硫和氮的氧化物1
43硫和氮的氧化物1
（2） 漂白 性，（演示实验：向H2SO3
溶液中滴入品红试剂）
现象： 品红溶液褪色
。
[思考] 1）在亚硫酸溶液中滴入1~2滴品红 试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么 性质？加热后，红色恢复，说明了什么？
答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了 红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解， 而使有色物质恢复原来的颜色。
对应练习
• 作业：课本P95 ： 2
思考： 酸性氧化物的通性？
2、SO3也是一种 酸性氧化物.
1）与水反应： SO3+H2O=H2SO4
2）与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
3）与碱液反应：
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
4）与某些盐溶液反应：
SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
(以强酸制弱酸,假设SO3是气体，此反应用于 除去SO2中的SO3气体）
作业：课本P95-96：1、10
• 课后练习： • 1、《学案》P2-3：1-5 • 2、《名师》P95：1、4、5、6、10、
12 • 星期二晚第二节自修抽查。
第二课时 二氧化氮和一氧化氮
[知识回顾] 练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程
式（括号里的气体为杂质） CO2（SO2）将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中, 化学方程式： 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2 SO2（SO3） 将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中, 化学方程式：
酸性氧化物的通性（以SO2为例） • 1）与水反应： SO2+H2O H2SO3 • 2）与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
莫世敏硫和氮的氧化物4-3-1
（三）三氧化硫的化学性质 ----酸性氧化物的通性
1、与H2O反应：SO3 ＋ H2O＝H2SO4
2、与碱溶液反应：SO3 + Ca(OH)2== CaSO4 + H2O
3、与碱性氧化物反应：SO3 + CaO ==CaSO4
练 习
1 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色， 的是（ C ）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.CO2
2 下列气体能用NaOH干燥的是（ A ）
A.NH3
B.SO2
C.Cl2
D.CO2
3 除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
C.饱和小苏打溶液
B.苏打溶液
D.品红溶液
4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ BDE ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 5 检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ C ）
永久性
非氧化还原反应
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不 质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色 液先变红后褪色 (石蕊变红)
思 考
3 还原性：可被Cl2、O2、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
4 具有氧化性: SO2+ 2H2S == 3S↓+2H2O P91资料卡片：防硫化氢中毒
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水
点燃
S + O2
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学《硫和氮的氧化物》教案12 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）、教学目标：1.学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2.了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应表示用可逆号。
“H巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？5. SO 2中含有+4价的S ，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂 还原剂SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂 还原剂6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2— → HS —B.Na 2SO 3 →SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ． 通过澄清石灰水B ． 先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ． 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO 3D.HCl12. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性 漂白性B 酸性 漂白性C 只有漂白性D 只有酸性备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na 2S 2Al +3S Al 2S 3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2 H2S Br2 SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D（二）资料选用：（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。
硫和氮的氧化物
S的存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
黄铜矿
石膏（CaSO4.2H2O）
1.硫单质——硫磺
（1）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
2Cu+S△=Cu2S
氧化性： S+Fe=△FeS
（2）化学性质：
△ S+H2=H2S
还原性：S+O2△=SO2
2.二氧化硫
物理性质
色、味、态：无色、有刺激性气味、气体
熔沸点： 易液化（－10℃）
密度：
大于空气
溶解度： 易溶于水（1：40）
特性：
有毒Biblioteka SO2的化学性质:（1）:具有酸性氧化物的通性
与CO2相似
①与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，中强酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
②与碱反应 SO2+Ba(OH)2=BaSO3 ↓ +H2O SO2+BaSO3+H2O= Ba(HSO3)2
③与碱性氧化物反应： SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙，条件加热） SO2 +Na2CO3==Na2SO3 +CO2 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
【问题】 怎样鉴别SO2和CO2？
（4）具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 3. SO2的用途 （1）.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 （2）.杀菌消毒 （3）.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S + Fe = FeS
△
2Cu + S = Cu2S
（2）还原性
点燃
△
硫 在 氧 气 中 燃 烧
S + O2
==
SO2
实验现象：在氧气中燃烧生 成明亮的蓝紫色火焰。
二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
颜色
状态
气味
密度
毒性
原理
实质 效果 范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使漂 色 白酸碱指示剂
食物可以化妆！
