化学方程式配比
常见初中化学方程式的配平方法
常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。
首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。
然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。
2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。
通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。
如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。
3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。
例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。
通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。
4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。
在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。
通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。
代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。
5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。
半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。
然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。
以上是常见的初中化学方程式的配平方法。
不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。
(完整版)化学方程式万能配平方法
化学方程式配平法化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。
由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。
又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
化学方程式的计量关系及应用
化学方程式的计量关系及应用化学方程式是化学反应过程的文字描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的计量关系。
计量关系是指不同物质在化学反应中的摩尔比例关系。
了解和应用化学方程式的计量关系对于分析反应、计算物质的质量和量的转化具有重要意义。
一、摩尔比例关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系可以通过化学方程式的系数来确定。
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，它表示反应物与生成物之间的物质的量的转化关系。
例如，在以下化学方程式中：2H2 + O2 → 2H2O化学方程式中的系数2表示2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
这表明氢气与氧气的摩尔比例为2:1，水的摩尔比例为2:2。
根据化学方程式中的摩尔比例关系，可以利用已知物质的摩尔数来计算其他物质的摩尔数，并预测反应的产物摩尔数。
二、计算质量的转化通过化学方程式的摩尔比例关系，可以将物质的质量与其摩尔数进行转化。
例如，在以下化学方程式中：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O如果已知25 g的丙烷（C3H8），可以通过丙烷的摩尔质量计算出其摩尔数。
然后根据化学方程式中的系数，确定生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔比例。
假设丙烷的摩尔质量为44 g/mol，则25 g的丙烷对应的摩尔数为：25 g / 44 g/mol = 0.568 mol根据化学方程式中的系数，可以计算出生成的二氧化碳和水的摩尔数：CO2的摩尔数 = 3 * 0.568 mol = 1.704 molH2O的摩尔数 = 4 * 0.568 mol = 2.272 mol然后可以根据物质的摩尔质量计算出二氧化碳和水的质量：CO2的质量 = CO2的摩尔数 * CO2的摩尔质量H2O的质量 = H2O的摩尔数 * H2O的摩尔质量通过这种方式，我们可以根据已知物质的质量推算出反应的产物质量。
三、化学方程式在化学实验中的应用化学方程式的计量关系在化学实验中起着重要的作用。
化学式的比例和化学方程式的配平
化学式的比例和化学方程式的配平化学式的比例是指在一个化学式中，不同元素的原子数之比或物质的摩尔比。
化学方程式的配平是指使反应方程中原子的数量相等。
化学式的比例：化学式由元素符号和下标组成，表示物质组成。
在化学式中，不同元素的原子数之比对于确定物质的化学性质非常重要。
例如，水分子的化学式为H2O。
在这个化学式中，氢原子的原子数是2，氧原子的原子数是1。
因此，氢元素和氧元素的原子数之比是2:1，即化学式的比例为2:1。
另一个例子是二氧化碳（CO2）分子。
在这个化学式中，碳原子的原子数是1，氧原子的原子数是2。
因此，碳元素和氧元素的原子数之比是1:2，即化学式的比例为1:2。
化学式的比例在确定物质的元素组成以及化学反应中的配平非常重要。
根据化学式的比例，可以确定反应物和生成物的比例关系。
化学方程式的配平：化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式。
配平是指使方程式中的原子数量相等，以满足质量守恒定律和原子守恒定律。
在一个化学方程式中，反应物和生成物的化学式写在箭头的两边。
例如，燃烧氧化铁的方程式可以写为Fe + O2 → Fe2O3。
然而，这个方程式是不平衡的，因为反应物和生成物中的铁原子和氧原子数量不相等。
为了平衡方程式，可以通过调整系数来使得反应物和生成物中原子的数量相等。
在上述方程式中，氧原子数量为2，但生成物中氧原子数量为3。
因此，可以通过在反应物O2前面添加系数2来平衡方程式：2Fe + O2 → 2Fe2O3。
通过配平方程式，可以确保反应物和生成物中原子的数量相等，从而满足质量守恒和原子守恒定律。
这对于理解反应过程，计算反应物和生成物的量以及预测反应结果都非常重要。
化学方程式的配平是通过试错法进行的。
根据每个反应物和生成物中元素的原子数量，可以确定一个初始方程式，并尝试调整系数来平衡方程式。
当反应物和生成物中原子的数量相等时，方程式达到了平衡状态。
总结：化学式的比例是指不同元素的原子数之比或物质的摩尔比。
化学方程式的配平和化学方程式的比例关系
化学方程式的配平和化学方程式的比例关系化学方程式是化学反应的文字描述，通过化学方程式可以了解反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
然而，化学方程式并不总是平衡的，需要进行配平来满足物质守恒定律。
本文将探讨化学方程式的配平方法以及化学方程式中的比例关系。
一、化学方程式的配平方法化学方程式的配平是指通过调整反应物和生成物的系数，使得方程式中的原子数目相等。
化学方程式的配平需要遵循以下原则：1. 物质守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量和原子数目必须相等。
2. 原子守恒定律：化学反应前后，每种元素的原子数目必须相等。
根据以上原则，可以通过以下方法进行化学方程式的配平：1. 调整系数：通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
