最新人教版高中化学《化学反应进行的方向》名师导航
人教版高中选修四化学《化学反应进行的方向》课件(荐)
【课堂达标测试】
1、下列过程是非自发的是（ D ）
A.水由高处向低处流； B.天然气的燃烧； C.铁在潮湿空气中生锈； D.室温下水结成冰。 2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生
氨气，对其说法中正确的是：（ A ）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B.其分解是因为外界给予了能量； C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
1.能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
放
热 反
△H＜0
应
生成物的总能量低
问题与思 考
在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到 一条经验规律→能量判据（焓判据）：体系趋 向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会 对外做功或者释放热量～△H＜0）。
思考：吸热反应能不能自发进行？
(N2NHH4)24CCOl+3(Bs)a＝(ONHH)42H=C2ON3H(s3)·+HN2OH+3(Bg)aC△l2 H＞
3、下列说法正确的是（ C ）
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发的；
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是 熵减少或不变；
C.自发反应在恰当条件下才能实现； D.自发反应在任何条件下都能实现。
4、吸热反应一定是 ( C )
A.非自发的化学反应 B.释放能量
C.贮存能量
D.反应需要加热
【思考与交流】
自发反应一定是熵增加的反应吗？
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S<0
结论：△S > O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > O
高中化学《化学反应进行的方向》精品教案新人教版选修
第四节化学反应进行的方向【教学目标】1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。
【教学重难点】能够用熵增原理判断化学反应进行的方向【教学过程设计】〖引入〗水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？〖副板书〗在25℃和1．01×105Pa时，2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H=56．7 kJ／mol(NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ∆H=74．9 kJ／mol〖分析〗不难看出，上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不全面的。
那么究竟如何来判断反应的自发性呢？科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据。
〖讲解〗除自发的化学反应外，还有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质(也包括能够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。
这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入的另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。
又如把硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。
为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，人们提出在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。
因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。
人教版高中化学选择性必修第1册 《化学反应的方向》教学设计
《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。
旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。
教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。
发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。
为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。
在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。
三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。
自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。
【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。
化学反应进行的方向课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
③ C(s)+ O2(g)=CO2 (g)
△H =-393.5kJ/mol
理解：能量越低越稳定，体系具有从高能态→低能态的倾向
1.△H<0，反应能自发进行
焓判据
焓减原理
想一想：“放热反应可以自发进行，吸热反应不能 自发进行”，你同意这种观点吗？
这些反应都是吸热反应，但在常温下能自发进行
①NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2 (g) △H=+31.4kJ/mol ②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H=+109.8kJ/mol ③△BHa(<O0H)，2.反8H应2O能与自氯发化进铵行 焓判据 不是唯一判据
C
A.ΔH>O，ΔS>0 B.ΔH>O，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0
3.(1) 汽 车 燃 油 不 完 全 燃 烧 时 产 生 CO ， 有 人 设 想 按 下 列 反 应 除 去 CO ： 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依 据：不__能__实__现__，__因__为__该__反__应__的__Δ__H_＞__0_，__Δ_S_＜__0_，__反__应__不__可__能__自__发__进__行__。
第三节 化学反应进行的方向
学习目标
1.知道化学反应是有方向性的；知道化学反应的方向与反应的焓 变和熵变有关。 2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
重点、难点 判断化学反应能否自发进行。
自主学习课本43页--46页。并回答以下问题： 1、什么是自发过程和化学反应的自发性？ 2、焓变及焓变对化学反应方向的影响？ 3、熵变及熵变对化学反应方向的影响？ 4、化学反应进行方向的复合判据？
新人教版化学选修4高中《化学反应进行的方向》word学案
新人教版化学选修4高中《化学反应进行的方向》word学案第四节化学反应进行的方向【教学目标】1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变说明日常生产生活中的现象【教学过程】一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分。
科学家依照体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了判据和判据。
二、化学反应进行方向的判据1、焓判据体会说明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从状态转变为状态（这时体系会对外部或者开释）。
即自发过程趋向于状态。
2、熵判据（1）熵在密闭条件下，体系有由自发地转变为的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳固，科学家用（符号）来量度这种纷乱（或有序）的程度。
（2）熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零，那个原理也叫做原理。
同一种物质，存在着时的熵值最大，时次之，时最小的如此一中普遍规律。
体系有自发地向纷乱度的方向转变的倾向。
3、熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判定反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。
