2013年天津市中考化学真题卷含答案解析
精品_2013年天津九年级中考二模化学各区试题及答案
2013年天津九年级中考二模化学各区试题及答案
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天津市河西区2013年中考化学一模试卷(解析版) 新人教版
2013年某某市河西区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）1．（2分）（2013•河西区一模）生产生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．酒精挥发C．粮食酿酒D．打磨玉器考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，属于物理变化；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、打磨玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2013•河西区一模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．空气B．过氧化氢C．干冰D．二氧化锰考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．解答：解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确．B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选A ．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．（2分）（2013•河西区一模）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．石墨能导电﹣可作电极B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨C．稀有气体的性质稳定﹣可作保护气D．氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人考点：碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系；B、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系；C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；D、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系．故选D．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．4．（2分）（2013•河西区一模）下列实验操作中，不正确的是（）A．B．C．D．稀释浓硫酸检查装置气密性加热液体蒸发食盐水考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2013•河西区一模）蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（）①该信息素是由多种原子构成的化合物；②该信息素的一个分子中含有29个原子；③该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；④该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：①根据信息素的微观构成进行分析判断．②根据信息素的一个分子的构成进行分析判断．③根据信息素化学式的含义进行分析判断．④根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：①信息素是由信息素分子构成的化合物，信息素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故选项说法错误．②信息素的一个分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，则该信息素的一个分子中含有29个原子，故选项说法正确．③信息素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．④该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）≠10：18：1，故选项说法错误．故②③说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．（2分）（2013•河西区一模）在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变为红色、不变色、变为蓝色的是（）物质牙膏橘汁血浆食盐水肥皂水柠檬汁草木灰的滤液厕所清洁剂pH 7A．牙膏、蒸馏水、肥皂水B．橘汁、食盐水、草木灰的滤液C．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂D．草木灰的滤液、蒸馏水、柠檬汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：结合课本知识的信息．分析：根据石蕊试液的变某某况分析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．解答：解：A、牙膏的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误．B、橘汁pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色；食盐水pH=7，呈中性，不能使石蕊试液变色，；草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项正确．C、厕所清洁剂pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色，故此项错误．D、草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误．故选B．点评：本题主要考查了石蕊试液与酸碱性物质相互作用时显色方面的知识，难度不大．7．（2分）（2013•河西区一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为30%D．60℃时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度须确定温度；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温；C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；D、据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答．解答：解：A、比较物质的溶解度须确定温度，如：t℃时二者的溶解度相等，故判断错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，正确；C、t℃时二者的溶解度相等，均为30g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数相等，为×100%＜30%，故错误；D 、60℃时硝酸钾的溶解度大于90g ，所以60℃时50 g 水中加入45 g 硝酸钾，充分搅拌可全部溶解且依然不饱和，故错误；故选B ．点评： 了解溶解度曲线的意义和应用、溶质的质量分数计算、溶解度概念等知识，才能正确解答．8．（2分）（2013•河西区一模）下列做法中，不科学的是（ ）A 灭火方法B 实验安全 森林着火时，向火源喷水 实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭 不能用嘴吹灭燃着的酒精灯用试管加热少量液体试剂时，试管口不能对着人C 环境保护D 生活常识 减少水污染，要使用无磷洗衣粉 减少白色污染，要合理使用、回收塑料 检验液化石油气是否漏气﹣﹣用点燃的木条防止菜刀生锈﹣﹣用湿布包裹A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 灭火的原理和方法；给试管里的液体加热；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；防X爆炸的措施；白色污染与防治．专题： 化学与环境保护；化学与生活．分析： A 、根据灭火的原理进行判断回答；B 、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；给试管中的液体加热时，不可将试管口对着有人的方向；C 、根据磷属于营养元素、白色污染指的是塑料进行分析；D 、可燃性气体与空气的混合气体点燃可能会发生爆炸；铁在潮湿的环境中容易生锈．解答： 解：A 、森林着火时，向火源喷水，能够降低燃烧物的温度，起到灭火的目的；实验桌上的酒精流出着火，用湿抹布扑盖能够隔绝氧气，起到灭火的目的，故A 正确；B 、酒精灯不用时须用灯帽盖灭，且不可用嘴吹，以免引起酒精灯内的酒精蒸气着火；给试管中的液体加热时，为避免试管中的液体爆沸喷出伤人，且不可将试管口对着有人的方向，故B 正确；C 、磷属于营养元素，营养元素过多，易造成水中微生物的大量繁殖，引起赤潮或水华现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；合理使用、回收塑料能有效地减少白色污染，故C 正确；D、液化石油气属于可燃物，用点燃的木条检验液化石油气是否漏气，容易发生爆炸；菜刀大多是铁制的，铁在潮湿的环境中最易生锈，所以用湿布包裹，易造成菜刀生锈，故D错误；故答案为：D点评：综合考查灭火的原理与方法、实验室操作安全常识、环保知识和能生活常识，是近几年中考的热点考题．