20100119高二化学(第三章第一节 醇 酚(第1课时))
高中化学第三章第一节醇酚第1课时醇1课件新人教选修5.ppt
(2)系统命名法 结构比较复杂的醇可采用系统命名法。 ①将含有与__羟__基__(－__O__H_)__相连的碳原子的最长碳链作为 主链，根据碳原子数目称为某醇。 ②从__距__离__羟__基__最__近__的一端给主链上的碳原子依次编号定 位。 ③命名时，羟基的位次写在“某醇”的前面，羟基的位置 用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
三、乙醇 1．分子结构 (1)分子式：___C_2_H__6O____。 (2)结构
①电子式：
；
_____________
②结构式：
；
___________________
③结构简式：_C_H__3C__H_2_O_H__或__C_2_H_5_O_H___。 (3)官能团：—__O__H_(_或__羟__基__) _。 2．物理性质 无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以__任__意__比__互 溶。
C__2H__5—__O__H_＋__H__－__B_r______C__2H__5—__B__r＋__H__2O__。
(4)氧化反应
①能在空气中燃烧，产生_淡__蓝__色___火焰，放出大量的热。
②在铜或银催化的条件下能与氧气反应，生成_乙__醛__。
③能被 KMnO4 或 K2Cr2O7 酸性溶液氧化，氧化过程为：
1,2,3-丙三醇
甘油
4．常见醇的物理性质 (1)由于醇分子之间能以_氢__键__相互缔合，所以醇的沸点比 相对分子质量相近的烷烃的沸点要_高__很__多__。
(2)随碳原子数增加，醇的溶解度_越__来__越__小_。 (3)饱和一元醇中，十二个碳原子以下的醇为__液__体__，高于 十二个碳原子的醇为__蜡__状__固__体___。
高中化学：第三章第一节醇酚（酚第一课时）课件人教版选修5
第一节 醇 酚
酚
苯酚
酚：分子中羟基与苯环直接相连 的有机化合物属于酚化合物。
OH
OH
— —
√ × CH3
√
羟基直接连在苯环上——苯酚。
一.苯酚的结构
比例模型
球棍模型
OH
化学式 ：C6H6O 结构简式:
或 C6H5OH
【性 状】黄色软膏，有苯酚特臭味
苯 【药理作用】 消毒防腐剂，其作用机制是使细菌的蛋白质发生变性。 【注意事项】
苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是无色的晶体，具有特殊的气味 (露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色) 2. 熔点是43℃ 3. 常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度 高于65℃时，能跟水以任意比互溶。 苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。
4. 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀 性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应 立即用酒精洗涤。
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月4日星期五2022/3/42022/3/42022/3/4 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独 立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/42022/3/42022/3/43/4/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/42022/3/4March 4, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/42022/3/42022/3/42022/3/4
水溶性
常温下溶解度不大65℃ 以上与水任意比例混溶
与水以任意比例混溶
化学教案_化学选修5_第三章_第一节_醇酚(第1课时)
化学选修5 有机化学基础醇类--乙醇化学性质探究第三章第一节醇（第一课时）【教学目标】一、知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。
3．从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。
4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
二、过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
三、情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。
4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。
【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。
【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。
【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。
【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。
【教学过程】一、醇类 1. 醇的概念醇的通式：R-OH ，官能团是-OH ，结构特点：-OH 与链烃相连。
饱和一元醇的化学通式C n H 2n+2O 。
2. 醇的分类①根据所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基通式CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 ②根据羟基所连烃基的种类3.几种重要的醇①甲醇，俗称：木醇，有毒。
②乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗 冻剂。
③丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。
高中化学选修5第三章第一节醇酚[1]PPT课件
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[结论1]乙生完成P49思考与交流
9/29/2020
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三、乙醇的化学性质
a、与金属Na的反应
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑
b、 乙醇的分子间脱水反应
C2H5-OH+HO-C2H5硫14酸0℃浓 Cc、2H加5+热H条2件O下与浓氢溴酸反应
⑵CH3CH2CH(CH2OH2)2-乙基-1,3-丙二醇
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练习 写出下列醇的名称
①CH3CH(CH3)CH2OH
2—甲基—1—丙醇
②CH3CH2CHOHCH3
2—丁醇
