2010-2013高考化学分析
近五年海南高考化学卷分析
题号
2010年
2011年
2012年
2013年
2014年
预测
18—1
（6分）
狄∙阿反应的解读。中等难度。
核磁共振氢谱判断。中等难度。
核磁共振氢谱判断,但涉及普通命名。中等难度。
同分异构体的数目判断。中等难度。
物质结构与性质。中等难度。
18—2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型与反应条件判断、同分异构体种数判断、核磁共振氢谱应用。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及苯环上三个取代基的异构）。
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,简单的合成线路（两步）思维常规，中等难度。但合成尼龙的反应式书写学生较少见。
无信息，聚酯合成。考查点有：反应式书写、反应类型判断、有条件书写同分异构体。思维常规，中等难度。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、天然橡胶的单体的同分异构体种数判断（包括顺反异构）。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及两个碳碳双键的顺反异构）。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,但同分异构体种数判断较难（有序地书写思想）
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
2013届高考化学第一轮考向分析复习3
规范答案 (1)盐、碱、氧化物 (2)①⑦ ③④⑤ △ (3)①CuO＋H2=====Cu＋H2O ④CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ ⑤CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl ⑦CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
高考题组一 物质的分类和转化 1．判断正误(用“√”或“×”填写)。 A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。 (2011·山东高考) ( )
一、简单分类方法及其应用 1．元素的认识
游离态
质子数
钠盐
硫酸盐
碳酸盐
混合物
化合物
非金属
酸
盐
写出④⑥⑦⑧的化学方程式 CaO＋CO2===CaCO3 ④____________________________ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O ⑥___________________________________ ⑦CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ ⑧______________________________
【答案】 AD
1．(2012·中山市高三段考)分类是化学学习和研究的常用手段。下 列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化 物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分 别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。 (2) 写 出 C 中 形 成 分 散 系 的 化 学 方 程 式 ： _________________________________________________ ______________________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方 法： ①___________________________________________， ②____________________________________________。
2013届高考化学第一轮考向分析复习4
点面导图
离子反应
考向分析 本节高考重点考查：
(1)电解质及其强弱判断； (2)离子方程式的书写和正误 判断； (3)离子共存和推断。 多以选择题和推断题为主， 难度属于中档，预测2013年的命 题角度仍会以离子方程式、离子 共存和离子推断为载体，考查离 子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质与非电解质
【答案】 B