9．（2分）（2013•河西区一模）下列对一些事实解释不正确的是（）A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点C．加入洗涤剂的水可以溶解衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液D．盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；酸的化学性质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A、根据分子的基本性质：分子是在不大的运动的，进行分析判断．B、由合金的特性：合金的熔点一般要比其组分低．C、根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断．D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．解答：解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故选项解释正确．C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是将油污溶解形成溶液，故选项解释错误．D、盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子，故选项解释正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、合金的性质、乳化作用、酸的化学性质等即可正确解答本题．10．（2分）（2013•河西区一模）如图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（）A．F e、CuO、Cu（OH）2B．F e、CaCO3、Na2CO3C．Z n、Fe2O3、Na2SO4D．C u、Ca（OH）2、CaCO3考点：酸的化学性质．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：依据酸的化学性质判断哪些物质能与之反应，再依据题目要求甲、乙、丙是3种不同类别的物质对选项进行判断即可；解答：解：A、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，故符合题意；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，故不符合题意；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，故不符合题意；D、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，故不符合题意；故选A．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出正确的解答．二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）11．（2分）（2013•河西区一模）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ②Ni（OH）2+2HCl═NiCl2+2H2O ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是（）A．反应③是复分解反应B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应C．反应②既是中和反应，又是置换反应D．N i（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同考点：反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息；化学反应的基本类型和能量变化．分析：利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题．解答：解：A、③反应中反应后生成了一种单质，由于复分解反应是生成化合物，所以不符合复分解反应的概念；故错B、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出硝酸银中的银；故对C、反应②是中和反应，不是置换反应；故错D、根据化合物中元素化合价代数和为零；Ni（OH）2、NiO2、NiCl2其化合价分别为+2、+4、+2化合价不同；故错故选B．点评：解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．12．（2分）（2013•河西区一模）有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（）A．Y可能是HCl B．X一定是BaCl2C．Y中可能含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为135考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据质量守恒定律和X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析解答：解：A、由质量守恒定律可知在X+H2SO4═BaSO4↓+2Y反应中Y是HCl时，X则BaCl2，所以Y可能是HCl，故A错误；B、当X是Ba（OH）2时，氢氧化钡与硫酸的反应符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y．故X不一定是BaCl2．故B说法错误；C、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，Y中一定含有氢元素．故C说法错误；D、根据质量守恒定律可知化学反应前后各物质的相对分子质量之和相同，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为135，因为Y的系数是2，X和Y的相对分子质量之差不是135．故D错误．故选A．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、质量、个数不变．13．（2分）（2013•河西区一模）下列物质之间，不能完全实现如图（“→”表示“经一步反应”）所示的转化关系的是（）A．①C ②CO ③CO2B．①H2O2②H2O ③O2C．①Na2CO3②CO2③CaCO3D．①CaCO3②CO2③Ca（OH）2考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．解答：解：A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A 能实现转化，故A错；B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B能实现转化，故B错；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C能实现转化，故C错；D、碳酸钙高温分解或与盐酸反应能生成二氧化碳，但是碳酸钙不能转化为氢氧化钙，故D不能实现转化，故D正确．故选D．点评：本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径．14．（2分）（2013•河西区一模）下列4个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出电解一定质量的水A．A B．B C．C D．D考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液．专题：元素化合物知识型．分析：A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大；B、根据不饱和溶液逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；C、加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出，固体质量会逐渐减少，但不会减少到0；D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1．解答：解：A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH由小于7，到恰好完全反应等于7，到碱过量大于7，所以溶液的pH逐渐增大；故A能正确反映对应变化关系；B、不饱和溶液逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；故B能正确反映对应变化关系；C、高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出，固体质量会逐渐减少，但不会减少到0；故C不能正确反映对应变化关系；D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比；故D不能正确反映对应变化关系；故选项为：CD．点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．15．（2分）（2013•河西区一模）下列说法不正确的是（）A．某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变B．质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C．将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D．