高考化学复习高三理综化学专题强化训练“7+5”(14).docx
高考化学复习高三理综化学专题强化训练“7+5”(3).docx
高中化学学习材料理科综合化学7+5（三）7.下列说法正确的是（ ）A. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C. 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．将CO 2通入到纯碱饱和溶液中：2Na ++CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓B ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH 4HCO 3溶液: Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+CO 32- + 2H 2OD ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体： Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3H +9．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．②③④D ．①③10.下列各图叙述正确的是（ ）A.甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为ΔH= -241.8kJ/molB. 乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)N 204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 10C 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 20C 时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示室温下，将1.000mol/L 盐 酸 滴入20. OO mL 1.000mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素。
X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是W 和Z 的原子序数之和的一半。
高考化学高三总复习专题题训练七(化学反应)
1．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应. 下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强, 反应速率一定增大C ．该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t1、t2时刻, SO3(g)的浓度分别是c1、c2, 则时间间隔t1～t2内, SO3(g)生成的平均速率为v ＝c2－c1t2－t1解析: 选D. 使用催化剂V2O5, 该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大, A 项错误; 如果保持容器容积不变, 充入稀有气体, 体系压强增大, 但体系中各物质浓度不变, 反应速率不变, B 项错误; 该反应为放热反应, 降低温度, 化学反应速率减小, 达到平衡的时间延长, C 项错误; 时间间隔t1～t2内, SO3(g)的浓度变化为(c2－c1), 根据化学反应速率的定义, v ＝c2－c1t2－t1, D 项正确. 2．(2012·杭州高三期末考试)下列关于化学反应的说法中正确的是( )A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化, 能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下, H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中, 密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L 的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L 的反应速率解析: 选D. 同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化, 不容易判断影响反应速率的主要因素, 因此更难得出有关规律, A 错; 化学反应速率与反应是放热还是吸热无关, B 错; 催化剂能改变反应速率, 不一定加快化学反应速率, 而且催化剂不能改变转化率, C 错; 同一个反应中, 物质的浓度越高, 反应速率越大, D 正确.3.(2012·山大附中高三检测)如图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系. 若要改变起始条件, 使反应过程按b 曲线进行, 可采取的措施是( )A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积解析: 选C. 由图可知, a 、b 两曲线表示的反应中X 的转化率不变, 但b 的反应速率比a 的反应速率快. 升高温度, 平衡左移, X 的转化率减小, A 不正确; 加大X 的投入量, X 的转化率减小, B 不正确; 加催化剂能加快反应速率, 但平衡不移动, X 的转化率不变, C 正确; 增大体积, 反应速率减小, D 不正确.4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂, 但遇酸性溶液发生分解: 5HClO2===4ClO2↑＋H ＋＋Cl －＋2H2O. 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸, 反应剧烈. 若将盐酸改为硫酸, 开始时反应缓慢, 稍后一段时间产生气体速度较快, 速度变化的原因是()A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用解析: 选D. 盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同, 而亚氯酸钠溶液中加入硫酸, 也发生反应5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O, 随着反应的进行氯离子浓度增大, 结合盐酸与亚氯酸钠反应快, 得知溶液中的Cl－起催化作用.5.(2012·台州高三联考)某实验探究小组研究340 K时N2O5的分解反应: 2N2O54NO2＋O2. 如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的. 下列有关说法中正确的是()t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060A．曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线C．N2O5的浓度越大, 反应速率越大D．O2的浓度越大, 反应速率越大解析: 选C. 结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线, A、B错; 利用表格中数据可以计算, 无论用N2O5, 还是用O2得出的速率均是逐渐减小, 而随着反应的进行N2O5的浓度减小, O2的浓度逐渐增大, 故C正确, D错.1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g), 下列反应速率关系中, 正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析: 选C. 