【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数课时作业 苏教版选修4
【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.1.2 键参数 等电子体课时作业 新人教版选修3
第2课时 键参数 等电子体[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。
2.会用键参数说明简单分子的某些性质。
3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数1．键能(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角定义：是指________________________。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、________________。
1．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定3．下列说法正确的是( )A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为 366 kJ·mol －1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N 键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－15．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
【步步高】高中化学 第二章 第3节 第2课时 化学反应为人类提供能量课后作业 鲁科版必修2
第2课时化学反应为人类提供能量一、化学反应中的能量形式1．热：如化石燃料燃烧2．光：如蜡烛用来照明3．电：如各种电池4．其他形式的能量二、化学能与热能的相互转化1．放热反应反应过程中______热量的化学反应。
2．吸热反应通过不断______热量来维持反应进行的化学反应。
三、化学能转化为电能探究化学能转化为电能的过程：1．原电池(1)定义：利用____________将________能转变成______能的装置。
原电池的反应本质是__________反应。
(2)构成条件⎩⎪⎨⎪⎧①具有 的两个电极金属与金属或金属 与能导电的非金属②有 ③电极间通过电解质溶液构成(3)电极名称及电极反应(4)原电池中电子的流动、离子的移动以下图所示的原电池为例，在氧化还氧反应的过程中，在外电路[H 2SO 4溶液(电解质溶液)以外]中电子由______片(____极)经导线(包括电流表)流向____片(____极)，使负极呈正电性，正极呈负电性。
由电性作用原理可知，在内电路(电解质溶液)中，__________________(阳离子)向正极移动，____________(阴离子)向负极移动，这样就形成了电流。
(5)原电池的正、负极判断：2.常见电池(1)干电池，又称__________，如锌锰电池。
(2)蓄电池，又称__________，如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池。
蓄电池在放电时作为原电池对外供电；充电时作为电解池(以后待学)。
(3)______电池，能量转换率高。
如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。
四、化学能与光能的相互转化化学能光化学电池：将____能转化为______能储存在电池中，电池工作时，又将______能转化成了____能。
利用太阳能分解水制H 2：____能转化为______能，可以获得清洁燃料。
知识点1 化学能与其他形式的能量的关系1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第2课时-烷烃
第2课时 烷 烃[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。
2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式回答下列问题：(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
其分子通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2.教材表3－1列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表3－1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示) ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
[归纳总结][活学活用]1.下列属于烷烃特有性质的是()D.可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A不是烷烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D不正确。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第1课时-甲烷的性质
第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质[学习目标定位] 1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。
3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
一甲烷的存在、用途及结构1.甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途甲烷易燃烧，完全燃烧生成CO2、H2O并放出大量的热量，因此甲烷可用作燃料。
天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2.甲烷的组成与结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上[归纳总结]1.结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2.一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时，无论这4个原子是否相同，都分别在四面体的顶点上，但不一定为正四面体，也不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
[活学活用]1.以下关于甲烷的说法中错误的是()C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键答案 D2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
二甲烷的性质1.甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质(1)甲烷的氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳①甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890 kJ能量。
新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 本专题重难点突破57
答案
四、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基性质比较
在CH3CH2—OH、H—OH、
(碳酸)、
中均含
有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活泼性也不 同，表现在性质上也相差较大，现比较如下：
乙醇 氢原子的活泼性 电离情况 极难电离
水
碳酸
乙酸
从左到右逐渐增强 微弱电离 部分电离 部分电离
酸碱性 与钠
与Br2
Br2试剂
溴蒸气
溴水(或Br2/CCl4)
纯液溴
反应
反应条件
反应类型 酸性KMnO4
光照
取代 不能使酸性
无
加成
铁粉作催化剂
取代 液褪色 浓烟 将溴水加入苯中振荡 分层，上层呈橙红色， 下层为无色
能使酸性KMnO4溶 不能使酸性KMnO4溶
氧化 溶液 反应
KMnO4溶液褪色 液褪色
燃烧
燃烧时火焰呈淡 燃烧时火焰明亮， 燃烧时火焰明亮，带 蓝色 不能使溴水或 酸性KMnO4溶 液褪色 伴有黑烟
烃的代表物分子结构及其性质比较二烃的代表物分子结构及其性质比较物质甲烷乙烯分子式ch状态气体气体液体结构式结构特点正四面体同一平面平面正六边形与br反应br试剂溴蒸气溴水或br反应条件光照铁粉作催化剂反应类型取代加成取代氧化反应酸性kmno溶液不能使酸性kmno溶液褪色能使酸性kmno液褪色不能使酸性kmno液褪色燃烧燃烧时火焰呈淡蓝色燃烧时火焰明亮伴有黑烟燃烧时火焰明亮带浓烟鉴别不能使溴水或酸性kmno液褪色能使溴水或酸性kmno溶液褪色将溴水加入苯中振荡分层上层呈橙红色下层为无色特别提示有机反应的发生往往和反应条件及反应物的状态有关
解析
答案
三、烃完全燃烧的三大规律
1.气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律 (1)若燃烧后生成的水为液态：
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第2章章末检测卷（..