一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98 g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16 g考点：溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变；B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多；C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大；D、氢氧化铜和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸铜，硫酸铜是溶质，因恰好完全反应，所以生成硫酸铜的质量可由硫酸的质量计算得出，先计算出硫酸的质量，然后计算出硫酸中硫酸根的质量，用硫酸根的质量除以硫酸根在硫酸铜中的质量分数即可得到溶质硫酸铜的质量．解答：解：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变，故说法正确；B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多，故说法错误；C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故说法错误；D、98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中硫酸的质量为98g×10%=，硫酸中硫酸根的质量为×（×100%）=，所以生成的溶质硫酸铜的质量为÷（×100%）=16g，故说法正确；故选BC．点评：本题难度很大，D选项解题的关键是掌握有关反应的情况以及硫酸中硫酸根的转化，而后利用反应前后硫酸根的质量不会改变解答即可．三、填空题（本大题共4小题共20分）16．（5分）（2013•河西区一模）从C、H、O、N、S、Na等六种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．（1）2个硫酸根离子：2SO42﹣；（2）食醋中含有的酸：CH3COOH ；（3）空气中含量最多的单质：N2；（4）由四种元素组成的氮肥：NH4HCO3〔或（NH4）2SO4或答CO（NH2）2或（NH4）2CO3等〕；（5）有毒的工业用盐亚硝酸钠：NaNO2．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）食醋中含有的酸是醋酸，写出其化学式即可．（3）空气中含量最多的单质是氮气，写出其化学式即可．（4）含有氮元素的化肥是氮肥，写出其中一种的化学式即可．（5）亚硝酸钠中钠元素显+1价，亚硝酸根显﹣1价，写出其化学式即可．解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．（2）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH．（3））空气中含量最多的单质是氮气，其化学式为：N2．（4）题目提供的元素中，碳酸氢铵是由四种元素组成的氮肥，其化学式为：NH4HCO3〔或（NH4）2SO4。
2013年天津市中考化学模拟试卷
2013年天津市中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列是生活中常见的现象，只发生了物理变化的是（）A．煤气燃烧 B．水果榨汁 C．食物腐败 D．燃放烟花2．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．硝酸钾和水B．食盐和水 C．碘和酒精 D．植物油和水3．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A．活性炭除去冰箱内异味B．金刚石刻划玻璃C．稀有气体作焊接金属的保护气D．干冰进行人工降雨4．月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．与元素化学性质密切相关的是原子的（）A．中子数B．电子层数C．质子数与中子数之和D．最外层电子数6．下图所示的实验操作正确的是（）A B C D7．下列说法不正确的是（）A．洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源8．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．一滴水中大约有1.6×l021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关9．“地沟油”、“毒胶囊”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列加工方法安全的是（）A．食用小苏打作焙制糕点的发酵成分B．用墨水、柠檬黄、果绿等配料调合后，将白色粉条染色成绿粉条（俗称蕃薯粉）C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒D．使用超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂10．下列对实验现象的描述，正确的是（）A．取适量无色的碳酸饮料，滴加紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色先变蓝后变紫B．向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质．下列说法不正确的是（）A．氢气分子、氯气分子在化学变化中是可以再分的B．在化学变化中物质的质量是守恒的C．两幅图表示的都是化合反应D．两幅图中未涉及置换反应13．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl（）A．氢氧化钴的化学性质稳定B．钴的金属活动性比铜弱C．氢氧化钴能干燥氯化氢气体D．①为置换反应，②为复分解反应14．如图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（）15．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A．若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和C．参加反应的A和B的质量比一定等于生成的C和D的质量比D．若取mgA和mgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2mg三、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）16．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从二氧化硫、酒精、氯化钠、氢气、硫酸五种物质中，选择符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中．（1）厨房中常用的调味品是___________（2）溶于雨水会形成酸雨的氧化物是___________（3）最清洁的燃料是___________（4）汽车铅蓄电池中含有的物质是___________（5）属于不可再生能源，可由高粱、玉米等经过加工得到的是___________17．野炊活动过程中会涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动过程中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等物品．（1）携带过程中，同学们不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了．林林同学利用所携带的物品将它们区分开了．林林同学选用的物品名称是___________,，判断依据是（现象、结论）有气泡产生的是去污粉，另一种就是___________．（2）茜茜同学发现野炊篝火的火焰很小，便将木柴架空，火焰立即就大了，她这样做主要是为了( )（填序号，下同）．A、降低木柴的着火点B、升高木柴的温度C、使木柴与空气充分接触D、方便添加木柴（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，瑶瑶同学取锅中少量汤品尝．取少量汤就可知道整锅汤咸味如何，是利用了溶液具有___________（4）野炊结束时，辉辉同学将铁锅刷洗干净后，用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是___________18．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．（1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是（）（填序号，下同）；属于有机合成材料的是（）（2）均衡膳食，有利于人体健康．强强家某天午饭的食谱如表：从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加下列中的（）（填写序号）．A、油饼B、烧豆腐C、凉拌黄瓜D、炒鸡蛋（3）儿童食欲不良，生长迟缓，发育不良，医生建议要多食用海产品、瘦肉等食物，以补充____元素．19．水与人类的生活和生产密切相关．（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是___________（2）测定地下水的酸碱度最好用（）（填序号）A、无色酚酞溶液B、pH试纸C、紫色石蕊溶液（3）用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用___________（4）常用的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是___________（5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是（）（填序号）．