高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业2 鲁科版选修4
第3课时盐类水解的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是( )A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠解析：选D。
蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3，碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。
2．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]不相等D．在NaHCO3溶液中：[OH－]＋[CO2－3]＝[H＋]＋[H2CO3]解析：选D。
CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，A错误；K W只与温度有关，温度不变，K W不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，[H＋]＝1×10－4mol·L －1，C错误；根据质子守恒，D正确。
3．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．[NH＋4]<[SO2－4]B．2[NH＋4]＝[SO2－4]C．[NH＋4]>[SO2－4]D．[OH－]＋[SO2－4]＝[NH＋4]＋[H＋]解析：选C。
当pH＝7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：[OH－]＋2[SO2－4]＝[NH＋4]＋[H＋]，由于[OH－]＝[H＋]，故[NH＋4]＝2[SO2－4]。
4．下列说法正确的是( )A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：选D。
盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。
鲁科版高中化学选择性必修第1册 第3章 第2节 第3课时 盐类水解的应用
课前篇 素养初探
知识铺垫 1.写出下列溶液中存在的化学平衡:
(1)FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,H2O H++OH-,Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 (2)NaHCO3 溶液:HCO3- +H2O H2CO3+OH-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH-,H2CO3 H++HCO3- ,CO32-+H2O HCO3- +OH-。
易错警示 溶液中离子浓度大小比较应特别注意的问题 ①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液),要分清变化的主次关系。盐完全 电离,多元弱酸酸根离子的第一步水解大于第二步水解。 ②多元弱酸的酸式盐溶液,要注意考虑酸式酸根离子的水解程度和电离程 度的相对大小。若酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;若 水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。 ③当两种溶液混合或两种物质发生反应时,要根据反应原理准确地判断溶 质的成分,然后判断离子种类,再根据规律比较离子浓度大小。 ④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。
2.四种主要类型的溶液中离子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中: c 平(H+)>c 平(H2PO4- )>c 平(HPO42-)>c 平(PO43-)。
(2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸酸根离子的分步水解分析,如Na2CO3溶 液中:c 平(Na+)>c 平(CO32-)>c 平(OH-)>c 平(HCO3- )>c 平(H+)。
正误判断
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3鲁科版选修
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第2课时盐类的水解1。
下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应:Al3＋＋3［Al（OH）4］－===4Al(OH）3↓解析:选D。
S2－分步水解：S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；NaHS水解：HS－＋H 2O H2S＋OH－，题中所给的是HS－的电离；制备Fe(OH）3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe3＋＋3H2O错误!Fe(OH)3(胶体）＋3H＋。
错误!物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl （NH4）2SO4Na2S NaNO3解析：选C.由酸―→水解显酸性的盐―→中性盐―→水解显碱性的盐―→碱，pH依次增大.错误!已知在某酸式盐NaHB的水溶液中,HB－的电离程度小于HB－的水解程度，则下列说法正确的是（）A．HB－水解方程式:HB－＋H 2O H3O＋＋B2－B．溶液中离子浓度大小为［Na＋］＝[HB－］>[OH－］＝[H＋］C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB解析：选D。
2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4
第3课时盐类水解的应用1.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ) A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH解析：选B。
Fe3＋水解显酸性，加入H2SO4能抑制Fe3＋水解；A项，NaOH与Fe3＋反应；C 项，溶液pH不变，不能抑制Fe3＋的水解；D项，虽能抑制Fe3＋水解但引入了杂质离子。
2.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析：选B。
A项，把FeCl 3固体直接溶于水时，因FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，所配溶液易产生较多的Fe(OH)3而变浑浊，故A项错误；B项，因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －，温度升高，水解平衡向右移动，[OH－]增大，故去油污效果好，故B项正确；C项，发生2Al3＋＋3S2－＋6H 2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C项错误；D项，由于NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2，故D项错误。
3.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。
最适合的组合是( )A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。
要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为H2PO－4电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。
鲁科版高中化学选修四第3章第2节第3课时盐类水解的应用.doc
高中化学学习材料唐玲出品第3课时盐类水解的应用[目标要求].了解盐类水解在生产生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；2．热碱去油污效果好：________________________________________________________________________；3．明矾净水：________________________________________________________________________；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；5．制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________________；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：________________________________________________________________________；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第2课时 盐类的水解作业(含解析)鲁科
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：盐类的水解(建议用时：40分钟)1．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH错误!水解D．加热CH3COONa溶液,溶液中错误!的值将减小B［盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中NH错误!水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH＋4的水解，C项正确;加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－］减小，［Na ＋]不变，则错误!的值减小，D项正确。
]2．a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。
] 3．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( ）A．[H＋］B．［OH－］C．pH D．错误!A[Na2CO3溶液中CO2－3发生水解反应：CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－］减小，则pH减小，因K W不变，故[H＋］增大；又因为错误!＝错误!所以该比值减小。
