖前，先做 灯火试验 。
实验探究——CO2与水的反应 实验探究
各句属什么变化，涉及哪种物质，是化学变化的写出方程式。 各句属什么变化，涉及哪种物质，是化学变化的写出方程式。
千锤万凿出深山， 物理变化，石灰石） 千锤万凿出深山， 物理变化，石灰石） （ 烈火焚烧若等闲， 化学变化，生石灰， 烈火焚烧若等闲， 化学变化，生石灰，CaCO3高温 （ ===CaO+CO2↑） 粉身碎骨浑不怕， 化学变化，熟石灰， 粉身碎骨浑不怕，（化学变化，熟石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2 ） 要留清白在人间。 化学变化，碳酸钙， 要留清白在人间。（化学变化，碳酸钙，
（二）CO2的化学性质 1、一般情况下，CO2不能燃烧不能支持燃烧， 不能燃烧不能支持燃烧， 、一般情况下， 不能供给呼吸。 也不能供给呼吸。 注意：进入久未开启的菜窖前要做灯火试验 灯火试验。 注意：进入久未开启的菜窖前要做灯火试验。 说明CO2能与 2O反应生成碳酸； 能与H 反应生成碳酸 反应生成碳酸； “四朵紫花”实验 说明 四朵紫花” 碳酸不稳定易分解。 碳酸不稳定易分解。 2、CO2能与水反应生成碳酸。 能与水反应生成碳酸。 、 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解。 碳酸不稳定，易分解。 H2CO3=H2O+CO2↑ 知识运用： 知识运用： 紫色溶液变成 溶液变成红色 将CO2通入紫色石蕊溶液，现象 紫色溶液变成红色 ； 通入紫色石蕊溶液， 紫色石蕊溶液 红色溶液变成紫色 溶液变成 将上述变红的溶液加热， 将上述变红的溶液加热，现象 红色溶液变成紫色 。
第六单元 课题3 一氧化碳的性质 复习三种常见的还原剂
【三种常见的还原剂】
初中常见的还原剂有碳、一氧化碳和氢气。
这三种还原剂均能夺取某些氧化物中氧而被氧化，其中碳单质做还原剂时，一般情况下被氧化为二氧化碳，若碳过量时也会有一氧化碳生成。
由于一氧化碳有毒，是大气污染物，因此，使用一氧化碳或有一氧化碳生成时，一定要注意尾气的处理，一般用燃烧法出去一氧化碳。
C 、H 2、CO 三种还原剂中，H 2和CO 都是可燃性的气体，因此使用时要先验纯，防止发生爆黑色粉末变成亮红色固体，生成的无色气体能使澄清石灰水澄清的石灰水。
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳新课教学课件九年级化学人教版上册
结论:
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫 色石蕊变红
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质 ②二氧化碳的化学性质
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应
（6）将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察纸花 颜色的变化；
现象： 纸花由红变紫
结论: 碳酸不稳定，容易分解
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质
②二氧化碳的化学性质
1、在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中
毒，造成中毒的气体是（ D ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、一氧化碳
2、氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是
__没__有__颜色，_没__有__气味的气体,_难____溶于水。相 似的化学性质是都有_可___燃___性和__还__原___性。工业 上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的__还__原__性, 还常用作气体燃料,是利用它们的_可__燃___性。
3、选择题
(1).CO与H2在性质上的主要区别是( D ) A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性
(2).鉴别H2与CO应选择的合理方法是( C )
A 闻气味试验毒性
B 点燃看火焰的颜色
C 检验燃烧的产物
D 看能否还原灼热的CuO
(3).水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水 煤气的说法不正确的是( D )
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应 （1）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花；
温馨提示： 紫色石蕊是一种天然色素，遇酸变红色。
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质 ②二氧化碳的化学性质
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应
（2）在第一朵纸花上喷上稀醋酸，观察纸花颜色的变化；
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳
人工降雨
CO2对生活和生产的影响
灭火 纯碱
CO2
尿素
汽水
工业原料
光合作用
制冷剂
探究新知
CO2对环境的影响（温室效应）
1. 什么是温室效应
大气中的二氧化碳气体能像温室的 玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的 太阳光的能量不易散失，从而使全球 变暖，这种现象叫“温室效应”。
探究新知
2.危害 ① 两极冰川融化，海平面上升。 ② 气候反常，海洋风暴增多 。 ③ 土地干旱，沙漠化面积增大。
探究新知
毒性
2. 中毒原因 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比
氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。
3. 防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒
时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。
巩固练习 素养考点 1
连接中考 二氧化碳
例 利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！ 小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊 试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉 花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的
课堂检测
2. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ A ） A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也
相同 B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时
生成CO C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降
雨、灭火 D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下
碳单质的化学性质稳定
3.防治措施
① 尽量减少使用化石燃料 ② 利用太阳能、风能等清洁燃料 ③ 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
第二课时
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 2C＋O2 点燃 2CO
课题3 二氧化碳和一氧化碳
思考并回答问题 说出一氧化碳的用途。
以表格形式对比二者的性质。 回答：分子结构不同，决定它们性质不同。 一氧化碳性质与碳的化学性质对比。 化学性质相似 （但一氧化碳有毒性， 反应条件、 现象不一样） 交流回答。 课堂训练
通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？ 课堂训练
教材 123 页 练习与应用
作业 布置
交流：一氧化碳的毒性
交流讨论
结合一氧化碳状态、性质设计、改装装置。
学生观察实验，记录现象得出结论。 书写此反应的化学方程式
问题： ①在上述反应中， 什么物质是还原剂， 什么物质是氧化剂？ ②举例说明一氧化碳的还原性的用途。 【投影】比较一氧化碳和二氧化碳的性质。 提问：为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性 质不相同？
观察颜色变化
讨论 分析
回答 记录 观察 回答 记录 回答 讨论 交流
记录
听讲
回答：①相同的②不同的。 并说出理由
书写化学方程式 2CO + O2 2CO2
宜良县第六中学集体备课教学设计
①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火 焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你 能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式 吗？由此性质可知一氧化碳有什么用途？ 2C + O2 C + O2 2CO CO2；2C + CO2 2CO 小结：一氧化碳气体燃烧 写出相关化学方程式 回答：可作燃料
时 间
观看 思考
பைடு நூலகம்
学 生 活 动
时 间
观察 讨论 交流
逐一讨论 概括回答
思考记录
宜良县第六中学集体备课教学设计