A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为细菌5CH3OH+12O2+6NH3 ===== 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为___________四、解答题（共4小题，满分20分）20．用化学方程式表示下列事实．（1）检验CO中是否混有CO2：____________________________________-（2）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈：____________________________________-（3）稀盐酸逐渐滴入碳酸氢钠溶液中：____________________________________-21．如图是固体物质甲的溶解度曲线．（1）图中A点的意义是___________________________（2）40℃时，要使接近饱和溶液的甲物质的溶液变为B状态的溶液，通常可采用三种方法：它们分别是__________________________22．下列是初中化学常见的物质．根据要求回答问题：（1）A、B是由同种元素组成的，常温常压下均为液态物质，且在一定条件下有：A→B+C反应，其化学方程式是_____________________________（2）D和F含有相同金属元素，F可以清除公路上的积雪，在农业上可以用来选种．有D+E→B+F 反应，D与E反应的化学方程式是________________________________（3）当有M+H→K+B和N+H→D+K反应，则N+H→D+K的反应类型是___________，其化学方程式是____________________________________-（4）鉴别上述出现过的盐（都视为固体）所加的试剂是________________（按操作的先后顺序填写）23．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为_______________五、实验题题（共3小题，满分20分）24．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知它们分别是稀盐酸和硫酸钠溶液．请你按照下列要求，采用相应的方法区别它们．（1）物理方法：实验时仅使用酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．你的做法是（简要叙述操作方法及判断方法）：（2）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分．25．如图为实验室常用的制备和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题．（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备并收集到干燥的氧气时，应选用的装置是__________ （填序号），反应的化学方程式为___________________________________；检验集气瓶中氧气已集满的方法为____________________________________-（2）B是实验室制备二氧化碳气体的装置图，写出仪器a的名称_________,查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器a注入一定量的_________,使a中的液面高于试管内的液面，静止一段时间后，若看到仪器a内______________,，则表明B装置气密性良好．（3）图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响．（4）做空气中氧气含量测定的实验装置如G图所示，下列说法正确的是( )（填序号）．A、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷B、燃烧匙中的红磷可以换成硫和木炭C、燃烧匙中的红磷越多，水位升高越高D、本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体．26．在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图Ⅰ所示三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸溶质的质量分数与用量均相同）（1）一段时间后，可明显观察到实验C的现象是红色固体表面出现银白色固体，溶液逐渐变为蓝色；反应的化学方程式是____________________（2）小组中的同学甲认为：通过实验A和B可比较出锌和铁的金属活动性强弱，他依据的实验现象是________________________________（3）乙和丙两位同学认为图Ⅰ的三个实验不能验证出四种金属的活动性顺序，原因是____________________________________；并在实验的基础上，补充了一个实验（如图Ⅱ所示），实现了验证目的，他们的实验设计是：X是金属___________（填写化学式，下同），Y是___________六、计算题（共2小题，满分10分）27．2011年9月27日中国“神舟八号”飞船成功进入太空．偏二甲肼（化学式为C2H8N2）是火箭推进器的常用燃料．请计算：（1）偏二甲肼中氢元素与氮元素的原子个数比为（2）偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为（4）30g偏二甲肼与17g氨气所含的氮元素的质量相等．28．NaOH和Ca（OH）2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g．求：（1）Na2CO3溶液中溶质的质量．（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．。
天津市大港油田2013年中考化学一模试卷(解析版) 新人教版
2013年某某市大港油田中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，有且只有一个最符合题意，请将所选答案填写在答题纸对应的空格中．1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．风力发电B．矿石炼铁C．干冰升华D．酒精挥发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、风力发电是靠风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应，还原出铁来，属于化学变化，故B正确；C、干冰升华是由固态直接变为气态，吸收热量，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、酒精挥发由液态变为气态只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（2分）从物质分类的角度来看，下列物质属于混合物的是（）A．冰水混合物B．聚乙烯C．镁条D．盐酸考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．B、聚乙烯是由一种物质组成的，属于纯净物．C、镁条是由一种物质﹣﹣镁组成的，属于纯净物．D、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．故选：D．点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物．3．（2分）下列各组气体均能用氢氧化钠固体干燥的一组是（）A．O2、H2、HCl气体B．C O2、CO、CH4C．N H3、CO、N2D．S O2、CO、H2考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．专题：常见的碱碱的通性．分析：干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；据此进行分析判断．解答：解：A、氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．C、氨气、一氧化碳、氮气均不与氢氧化钠反应，均能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．D、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．4．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．氯化钠粗盐 NaCl B．氢氧化钠苛性钠 NaOHC．乙酸酒精 C2H5OH D．碳酸氢钠苏打 NaHCO3考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、氯化钠是食盐，不是粗盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称、化学式一致．C、酒精是乙醇，不是乙酸，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致．D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．5．（2分）下列物质敞口放置在空气中因发生化学变化而质量减小的是（）A．氢氧化钠固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．碳酸氢铵固体考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．D、碳酸氢铵固体在空气中会分解为氨气、水和二氧化碳，所以属于因化学变化而质量减小，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．6．（2分）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．