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
第三章 烃的含氧衍生物
9/29/2020
1
第一节 醇 酚 第一课时——醇
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2
目录 一、醇
第一节 醇 酚
㈠．醇的概念和分类
㈡、醇的命名和同分异构体
㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取
代反应
④氧化反应
㈤、重要的醇简介 ①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
9/29/2020
实验结论：乙醇在浓硫 酸的作用下，加热至170 ℃ 时发生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
最新人教版选修5高中化学第3章第1节 醇酚(第1课时)教学设计
第三章第一节醇酚(第一课时)一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教手段帮助生对知识的解，培养生的能力。
生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教的重点是在复习乙醇的结构和性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类合物。
二、教目标1．知识目标：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使生获得物质的结构与性质之间关系的和观点。
2、会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养生综合运用知识、解决问题的能力2．能力目标：1、通过分析表格的据，使生会利用曲线图分析有关据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养生分析据和处据的能力3、利用假说的方法引导生开拓思维，进行探究3．情感、态度和价值观目标：对生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变的依据，外因是事物变的条件，从而使生了解习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发生习的兴趣和求知欲望。
三、教重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
难点：醇的性质。
四、情分析生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。
五、教方法1．实验法：醇的消去反应实验。
2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：完成预习案的填写，初步把握消去反应实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：实验仪器的准备，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：小组教。
七、课时安排：1课时八、教过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
人教版化学选修第三章第一节醇酚课件(第一课时)(共27张PPT)ppt
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH 丙C三H 醇2 O（H三元醇）
混合液颜色如何 变化？为什么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
4. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁 着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建 议：
（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙 醇与金属钠反应产生的氢气和热量。
5. 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
6. 有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
2 、 实 验 3—1 ： 阅 读 教 材 实 验 内 容 ， 想想如何操作，并进行实验，分析 发生的有关反应。
高二化学第一节 醇 酚第一课时教学案人教版选修
第一节醇酚（第一课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
【教学过程】[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。
教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH３——CH２——OH 学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。
分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类—OH直接与烃基相连的：第二类—OH直接与苯环相连的：学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。
论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
同学们不妨试试。
分子中所含碳原子数曲线图；讨论、交流；教师讲解氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。
而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。
掌握氢键的概念。
思考、交流教师讲解２、醇的命名学生阅读P４8【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用进一步巩固系统命名法投影３、醇的物理性质１）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。
２）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
总结思考与交流教材P４9“思考与交流：运用必修２中所学学以致用，CH３CH２OH →︒浓硫酸C170CH２＝CH２↑＋H２O断、成键的位置和特点。
化学选修五第三章第一节醇 酚第一课时
1、乙二醇、丙三醇
CH 2-OH CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH CH 2 OH
丙三醇（三元醇）
▪ 物理性质：都是粘稠、无色、有甜味的液 体
▪ 应用：乙二醇——汽车防冻液
▪
丙三醇(甘油)——配制化妆品
2、乙醇
▪ 回忆：我们高一的时候学习过乙醇的哪些 物理性质和化学性质？
H OH
浓硫酸的作用： 催化剂和脱水剂
醇类发生分子内消去时，脱去羟基及连有 羟基碳的相邻碳上的氢。
思考：在乙醇的消去反应中;