］4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子为( ）A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH错误!与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D 2O D＋＋OD－,NH错误!＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题第3课时 盐类水解的应用[基础达标]1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋B ．水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO －3、Br －、Ba 2＋C ．[H ＋]＝10－12 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．含有溶质Na 2SO 4的溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、Al 3＋解析：选C 。
A 项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe 3＋不能与OH －大量共存；B 项，水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液显酸性或碱性，HCO －3与H ＋或OH －都不能大量共存；D项，HCO －3与Al 3＋发生水解相互促进反应，不能大量共存。
2.对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，[NH ＋4]和[Cl －]均增大C ．[NH ＋4]＋[OH －]＝[Cl －]＋[H ＋]D ．[Cl －]>[H ＋]>[NH ＋4]>[OH －]解析：选B 。
NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，升高温度平衡右移，[H ＋]增大，A 错误；通入HCl ，平衡左移，[NH ＋4]增大，HCl 溶于水使[Cl －]增大，B 正确；依据电荷守恒[NH ＋4]＋[H＋]＝[Cl －]＋[OH －]及溶液显酸性[H ＋]>[OH －]和NH ＋4的水解知[Cl －]>[NH ＋4]，C 错误；依据水解程度比较微弱，所以[H ＋]<[NH ＋4]，D 错误。
3.Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液，[HCO －3]·[OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]减小 解析：选A 。
A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。
B 项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH 减小，故正确。
C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。
D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以[HCO －3][CO 2－3]减小，故正确。
4.下列实验操作能达到目的的是( )A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体B ．蒸干并灼烧AlCl 3溶液可获得Al(OH)3固体C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体D ．蒸发MgCl 2溶液制取MgCl 2固体解析：选C 。
A 项Al 3＋与S 2－水解促进彻底，生成Al(OH)3和H 2S ；B 项得到的是Al 2O 3；D 项Mg 2＋水解而不能制取MgCl 2。
5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )A ．CO 2－3、OH －、Na ＋、H ＋B ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、[Al(OH)4]－C ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－4D ．S 2－、H ＋、SO 2－4、Cu 2＋解析：选B 。
A 项，H ＋与CO 2－3、OH －不能共存，但不是水解反应；B 项，Al 3＋和[Al(OH)4]－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C 项，Ba 2＋与SO 2－4不能共存，但不是水解反应；D 项，S 2－和H ＋、Cu 2＋不能共存，但不是水解反应。
6.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．[NH ＋4]：③>①B ．水电离出的[H ＋]：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]解析：选B 。
弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH ＋4]：③>①，A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B 错误；由质子守恒可知C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，正确。
7.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A ．含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl －]＞[NH ＋4]＞[H ＋]＜[OH －]B ．pH ＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]C ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋2[H 2S]D ．pH ＝3的一元酸和pH ＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH －]＝[H ＋]解析：选C 。
根据电荷守恒知，因为[Cl －]＞[NH ＋4]，则[H ＋]＞[OH －]，A 错；pH ＝6，即[H ＋]＞[OH －]，根据电荷守恒知B 错；由质子守恒知C 正确；D 项，若是强酸与强碱混合有[OH －]＝[H ＋]，若是强酸与弱碱，有[H ＋]＜[OH －]，若是弱酸与强碱，有[H ＋]＞[OH －]，故D 错。
8.25 ℃时，有0.1 mol·L －1的稀氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH －]与[NH 3·H 2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________________。
若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时[NH ＋4]＝a mol ·L －1，则[SO 2－4]＝________。
(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
解析：(1)稀氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡，加少量(NH 4)2SO 4固体，[NH ＋4]增大，平衡左移，使[OH －]/[NH 3·H 2O]减小。
(2)氨水和稀H2SO4恰好中和，其物质的量关系为2NH3·H2O～H2SO4～(NH4)2SO4，由于NH＋4水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4固体。
(3)若pH＝7，溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒得[H＋]＋[NH＋4]＝[OH－]＋2[SO2－4]，故SO2－4＝0.5a mol·L－1。
(4)[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1，[H2SO4]＝0.05 mol·L－1等体积混合得(NH4)2SO4溶液，离子浓度大小关系：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]。
答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O＜NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(NH4)2SO4(3)0.5a mol·L－1(4)[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－][能力提升]9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO－3]＞[CO2－3]＞[H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH＋4]＞[OH－]＝[H＋]D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO －]－[CH3COOH]解析：选D。
根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，A错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，其水解程度大于电离程度，故[H2CO3]＞[CO2－3]，B错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C错误，故正确答案为D。
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是( )A．pH：②<①<③<④B．[NH＋4]：①<③<②<④C．溶液中[H＋]：①<③<②<④D．[NH3·H2O]：①<③<④<②解析：选B。
①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl 混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水解。
所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；[NH＋4]：①<③<②<④，B正确；溶液中[H＋]：④<①<③<②，C错误；[NH3·H2O]：②<③<①<④，D错误，故选B。
11.取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25 ℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1B．[Na＋]＝[X－]＋[HX]＝0.2 mol·L－1C．[Na＋]－[X－]＝9.9×10－7 mol·L－1D．[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－6 mol·L－1解析：选C。