高锰酸钾B．面粉C．汽油D．铁锈考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、高锰酸钾易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、面粉不易溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、汽油不易溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故C错；D、铁锈不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分7．（2分）小李同学测得的生活中一些常见物质的pH如右图所示，其中酸性最强的是（）A．苹果汁B．汽水C．酱油D．洗发水考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、苹果汁的pH为2～4，小于7，显酸性．B、汽水的pH为4，小于7，显酸性．C、酱油的pH为4～6，小于7，显酸性．D、洗发水的pH为12，大于7，显碱性．据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．故选A．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．8．（2分）下列属于可再生能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．沼气考点：常见能源的种类、能源的分类．专题：化学与能源．分析：从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．解答：解：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．D、沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源．故选D．点评：本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．9．（2分）有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入盐酸中，只有Y的表面冒出气泡，把X、Z投入到Hg（NO3）2溶液中，X表面有现象而Z的表面没有现象．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：由题意可知．有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，说明Y能与稀盐酸反应，X、Z不能与稀盐酸反应，即Y＞X、Z；由把把X、Z投入到Hg（NO3）2溶液中，X表面有现而Z的表面没有现象，说明X的金属活动性比Z强，即X＞Z；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．由上述分析可知，A、B、D错误，C正确．故选C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10．（2分）不加其他试剂，依靠组内物质间的反应不能鉴别开来的是（）A．硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水B．硝酸钾溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液C．无色酚酞、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、碳酸钠和硫酸、石灰水反应时有气体产生，有沉淀生成，与氯化钠不反应考虑；B、先观察颜色，蓝色的是硫酸铜，再将硫酸铜向剩余溶液中滴加；C、两两混合，观察现象再进行鉴别；D、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色．解答：解：A、碳酸钠和硫酸反应有气体产生，碳酸钠与石灰水反应时有沉淀生成，碳酸钠与氯化钠不反应，所以两两混合现象不同，能鉴别开，故A错；B、先观察颜色，蓝色的是硫酸铜，再将硫酸铜向剩余溶液中滴加，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠，将剩余两种溶液分别滴加到蓝色沉淀中，能将沉淀溶解的是盐酸，剩余的是硝酸钾，可以鉴别，故B错；C、两两混合，观察现象，有一种溶液分别与另两种溶液混合时，都能变红色，与剩余一种溶液混合时无现象，这种溶液是酚酞试液，与酚酞混合无现象的是盐酸，再将盐酸向剩余两种溶液中滴加，能产生气泡的是碳酸钠，剩余的一种溶液是氢氧化钠，能鉴别开，故C错；D、将石蕊试液分别滴入盛三种溶液少量的试管中，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液，两种碱溶液不能鉴别，故D正确．故选D．点评：本题给一种试剂并结合组内物质两两之间反应试验来对物质进行鉴别的题目，首先要把所给的物质代入各物质中，然后利用它们化学特性来，通过两两之间的反应逐个确认．二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有1-2个答案最符合题意．只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分．11．（2分）下列关于物质的性质和用途的对应关系正确的是（）性质用途A．木炭具有可燃性作燃料B．甲醛溶液破坏蛋白质结构可浸泡动物标本C．石墨具有滑腻感制作铅笔芯D．氢气具有可燃性冶炼金属A．A B．B C．C D．D考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据燃料必须具有可燃性解答；B、根据甲醛能防止变质考虑；C、根据石墨做铅笔芯是利用石墨软进行解答；D、根据冶炼金属是利用氢气的还原性考虑．解答：解：A、木炭具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可作燃料，故A正确；B、甲醛能破坏蛋白质，使蛋白质失去生理活性，不能用来浸泡动物标本，故B错；C、因为石墨做铅笔芯是利用石墨软，而不是滑腻感，故C错；D、冶炼金属是利用氢气的还原性，不是可燃性，故D错．故选A．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．12．（2分）等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH（）A．大于7 B．等于7C．小于7 D．以上答案均有可能考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．解答：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，PH小于7．故选C．点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．13．（2分）下列各选项中不能发生反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．稀盐酸和石灰水C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D．氢氧化铜和硫酸铁溶液考点：复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“X冠李戴”）．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．解答本题可以根据以上知识点进行解答．解答：解：A、碳酸钠和氯化钙交换成分后得到了难溶于水的碳酸钙，所以该反应能发生，故A不正确；B、稀盐酸和石灰水反应生成了水和氯化钙，故该反应能发生，故B不正确；C、氢氧化钠和硫酸铜交换成分后得到了氢氧化铜沉淀，所以该反应能发生，故C不正确；D、氢氧化铜为难溶于水的物质，不能和硫酸铁反应，故D正确．故选D．点评：在解此类题时，首先分析选项中的物质之间的反应，只要会生成沉淀、气体、水中的一种就会反应．14．（2分）低碳生活，从我做起．在我们生活中消耗能源、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．煤炭资源开采成本低、直接利用方便，应大力推广使用B．在中小学推行部分教科书循环使用C．提倡少开私家车、乘坐公交车或骑自行车上班D．参加“地球熄灯一小时”活动考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．如减少化石燃料的燃烧，合理的开发新能源；教科书循环使用；不使用一次性筷子；少开私家车；随手关灯等．解答：解：A、煤炭资源开采成本低、直接利用会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳生活”理念，故A 正确；B、教科书中纸X中有碳元素，在中小学推行部分教科书循环使用，可以减少制取教科书产生大量的含碳物质，符合“低碳生活”理念，故B错；C、乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，可以减少污染，符合“低碳生活”理念，故C错；D、参加“地球熄灯一小时”活动，会减少发电而产生的含碳物质，符合“低碳生活”理念，故D错．故选A．点评：本题考査的是自然界中的碳循环，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．环保问题已经引起了人们的关注，关于“三废”的处理问题，是中考的重点，我们应该从自身做起，保护我们的生存环境．15．（2分）下列物质在密闭容器中充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物 A B X Y Z反应前质量/g 5 0 2反应后质量/g a 2下列说法不正确的是（）A．该反应一定属于复分解反应B．