在调整系数时，可以选择从一个较复杂的物质开始，逐步调整其他物质的系数，直到所有原子数目平衡。
2. 添加系数：在方程式中添加系数，以平衡反应物和生成物的原子数目。
添加系数时，需要注意保持化学反应的摩尔比例关系。
3. 消除系数：通过消除方程式中的公因子系数，使得方程式更简洁。
消除系数可以使得方程式更易于理解和计算。
二、化学方程式中的比例关系化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式的配平，可以确定反应物和生成物的摩尔比例。
这种摩尔比例关系在实际化学反应中具有重要意义。
1. 反应物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示了反应物之间的摩尔比例关系。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表明，2 mol的H2和1 mol的O2反应生成2 mol的H2O。
这种摩尔比例关系可以用于计算反应物的摩尔数。
2. 生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数也表示了生成物之间的摩尔比例关系。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表明，2 mol的H2和1 mol的O2反应生成2 mol的H2O。
这种摩尔比例关系可以用于计算生成物的摩尔数。
3. 反应物与生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数还表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
化学反应中的摩尔比与配比关系
化学反应中的摩尔比与配比关系在化学反应中，摩尔比与配比关系是非常重要的概念。
摩尔比是指反应物之间在化学方程式中的摩尔数比例，而配比关系则是根据反应物之间的摩尔比来确定化学方程中各个物质的摩尔数比例关系。
本文将详细讨论化学反应中的摩尔比与配比关系，并介绍它们在实际应用中的重要性。
一、摩尔比的概念与计算方法在化学方程式中，摩尔比是用来描述反应物之间的相对量的。
一个化学方程式通常由反应物和生成物组成，而摩尔比就是用来表示反应物之间的物质的量的比例关系。
例如，对于通式为A + B → C + D 的化学方程式，A与B之间的摩尔比为a：b，即A的摩尔数与B的摩尔数之比为a：b。
计算摩尔比的方法很简单，只需要将各个物质的摩尔数与化学方程式中的系数进行比较即可。
例如，对于方程式2A + 3B → 4C，A与B 之间的摩尔比为2：3。
这意味着，在反应中每2个摩尔的A与每3个摩尔的B发生反应后，会生成4个摩尔的C。
二、配比关系的概念与计算方法配比关系是根据反应物之间的摩尔比来确定化学方程中各个物质的摩尔数比例关系。
在化学方程式中，根据反应物之间的摩尔比确定生成物的摩尔数比例非常重要。
计算配比关系的方法是根据方程式中的系数进行计算。
以2A + 3B→ 4C为例，我们可以根据方程式中系数的比例来确定A、B和C之间的摩尔数比例关系。
在这个例子中，A和C的系数比为2:4，化简后为1:2；B和C的系数比为3:4，化简后为3:4。
这意味着，在这个反应中，A和C的摩尔比为1：2，B和C的摩尔比为3：4。
三、摩尔比与配比关系的实际应用摩尔比与配比关系在化学中具有重要的实际应用价值。
它们可以帮助化学家预测反应的产物量、确定反应的限量试剂和理解反应机制。
1. 预测产物量通过摩尔比和配比关系，化学家可以预测化学反应的产物量。
根据反应物的摩尔比，可以确定生成物的摩尔数，并进一步计算出反应的理论产量。
这对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。
高锰酸钾和白糖反应配比
高锰酸钾和白糖反应配比
高锰酸钾和白糖可以发生反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而白糖是还原剂。
这个反应是一种常见的化学实验，被称为高锰酸钾滴定法，用于测定物质的还原能力。
在高锰酸钾滴定法中，高锰酸钾的溶液会逐渐被白糖还原，从紫红色变为无色。
根据反应的化学方程式，可以确定它们的反应配比。
化学方程式如下：
2KMnO4 + 3C12H22O11 → 2MnO2 + 12CO2 + 3H2O + 2KOH.
根据方程式，可以看出高锰酸钾和白糖的摩尔比为2:3。
也就是说，每2摩尔的高锰酸钾需要和3摩尔的白糖反应。
在实际操作中，可以根据需要调整反应配比。
一般来说，常用的配比是每1克高锰酸钾需要与1.5克白糖反应。
这样可以确保反应充分进行，且不会浪费试剂。
需要注意的是，高锰酸钾和白糖反应是一种剧烈的氧化还原反应，应该在实验室或者专业人员的指导下进行，遵循相关的安全操作规范。
氯化铵配比
氯化铵配比
氯化铵（NH4Cl），又称氯铵，是一种无机化合物，化学式为
NH4Cl。
氯化铵是一种白色结晶固体，常见于自然界中的火山口和温泉
等地方。
氯化铵可溶于水，溶液呈酸性，能吸湿并迅速形成二水合物。
氯化铵在高温下可分解为氨气和HCl。
在实际应用中，氯化铵有着广泛的用途，如肥料、冷库制冷剂、烟花爆竹等。
氯化铵的配比是指在配制氯化铵的过程中，使用的氨和盐酸（HCl）的比例。
一般情况下，氨和HCl的配比为1:1。
具体而言，氯化铵的配比可以通过以下的化学方程式表示：
NH3 + HCl → NH4Cl
根据化学方程式，氨气和盐酸反应可以生成氯化铵。
在配制过程中，为了保证反应的完全性和经济性，通常在配比上需要考虑以下几
个因素：
1.摩尔配比：氯化铵的合成反应是化学计量反应，根据化学方程式，1mol的氨和1mol的盐酸可以生成1mol的氯化铵。
因此，理论上
氯化铵的配比应为1:1。
2.实际配比：在实际生产过程中，为了提高反应的效率和产量，
通常会略微超过理论配比。
实际配比的确定需要根据具体的反应条件
和工艺要求来决定。
3.余量考虑：在配制氯化铵的过程中，通常会考虑到一定的余量，以确保反应的完全性和产品的质量。
余量的大小可以根据具体的需求
和经验来确定。
总之，氯化铵的配比一般为氨和盐酸的1:1，在实际生产过程中可能会根据具体的要求进行微调。
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化学方程式配比发镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O34、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 =点燃生成2P2O56、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 =点燃生成SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =点燃生成2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃=生成2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其它反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 4. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热CuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程反应现象2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cu SO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液品质守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3) 2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。