初三化学 化学方程式-10.19
九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2酸与金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O金属单质与酸锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑与氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
九年级上册化学所有化学方程式
九年级上册化学所有化学方程式九年级上册化学所有化学方程式如下：一、跟氢有关的化学方程式：1. 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10. H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温11. 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温二、与氧气相关反应：1. 单质与氧气的反应：(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO(4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(5)氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5(7)硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(8)碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O(13)氧化汞分解实验：2HgO△Hg+ O2↑。
初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO91011121314分解反应1516171819置换反应2021222324252627其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.（210.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.（126.27.28.29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.（5）酸4849.5051.52.53.54.55.56.57.58.（6）酸5960616263.64.（7）碱65666768.69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料。
九年级上化学方程式大全
九年级上化学方程式大全1、电解水：2H22H2↑+ O2 ↑2、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃2H2O3、碳的不完全燃烧：2C + O2 点燃2CO4、碳的完全燃烧：C + O2 点燃CO25、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO26、铜丝在空气中加热：2Cu + O2 △2CuO7、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2 ==2Al2O38、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑9、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑10、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑11、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑12、碳酸使石蕊变红：CO2 + H2O = H2CO313、证明碳酸的酸性：H2CO3 ΔCO2↑+ H2O14、澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O15、白色沉淀逐渐溶解：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)216、水垢形成、钟乳石的形成：Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑17、小苏打蒸馒头：NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑18、冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑19、冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑20、铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑21、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag23、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO424、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑25、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑26、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C27、氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28、氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。
九年级常用化学方程式
常用化学方程式类型一 气体制取 2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KClO 3 =====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑类型二 有氧气参与的反应 4Al ＋3O 2 === 2Al 2O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 2Mg ＋O 2 =====点燃 2MgO 2Cu ＋O 2 =====△ 2CuO C ＋O 2 =====点燃CO 2(充分燃烧) 2C ＋O 2 =====点燃 2CO(不充分燃烧) 4P ＋5O 2 =====点燃 2P 2O 5 S ＋O 2 =====点燃 SO 2 2H 2＋O 2 =====点燃 2H 2O CH 4＋2O 2 =====点燃 CO 2＋2H 2O 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2C 2H 5OH ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O类型三 有二氧化碳参加的反应 CO 2＋2KOH === K 2CO 3＋H 2O CO 2＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋2NaOH === Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋H 2O === H 2CO 3CO 2＋C =====高温2CO类型四 金属冶炼3CO ＋Fe 2O 3 =====高温2Fe ＋3CO 2 3C ＋2Fe 2O 3 =====高温 4Fe ＋3CO 2↑344CO+Fe O =====高温23Fe+4COCO ＋CuO =====△Cu ＋CO 2 H 2＋CuO =====△ Cu ＋H 2O C ＋2CuO =====高温 2Cu ＋CO 2↑类型五 金属与酸反应Mg ＋H 2SO 4 === MgSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl === MgCl 2＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl === FeCl 2＋H 2↑类型六 金属与金属盐溶液反应 Mg ＋CuSO 4 === MgSO 4＋Cu Mg ＋CuCl 2 === MgCl 2＋CuMg ＋Cu(NO 3)2 === Mg (NO 3)2＋Cu Mg ＋2AgNO 3 === Mg(NO 3)2＋2Ag 2Al ＋3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3＋3Cu 2Al ＋3CuCl 2 === 2AlCl 3＋3Cu2Al ＋3Cu(NO 3)2 === 2Al(NO 3)3＋3Cu Al ＋3AgNO 3 === Al(NO 3)3＋3Ag Zn ＋CuSO 4 === Cu ＋ZnSO 4 Zn ＋CuCl 2 === ZnCl 2＋CuZn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu Zn ＋2AgNO 3 === 2Ag ＋Zn(NO 3)2 Fe ＋CuSO 4 === FeSO 