反应后A物质的质量a=0gC．Z物质可能是催化剂D．生成X、Y的质量比为44：37考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后A的质量．解答：解：根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以a=2.3+5+0+1.0+2﹣0.2﹣4.4﹣3.7﹣2=0；A、因不知道各物质的类别，因此无法判断该反应是不是复分解反应，故A说法错误；B、反应后A物质的质量a=0，故B说法正确；C、Z物质反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，故说法正确；D、生成X、Y的质量比为：：（﹣1g）=44：27，故D说法错误；故选AD．点评：本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．三、填空题（本大题共4小题，共20分）：16．（6分）化学物质无处不在为我们服务．请你从①醋酸、②熟石灰、③纯碱、④聚乙烯、⑤二氧化碳、⑥食盐、⑦氧气中选择适当物质的序号填空．（1）可作为建筑材料的是②（2）植物光合作用需要的气体是⑤（3）工业上用于玻璃生产的原料之一的是③（4）可除去瓷砖表面铁锈的是①（5）农业上用其溶液选种的是⑥（6）属于有机高分子合成材料的是④．考点：常用盐的用途；常见气体的用途；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：物质的性质与用途．分析：根据常见物质的组成、性质、用途分析填空．解答：解：（1）由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可作为建筑材料；（2）二氧化碳是植物光合作用需要的气体；（3）纯碱是工业上用于玻璃生产的原料之一；（4）由于酸能与某些金属氧化物反应，可除去瓷砖表面铁锈；（5）农业上用氯化钠的溶液来选种；（6）聚乙烯属于有机高分子合成材料．故答为：（1）②；（2）⑤；（3）③；（4）①；（5）⑥；（6）④．点评：熟记常见物质的组成、性质、用途是解答本题关键．17．（5分）在人类发现的100多种元素中，金属元素约占4/5，金属元素与人类的生活、生产活动密切相关．（1）我们在读书、学习的时候，常用到台灯．台灯灯管后的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝具有延展性．（2）铜质导线、插头是利用了金属具有导电性．（3）人体中含量最多的金属元素是钙元素，它主要存在于人体的骨骼、牙齿中．（4）铁制品在我们的生活中广泛应用．防止铁制品锈蚀是延长铁制品使用寿命的主要手段之一．铁制品锈蚀的过程实际是铁与水和氧气等发生化学反应的过程．因此，我们常用刷漆等方法防止铁锈蚀．（5）地球上金属矿产资源的储量是有限的，且不能再生．请你列举一条保护金属资源的有效途径回收利用废旧金属．考点：金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：金属与金属材料．分析：金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；人体在新陈代谢过程中需要多种金属元素；铁与水和氧气充分接触时容易生锈；合理开发利用金属资源具有重要意义．解答：解：（1）因为铝具有良好的延展性，所以铝块能制成铝箔．故填：延展．（2）铜具有良好的导电性，可以用于制作导线、插头等．故填：导电．（3）人体中含量最多的金属元素是钙元素．故填：钙．（4）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，水和氧气是铁生锈的必要条件，缺一不可．故填：水和氧气．（5）回收利用废旧金属、防止金属生锈、节约利用金属等措施有利于保护金属资源．故填：回收利用废旧金属．点评：金属资源属于不可再生资源，要综合开发利用金属资源、实现金属资源的可持续发展．18．（5分）据中国之声《央广新闻》报道，15日，卫生部发布《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，修订含铝食品添加剂规定，其中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，14种食品添加剂拟被撤销．硫酸铝钾[KAl （SO4）2]是常用的食品添加剂之一．结合硫酸铝钾的化学式回答以下问题：（1）硫酸铝钾是由 4 种元素组成；（2）从物质分类的角度来看，它属于盐（填酸、碱或盐）（3）根据人体健康需要和含量多少，人体中元素可分为常量元素、微量元素、非必需元素、有害元素．铝元素在人体中属于属于非必需元素．（4）已知每制作200g油条需添加的硫酸铝钾，若成年人每天食用100g油条，将从中摄取0.675 g的铝元素．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；（2）硫酸铝钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；（3）铝元素不是人体必需的元素；（4）通过计算可以得出100g油条中铝元素的含量．解答：解：（1）硫酸铝钾是由铝元素、钾元素、氧元素和硫元素组成的．故填：4．（2）硫酸铝钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：盐．（3）铝元素不是人体必需的元素，属于非必需元素．故填：非必需元素．（4）100g油条中铝元素的质量为：×××100%=．故填：0.675．点评：人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．19．（4分）结合质量守恒定律回答以下问题．（1）化学反应中一定发生改变的是BE ．A．元素的种类 B．物质的种类 C．原子的数目D．分子的数目 E．分子的种类 F．原子的质量（2）燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2）常作为运载火箭的推进剂，其燃烧的化学方程式可表示为C2H8N2+2N2O4═3X+4H2O+2CO2．则X的化学式为N2．（3）关于下列微观图示所表示的化学变化说法错误的是ABD ．A．图中表示两种单质和两种氧化物B．反应物和生成物均含有有毒气体C．生成物中单质与化合物的质量比为7：22D．各反应物和生成物的分子个数比为1：1：1：1E．该反应不属于置换反应（4）将a g氯酸钾和b g二氧化锰混合放入大试管中加热至完全分解，测得生成 c g氯化钾固体，则生成氧气的质量为a﹣c g．考点：质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．（3）根据反应的微观示意图结合各选项逐一进行分析．（4）根据质量守恒定律结合反应的特点进行分析．解答：解：（1）在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目、原子的质量以及元素种类一定不变；而在化学反应中生成新的物质，那么分子的种类、物质的种类必然改变；分子的数目可能改变．（2）在化学反应前后除X外，其它各原子个数差分别是：C：2﹣2=0，H：8﹣4×2=0，N：2+2×2﹣0=6，O：2×4﹣2×2﹣4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N 原子，即X的化学式为N2．（3）从图看，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．A．图中表示的是一种单质和三种氧化物，故说法错误；B．反应物中的一氧化碳和一氧化氮有毒，而生成物都没有毒，故说法错误；C．生成物中单质与化合物的质量比为28：44×2=7：22，故说法正确；D．反应中一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气的分子个数比为2：2：2：1，故说法错误；E．该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故说法正确；（4）二氧化锰在反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不发生改变，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，生成氧气的质量为（a﹣c）g；故答案为：（1）BE；（2）N2；（3）ABD；（4）a﹣c．点评：本题综合性较强，掌握质量守恒定律及其应用、物质的分类以及反应的类型等是解题的关键．。
2013年中考化学试题及答案
高温2012年初中毕业生学业考试卷科学试题卷化学部分考生须知：1．全卷共有4大题，38小题。
满分为160分。
考试时间为120分钟。
2．全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在答题纸上作答。
卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题纸的对应位置上，做在试题卷上无效。
3．请用黑色字迹钢笔或签字笔在：“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
4.作图时，必须用2B铅笔，并加粗苗浓．．．．。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 Ag—108温馨提示：看清题目再作答，相自己一定会有出色的表现！试卷I一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
