硅第二课时
硅-第二课时
玻璃窑
高温
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 硅酸钠： Na2SiO3
Na2O· SiO2
石棉：CaMg3Si4O12 3MgO· CaO· 4SiO2
长石：KAlSi3O8
K2O· Al2O3· 6SiO2
7、二氧化硅有哪些用途：
8、二氧化硅有哪些化学性质：
电 。 池
9、Na2SiO3的水溶液呈 酸
性。
10、硅酸是一种 弱 酸。在水中溶解度 很小 。因此， 硅酸浓度较大时，易形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶， 硅酸凝胶经干燥脱水后，得到多孔的硅酸干凝胶，称 为 硅胶 。 11、硅胶多孔，吸附水分 能力强，常用作 干燥剂 。 12、实验室制硅酸的的化学方程式： 13、试写出二氧化碳和硅酸钠溶液反应的化学方程式： Na2SiO3+2HCl=酸盐
硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水。 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液 俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等 放入蒸馏水 放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧
现象
结论
水份蒸发后燃烧 水份蒸发后， 失去防火作用
防火效果好 用作防火剂
陶瓷
无机非金属材料 硅酸盐产品
作业：完成教学案
谢谢！
上节内容复习： 1、硅主要是以 化合态
2、硅是一种亲 氧
态存在于自然界的。 元素。在自然界中总是与 氧 相互化合。
3、硅的氧化物及硅酸盐构成了整个地壳的 90 % 以上。
晶体管 结晶 形和 无定 形， 4、SiO2在自然界中存在两种形态，即 大规模集成电路 硅石 他们统称 。 ①碱性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO 2↑ 水晶 5②与 、结晶形的石英晶体（二氧化硅）又可分为 和 玛瑙 。 太 饰物，耐火坩埚，光学仪器和光导纤维 ③与HF酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 阳 6④不与水反应 、SiO2的 空间网状结构决定了它具有优良的物理和化学性能。 能
无机非金属材料的主角—硅(第二课时)
无机非金属材料的主角—硅（第二课时）学习目标:1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
2、掌握硅的物理性质及重要用途。
3、掌握硅酸钠的化学性质。
重点难点：1、硅酸盐的重要用途及组成。
2、硅的物理性质及重要用途。
学习过程：1、列举硅酸钠的俗称、用途。
还有那些有特殊功能的含硅材料？2、硅酸盐产品总结3、复杂的硅酸盐一般如何表示？如硅酸钙、石棉(CaMg3Si4O12 )4、总结硅单质的物理性质、用途。
5、硅的化学性质及制备方法预习反馈1．下列说法正确的是 ( )A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于无机材料3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电D．有放射性4.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属5.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是 ( )A.SiO32- B.Si2O62- C.SiO22- D.SiO44-6、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
第三章第二节无机非金属材料的主角-硅（第二课时）
第三章第二节无机非金属材料的主角-硅（第二课时）第三章第二节无机非金属材料的主角-硅（第二课时）一、教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解硅酸盐的重要用途及组成。
3.了解硅的物理性质。
二、知识回顾与预习：I 硅酸盐大多溶于水,化学性质稳定。
1、硅酸盐的定义: 。
2、硅酸盐组成的表示:(1)盐化学式法:此法一般用于表示组成比较简单的硅酸盐,如硅酸钠: ;硅酸钙: 。
(2)盐氧化物法:对于复杂的硅酸盐,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
(氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水;氧化物之间以“·”隔开。
在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。
)如:Na2SiO3(硅酸钠)表示为;CaMg3Si4O12(石棉)表示为 ;KAlSi3O8(长石)表示为。
3、硅酸钠:[实验探究1] 现象观察：(1)硅酸钠溶于水,水溶液呈性;(2)向其中通入二氧化碳或滴加稀盐酸后都产生 ;(3)再滴加氢氧化钠溶液,沉淀。
归纳1：硅酸钠溶于水,水溶液俗称 ,呈性。
[练习]写出以上反应的离子方程式:[实验探究2]取两条一样的干燥布条,分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象。
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论归纳2：Na2SiO3溶液(水玻璃)用于等。
II硅单质1.物理性质带有光泽的色固体,熔点(1 410 ℃),硬度 ,有性,单质硅有和两种,结构与金刚石类似,硅是良好的材料。
2.化学性质硅和碳一样最外层有个电子,其原子既又电子,常温下化学性质。
特性:硅与NaOH的反应:Si+2NaOH+H2O3.硅的制备(结合教材习题第9题)(1)将石英砂(SiO2)和焦炭在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳,化学方程式为。
(2)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2。
SiCl4+2H2。
4.硅的用途: 。