1．(2012· 广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( ) A．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－＋NO＋2H＋ 3 ＋ 2－ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑ － ＋ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2 ＋2H ===SO2↑ 3 ＋H2O － － D．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 ＋OH － ===CO2 ＋H2O 3
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2 与Cl2 反应不能写成Fe2＋ ＋Cl2===Fe3＋ ＋2Cl － (电荷不
守恒)
(2012· 东 质检 题组合 )下 列离 子方程式 书写 正确 的 是 广 ________。 － A ． NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末 ： 4HSO 3 ＋ 2Na2O2===4SO2－＋O2↑＋4Na＋ 3 － 电解 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－ ＋ C ． 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ： Al3 ＋ 4NH3· 2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O H 2 4 D．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋ 3 NO↑＋2H2O － － F．Na2CO3 溶液呈碱性：CO2 ＋2H2O===H2CO3＋2OH 3
高考有机化学试题分析及复习分析
高考有机化学试题分析及复习分析作者：杨有林来源：《新教育时代·教师版》2017年第38期摘要：对于有机化学，其在人类科技和经济发展中占有重要的作用，因而其在高考中的考核比重也逐渐增大。
为了能够更好的帮助学生完成化学复习工作，作为化学教师，就需要为学生構建良好的有机化学知识结构，具体来说就是对高考有机化学试题进行分析，这样能够为学生在化学复习上提供科学的方法。
基于此，本文就对高考有机化学试题和复习进行探讨和分析。
关键词：高考试题有机化学复习方式众所周知，有机化学知识一直是历年高考必考的重要内容之一，在实际教材中，其主要包括烃、烃的衍生物、糖类油脂蛋以及合成材料这四块内容。
对于这些内容，其与当前的日常生活、生产和科研等都有密切的联系。
一、对有机化学的考纲以及高考试卷的分析为了能够更好的帮助学生在化学复习中的效果，作为教师就需要注重对近几年高考试卷的分析工作。
1.考试大纲分析在近几年的化学考试大纲中，对于有机化学这部分的要求基本上没有发生变化，因而还是保持考点的稳定性。
在实际考纲中，具体要求的层次为“了解”的有8点，“理解且掌握”的有5点，而“综合运用”则有1点{1}。
在这考纲中，典型的有机物考查次数最多，即乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸以及乙醇等。
另外，在化学试题目中，还特别突出和强调对相关的反应的理解及应用，比如，官能团的相关反应。
2.相关的高考试题分析（1）试卷命题的特点基础性：在高考有机化学试题中，无论是选择题还是有机判断，在通常情况下都比较注重基础知识和相关基本技能的考察。
由于很多试题都是来源于教材中，因而其都是通过考察学生的知识点或者对典型问题的再次挖掘来充分的体现该学科的综合能力考查。
在这其中，选择题注重考查学生对常见官能团的性质和相关反应的理解以及同分异构体的判断等，这些都是对有机物性质基本知识的考查。
对于这种题材，学生只要能够在平常学习中熟练的掌握基本知识，就能够较容易的得到选择题的分数。
2010-2013全国理综新课标卷(Ⅰ)化学高考试题分析
职称论文发表机构-------------济南天之信2010-2013全国理综新课标卷（Ⅰ）化学高考试题分析2013年高考终于落下帷幕，比较2010-2013全国理综新课标卷（Ⅰ）化学高考试题，总体来看符合新课程标准要求的“注重知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三维兼顾、“力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念”。
2013年全国新课标卷（Ⅰ）化学高考试题与2010-2012年相比，显得难度较大，但更加反映了化学在社会、生活及生产中的应用。
二、全国新课标卷（Ⅰ）化学高考试题近四年大纲考点体现：三、近几年考点频度分析：1．全频考点：离子方程式的书写；物质的检验，常见物质的实验室制法；元素周期律及应用（位、构、性的关系），原子组成及结构、性质，晶胞及计算，杂化理论、空间构型，盖斯定律；原电池的原理及工作状态分析；氧化还原方程式的书写和配平；有机物同分异构体分子式、结构简式，化学方程式，反应类型、有机物性质，波谱应用。