请选出各题中一个．．符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）2．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为：A．-2 B．0 C．+2．D．+47．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4====4NaICl+Ti，该化学反应的基本反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应11．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是A．泡糖水时进行了充分搅拌B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜13．比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是A．粒子从大到达小：分子＞原子＞质子B．地球水体储量由大到小：海洋水＞湖泊淡水＞冰川水C．金属活动性由弱到强：铜＜铝＜铁D．宇宙空间由小到大：地月系＜太阳系＜银河系14．乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香。
下列说法中正确的是A．烧鱼过程中没有发生化学变化B．闻到香味说明分子在不断运动C．形成香味感觉的部位是鼻腔D．做作业的控制中心是小脑17．现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。
2013年中考化学试题及参考答案
机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。
2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
2013天津中考化学试卷
2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ）
A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca（HCO3）2
4．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
Ⅰ
、Ⅱ
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是
。
3/4
（2013）六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）
27、（3 分） 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡
萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是
（1）可作干电池电极的是 ； （2）可用于金属表面除锈的是
；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是
；
（4）可用于改良酸性土壤的是
。
17、（6 分） 化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的
一门基础自然科学。
（1）现有 H、O、S、K 四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，
g。
（3）某工厂以流量 1水，现向该废水中排入
含氢氧化钠 2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含
氢氧化钠 2%的工业废水的流量应为
L/s（上述含酸废水和含碱废水的
密度均近似为 1g/cm3）。
五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）
要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃
烧 1kg 天然气和煤所产生的 CO2 和 SO2 气
体的质量如图所示，则 煤 燃烧产生的
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2013•天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．N a2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．B aSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．2．（6分）（2013•天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；解答：解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6分）（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．4．（6分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液答：碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6分）（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．C aCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C．根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X 为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18分）（2013•天津）已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D所含官能团的名称为羟基．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A 的名称为1﹣丁醇，故答案为：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基，故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，故答案为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：浓H2SO4、加热，．点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18分）（2013•天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3得到循环利用．考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；（3）防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl3可以循环利用．解答：解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14分）（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=4×10﹣6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO 2CO2+N2．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c （NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；（2）①已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，②C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11 / 11。
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2013年天津市初中毕业生学业考试试卷化学试题（含答案全解全析）(满分100分,考试时间70分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是( )A.瓷碗破碎B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.湿衣晾干2.地壳中含量最多的非金属元素是( )A.SiB.FeC.AlD.O3.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( )A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳4.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气5.下列说法中正确的是( )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中不能燃烧D.硫燃烧时生成无色无味的气体6.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是( )A.果汁B.矿泉水C.牛奶D.啤酒7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+5D.+6发生的是( ) 8.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能．．A.Mn+2HCl MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4MgSO4+MnC.Fe+MnSO4FeSO4+MnD.Mn+CuSO4MnSO4+Cu9.现将10g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A与B的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶110.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气,点燃先通过过量氢氧化钠溶液,再通过过量B氢气氯化氢浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液,充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意)的是( )11.下列有关金属材料的叙述错误．．A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀的是( )12.下列事实与相应的解释不一致．．．选项事实解释10mL酒精和10mL水混合后体积小于混合后分子变小了A20mLB氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH-C氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼硫酸铵和熟石灰发生中D化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用和反应13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示。