[例1]下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下，水电解的反应是自发反应[例2]下列说法不正确的是（）A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B. 冰融解过程其熵值增加C. 无热效应的自发过程是不存在的D. 同一物质固态时熵值最小【达标练习】1、能用能量判据判定下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的纷乱排列的几率大2、下列说法正确的是（）A.凡是放热反应差不多上自发的，凡是吸热反应差不多上非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现3、以下自发反应可用ΔH判据来说明的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol－1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－14、下列说法正确的是（）A. 熵增大的反应一定可自发进行B. 熵减小的反应一定可自发进行C. ΔH＜0的反应可能自发进行D. ΔH＞0的反应不可能自发进行5、在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol－1自发进行的缘故是（）A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减反应D. 是熵增效应大于能量效应6、下列过程是非自发进行的是（）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰7、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）＋C（s）达到平稳后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则:A. 若正反应是吸热反应，则A为非气体B. 若正反应是放热反应，则A为气体C. 在平稳体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动D. 压强对该平稳移动无阻碍8、关于反应A（s）＋2B（g）3C（g）－Q（Q＞0），平稳混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是:A. x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B. x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C. x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D. x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y39、在反应aA＋bB cC＋Q的平稳体系中，不管升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是:A. a＋c＜c Q＜0B. a＋b＞c Q＜0C. a＋b＞c Q＞0D. 无法确定系数关系 Q＜010、关于以下那个平稳体系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列说法中错误的是:A. 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B. 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平稳体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平稳后，混和气体的平均分子量将减小C. 在保持温度和气体体积不变的条件下，平稳体系中添加一定量的N2，平稳不移动D. 向平稳体系增加一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平稳后，混和气体平均分子量增大11、在一定条件下，合成氨反应达到平稳后，混和气体中NH3的体积占25%。
人教版高中化学选修课件：化学反应进行的方向
<0 能
②NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) >0 >0 不能
③NH4Cl(s) =加=热= NH3(g)+ HCl(g) >0
>0
能
反应能否自发还与温度有关
化学反应进行的方向
交流讨第论13 页
分析下列过程的焓变、熵变与反应方向
（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H= - 57.3kJ·mol-1 放热
总结感第悟16 页
1、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应 是否一定会发生和过程发生的速率。
2、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性 质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的 结果。
人教版高中化学选修课件：化学反应 进行的 方向
化学反应进行的方向
当堂巩第固17 页
人教版高中化学选修课件：化学反应 进行的 方向
化学反应进行的方向
当堂巩第固18 页
2、下列说法不正确的是（ C ） A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进 行的反应都是放热反应 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越 大，熵值越大 C、 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)
△H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
人教版高中化学选修4-2.4《化学反应进行的方向》名师课件
一般：分析反应前后是否有气体和气体 的物质的量
下列反应中，熵减小的是 D
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
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1、熵增有利于反应自发进行 2、熵减小的反应在一定条件下也可以
自发进行（34页举例）
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
三、复合判据
反应自发进行方向的判据：△H -T△S
△H -T△S ＜0, 自发进行 △H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态 △H -T△S >0，非自发进行
这些反应的共性是什么？
一、反应焓变与反应方向
1、反应放热有利于反应自发进行
（低能稳定）
2、反应吸热也有可能自发进行
2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O 该反应的实验现象是什么？
有序
混乱
无序稳定
二、反应熵变与反应方向
熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用 符号S表示。混乱度越大，熵值越大。
判断反应什么温度下自发进行？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H ＜0 △S ＜0
低温自发
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0 △S>0
高温自发
小结：
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所 产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染 物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过 2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。 已知室温（298K、101KPa）下： △H = - 113.0 KJ·mol-1 △S = -143.5 J·mol-1·K-1
高中化学 2.4《化学反应进行的方向》2 新人教版选修4
(3)Fe(OH)2：4Fe(OH)2 + O2(g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3 ; △H < 0
NH3 + HCl = NH4Cl △H < 0
3、吸热的自发过程 (1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自 发的吸热过程。
由此可见
运用能量判据主要依据反应焓变， 而焓变（△H）的确是一个与反应 能否自发进行的因素，但不是决定 反应能否自发进行的唯一因素。
同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自 发形成均匀的混合物
硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中 扩散
火柴棒散落
墨水扩散
由有序变为无序
•为了解释这样一类与能量状态的高低无关 的过程的自发性，提出了在自然界还存在
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导 致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。该 原理是用来判断过程的方向的又一个因素，