不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰 蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据 悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一 合格。 二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有 两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白， 令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作 用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二 氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如 果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超 标，对人体的肝、肾等造成伤害。
二氧化硫的化学性质 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶 液反应的化学方程式。 CaO+SO2=CaSO3 （亚硫酸钙） 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O （亚硫酸钠） (变浑浊)
思考3：SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）
2SO3
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
二、三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
（2）与碱性氧化物反应 SO3+CaO=CaSO4
乐山大佛
乐山大佛开凿于唐玄 宗开元初年（公元713 年），为世界第一大石 刻弥勒佛，“佛是一座 山，山是一尊佛”是其 真实写照，请同学们仔 细观察，历经千年时间 的流逝，是什么物质使 大佛鼻翼发黑，佛容暗 淡呢？
酸雨的危害：
酸雨——“天堂的眼泪” 酸雨——“天堂的眼泪”
破坏露天 文物古迹
使湖泊中 鱼虾死亡
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应进行，同时 又能向逆反应方向进行的化学反应。
做一做
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
N 2O 4
点燃 电解
√
B．2H2+O2 C．SO2+ H2O
2H2O H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
二氧化硫的化学性质 2、具有漂白性
溶解性
无色
气态
刺激性 密度 大于 气味 空气
有毒
二氧化硫的物理性质 实验探究1：将集满SO2的试管 倒扣在水中，振荡，观察现象 并分析。
探究现象： 试管内液面上升
探究结论： SO2易溶于水
小结：
SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
探究二氧化硫的化学性 质 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发 生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验 验证你的猜测？
课堂巩固练习 5.将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D 各装置中的实验现象。
A
B
褪色
褪色
D 先浑浊 红色 后澄清
C
SO2的水溶液
探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
二氧化硫的化学性质 实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还 应具有氧化性 ： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
第四章
第三节
非金属及其化合物
硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
城市 日期 污染指数
北京
天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉 长治 呼和浩特
2007-11-19
2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19
实验探究3 往装有SO2溶液的试管内 滴入2-3滴品红溶液,然 后振动试管。 把试管内液体用酒精灯 加热
现象 品红溶液 褪色
结论 SO2有漂白作 用 被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
溶液变回 红色
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质 氯水 氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 SO2 二氧化硫溶于水 产生的亚硫酸与 有色物质直接结 合生成不稳定的 无色物质 非氧化还原反应 (化学变化) 暂时性 木炭 将有色物质 的分子吸附 在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某 些有色物 质的分子
课堂巩固练习 3.（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还原 性。 4.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起， 有漂白性吗？ D A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
（3）与碱反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
强氧化性：2P + 5SO3 = P2O5 + 5SO2
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化物的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
课 堂 小 结
化学性质
2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2
SO2 催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性漂白 品红 红色 褪色 无色
课堂巩固练习
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ B D ）
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水 B、闻气味 D、通入品红溶液中 B )
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
二氧化硫的化学性质 思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2 中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ -2 0 +4 +6
S
S
氧化性
加 还 原 剂
S（SO2）
还原性
加 氧 化 剂
S
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫的化学性质 3、既有氧化性，又有还原性 实验探究4 酸性KMnO4溶液
二氧化硫的化学性质 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品 红褪色，实质相同吗?
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应.
二氧化硫的化学性质——氧化还原性
二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： 2SO2 + O2
催化剂
△ SO3 + H2O = H2SO4
88
78 81 66 105 60 64 62 79
你对SO2知多少? 空气质量级别 空气质量状况 可吸入颗粒物 为什么要选择 Ⅱ 良 这污染物的指 良 二氧化硫 Ⅱ 数来报告?
首要污染物 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 良 良 轻微污染 良 良 良 良
实验探究2
pH试纸 SO2的水溶液
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7 试纸呈红色
二氧化硫的化学性质 探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性， 且体现了酸性氧化物的性质。 SO2具有酸性氧化物通性 与H2O反应生成酸
ห้องสมุดไป่ตู้
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
SO2与水的反应： SO2 + H2O H2SO3
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
腐蚀建筑物 和工业设备
损坏植物叶面 导致森林死亡
饮用酸化 的地下水 危害人类
“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红” 的呢？
一、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态： 火山口附近或地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐的形式
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫 黄)，质脆，易研成粉末。 不溶 于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。