下列说法中正确的是( )A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B.t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解,均形成饱和溶液C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量相等D.t2℃时,在100g水中加入60g甲,充分溶解,形成不饱和溶液14.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应的是( )后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误．．选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量出现白色沉淀,则硫酸过B氯化钡溶液量C锌粒有气泡产生,则硫酸过量溶液不变色,则恰好完全D无色酚酞溶液反应15.某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。
取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g气体。
下列判断正确的是( )A.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3第Ⅱ卷三、填空题(本大题共4题,共20分)16.(4分)化学就在我们身边。
现有①稀盐酸②小苏打③熟石灰④石墨,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):(1)可作干电池电极的是;(2)可用于金属表面除锈的是;(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是;(4)可用于改良酸性土壤的是。
17.(6分)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
(1)现有H、O、S、K四种元素,从中选择合适的元素,根据下面物质分类的要求,组成相应类别物质的化学式,填在下图中的横线上。
(2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:O Mg S Cl氧原子的核电荷数为,硫原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为,氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子相同。
18.(6分)倡导“低碳”生活,保护我们的环境。
达到“低碳”目的的是(填字母)。
(1)下列举措不能．．A.提倡使用节能灯B.利用和开发太阳能、风能等能源C.选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行D.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为。
(3)某地区有两种铁矿石储量丰富:①赤铁矿(主要成分是Fe2O3) ②黄铁矿(主要成分是FeS2)。
若从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是(填序号)。
写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式。
19.(4分)A、B、C、D为初中常见的物质。
A与B之间发生的化学反应可表示为:“A+B C+D”。
(1)若C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为。
若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)若A和B均为黑色粉末,A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A与B反应的化学方程式为。
四、简答题(本大题共4题,共20分)20.(6分)写出下列反应的化学方程式:(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧。
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合。
(3)水在通电条件下分解。
21.(5分)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
(1)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为。
(2)生活中用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,此反应的化学方程式为。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
现有①硫酸钾②硝酸铵③磷矿粉④氯化钾四种化肥,其中从外观即可与其他化肥相区别的是(填序号)。
22.(4分)下图是利用海水提取粗盐的过程:(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是(填字母)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为。
23.(5分)化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
(1)为从源头消除污染,生产、生活中要选择对环境影响小的燃料。
已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,则燃烧产生的气体更易导致酸雨。
(2)某火力发电厂为了防止环境污染,需将废气中的二氧化硫进行处理。
其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。
若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石g。
(3)某工厂以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工业废水,现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水,与硫酸反应后再排出。
要使处理后的废水呈中性,则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3)。
五、实验题(本大题共3题,共20分)24.(5分)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列装置,回答下列问题:(1)写出图中仪器a和b的名称:a ;b 。
(2)利用上述装置和药品制取并收集二氧化碳,应选择的装置是(填字母)。
(3)利用上述装置和药品制取并收集氧气,应选择的装置是(填字母)。
(4)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作:先把玻璃管口,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
25.(7分)溶液具有广泛的用途。
根据溶液有关知识,回答下列问题:(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②20℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL(计算结果精确到0.1),需要水mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用(填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
26.(8分)A~H是初中常见的物质,下图为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H 为蓝色沉淀且受热易分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。
回答下列问题:(1)E为。
(2)D→F的化学方程式为。
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
配制过程如下:步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ、Ⅱ。
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是。
六、计算题(本大题共2题,共10分)27.(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。