三、典型例题1、下列叙述中正确的是( )A.SiO2不属于无机非金属材料B.金属不能作为结构材料C.玻璃是一种新型的非金属材料D.C60也是一种材料2、15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑。
063.人教版高中化学必修一教案-4.1 无机非金属材料的主角——硅 第二课时
《无机非金属材料的主角——硅》第二课时参考教案模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。
【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。
Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。
人教版高中化学必修1教案-无机非金属材料的主角——硅 第2课时
第2課時教學設計三維目標知識與技能1.瞭解矽酸鹽的重要用途及組成。
2.瞭解矽的重要用途，瞭解矽單質的物理性質。
3.掌握Na2SiO3的化學性質。
過程與方法通過自主學習、探究，培養學生自主學習的能力。
在教師的指導下，通過上網查閱資料培養獨立查閱資料的能力。
情感、態度與價值觀學習有關“陶瓷”的知識，瞭解中華民族的傳統文化，培養學生愛國主義情感。
通過矽及其化合物重要用途的學習，激發學生學習化學的興趣。
教學重點矽酸鹽的性質及重要用途、矽的用途教學難點矽晶體結構，矽酸鹽的組成教具準備多媒體課件、實物投影儀、燒杯、膠頭滴管、酒精燈、火柴、鑷子、蒸餾水、Na2SiO3溶液、手機晶片、玻璃片、石棉、水泥、砂紙、砂輪教學過程導入新課〔多媒體播放課件〕1.馳名世界的中國瓷器：景德鎮陶瓷2.舉世聞名的萬里長城3.世界奇跡——三峽大壩4.世界大都市上海——東方明珠、發展日新月異的浦東新區、深圳特區……5.筆記型電腦，超大型積體電路晶片推進新課師：剛才我們所觀看的幻燈片，從遠古的陶瓷、秦磚漢瓦，到現代的摩天大樓，迅速發展的資訊產業，無一不與矽酸鹽、矽及其化合物有著密切的聯繫。
這一切的一切，無一不在影響、改變著我們的生活，這一切的一切也都充分展示了矽及矽酸鹽經久不衰的魅力！體現了它們重要的用途！師：矽酸鹽是由矽、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，在自然界分佈極為廣泛。
師：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小團石棉、少量水泥於小燒杯中，加入少量的水，攪拌，觀察現象。
取少量水泥，加入稀鹽酸，觀察。
取一玻璃碎片，在酒精燈上灼燒，觀察變化。
生：由上述實驗及我們的生活常識可以知道：矽酸鹽結構很複雜，一般不溶于水，性質也很穩定。
做［實驗42］取兩片濾紙，分別用蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液潤濕，之後，同時分別用鑷子夾住放在酒精燈的外焰上點師：請同學們結合課本及上述實驗，對Na2SiO3的性質及用途加以總結。
生：（1）Na2SiO3是一種鈉鹽，易溶于水。
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二课时
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二课时学习目标：1．掌握硅酸盐的性质、用途。
2．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
3．了解新型陶瓷和几种具有特殊功能的含硅物质。
重点难点：硅酸盐知识梳理三．硅酸盐1．概念：由组成的化合物的总称。
2．性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很。
3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3（1）性质：溶于水，水溶液俗称，呈性。
（2）用途：是和的原料。
4．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成例如：硅酸钠：Na2SiO3：；石棉：；黏土的主要成分：；长石KAlSi3O8：。
5．三种常见的硅酸盐产品6．特殊功能的含硅物质（1）金刚砂（SiC）具有类似的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。
（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。
（3）硅橡胶：既耐又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。
（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作和。
7．新型陶瓷：主要有、、、几类。
四．硅单质单质硅有和两类。
（1）硅的物理性质晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。
（2）硅的化学性质①硅单质与强碱溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H2O = Na2SiO3 + 2H2↑②硅单质与氢氟酸（HF）反应：Si ＋4HF =SiF4↑＋2H2 ↑（3）硅的用途①材料，如硅芯片等。
②新型能源，如等。
知能检测1.下列物质中属于纯净物的是（）A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2．下列物质有固定熔点的是A．玻璃B．水泥C．水玻璃D．Na2O·SiO23．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是A ．铁坩锅B ．瓷坩锅C ．铝坩锅D ．石墨坩锅4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是 （ ）A ．纯碱B ．石英C ．石灰石D ．粘土5．下列物质稳定性由强到弱的是（ ） ①CaSiO 3,②H 2CO 3,③CaCO 3,④Ca(HCO 3)2A ．①②③④B ．②④③①C ．①③④②D ．①④③②6．高岭土的组成表示为Al 2Si 2Ox(OH)y ，其中x 、y 的数值分别为（ ）A ．7，2B ．6，3C ．5，4D ．3，67．能将CaCO 3 、SiO 2、Na 2SiO 3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸8．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．水玻璃C ．苛性钾D ．氢氟酸9．将22.5g 石英与60g 石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为（ ）A ．5.6LB ．11.2LC ．13.44LD ．6.72L10．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（ ）A ．水晶B ．水玻璃C ．醋酸D ．石英11．把26克含有SiO 2的CaCO 3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。