速率之比等于方程式的化学计量数之比, A项, v(W)＝v(Z); B项, 3v(X)＝2v(Z); C项, 2v(X)＝v(Y); D项, 2v(W)＝3v(X).2．(2009·高考宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析: 选D. 最先出现浑浊的即反应速率最快的, C、D两组实验的反应温度高, 且D组c(Na2S2O3)大, 故D组反应速率最快.3．(2010·高考课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中, 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率. 请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液, 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率, 还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响, 该同学设计了如下一系列实验. 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中, 收集产生的气体, 记录获①请完成此实验设计, 其中: V1＝______, V6＝______, V9＝______;②反应一段时间后, 实验A中的金属呈______色, 实验E中的金属呈______色;③该同学最后得出的结论为: 当加入少量CuSO4溶液时, 生成氢气的速率会大大提高, 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时, 生成氢气的速率反而会下降. 请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析: (4)根据影响化学反应速率的外界因素, 则加快反应速率的方法还有: 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等. 注意H2SO4浓度不能过大, 浓硫酸与Zn反应不生成H2.(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响, 则实验中除CuSO4的量不同之外, 其他物质的量均相同, 则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL, 最终溶液总体积相同, 由F可知, 溶液的总体积均为50 mL, 则V6＝10 mL, V9＝17.5 mL. 随着CuSO4的量增大, 则附着在Zn片表面的Cu会越来越多, 当Cu完全覆盖Zn片时, Zn不能与H2SO4接触, 则H2生成速率会减慢, 且Zn片表面的Cu为暗红色.答案: (1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu, Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池, 加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后, 生成的单质Cu会沉积在Zn的表面, 降低了Zn与溶液的接触面积一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行, 使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高. 下列各图所示的措施中, 能加快化学反应速率的是()解析: 选C. A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢.2．在2 L的密闭容器中, 发生以下反应: 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g), 若最初加入的A 和B都是4 mol, 在前10 s中A的平均反应速率为0.12 mol·(L·s)－1, 则10 s时, 容器中B 的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol解析: 选C. 前10 s消耗A的物质的量为0.12 mol·(L·s)－1×10 s×2 L＝2.4 mol, 可以求得消耗B的物质的量为1.2 mol, 因此剩余B为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol.3．一定温度下, 某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B, 发生反应: aA(g)＋bB(s) cC(g). 5 min时, 测得C为x mol. 下列说法中一定正确的是()A．5 min时, v(C)＝x/5V mol·L－1·s－1B．0～5 min内, v(B)＝bx/300cV mol·L－1·s－1C．0～5 min内, v(A)∶v(C)＝a∶cD．0～5 min内, v(A)＝xc/300aV mol·L－1·s－1解析: 选C. 选项A, 化学反应速率是单位时间内的平均速率, 不是瞬时速率, 且所给的v(C)表达式中时间单位也混淆了. 选项B, B为固体, 在一定温度下, 固体的物质的量浓度为常数, 因此不能用其表示反应速率. 选项C, 根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确. 选项D, 根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ax/300cV mol·L－1·s－1.4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合, 并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)＋B(g) 2C(g). 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1, 现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析: 选B. 根据题意2 s时, C的浓度为0.6 mol·L－1, 利用化学方程式中的化学计量数之比, 则B的浓度变化为0.3 mol·L－1, 进而确定2 s时物质B的浓度为1 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L－1, A的转化浓度为0.6 mol·L－1, 则A的转化率为30%; 由C表示的反应速率, 可推知v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1; v(B)＝0.15 mol·L－1·s－1.5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g). 下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后, NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时, 反应达到平衡解析: 选A. 升温, 无论是正反应还是逆反应, 速率均变大, A项错误; 催化剂可以加快化学反应速率, B项正确; 达平衡后, 各组分的反应速率保持不变, C项正确; 由于CO和CO2的计量数相等, 故当两者同时消耗的量相等时, 表示正、逆反应速率相等, 反应即达平衡, D项正确.6.(2012·温州高三质检)一定温度下, 向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如图所示, 对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时, v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时, B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时, 各物质的反应速率相等解析: 选 C. A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比, Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0) mol ＝6∶3∶4∶2, 所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D, A错误; 不论在什么时刻, 用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比, B、D选项错误.7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示, 下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍解析: 选 A. 首先要看明白图像, 图中的曲线表明, 二氧化碳的产生速率先快后慢. 在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2, 第二个2 min内产生了0.2 mol CO2, 第三个2 min内产生了0.05 mol CO2, 反应速率先增大后减小; 先增大是由于反应放热, 使溶液温度升高, 导致反应速率增大, 4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的, 通过计算知, A项错误, 应该是2 min～4 min的平均速率最大.8．(2012·台州高三调研)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体, 保持一定温度, 在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表. 据此下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3A.在t3B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为: 2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)] mol/(L·s)解析: 选D. 化学平衡为动态平衡, 故A错. 通过计算得A的转化率为2/3, B的转化率为2/5, B错. 在容器中发生的反应为: 2A＋B C, C错.9．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时, 加入适量的氯化钠溶液, 生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时, 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应, 所以升高温度, 反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2, 减小压强, 反应速率减慢解析: 选D. 选项A中, 加入氯化钠溶液, 相当于对盐酸稀释, 浓度降低, 反应速率减慢; 选项B中, 改用铁片与浓硫酸反应时, 如常温则发生钝化, 如加热, 则反应生成二氧化硫气体, 得不到氢气; 选项C中, 不论该化学反应是放热反应还是吸热反应, 升温, 化学反应速率必然加快; D项对有气体参与的反应, 减小压强, 气体的浓度降低, 反应速率减慢.10.(2012·厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义. 对于密闭容器中的反应: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应), 673 K 、30 MPa 下, n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系示意图如图所示. 下列叙述中正确的是( )A ．c 点处正反应速率和逆反应速率相等B ．a 点处正反应速率比b 点处的大C ．d 点(t1时刻)和e 点(t2时刻)处n(N2)不同D ．t2时刻, 正反应速率大于逆反应速率解析: 选B. 图像中c 点尚未建立平衡, 反应继续向生成NH3的方向进行, 正反应速率大于逆反应速率, A 项错误; 反应物H2的浓度a 点大于b 点, 反应物的浓度越大, 正反应速率越大, B 项正确; d 、e 两点为同一平衡状态, N2的物质的量相同, 不再随时间的变化而改变, 此时正、逆反应速率相等, 因此C 、D 错误.二、非选择题11．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中, 发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g), 经5 min 后, 测得D 的浓度为0.5 mol·L －1, c(A)∶c(B)＝3∶5, C 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1. 求:(1)此时A 的浓度c(A)＝________ mol·L －1, 反应开始前容器中的A 、B 的物质的量: n(A)＝n(B)＝________mol.(2)B 的平均反应速率v(B)＝________mol·(L·min)－1.(3)x 的值为________.解析: (1) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)起始(mol) a a 0 0t ＝5 min(mol) a －1.5 a －0.5 x 2 0.5×2 a －1.5a －0.5＝35, 解得a ＝3, 即n(A)＝n(B)＝3 mol, c(A)＝3－1.5mol 2 L＝0.75 mol·L －1. (2)v(B)＝3 mol － 3 mol －0.5 mol 2 L×5 min ＝0.05 mol·(L·min)－1. (3)v(C)＝x 2 mol 2 L×5 min＝0.1 mol·(L·min)－1, x ＝2. 答案: (1)0.75 3 (2)0.05 (3)212．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2, 引起了各国的普遍重视. 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇. 为探究反应原理, 现进行如下实验, 在体积为1 L 的密闭容器中(体积不变), 充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应: CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.(1)从反应开始到10 min, 氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________.(2)下列说法不正确的是________.A ．进行到3 min 时, CH3OH 和CO2的浓度相等B ．10 min 后容器中压强不再改变C ．达到平衡后, 再充入氩气反应速率不会改变D ．3 min 前v(正)>v(逆), 3 min 后v(正)<v(逆)解析: (1)由图像可知, CO2的Δc ＝0.75 mol·L －1, 则v(CO2)＝0.75 mol·L －110 min＝0.075 mol·L －1·min －1, 故v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L －1·min －1. (2)进行到3 min 时, 此时c(CH3OH)＝c(CO2), A 对; 10 min 后, 反应达到平衡, 各物质的浓度和压强不再发生变化, B 对; 达平衡后再充入氩气, 仅是体系总压强增大, 但对反应体系各物质的浓度无影响, 故反应速率不变, C 对; 因反应在10 min 才达到平衡, 故10 min 前均是v(正)>v(逆), D 错.答案: (1)0.225 mol·L －1·min －1 (2)D13．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B, 在一定条件下发生反应: xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g).已知: 平均反应速率vC ＝12vA; 反应2 min 时, A 的浓度减小了13, B 的物质的量减小了a 2mol, 有a mol D 生成.回答下列问题:(1)反应2 min 内, vA ＝________, vB ＝________.(2)化学方程式中, x ＝__________、y ＝____________、p ＝__________、q ＝________.(3)反应平衡时, D 为2a mol, 则B 的转化率为__________________.(4)如果只升高反应温度, 其他反应条件不变, 平衡时D 为 1.5a mol, 则该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.(5)如果其他条件不变, 将容器的容积变为1 L, 进行同样的实验, 则与上述反应比较:①反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”), 理由是________________________________________________________________________;②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”), 理由是________________________________________________________________________.解析: 根据反应速率之间的关系, 设x ＝2、p ＝1; A 的浓度减小了13, 即其物质的量减小了a 3mol, 由反应方程式列出2∶y ∶q ＝a 3∶a 2∶a, 解得y ＝3、q ＝6. 要注意反应速率是单位时间内浓度的变化量; 由平衡时D 的物质的量为2a mol, 可知消耗的B 为a mol, 从而可求出B 的转化率. 升高温度, D 的物质的量减小, 平衡逆向移动, 该反应的正反应为放热反应, ΔH ＜0; 容积变为1 L 导致压强增大, 反应速率应加快; 增大压强导致平衡逆向移动, 反应物的转化率降低.答案: (1)a12mol·L－1·min－1a8mol·L－1·min－1(2)2316(3)ab×100%(4)＜(5)①增大体积减小, 反应物的浓度增大, 因而使反应速率增大②减小体积减小, 气体的压强增大, 平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动, 因而反应物的转化率减小14．(2011·高考安徽卷)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题. 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程, 利用Fe粉和KNO3溶液反应, 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.(1)实验前: ①先用0.1 mol·L－ 1 H2SO4洗涤Fe粉, 其目的是________________________________________________________________________,然后用蒸馏水洗涤至中性; ②将KNO3溶液的pH调至2.5; ③为防止空气中的O2对脱氮的影响, 应向KNO3溶液中通入________(写化学式).(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中, 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去). 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________________________________________________.t1时刻后, 该反应仍在进行, 溶液中NH＋4的浓度在增大, Fe2＋的浓度却没有增大, 可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设, 请你完成假设二和假设三:假设一: 溶液的pH;假设二: ________________________________________________________________________;假设三: ________________________________________________________________________;……(4)请你设计实验验证上述假设一, 写出实验步骤及结论.(已知: 溶液中的NO－3浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论:解析: (1)因为铁易生锈, 即铁表面会有铁的氧化物等杂质, 所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质; 氧气具有强氧化性, 会氧化生成的Fe2＋, 为防止该反应的发生必须通入一种保护性气体且不能引入杂质, 因此可以选用氮气;(2)由图像可知该反应的离子方程式是: 4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O; t1时刻后, 随着反应的进行, 溶液中pH逐渐增大, 继续有Fe2＋生成, 但从图像上看Fe2＋的浓度却在减小, 原因是Fe2＋的水解消耗了Fe2＋, 使Fe2＋浓度降低;(3)影响反应速率的外界因素比较多, 例如温度、浓度、溶液的酸碱性、固体的表面积等等;(4)要验证假设一, 需要固定其他条件不变, 例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必须保持一致, 然后在相同时间内测量溶液中NO －3的浓度(依据提示: 溶液中的NO －3浓度可用离子色谱仪测定)来判断pH 不同时对脱氮速率有没有影响.答案: (1)除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2(2)4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe2＋＋NH ＋4＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH －结合)(3)温度 铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论:①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中;②调节溶液呈酸性且pH 各不相同, 并通入氮气;③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO －3的浓度. 