4＋Cu Fe ＋CuCl 2 === FeCl 2＋CuFe ＋Cu(NO 3)2 === Fe(NO 3)2＋CuFe ＋2AgNO 3 === Fe(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3 === Cu(NO 3)2＋2AgCu +2H ₂SO ₄=====△CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O类型七 金属氧化物与酸反应 Fe 2O 3＋6HCl === 2FeCl 3＋3H 2OFe 2O 3＋3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3＋3H 2O CuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4 === CuSO 4＋H 2O类型八 酸与碱反应H 2SO 4＋2KOH === K 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ca(OH)2 === CaSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋2NaOH === Na 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Mg(OH)2 === MgSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Al(OH)3 === Al 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Fe (OH)2 === FeSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Fe (OH)3 === Fe 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Cu(OH)2 === CuSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓＋2H 2O HCl ＋KOH === KCl ＋H 2O2HCl ＋Ca(OH)2 === CaCl 2＋2H 2O HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O2HCl ＋Mg(OH)2 === MgCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Fe(OH)2 === FeCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Fe(OH)3 === FeCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl 2＋2H 2O 2HCl ＋Ba(OH)2 === BaCl 2＋2H 2O类型九 酸与盐反应H 2SO 4＋K 2CO 3 === K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋CaCO 3 === CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋Na 2CO 3 === Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCO 3 === BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCl 2 === BaSO 4↓＋2HClH 2SO 4＋Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓＋2HNO 3 2HCl ＋K 2CO 3 === 2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋BaCO 3 === BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋NaHCO 3 === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋AgNO 3 === AgCl ↓＋HNO 3类型十 碱与盐反应2NaOH ＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Ca(OH)2＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋CaSO 4 2NaOH ＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋FeCl 2 === Fe(OH)2↓＋2NaCl 3NaOH ＋FeCl 3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Ca(OH)2＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋CaCl 2 Ba(OH)2＋Na 2CO 3 === BaCO 3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaOH类型十一 盐与盐反应CaCl 2 ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋CaCO 3↓ CaCl 2＋2AgNO 3 === Ca(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋BaCO 3↓ BaCl 2＋2AgNO 3 === Ba(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2 ＋Na 2SO 4 === 2NaCl ＋ BaSO 4↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3 === 2NaNO 3＋CaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2CO 3 ===2NaNO 3＋BaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaNO 3 AgNO 3＋NaCl === NaNO 3＋AgCl ↓类型十二 其他反应 2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑ CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O === Ca(OH)22NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O陌生反应4KOH+2MnO 2+O 2 === 2 K 2MnO 4+2H 2O CuS+2NaCl+2O 2 === CuCl 2+Na 2SO4 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+ 3H 2↑Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O === H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 HCOOH =====△H 2O ＋CO ↑NaCl+CO 2+NH 3+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl CO 2+2LiOH === Li 2CO 3+H 2OSO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O 2NO+2CO N 2+2CO 2 CO+2H 2 CH 3OH催化剂一定条件。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级化学常见化学方程式