（二）化学性质 1、 二氧化碳不燃烧， 一般也不支持燃烧， 不能供给呼吸。 ［演示实验］向四朵有石蕊试液染成紫色的 干燥小花分别喷稀醋酸、喷水、放入盛有二 氧化碳的集气瓶、喷水后可放入盛有二氧化 碳的集气瓶内，看颜色有什么变化。 ［分析］石蕊是一种色素，遇酸变成红色， 稀醋酸能使石蕊变红，而水和二氧化碳都不 能单独使之变红，水和二氧化碳共同作用使 之变红，说明水和二氧化碳反应生成了酸性 物质，使石蕊变红。 ［板书］ 2、二氧化碳与水反应 H2O + CO2＝H2CO3 ［实验］将变红的小花从集气瓶中取出，在 火上烘烤，又看到什么现象？ ［讲解］碳酸不稳定，加热生成水和二氧化 碳 ［板书］ H2CO3 H2O + CO2↑ ［提问］怎样检验一种气体就是二氧化碳？ ［板书］ 3、二氧化碳与石灰水反应 CO2 + Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓+ H2O ［过渡］学习了二氧化碳的性质，那么二氧 化碳有什么用途，结合生活实际说一下。 ［课件展示］二氧化碳用途 1、灭火 2、致冷剂，人工降雨 3、化工原料 4、气体肥料，光合作用 ［设疑］二氧化碳很有用，是不是空气中二 氧化碳越多越好？ ［课件展示］温室效应 ［讲解］温室效应产生的原因、危害，防止 小结：二氧化碳的性质 【问题与情景】 我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和 一氧化碳它们都是由碳、氧两种元素组成的， 那么它们的性质是否也相同呢？为什么？究 竟哪种说法是对的呢，下面通过实验来证明。 【活动与探究】 小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味 的气体， （补充难溶于水，密度比空气小）它 能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 【问题与情景】
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
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首先关闭煤气阀门，然后打开门窗通 风。杜绝一切明火。
2.CO的可燃性
点燃
发出蓝色火焰 放出热量
2CO + O2===2CO2
生成使石灰水变浑浊的气体
注意
点燃一氧化碳前一定要检验纯度
为什么验纯？检验纯度的方法是？ 若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因 CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方 法同氢气的验纯。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
讨论
在做一氧化碳还原氧化铜实验时，为什么要用 用点燃的方法对尾气进行处理？你还能想到别的方法
吗？
小结：一氧化碳的性质
1物理性质：通常情况下是无色无味的气 体，密度比空气略小，难溶于水。 2化学性质（用途）： ①有毒 点燃 ②可燃性（做燃料） 2CO + O2===2CO2 △ CO＋CuO Cu＋CO2 ③还原性（冶炼金属）
CO2
1．下列气体排放到空气中，会污染大气的是 (C ) A.氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气 2．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是 ( B ) A.红色 B．蓝色 C.黄色 D．白色 3．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合 物是 (B ) A．CO2 B．CO C．H2 D．C
化学方程式：
△
CO＋CuO还是先停止 通入CO气体？为什么？
co cuo
C
A
澄清的 石灰水
B
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止
通入CO气体。 这是因为 ： 如果先停止通入一氧化碳，灼热的 铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧 化铜。
一氧化碳的还原性
任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的 性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿 照示例填写下表：
物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 使用不当容易引起爆 炸
示例：H2 可用作高能燃料
O2 CO
广泛用于支持燃烧； 造成食物的腐烂； 供动植物呼吸 钢铁的锈蚀 可用于民用或工业 燃料 植物的光合作用； 灭火；人工降雨 使用不当容易引起中 毒事故 大气中含量过多会引 起“温室效应”
练习
冬天用炉火取暖，临睡前用冷水 放在炉子上，能否预防CO中毒？
不能，一氧化碳难溶于水
煤气 中毒
CO ？
活动二、阅读下面内容，了解CO的中毒原理 CO化学性质
时间30秒
1.CO有剧毒
CO与Hb的结合能力是O2与Hb结合能力的200~300倍
原理:一氧化碳能与血液中的血红蛋白结 合，使氧气与血红蛋白结合失去机会， 导致人缺氧而中毒死亡。
2、进入久未开启的菜窖和干枯的深井 （山洞)中之前应怎么做？
阅读P119，完成下列问题 (将答案画在书上） 时间2分钟
1、干冰的用途：
2、 二氧化碳的用途：
活动：阅读P120-121，完成下列问题
时间3分钟 1什么是温室效应？ 2产生温室效应的气体有哪些？ 3加剧温室效应的原因？ 4温室效应的危害有哪些？ 5防止温室效应进一步增强的措施有哪些 6你在生活中怎样做才算“低碳”生活呢 ？
性质 气体 色、态、味 密 度 溶 解 性
CO
是否 相同
无色无味的气体 比空气略小 难溶于水 可溶于水