又称为熵判据。
5、焓判据和熵判据的应用
1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易 自发进行；
2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自 发的；
-10℃的液态水能自动结冰成为固态、铝热反应是 熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。因此熵 判据判断过程的方向也是不全面的
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如 利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解 生成氢气和氧气。
(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位 升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的 先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍 然是非自发性的。
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第四节化学反应进行的方向
名师导航
知识梳理
1.自发过程和自发反应
(1)自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能________________________________。
(2)自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以________进行到显著程度，就称为自发反应。
2.焓判据
放热反应过程中体系能量_________，因此具有_________进行的倾向，科学家提出用_________来判断反应进行的方向，这就是_________。
3.熵判据
在密闭条件下，体系有__________________的倾向。
因为与有序体系相比，_________“更加稳定”，科学家用_________（符号为_________）来量度这种_________的程度。
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即_________（符号为_________）大于零这个原理叫做_________。
在用来判断_________时，就称为熵判据。
对于同一种物质，气态时_________，液态时次之，固态时最小。
4.自由能变化（符号为_________）
ΔQ=_________。
ΔH<0,Δs<0时，反应_________进行；
ΔH>0,Δs<0时，反应_________进行；ΔH>0，Δs>0时，或ΔH<0,Δs<0时，温度决定了反应是否自发进行。
5.化学反应进行的方向
事实告诉我们，过程的自发性只能用于__________，不能____________________和过程__________。
由__________和__________组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。
只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
疑难突破
如何理解化学反应进行方向的焓判据和熵判据？
剖析：(1)化学反应自发进行的方向是使反应体系焓减小，科学家用焓变来判断反应进行的方向，就是焓判据。
(2)还有一类自发过程，例如,放在同一密闭容器中的不同种气态物质（包括液态物质或能够挥发的固态物质的蒸气），不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。
这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入到另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。
又如把硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。
科学家把这种因素称作熵。
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。
在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
问题探究
问题:焓判据和熵判据都可以用于判断反应进行的方向，请探究焓判据和熵判据对反应方向的判断一定一致吗？
探究：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或者释放热量)，科学家用焓变来判断反应进行的方向，就是所谓的焓判据。
由焓判据知：放热过程常常是容易进行的。
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。
在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
由熵判据知：若干熵增的过程是自发的。
很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。
典题精讲
【例1】下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
思路解析：自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中的生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
【例2】碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
思路解析：碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大；有的碳酸盐稳定，不能自发分解。
答案：A
【例3】下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
思路解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案：C
知识导学
本节要求简单了解化学反应进行的方向，根据反应的焓变和熵变的大小，判断反应自发进行的可能性。
自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。
非自发过程要想发生，则必须对它做功。
由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。
能量判据只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
由熵判据知：若干熵增的过程是自发的。
很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。
由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变ΔG)将更适合于所有的过程。
大量事实告诉我们过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
反应的自发性也受外界条件的影响。
疑难导析
要清楚体系是否趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系是否会对外部做功或者释放热量)。
化学反应自发进行的方向使焓和熵如何变化。
要明确焓判据是否是科学家用焓变来判断反应进行的方向。
熵判据是否是科学家根据体系存在着力图由有序变为无序的自然现象提供的必要的依据。
还要弄清即便是同一种物质，应该存在着气态时的熵值是否最大、是否液态时次之、是否固态时最小的这样一种普遍规律。
问题导思
首先应该清楚体系是否趋向于从高能状态转变为低能状态，放热过程是否常是容易进行的；在与外界隔离的体系中，自发过程是否将导致体系的熵增大。
要弄清焓判据是否用于判断反应进行的方向。
还要弄清很多情况下，只用其中一个判据判断同一个反应，能否会出现相反的判断结果。
典题导考
绿色通道：此类题要求了解日常生活中的一些自发反应。
自然界中发生的过程都具有一定的方向性。
要注意：自发的反应不一定是迅速的。
【典题变式1】吸热反应一定是( )
A.非自发的化学反应
B.释放能量
C.储存能量
D.反应需要加热
答案: C
绿色通道：熵增原理是解释部分自发过程的判据。
熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。
【典题变式2】下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A.CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）
B.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
C.C（s）+O2（g）====CO2（g）
D.2HgO（s）====2Hg（l）+O2（g）
答案:BD
绿色通道：焓判据和熵判据要结合实例综合考虑利用，不能简单地单一使用。
【典题变式3】下列说法不正确的是( )
A.体系有序性越高，熵值就越低
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
答案:C。