九年级化学常见化学方程式一、化合反应(1) 木炭燃烧：① C ＋OCO 2 ② 2C ＋O2CO (2) CO 燃烧：2 (3) 硫燃烧：S ＋O(4) 磷燃烧：4P ＋2O 5(5) 白磷自燃：4P ＋5O 5(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4(7) 镁条燃烧：2Mg ＋2MgO(8) 铝燃烧：4Al ＋3O 2O 3铝缓慢氧化（）：4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3(9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O(10) 2Cu ＋O 22CuO(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）(13) 酸性氧化物和水反应生成相应的酸：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4(14) 可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH(15) CaCO 3＋H 2O ＋CO 2＝Ca (HCO 3)2 〔Ca (HCO 3)2＝CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑〕(16) 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ＝Cu 2(OH )2CO 3二、分解反应(17) 有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO＋O↑(18)2KCl ＋3O 2↑(19) 过氧化氢分解制氧气：2H2↑(20) 通电分解水：2H 22H 2↑＋O 2↑(21) 工业上制CO 2：CaCO ＋CO 2↑(22) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑(23) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu (OH )CuO ＋H 2O2Fe (OH )3O 3＋3H 2O(24) Cu 2(OH)22CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ （有三种不同状态的氧化物生成的分解反应）三、置换反应(25) 实验室制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑〔活波金属（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）和稀HCl 、稀H 2SO 4反应，生成盐和H 2〕Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑(26) H 2作还原剂和金属氧化物反应：H 2＋Cu ＋H 2O3H 2＋Fe 2O 32Fe ＋3H 2O 4H 2＋Fe 3O 44H 2O(27) C （固体）作还原剂和金属氧化物反应：C ＋＋CO 2↑3C ＋2Fe 2O 34Fe ＋3CO 2↑ 2C ＋Fe 3O 43Fe ＋2CO 2↑(28) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。
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质量守恒定律练习题
1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
2．某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。
则生成Q的质量为（）
A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g
5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。
若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（）
A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g
7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类 B．分子的数目
C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n) g B．(m+2-n) g
C．(m+2+n) g D．(n-2) g
11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。
13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。
如有12 g A，能和_____g B完全反应。
15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。
根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
17．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
有关化学方程式的计算练习
1．(l)对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（）
A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成
C．都是置换反应 D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
(2)使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）
A．3∶7 B．7∶3 C．3∶14 D．14∶3
2．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（）
A．l∶2∶3 B．3∶2∶l
C．4∶2∶1 D．6∶3∶2
3．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．CaCO3
4．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（）
A．Mg与Al B．Mg与Fe C．Fe与Zn D．Al与Zn
5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是壹（）
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
6．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。
取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。
则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
8．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后(假设冷却过程中不氧化)，称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？
9．用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
10．已知26 g锌恰好跟200 g稀硫酸完全反应，求反应前稀硫酸的溶质的质量分数和所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数。
11．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余)，则锌和碳酸钙的质量比是多少？
有关化学式的计算练习
1．下列氮肥中含氮量最高的是（）
A．硝铵 B．碳铵 C．硫铵 D．尿素
2．若使CO2和CO两种气体中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）
A．11∶7 B．2∶1 C．11∶14 D．1∶2
3．两种元素X和Y的相对原子质量之比为7∶8，在它们组成的化合物化学式中X和Y的质量比为7∶4，该化合物化学式为（）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
4．最外层有三个电子的某金属M元素A g，使它与足量稀硫酸反应，生成B g氢气，该金属M的相对原子质量为（）
5．含相同质量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质中，所含氮元素的质量比为（）
A．1∶2∶3∶5∶4 B．2∶4∶3∶5∶1
C．60∶30∶20∶10∶5 D．30∶15∶20∶12∶60
6．化合物①AB中含B36.36％，化合物②BC2中含B50％，则此化合物ABC4中含B的质量分数为（）
A．12.64％ B．14.09％ C．19.65％ D．21.l％
7．一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37％，则其中混入的另一种氮肥是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
8．有一氧化物的化学式为R x O y，其式量为M，则R的相对原子质量为____。
9．氧化物的化学式为R m O n，其中氧元素的质量分数为x％，则这氧化物的式量为____。
10．某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为钠元素质量的5.56倍，该硝酸钠溶液的质量分数约为____。
11．____吨尿素〔化学式CO(NH2)2〕中含有氮元素46.7 t。
12．某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为____。
13．已知某铁的氧化物式量为160，经实验测定其中含铁元素70％，此氧化物的化学式为____。
14．某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为322，化学式为M2SO4·x H2O，将该盐16.1 g充分加热后，质量减少了9 g，则x值为____，M为____。
15．若一氧化碳和二氧化碳所含氧元素质量相等时，则一氧化碳的质量是二氧化碳质量的多少倍？。