2014届高三化学一轮第五章物质讲义结构元素周期律第二讲元素周期律和元素周期表92张
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高三化学一轮复习 第五章第2讲元素周期律和元素周期表课件
阳离子氧化性逐渐
减弱 阴离子还原 性逐渐 增强
气态氢化物稳 定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物 对应水化物的
酸碱性
碱性逐渐 减弱 酸性逐渐 增强
碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
基础再现·深度思考
第2讲
4.元素金属性与非金属性的比较
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应
的是________。
本
课 栏
①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl
目
的稳定性比 H2S 大 ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
开 关
的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反
应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl
应非金属元素的非金属性越强。
本
课 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质
栏
目 的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性
开 关
越强。
⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属
元素的非金属性越强。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考
5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强
开 关
氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力 B＞A；又根
据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 A＞C，
故三种金属元素的原子失电子能力 B＞A＞C。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
基础再现·深度思考
第2讲
6．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，
高三化学第一轮复习元素周期律公开课
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律章末整合5 27张PPT
【解析】
A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧；D 的氢
化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D 是氯，B、C、 D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能反应生成盐和水，根据 B、C、D 原子序数依次增大， 因此 B 是钠，C 是铝，椐 A、D、E 三种元素形成的盐中，A、 D、 三种元素的原子个数比为 2∶2∶1 知 E 为＋2 价金属 Ca。 E
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是________， 的最高价 B 氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三 种元素的原子个数比为 2∶2∶1，该盐的名称为________。它 的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质， 该反应 的离子方程式为________________。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、 Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(2013 年原创)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之 间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数： A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素 的主要化合价： 最高正价＋最低负价＝2。 下列有关说法错误的 是 ( A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 )
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-2 107张PPT
结 论 越易与氢气化合、氢化物越稳定者， 非金属性越强 一般地，单质的氧化性越强，其对 应非金属元素的非金属性越强。如 根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非 金属性Cl>I 还原性越强，非金属性越弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸 性H2SO4>H2CO3可知，非金属性 S>C
(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电 子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在 反应中失去 1 个电子，Al 在反应中失去 3 个电子，但是金属性 Na>Al。 (2)对于 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中，虽然 Al 作负极，但不能说明 Al 的金属性比 Mg 强。因为金属性强弱的 判断是根据金属与酸反应放出 H2 的难易， 此处的电解质溶液为 NaOH 溶液。 (3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。
过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的
(对应学生用书 P82)
1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较 强，如金属性 Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较 强。
提示：(1)不一定。如第ⅠA 族的氢元素与碱金属元素的某 些性质差别较大。 (2)不一定。如 0 族的氦(He)与第ⅡA 族元素最外层电子数 相同，性质不同。
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
高考化学一轮复习 第五章 第二节 元素周期律和元素周期表课件
如2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
元素的非金属性Cl＞S。
FeS，则
下列推断正确的是
()
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱 性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判
断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难 易，可判断两元素金属性的强弱
H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：
2H2O2
2H2O＋O2↑。
(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应 方程式：2NO＋O2===2NO2可知2 L NO与0.5 L O2 混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NO＋ NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，混合气体被完全 吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。
第二节 元素周期律和元素周 期表
1．元素周期律。 2．两性氧化物和两性氢氧化物。 3．元素周期表结构。 4．元素性质、结构及在周期表中位置的关系。 5．微粒半径大小的判断。
(1)定义
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性 变化的规律叫做元素周期律。
(2)内容
①原子核外电子排布的周期性变化。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热 能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反 应的化学方程式为
_____________________________________________ ___________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它 的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _____________________________________________ ___________________________。
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第讲元素周期律和元素周期表课件新人教版
③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32； ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、 18、18、32； ③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、 18、32。
素中最强
气气气态态态氢氢氢化化化物物物最最最稳稳稳定定定，， ，DDD错错错。。。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短
周期的一部分
如表所示。下列
有关 A、B、C、
D、E 五种元素
的叙述中，正确的是
(C)
A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为
DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、
酸性逐渐减弱
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法： 最外层电子数 越少 ，电子层数 越多 ，元素金属性 越强 。