若pH 不同的KNO3溶液中, 测出的NO －3浓度不同, 表明pH 对脱氮速率有影响, 否则无影响. (本题属于开放性试题, 合理答案均可)1．中学化学教材中有大量数据, 下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是( )A ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C ．利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D ．利用溶液的pH 与7的大小关系, 来判断任何温度下溶液的酸碱性解析: 选A. 反应热数据的大小只能说明反应过程放出或吸收热量的多少, 与反应速率的大小没有关系, B 错; 利用焓变和熵变的复合判据可以判断反应能否自发进行, 仅仅利用单一判据不能判断反应能否自发进行, C 错; 判断任何温度下溶液的酸碱性, 应该根据溶液中c(H ＋)和c(OH －)的相对大小来判断, D 错.2．已知某温度下, 下列两个反应的平衡常数分别为K1和K2: 2NiO(s) 2Ni(s)＋O2(g), 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g). 则NiO(s)＋CO(g) Ni(s)＋CO2(g)的平衡常数K 为( ) A ．1/2(K1＋K2) B ．K1K2C.K1K2D.K1K2 解析: 选D. K1＝c(O2); K2＝c2(CO2)/[c2(CO)·c(O2)]. 则K1K2＝c2(CO2)/c2(CO)＝K2, K ＝K1K2.3．(2012·湖州高三调研)在恒温、恒压下, a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应: A(g)＋2B(g) 2C(g), 一段时间后达到平衡, 生成n mol C. 则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2) C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时, 反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar), 平衡向正反应方向移动解析: 选C. 根据化学方程式, A 、B 转化的物质的量分别为0.5n mol 、n mol, 故A 、B 的转化率之比为0.5n a ∶n b＝b ∶2a, A 错; 由于该反应在恒温、恒压下进行, 因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1, B 错; 当2v 正(A)＝v 逆(B)时, 正逆反应速率相等, 反应达到平衡状态, C 对; 充入惰性气体(如Ar), 由于保持恒压, 则容器体积增大, 平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动, D 错.4.(2012·皖南八校联考)某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示, 下列说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时, 降低温度, A 的转化率减小C ．升高温度平衡常数K 增大; 压强增大, 平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂, 反应速率增大, E1减小, E2减小, 反应热不变解析: 选 D. 由图中的信息可知反应后能量降低, 故为放热反应, 降低温度, 平衡向正反应方向移动, A 的转化率提高, 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, K 减小, 故A 、B 、C 错误; 加入催化剂, 可以降低反应的活化能, 故D 正确. 5．工业上合成甲醇一般采用下列反应: CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0, 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):温度/℃250 350 K/(mol·L －1)－2 2.041 x(1)下列符合表中的平衡常数x 的数值是________(填序号).a ．0b ．0.012c ．32.081d ．100(2)c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 min0.8 mol·L －1 1.6 mol·L －1 0 2 min0.6 mol·L －1 y 0.2 mol·L －1 4 min0.3 mol·L －1 0.6 mol·L －1 0.5 mol·L －1 6 min 0.3 mol·L －1 0.6 mol·L －1 0.5 mol·L －1在2 min 到4 min 内, 用H2表示的平均反应速率为______. 反应达到平衡时CO 的转化率为________. 反应在第2 min 时改变了反应条件, 改变的条件可能是________(填序号). a ．使用催化剂 B ．降低温度 c ．增加H2的浓度解析: (1)ΔH<0, 所以正反应为放热反应, 故平衡常数随着温度的升高而降低, x<2.041, 而且因为是可逆反应, 平衡常数不可能为0.(2)根据表格中CO 或CH3OH 的浓度可知y ＝1.2 mol·L －1, 所以在2 min 到4 min 内, 用H2表示的平均反应速率为(1.2 mol·L －1－0.6 mol·L －1)/(4 min －2 min)＝0.3 mol·L －1·min －1;4 min 时, 反应已达到平衡, 故CO 的转化率为0.8－0.30.8×100%＝62.5%; 开始2 min 内的反应速率比2 min 到4 min 的反应速率小, 故从第2 min 开始可能使用了催化剂.答案: (1)b(2)0.3 mol·L －1·min －1 62.5% a1．(2010·高考北京卷)某温度下, H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94. 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H2(g)和CO2(g), 其起始浓度如下表所示. 起始浓度 甲 乙丙 c(H2)/(mol/L) 0.010 0.0200.020 c(CO2)/(mol/L) 0.0100.010 0.020 下列判断不正确的是( )A ．平衡时, 乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时, 甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时, 丙中c(CO2)是甲中的2倍, 是0.012 mol/LD ．反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢解析: 选C. 本题考查化学平衡常数及转化率的计算, 意在考查考生对数据的分析和处理能力. 