▪ 1、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸 ▪ 2、温度计的位置在哪儿？ 混合液中测量混合液温 ▪ 3、为什么要控制温度在170度摄氏度？ ▪ 4、反应的过程中混合液为什么变黑？浓硫酸使有 ▪ 5、课本的装置10%的氢氧化钠溶液有机什物碳么化
CH3CH2OH+3O2
（2）催化氧化
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
HH
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
官能团－－羟基
与钠反应： 与HX反应： 消去反应： 催化氧化：
分子间脱水：
断裂① 断裂② 断裂②④ 断裂①③ 断裂①②
课后思考：
▪ 1、醇类物质是怎么命名的？ ▪ 2、有机反应中怎么判别氧化反
应和还原反应？
当你劝告别人时，若不顾及别人的自尊心，那么再好的言语都没有用的。 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 恶口永远不要出自于我们的口中，不管他有多坏，有多恶。你愈骂他，你的心就被污染了，你要想，他就是你的善知识。 关心自己的灵魂，从来不早，也不会晚。 一日不读口生，一日不写手生。 当你手中抓住一件东西不放时，你只能拥有这件东西，如果你肯放手，你就有机会选择别的。人的心若死执自己的观念，不肯放下，那么他的 智慧也只能达到某种程度而已。 成功永远属于一直在跑的人。 势利之交出乎情，道义之交出乎理，情易变，理难忘。 朋友间的不和，就是敌人进攻的机会。——伊索 君子坦荡荡，小人长戚戚。——《论语·述而》
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C2H5OH + HBr
CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
学与问
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH 浓硫酸、 浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H 、
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
(第一课时) 第一课时)
醇
湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期
学与问
1. 醇、酚的区别
② CH3CHCH3 OH
①
CH3CH2OH 醇 CH2OH
醇
OH ④ ⑤ 酚
OH CH3
③
醇
酚
ห้องสมุดไป่ตู้
思考与交流
2. 醇的分类
② CH2= CHCH2O H
① C H3 CH2O H
学与问
5. 乙醇的结构
分子式 C2H6O
结构式 H H H—C—C—O—H H H
结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团 —OH 羟基） （羟基）
6. 乙醇的物理性质 •通常情况下，乙醇是一种无色、有 特殊气味的液体，易挥发，比水轻， 可与水以任意比 例互溶，能溶解 多种有机物 。
学与问
酒后驾车导致车祸不断
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 红色） Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O 绿色） 一念之间，想喝吗？ 一念之间，想喝吗？
⑤
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 或 催化氧化 浓硫酸加热到170℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸加热到140℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 加热反应 断键位置 ① ①③ ②④ ① 、② ① ②
乙醇的化学性质小结 CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4 140℃ ℃
O CH3C-O-CH2CH3
[O]
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃ ℃
[O]
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br 怎样制备 无水乙醇
CH2=CH2
4、乙醇的工业制法？ 、乙醇的工业制法？
8. 乙醇的化学性质
1）消去反应
思考： 思考 能发生消去
反应的醇， 反应的醇，分子结构 特点是什么？ 特点是什么？是不是 所有的醇都能发生消 去反应？ 去反应？
学与问
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2）取代反应 ） CH3CH2OH+HOOCCH3 △
浓硫酸
△ CH3CH2OOCCH3+H2O C2H5Br + H2O
5、醇的化学性质——与乙醇相似 、醇的化学性质 与乙醇相似
•常见的酒类饮料中的乙醇含量： 啤酒3%～5% 果酒16%～48% 白酒40%～65% 黄 酒16%～20%
葡 萄 酒18%～23% 低度白酒24%～38%
绿色燃料 绿色燃料
•乙 醇 燃 料 Fuel Alcohol
•改善大气环境。 •节约石油资源。 •推动粮食转化，带动农民增收。 •减少原油、粮食的进口、节约外汇。
•其它
•化学试剂和有机溶剂 •重要化工原料。 •应用于化工、医药、电子 工业、军工生产和其他工业 生产等领域。
学与问
4. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 1 2 3 沸点/℃ 沸点 ℃ 78.5 197.3 97.2 188 259
含相同碳原子数不同、 表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 丙醇 1，2-丙二醇 ， 丙二醇 1，2，3-丙三醇 ， ， 丙三醇
③
OH
④
CH2O H
⑤
CH2-OH CH2OH
⑥
CH2-OH CH-OH CH2OH
资料卡片
3. 醇的命名
写出下列醇的名称
CH3
【练习】 练习】
①
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基 甲基—1—丙醇 甲基 丙醇
②
2—丁醇 丁醇
思考与交流
4. 醇的重要物性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷 32 30 46 44 60 58 沸点/℃ 沸点 ℃ 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
CH3CHO 乙醛
CH3COOH 乙酸
•乙醇汽油
•车用乙醇汽油是在汽油中加入一定比例的变 (Gasohol) 性燃料乙醇形成的一种新型混合燃料（国际上 称汽油醇，商品名GASOHOL）。 •乙醇既是一种能源，又是一种良好的汽油增 氧剂和高辛烷值调和组分，用以代替四乙基铅 和MTBE。
饮美酒可以去天堂
NaOH的乙醇溶液、 NaOH的乙醇溶液、 的乙醇溶液 加热 C—Br、C—H 、
C=C CH2=CH2、HBr
C=C CH2=CH2、H2O
学与问
3）氧化反应 2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H CH3CH2OH 乙醇
氧化
催化剂
2CH3CHO+2H2O
两个氢脱去与O结合成水 两个氢脱去与 结合成水 氧化