减弱
(2)位置比较法
增强 较弱
最高价氧化物
(3) 实验比较法
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法： 最外层电子数 越多，电子层数 越少 ，非金属性 越强 。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32； ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、 18、18、32； ③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、 18、32。
素中最强
气气气态态态氢氢氢化化化物物物最最最稳稳稳定定定，， ，DDD错错错。。。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短
周期的一部分
如表所示。下列
有关 A、B、C、
D、E 五种元素
的叙述中，正确的是
(C)
A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为
DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、
酸性逐渐减弱
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法： 最外层电子数 越少 ，电子层数 越多 ，元素金属性 越强 。
减弱
(2)位置比较法
增强 较弱
最高价氧化物
(3) 实验比较法
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法： 最外层电子数 越多，电子层数 越少 ，非金属性 越强 。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
gnDS5pPfrj46zFW4LPQJTzBy1FbnGFD8xremjMt6wcpI4zqSpln9kFHGM4QpesyLFVy8rzL YmJcGaSuseiYliu NSJxAfW3S4DD38。
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考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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(2)通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？ 提示 通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定 性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化 合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高 价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。 另外通过单质间的置换反应也可以比较。
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3．具体表现
同周期(从左到右)
原子序数
依次递增
电子层数
相同
最外层电子数 依次 增多(从 1至 8 )
原子半径
逐渐减小
主要化合价
最高正价由 ＋1 到 _＋__7__价(O、F除外) 最 低负价由 －4 到－1价
金属性
逐渐减弱
非金属性
逐渐增强
同主族(从上到下) 依次增大 依次增加
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(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素 原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。 ②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
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“三角”规律 元素周期表中的“三角”规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位 置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。
(1)原子半径：C>A>B； (2)金属性：C>A>B； (3)非金属性：B>A>C。
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2014届高三化学一轮第五章物质结构 元素周期律第二讲元素周期律和元素周 期表92张
1．元素周期表的结构和元素周期律。 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
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一、元素周期律 1．定义
元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。
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二、元素周期表 1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 质量数 － 中子数 。
2．元素周期表 (1)编排原则： ①把 电子层数 相同的元素按 原子序数 递增顺序从 左到右排成一横行，共有 7 个横行。 ②把不同横行中 最外层电子数 相同的元素按 电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。
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“三个”规律 微粒半径的大小比较
一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半 径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半 径越小；
三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数 越多，半径越大。
相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
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结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？ 提示 通过单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以 及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
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元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导 意义？ 提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预 测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产 的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 (3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在 元素周期表中的位置关系。
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(2)周期
序号 元素种数
0族元素 原子序数
短周期 1 23 2 88
2 10 18
45 18 18
36 54
长周期
6
7
32 不完全周期， 最多容纳32种
86 元素，目前排 了26种元素
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(3)族 ①主族：由 短周期 元素和
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(5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第 6 周期中，57号元素镧到71号元素镥 共15种元素。 ③锕系：元素周期表第 7 周期中，89号元素锕到103号元素 铹共15种元素。 ④ 超 铀 元 素 ： 在 锕 系 元 素 中 92 号 元 素 轴 (U) 以 后 的 各 种 元 素。
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两条规律 元素周期表中元素的电子排布和化合价规律
(1)从元素周期表归纳电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元 素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素， 也可能是副族或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二 周期。 ④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元 素位于第3周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周 期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
③Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 ④0族：第 18 纵列，该族元素又称为 稀有气体 元素。
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(4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 与
铝、锗、锑、钋 的交界处画一条虚线，即为金属元素区
和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为 金属元素区 ， 分 界 线 右 上 方为 非金属元素区 。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又 表现 非金属元素 的性质。
(第18列除外)
长周期
元素共同组成的族
列序
1
2 13 14 15 16 17
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 能力对接
考向集训 名师揭秘
②副族：仅由 长周期 元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB