2020届高考艺考生化学复习教师用书：专题三第13讲 化学反应速率与化学平衡 Word版含解析
高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡
高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡一、单选题(共15小题)1.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )A．均减半 B．均加半 C．均增加1 mol D．均减少1 mol2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定4.对下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D． CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>05.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )A． 150 mL 2 mol·L－1的盐酸 B． 500 mL 2 mol·L－1的硫酸C． 50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸 D． 50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸6.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是( )A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m ＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的127.在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )A．p1>p2 B．p1<p2 C．m＋n>p＋q D．m＋n＝p＋q8.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应的速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度9.在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：m A（气）+n B（气）===2C （气）。
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
(课标Ⅲ)2020版高考化学一轮复习专题十三化学反应速率和化学平衡教师用书(PDF,含解析)
⑤催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加
快，错误。
２．（２０１９ 广 西 贺 州 平 桂 中 学 摸 底，１６） 等 物 质 的 量 的 Ｘ （ ｇ） 与
Ｙ（ ｇ） 在密闭容器中进行可逆反应：Ｘ（ ｇ） ＋ Ｙ（ ｇ） ���������������２Ｚ（ ｇ） ＋
Ｗ（ ｓ） ΔＨ＜０，下列叙述正确的是
递进 衡思想
总计
卷均分
１１ ～ １２ ４ 题 ／ １０ 卷 ９ 题 ／ １０ 卷
８ 题 ／ １０ 卷
阿伏加德
罗定律、盖 斯 定 律 的 填空
中
设问 变化 观 念 与 平 递进 衡思想
应 用； ｐＨ
的计算
占比 １１％ ～ １２％
考频
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考查内容 外界因素 对 平 衡 状 态 的 影 响、 化 学 平 衡 常数、与化 学 平 衡 常 数 和 化 学 反 应 速 率 相关的计算是重点考查内容。
Ａ．全部
Ｂ．①②⑤ Ｃ．②
Ｄ．②③
１． 答案 Ｃ ①若某反应物为纯固体或纯液体，增加该反应物
的物质的量，反应速率不变，错误；②升高温度，活化分子百分
数增大，反应速率 加 快， 正 确； ③ 若 反 应 中 没 有 气 体 参 加 和 生
成，则缩小反应容器的体积，反应速率不变，错误；④若某生成
物为 纯 固 体 或 纯 液 体， 加 入 该 生 成 物， 反 应 速 率 不 变， 错 误；
对应学生用书起始页码 Ｐ１２５
曲线相比，０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＮａＯＨ 对应曲线表示的 Ｈ２ Ｏ２ 分解速率 快，错误；Ｄ 项正确。
答案 Ｄ
１．（２０１７ 广西桂林十八中二模，７） 下列条件一定能使化学反应速
《化学反应速率与化学平衡》教用课件人教
(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： ①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比； ②反应物转化率＝其转化浓度与起始浓度之比； ③阿伏加德罗定律及其推论(如:同温同体积任何气体压 强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气 体密度之比等于物质的量之比的倒数.)
例：恒容2摩尔H2 1摩尔I2平衡后HI体积分 数a%按下列比例加入平衡后HI为 a%的是
A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI
②等温等压 各物质的浓度成比例 例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2 体积分数a%按下列比例加入平衡后 SO2为a%的是
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入 0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反 应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol， 求：
①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强 是反应前的多少倍？
一定自发 一定非自发
不一定 不一定
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 低温自发 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 高温自发
3.熵大小判断 混合物大于纯净物 气体大于液体大于固体
钠与水反应为什么一定自发
硝酸铵溶于水，吸热为什么自发
石墨生成金刚石自发吗 4.自发反应是一定条件下的自发反应 一定非自发反应也可以通过外力发生， 碳酸钙分解高温自发，低温非自发
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率是指物质在反应过程中反应物的速率。
它是反应物之间的反应速率的函数，它可以表示反应物的变化率。
化学平衡是指一个反应物系统中，反应物和产物的浓度恒定不变，并且反应物和产物的分子数量也保持不变，这种状态就称为化学平衡。
化学反应速率和化学平衡之间的关系是，当一个反应物系统处于化学平衡时，反应物和产物的浓度不变，反应物和产物的分子数量也保持不变，这种情况下反应物之间的反应速率也会保持不变，也就是说，当化学平衡被达到时，反应物之间的反应速率将不再发生变化。
化学反应速率和化学平衡讲义-----高三专题复习
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率化学平衡常数（1）化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表示方法：(3)单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)(4)同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。
化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。
2、化学平衡常数（浓度平衡常数）（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、转化率(针对反应物而言)二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。
2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。
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第13讲化学反应速率与化学平衡[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
(2)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
(3)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(4)掌握化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。