硅(第二课时)
第二课时 硅酸盐、硅单质
硅酸盐的丰富性和多样性
科 学 视 野
人面鱼纹盆
-1-
陶
瓷
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
-1-
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐——分子筛
-1-
生物陶瓷——人造骨
-1-
二、硅酸盐
1、定义： 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 2、性质：
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数难溶 于水，化学性质很稳定。
3、表示方法： （1）化学式法： 适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、 CaSiO3等。
-1-
（2）氧化物法：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 氧化物前系数配置原则： 1.氧化物之间用' ' 2.系数配置出现分数时应化为整数，原子守恒 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 正长石：KAlSi3O8
硅酸钠能防火
硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什
么现象？为什么？ 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因 为发生下列反应： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）、硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属 单质反应。
Si＋O2
高温
SiO2
-1-
硅 工业上， 硅的工业制备 单 用焦炭在高 质 温下还原石 SiO ＋2C＝Si(粗)＋2CO↑① 2 英砂可制得 Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 ② 粗硅，粗硅 跟氯气反应 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③ 经提纯得到 SiCl4后， 再用氢气还 原制得纯硅：
人教版化学必修一4.1 无机非金属材料的主角—硅(第二课时)硅酸盐 教案设计
无机非金属材料的主角――硅第二课时二、硅酸盐一、教学目的要求：1、知识目标使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法；使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。
2、能力目标把握“位—构—性”三者关系，掌握元素及化合物一类知识的学习方法，培养学生对知识归纳、总结和探究的能力．3、德育目标能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。
激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其改写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“·”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成：（学生活动）锆石：ZrO2·S iO2红柱石：Al2O3·SiO2钙铝石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2 镁橄榄石：2MgO·SiO2在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识.硅酸钠：Na2SiO3固体俗称泡花碱Na2SiO3能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。
探究①加水溶解，并检验其溶液酸碱性；（学生活动）（硅酸钠水溶液呈碱性）②向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸观察现象；（学生活动）（向溶液通二氧化碳有白色沉淀生成，滴加稀盐酸也有白色沉淀生成）Na2SiO3 + 2H2O + CO2 == H4SiO4↓+Na2CO3Na2SiO3 + 2HCl + H2O == H4SiO4↓+ 2NaCl(制取Na2SiO3)③再向②中滴加氢氧化钠溶液观察现象。
（学生活动）(白色沉淀溶解)H4SiO4 + 2NaOH == Na2SiO3 + 3H2O深化理解：实验室保存Na2SiO3溶液的方法因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO2可以和Na2SiO3水溶液发生如下反应Na2SiO3+ H2O + CO2== H2SiO3↓+Na2CO3从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。
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△
存在
在自然界中，没游离态的硅，以化合态存在， 在自然界中，没游离态的硅，以化合态存在， 例如：硅酸盐等，在地壳中含量居第二位。 例如：硅酸盐等，在地壳中含量居第二位。
用途