章末检测卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案 C解析 A 项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B 项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
2.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能答案 D解析 水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3.下列说法不正确的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D.断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 答案 D解析 断开旧的化学键要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，二者之差通常以热量的形式释放。
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤答案 D解析 石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。
5.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)突破陷阱排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
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第3课时 化学平衡常数[目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。
2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
一、化学平衡常数 1．表达式对于一般的可逆反应：a A(g)＋bB(g)C(g)＋d D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝c c C ·c d Dc a A ·c b B 。
2．意义(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化越不完全，转化率就越小。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
二、反应物的平衡转化率 1．定义物质在反应中转化量与起始量的比值。
2．表达式α＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
3．意义反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
知识点一 化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案 A解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定 答案 A解析 Q ＝0.20.72＝0.408Q <K ，说明该反应没达到平衡，v 正>v 逆。
知识点二 转化率3．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡。
已知各物质的平衡浓度关系为c (A)a·c (B)＝c (C)·c (D)。
若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为( )A ．60%B ．24%C ．12%D ．40% 答案 D4．在一定条件下，SO 2和O 2发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)3(g) ΔH <0。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝________。
(2)降低温度，该反应的K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________。
答案 (1)c 2 SO 3c 2 SO 2 ·c O 2(2)增大 增大 减小解析 (1)化学平衡常数是指在一定温度下，达到平衡的可逆反应里生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比，故K ＝c 2 SO 3c 2 SO 2 ·c O 2。
(2)降低温度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K 值增大，二氧化硫转化率增大，但化学反应速率随温度的降低而减小。
(有关化学平衡移动的知识下节介绍)知识点三 化学平衡计算5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g)。
已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L －1，达到平衡时，HI 的浓度为0.16 mol·L －1。
若H 2和I 2的起始浓度变为0.2 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度(mol·L －1)是( )A ．0.16B ．0.08C ．0.04D ．0.02 答案 C解析 由于开始时HI 的浓度为0，平衡时HI 的浓度为0.16 mol·L －1，故反应中H 2和I 2的浓度都减小了0.08 mol·L －1，H 2、I 2、HI 的平衡浓度分别为0.02 mol·L －1、0.02 mol·L－1、0.16 mol·L －1，则H 2＋I 22HI 的化学平衡常数为：K ＝0.1620.02×0.02＝64，若H 2和I 2的起始浓度变为0.2 mol·L －1，设达到平衡时H 2的浓度减少了x mol·L －1，则： H 2 ＋ I 2 2HI开始浓度(mol·L －1) 0.2 0.2 0变化浓度(mol·L －1) x x 2x平衡浓度(mol·L －1) 0.2－x 0.2－x 2x将平衡浓度代入平衡常数表达式： 2x 20.2－x2＝64，解得x ＝0.16mol·L －1，故平衡时H 2的浓度是0.2 mol·L －1－0.16 mol·L －1＝0.04 mol·L －1。
练基础落实1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4 ·c H 2 c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4 ·c 4 H 2c Fe ·c 4 H 2OC ．K ＝c 4 H 2O c 4 H 2D ．K ＝c 4 H 2 c 4 H 2O答案 D解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。
高温2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( ) A ．K 越大，反应程度越大 B ．K 越大，反应程度越小 C ．K 的大小与反应程度无关 D ．升高温度，K 增大 答案 A解析 对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A 项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K 越小；对于吸热反应，温度越高，K 越大。
3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( )A.1K B ．K 2C.1K 2D.1K 12答案 C解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ＝c CO 2c CO ·c 12O 2，K ′＝c 2 CO ·c O 2 c 2CO 2 ，所以K ′＝1K2。
4．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ①N 2(g)＋O 2(g)，K ＝1×10－30；②2H 2(g)＋O 2(g)2O(g)，K ＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)，K ＝4×10－92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )A ．①B ．②C ．③D ．无法判断 答案 A解析 要判断NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。
由计算可知：①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g)，K ＝1×1030 ②2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)，K ＝5×10－82③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)，K ＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO 分解放氧的倾向最大。
练方法技巧5．已知可逆反应：M(g)＋N(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1。
达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol·L －1，c (N)＝a mol·L －1；达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －1，a ＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为________。
思路点拨：解答本题要把握以下两点： (1)运用三段式求出平衡转化率。
(2)温度不变平衡常数不变。
答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41.4%解析 M(g) ＋ N(g)P(g) ＋ Q(g)起始浓度mol·L －11 2.4 0 0 转化浓度mol·L －11×60% 1×60% 1×60% 1×60% 平衡浓度mol·L －10.4 1.8 0.6 0.6 N 的转化率为0.6 mol·L－12.4 mol·L－1×100%＝25%。
(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，K 增大，平衡右移，则M 的转化率增大。
(3)温度不变，平衡常数不变，K ＝0.6×0.60.4×1.8＝2×2 4－2 × a －2 ＝12，a ＝6。
(4)根据(3)的结果，设M 的转化率为x ，则K ＝bx ×bx b 1－x ×b 1－x ＝12，则x1－x ＝12，x ＝41.4%。
6．某温度下，将H 2和I 2各0.1 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c (H 2)＝0.008 mol·L －1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.2 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
答案 (1)平衡常数为0.25(2)c (H 2)＝c (I 2)＝0.016 mol·L －1，c (HI)＝0.008 mol·L －1解析 (1)依题意可知，平衡时c (H 2)＝0.008 mol·L －1，消耗c (H 2)＝0.002 mol·L －1，生成c (HI)＝0.004 mol·L －1H 2 ＋ I 2 2HI起始时各物质浓度(mol·L －1) 0.01 0.01 0平衡时各物质浓度(mol·L －1) 0.008 0.008 0.004K ＝c 2 HI c H 2 ·c I 2 ＝ 0.00420.008 2＝0.25。