CO2 无色无味的气体 比空气大
相 同 不相同
不相同
请选择收集CO的方法。
CO的性质： CO难溶于水。 ⒈ ⒉ CO密度比空气略小。 ⒊ CO具有毒性。
思考？
A
B
C
收集CO的方法： 收集 CO只能用排水法。
练习与应用
5、不对。因为CO难溶于水，也不与水发 生反应 6、石灰水中的C a (O H )2与空气中的二 氧化碳反应，生成的碳酸钙是难溶于水的 白色固体。可向瓶中倒入少量的稀盐酸， 不断摇动试剂瓶，待瓶内的白色固体全部 脱落后，在用清水冲洗。 C O 2+C a (O H )2=C a C O 3↓+H 2O
练习与应用
4、
实验操作
将两个相同规格的烧杯分别放在 天平的托盘上，调节平衡。把一 瓶CO2气体青岛在一侧的烧杯中， 观察 用矿泉水瓶收集一瓶CO2，倒入约 体积的水，拧紧瓶盖，振荡（或 将充满CO2的试管倒扣在水中，轻 轻摇动试管，观察）
现象
结论
倾倒CO2的 一侧下沉
瓶子变瘪（ 或水逐渐进 入试管中）
2产生温室效应的气体有哪些？ 产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、 甲烷、氟氯代烷。 5防止温室效应进一步增强的措施有哪些？ ①各国应制定限制二氧化碳排放的规定 ②减少煤等化石燃料的使用 ③更多的利用太阳能等清洁能源 ④大力植树造林 ⑤采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳 ⑥促进节能产品的开发和普及，提高能源的 生产和使用效率
§6.3 二氧化碳和一氧化碳
第二课时
请写出，炉子中正在发生的化学反 应（提示：氧气充足和不充足的情况）
C +O 2=C O 2 2C +O 2=2C 高温 O C O 2+C =2C O
点燃
点燃
活动一、阅读书中P121一氧化碳的第一个 自然段，完成下列表格。时间1分钟
⒈CO物理性质 比较 CO 和 CO2 的物理性质
CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气 中，持续2 h~3 h 即出现中毒症状。
讨 论 题 时间2分钟
⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺 入微量具有难闻气味的气体？ 由于CO无色无味，泄露后人们难以发觉。 在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体提 高人们的警觉。 ⒉ 如果发生煤气泄漏应当怎么办？
空气中二氧化碳含量的改变对人的影响
空气中CO2的含量/%
2.5 3.0 4.0 6.0 8.0 10.0 20.0
症状
经数小时无任何症状 无意识地呼吸次数增加 出现局部刺激症状 呼吸量增加 呼吸困难 意识不清，不久导致死亡 数秒后瘫痪，心脏停止跳动
讨论 2分钟
1、在人群密集的地方应该注意什么？
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？ 2CO + O2
点燃
2CO2
C + CO2
进风口
高温
2CO CO2
C + O2
点燃
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时 都会有CO生成。
3.CO的还原性
现象：从实验可 以看到黑色的氧 化铜变成了红色， 澄清的石灰水变 浑浊。 实验步骤：先通入一会儿CO，再加热（目的是 排尽管内的空气）； 实验完毕后先停止加热，继续通入CO直到玻璃 管冷却。
4．下列变化属于物理变化的是 ( A )
A. 将二氧化碳制成干冰 B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊 C．石蕊试液遇二氧化碳变红 D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳
5．二氧化碳的下列用途中，既与物理性 质有关，又与化学性质有关的是 ( B )
A.制干冰 B.灭火 C．制纯碱 D．制尿素
6、CO和CO2 的性质不同的原因？ 虽然元素组成相同，但是分子构成不同， 所以它们的性质有差异。 7．现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过 ：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄 清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次 通过石灰水后，剩余的气体是 CO和N2 ； 经过浓硫酸后，剩余的气体是_________。 N2
C a C O 3+2H C l=C a C l 2+H 2O +C O
2↑
练习与应用
7、 C a C O 3=C a O +C O 2↑
C a O +H 2O =C a (O H )2
C O 2+C a (O H )2=C a C O 3↓+H 2O
8、0.88g
练习与应用
1、⑴O 2 ⑵C O 2 ⑶C O ⑷ 点燃 CO2 O2 ⑸C O 2C O + O 2 == 2C O 2 ⑹C O 2 △ C O 2+C a (O H )2=C a C O 3↓+H 2O ⑺C O 2 C O 2+H 2O =H 2C O 3 ⑻C O C O +C u O =C u +C O 2 ⑼C O 2