集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料， 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料， 还可以制成太阳能电池、 还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造 变压器铁芯等。 变压器铁芯等。
特殊功能的含硅物质
碳化硅(金刚砂 碳化硅 金刚砂,SiC)：硬度大 金刚砂 ： 硅钢： 硅钢：高导磁性 硅橡胶： 硅橡胶：良好的弹性 分子筛：吸附剂、 分子筛：吸附剂、催化剂
图 4-9既耐高温又耐低温 既耐高温又耐低温 的硅橡胶制品
新型无机非金属材料： 新型无机非金属材料：
高温结构陶瓷、 高温结构陶瓷、压电陶瓷 新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等 透明陶瓷、
SiO2 + CaCO3
高温
CaSiO3 + CO2↑
主要成分： 主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 主要特性：非晶体， 主要特性：非晶体，无固定的熔点
水 泥
生产原料：石灰石、 生产原料：石灰石、黏土 （CaCO3、 Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备： 生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2 主要成分： 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 主要特性： 主要特性：水泥具有水硬性
+C
SiCl4 粗硅 高温 高温
+Cl2C == 2CO+Si(含杂质的粗硅 含杂质的粗硅) 含杂质的粗硅
高温
Si+2Cl2 == SiCl4 生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用 2 经精馏、除硼、砷等，再用H 生成的液态 还原 SiCl4+2H2==4HCl+Si(纯度高的多晶硅 纯度高的多晶硅) 纯度高的多晶硅
集成电路
晶体管
5.用途 5.用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间, 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,
是良好的半导体材料, 是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 半导体材料 键材料. 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（ 电脑的中央处理器（CPU） ）
制备
工业上： 工业上： SiO2
高温
生产原料：黏土（ 生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备： 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 生产过程：混合-成型-干燥-烧结主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、 绝缘、 绝缘、易成型
玻璃
生产原料：纯碱、石灰石、 生产原料：纯碱、石灰石、石英 （Na2CO3、CaCO3、SiO2） 生产设备： 生产设备：玻璃熔炉 反应原理： 反应原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
图4-10生物陶瓷制成 10生物陶瓷制成 的人造骨
二、硅酸盐
陶瓷 无机非金 属材料 传统无机非 金属材料 玻璃 水泥 新型无机非 金属材料 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
三、硅单质
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 1、灰黑色，有金属光泽，硬而 灰黑色，有金属光泽， 脆的固体 沸点高、 2、熔、沸点高、硬度大 3、晶体硅是良好的半导体 常温下，硅的化学性质不活泼， 常温下，硅的化学性质不活泼， 除氢氟酸、氟气、 除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其 他物质如：氧气、氯气、 他物质如：氧气、氯气、硫酸等 起反应，但在加热情况下， 起反应，但在加热情况下，硅也 能跟一些非金属反应。 能跟一些非金属反应。
与氟气反应： 1、与氟气反应： Si+2F2==SiF4 与氢氟酸反应： 2、与氢氟酸反应： Si+4HF==SiF4+2H2 与强碱溶液反应： 3、与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 与氯气反应： 4、与氯气反应： Si+2Cl2==SiCl4 5、与氧气反应 △ Si+O2==SiO2
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O 钙沸石 CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
阅读教材78-79 阅读教材 3、硅酸盐产品 、
陶瓷 玻璃 水泥
陶瓷 传统无机非金属材料 硅酸盐产品 水泥 玻璃
陶 瓷
第一节无机非金属材料的主 角——硅 硅
第二课时
二、硅酸盐
是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水， 结构复杂，一般不溶于水，化学性质很 稳定。 稳定。 硅酸钠（ 硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水 玻璃， 玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原 料。
实验4 实验4-2
放入蒸馏水 现象 当水分蒸 发后燃烧 结论 当水分蒸发后 不易燃烧 放入Na 放入 2SiO3饱和溶液
制备木材防 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示 、
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物·SiO2·H2O 较活泼金属氧化物 硅酸钠（ 硅酸钠（Na2SiO3) 镁橄榄石（ 镁橄榄石（Mg2SiO4） Na2O ·SiO2 2MgO ·SiO2