2．高频考点：化学基本仪器、化学基本操作；N A、物质的量与微粒数目之间的换算，利用化学方程式计算；化学键；化学反应速率及其影响因素、平衡常数及平衡转化率；电解原理工作状态分析；平衡状态特征及影响因素，学科素养。
3．低频考点：摩尔、摩尔质气体摩尔体积之间的换算，物质的量浓度与质量分数的计算，溶液配制；元素符号、化学式、离子符号表达；胶体性质及应用；氧化还原原理的应用；无机框图推导；盐的水解原理及其应用，滴定原理应用，沉淀溶解平衡；热化学方程式；物质分离和提纯，实验方案的设计与评价。
四、2014年备考原则：要注重化学基本知识、基本原理、基本常识、实验基本技能的学习和复习，加强知识应用训练。
每年高考题中考查基本知识、基本原理、基本常识、实验基本技能及应用的分值基本占60%-70%左右。
新课程标准中指出“高中化学课程应……有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
化学平衡移动原理及图像分析讲解
解析：(1)Cl2 溶于水时与水反应，生成 HClO 和 HCl，反应
的离子方程式 Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
(2)按 1 L 水中溶解 0.09 mol Cl2 进行计算，有 0.09 mol×13＝
0.03 mol Cl2 参加反应：
开始(mol)
Cl2＋H2O 0.09
HCl＋HClO
叙述错误的是( A )
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
2．(2012·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤 烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 催化剂 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增 大，平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝cHCcl·CclH2 ClO＝0.030×.060.03＝0.015
(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向
题组2 化学平衡图像题
(2)(2012·高考北京卷节选)对于反应 4HCl＋O2Cu4O0/0C℃uCl22Cl2＋ 2H2O，下图是在 4 种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为 1∶1、 2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的 曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时， 对应的反应温度与投料比的关系是 ___________________________________________________。 ③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质 的量分数是______________。
高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
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近年高考化学试题分析之我见
全国新课标卷，2010年到2013年化学试题考点整理如下表：2010 2011 2012 2013
7 电子式、气体摩
尔体积、原子结
构（难度小）
阿伏伽德罗常数、一
定物质的量浓度的溶
液的配制、气体摩尔
体积（难度小）
物质的保存，检验
（难度小）
化学与生活（化学基础
知识，难度小）
8 同分异构体（三
碳二卤代烃）
（难度小）
同分异构体（五碳一
卤代烃）（难度小）
化学与生活（物质
的分类，用途）（难
度小）
有机化合物的结构与
性质（难度小）
9 有机反应类型
的判断（难度
中）
有机反应类型的判断
（难度中）
阿伏伽德罗常数
（难度中）
元素周期律、盐类的水
解（难度中）
1 0 电解质溶液离
子浓度求算（难
度中）
HF的电离平衡（难度
中）
同分异构体，五碳
一醇（难度中）
电化学原理和盐类水
解（难度中）
1 1 反应热计算、盖
斯定律（难度
中）
原电池，电解池电极
的判断及电极反应式
的书写（难度中）
溶液酸碱性判断
依据（难度中）
沉淀溶解平衡（难度
中）
1 2 原电池、离子方
程式（难度中）
离子方程式的书写及
判断（难度中）
找规律推求有机
物化学式（难度
中）
同分异构体（醇，酸，
酯）（难度中）
1 3 离子方程式的
书写及判断（难
度小）
元素周期律（难度小）
元素周期律（难度
中）
物质的分离方法（难度
小）
2 6 物质推断题：电
化学、化学平衡
图像分析题：铜及其
化合物的性质、沉淀
溶解平衡
铁的化合物：化学
计算、离子反应、