(1)化学反应速率的计算及影响因素(2)化学平衡状态的判定(3)化学平衡的移动、影响因素及化学平衡图像(4)化学平衡常数、转化率的相关计算科学探究与创新意识：通过科学探究设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂，固体表面积等对化学反应速率的影响，以及温度对化学平衡移动的影响。
证据推理与模型认知：通过平衡时反应物和生成物浓度的实验数据，论证推理平衡时反应物和生成物浓度满足的关系，建立平衡常数的概念，并利用平衡常数和浓度熵的关系，建立判断平衡移动的方法模型。
变化观念与平衡思想：利用变量与控制的方法科学探究影响速率和平衡的因素，运用平衡思想研究化学反应平衡时满足的关系和平衡状态的建立，利用变化观念讨论外界条件改变对速率和平衡移动的影响。
科学态度与社会责任：利用速率和平衡理论解决工业生产中的产量、环境保护循环利用问题，具有理论联系实际观念。
1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×)(2)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率(√)(4)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度化学反应速率都增大(√)(5)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显(×)(6)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量(√)(7)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。
(×)(8)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若2v(O2)＝v(SO2)，说明反应达到平衡状态。
(×)(9)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。
(×)(10)一定条件下，K值越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(√)(11)改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。
(×)(12)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)2D(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3其中，K1＝K23(13)对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是①③⑤(√)(14)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是高温。
(√)(15)在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将不变(√)2．按要求填空。
(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________(填“大于”“小于”或“等于”)铝。
(2)对于反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响(填“增大”“减小”或“不变”)?①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；④增加盐酸体积：______________________________________________________；⑤把铁片改成铁粉：________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；⑦加入NaCl固体：________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”______(填“能”或“不能”)产生H2，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)小于 (2)增大 增大 不变 不变 增大 增大 不变(3)不能 稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe 与稀硝酸反应产生NO ，不会生成H 2；常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化3．一定条件下反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，回答下列问题：(1)平衡常数表达式是K ＝_______________________________________________。
(2)若升高温度，平衡常数K ________，平衡向________方向移动。
(3)若再通入一定量的CO 2气体，反应速率________，平衡常数K ________，平衡向________方向移动，CO 2的转化率________。
(4)若再充入一定量的N 2，反应速率________，平衡常数K ________，平衡________移动。
答案：(1)c 2(CO )c (CO 2)(2)增大 正反应 (3)增大 不变 正反应 减小 (4)不变 不变 不考点一 化学反应速率及影响因素[真题引领]1．(2019·全国Ⅰ卷，28(4))Shoichi 研究了467 ℃，489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H 2O 和p CO 相等、p CO 2和p H 2相等。
计算曲线a 的反应在30～90 min 内的平均速率v (a)＝________kpa·min －1。
解析：由图可知，30～90 min 内a 曲线对应物质的分压变化量Δp ＝(4.08－3.80)kPa ＝0.28 kPa ，故曲线a 的反应在30～90 min 内的平均速率v －(a)＝0.28 kPa 60 min＝0.0047 kPa·min －1。
答案：0.00472．(2018·高考北京卷)(1)I －可以作为水溶液中SO 2歧化反应(3SO 2＋2H 2O===2H 2SO 4＋S ↓)的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
(已知：I2易溶解在KI溶液中)②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________________________________________________________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。
结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)反应ⅰ、ⅱ的总反应为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S，I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，(总反应－反应ⅰ)÷2得，反应ⅱ的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2===4H＋＋SO2－4＋2I－。
(2)①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2 mol/L H2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a＝0.4。
②对比A与B，加入H＋可以加快SO2歧化反应的速率；对比B 与C，单独H＋不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D＞A，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速率快，反应ⅱ产生H＋使c(H＋)增大，从而反应加快。
答案：(1)SO2SO2－44H＋(2)①0.4②I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快3．(2018·全国卷Ⅲ节选)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的 v 正v 逆＝________(保留1位小数)。
解析：由a 处温度比b 处高，所以v a 大于v b ，由k 正＝0.02，k 逆＝1k 正，再由a 处时的各物质的物质的量分数求得v 正v 逆＝k 正x 2SiHCl 3k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4＝1.3。
答案：大于 1.3[知能必备]1．化学反应速率的计算(1)公式法：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt。
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。