氧化还原反应、原
电池反应
有机化学实验：实验室
合成环己烯及提纯
2 7 无机化学实验：
SO2的制备及性
质探究
燃料电池：燃烧热、
热化学方程式的书
写、化学平衡、电池
反应
反应热的计算、化
学反应速率、化学
平衡
电化学：氧化还原反
应、电极反应、可充电
电池的反应规律
2 8 有关化学反应
速率的探究
无机化学实验：物质
（氢化钙）的制备及
性质的探究
有机化学实验：实
验室合成溴苯、溴
苯的提纯
热化学、电化学，化学
平衡，三氧化二铝制备
的工业流程
选做题元素推断题，考
查电子排布式、
分子空间构型、
键角、熔点比
较、杂化、氯化
钠型晶胞
制备氮化硼涉及到的
方程式、原子结构、
分子结构、晶体结构
（石墨型、金刚石型）
以VIA族元素为
载体，考查电离
能、原子序数、排
布式、分子结构、
酸性强弱比较、金
刚石型晶胞计算
（计算较难）
物质结构与性质：以Si
为载体考查了物质结
构的核心理论，难点在
于对链状多硅酸根的
化学式的确定，这与传
统的计算晶胞的棱长
或晶体的密度不同。
合成PC（含苯
环），框图推断，
常规有机物方
面考查
合成有机物香豆素
（含苯环），框图推
断，常规有机物方面
考查
有机合成尼泊金
丁酯（含苯环），
框图推断，常规有
机物方面考查
有机化学基础：仍然是
框图推断题，重点考查
各类物质间的相互转
化及同分异构体的书
写，难点在于两条新信
息的运用。
通过分析2010-2013年全国新课标卷的试我发现，选择题部分的题大致可以分为这样几
个类型：
1.有机部分（200%）：7个选择，每年必出2个有机试题，所占比重较大。
2010到2013年选择有机部分试题题型可分为3个类型，分别是有机反应类型判断（2010.9 2011.9）；有机物结构特点与性质（201
2.12 201
3.8）；同分异构体每年均出，如2010.8，C3H6Cl2 2011.8C5H11Cl 2012.10C5H10OH 2013.12酸，醇，酯的类型，2013年难度相比交大些。
2.溶液中的离子平衡（100%）：一般结合计算出。
出现概率比较大，考查化学计算能力（难度中）2010.10溶液中离子浓度计算2011.10HF电离平衡离子比例变化2012.11溶液酸碱性判断2013.11沉淀溶解平衡.计算。
3.75% 元素周期表或元素周期律：2011-2013，每年均有，2011.13，2012.13，单出类似推断；2013.9与盐类水解相结合，难度有提升，题型新颖。
4.75% 电化学基础：2010.12原电池离子方程式2011.11；原电池电解池电极判断及点击反应2013.10电化学加盐类水解，难度中。
5.物质的量（75%）：2010.7电子式，Vm ；2011.7N A，一定浓度溶液的配制，2012.9N A 计算结合。
6.化学与生活：近两年，2012.8 2013.7难度较小，考查知识面和记忆力。
7.离子方程式书写：前两年2010.132011.12，难度中等。
8.实验：近两年2012.7难度中等物质保存与检验2013.13物质分离方法
9.反应热计算：2010.11中和热盖斯定律，近年没在选择出现。
对今年的大题分析：26题和2012年新课标理综卷28题实验题类似，都是以有机合成作为素材，考查了实验装置，实验操作、注意事项，分离和提纯，相比之下，多了一项计算。
这对很多考生因为选择做结构大题而放弃或者弱化有机部分的复习来说可能会影响比较大。
对于本题来说，整体难度不大，其核心还是考查了实验部分近几年重现率比较高的实验的规范操作。
27题是无机工艺流程题型，难度较大，以锂离子电池为背景，结合氧化还原、原电池等常规考点考查学生深层次的化学能力，立足于理论并且敢于创新的学生才能拿到理想的分数，此题有很大的区分度，是高考题特点的体现。
28题结合盖斯定律，化学平衡等知识考查，但其中铝土矿制备高纯三氧化二铝，以及二甲醚能量密度计算也很新颖，要求学生对掌握的知识融会贯通敢于运用，体现了发展的趋势，又是对学生能力的一个大的挑衅。
37题以Si为载体考查了物质结构的核心理论，考查了学生记忆和知识运用的能力，难点在于对链状多硅酸根的化学式的确定，这与传统的计算晶胞的棱长或晶体的密度不同。
38题，仍然是框图推断题，重点考查各类物质间的相互转化及同分异构体的书写，难点在于两条新信息的运用。
通过对近四年的答题分析，发现，在必选的三道答题里，一般有两题是以无机元素化合物知识为线索考查氧还原方程式的书写，热化学方程式的书写，反应热的计算，化学平衡影响因素及计算，难容电解质电离及电化学知识，每块知识点占4-6分左右。
必选还有一个实验题，（20102个），2010年二氧化硫的制备和性质；反应速率的考查；2011年氢化钙的制备，2012年溴苯的制备，2013年环己烯的制备及提纯，体现了有无机向有机物制备的转型。
选做题，37是选修3物质结构与性质，题型由较简单的推断和基本知识的考查到现在的基础知识考查加一些计算，难度有增加的趋势；38有机推断，一直都是根据信息框图合成目标产物，考查有机物结构性质特点，有机物的制备，以及同分异构提，但我觉得这两年的难度相对前两年有所降低，。