设平衡的甲中CO2的转化浓度为x mol/L, 则平衡时H2、CO2、H2O 、CO 的浓度分别为(0.01－x)mol/L 、(0.01－x)mol/L 、x mol/L 、x mol/L, 根据平衡常数K ＝x×x 0.01－x ×0.01－x＝94, 解得x ＝0.006, 则甲中CO2的转化率为0.0060.01×100%＝60%, , 由于乙相对于甲增大了c(H2), 因此CO2的转化率增大, A 项正确; 设平衡时丙中CO2的转化浓度为y mol/L, 则平衡时H2、CO2、H2O 、CO 的浓度分别为(0.02－y)mol/L 、(0.02－y)mol/L 、y mol/L 、 y mol/L, 根据平衡常数K ＝y×y 0.02－y ×0.02－y＝94, 解得y ＝0.012, 则丙中CO2的转化率为0.0120.02×100%＝60%, B 项正确; 平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004(mol/L), 丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008(mol/L), C 项错误; 反应开始时, 丙中反应物浓度最大, 反应速率最快, 甲中反应物浓度最小, 反应速率最慢, D 项正确.2．(2011·高考江苏卷)700 ℃时, 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O, 发生反应: CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/mol H2O/mol 01.20 0.60 t10.80 t2 0.20下列说法正确的是(A ．反应在t1 min 内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L －1·min －1B ．保持其他条件不变, 起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H2O, 达到平衡时, n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入0.20 mol H2O, 与原平衡相比, 达到新平衡时CO转化率增大, H2O的体积分数增大D．温度升高至800 ℃, 上述反应平衡常数为0.64, 则正反应为吸热反应解析: 选BC. 对各选项分析如下: A项反应在t1 min内的平均速率是t1 min内H2浓度变化与t1的比值, 而不是H2物质的量的变化与t1的比值. B项因为反应前后物质的量保持不变, 保持其他条件不变, 平衡常数不会改变, 起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O, 与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的, 达到平衡时, n(CO2)＝0.40 mol. C项保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入0.20 mol H2O, 与原平衡相比, 平衡向右移动, 达到新平衡时CO转化率增大, H2O转化率减小, H2O的体积分数会增大. D项原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1, 温度升高至800 ℃, 上述反应平衡常数为0.64, 说明温度升高, 平衡是向左移动的, 那么正反应为放热反应. 3．(2011·高考浙江卷)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计), 在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据, 列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中, 在25.0 ℃下达到分解平衡. 若在恒温下压缩容器体积, 氨基甲酸铵固体的质量______ (填“增加”“减少”或“不变”).④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH______0(填“>”“＝”或“<”), 熵变ΔS____0(填“>”“＝”或“<”).(2)已知: NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率, 得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示.。
高考化学复习高三理综化学专题强化训练“7+5”(10)
精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7+5（十）7．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B ．CH 3CH 3、CH 3CH 2Br 、CH 3CH 2OH 均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具强氧化性，都是氧化性酸 8．有机物的命名（系统命名法）正确的是A ．CH 3CH 3CH 3间-三甲苯 B ．苯丙氨酸C ．C H 3C CH 2CH 32-甲基丙稀 D ． CH 3C CH CH 3CH 3CH 3OH3，3-二甲基-2-丁醇9．常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A ．Ag(NH 3)2＋、K +、Cl －、OH - B ．S 2-、Na ＋、Cl －、ClO －C ．Al 3＋、K +、SO 32－、S 2－D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－410．在反应3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，转移的电子数为0.6N AB ．若生成2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6N AC ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD ．若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则N A =1/n11．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B ．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v （正）<v （逆）C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大12．实验装置如右图所示。
高考化学复习高三理综化学专题强化训练“7+5”(11)
理科综合化学 7+5（十一）7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( )A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活 ”理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．“血液透析 ”利用了胶体的性质8、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()A ．分子数为 N A 的 CO 、 C 2H 4 混合气体体积约为 22.4 L ，质量为 28 gB ．已知 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；△ H=-akJ/mol ， 将 2N A 个 CO 与 N A 个 O 2 混合充分反应放出 akJ 的热量。
C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2 时，转移电子的数目是 N AD ．常温下， 0.1mol/LNa 2CO 3 溶液中，含有阴离子的总数大于 0.1N A9、下列说法中正确的是（）A ．分子式为 C 7H 16 的烷烃，含有 3 个甲基的同分异构体有2 种B ．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO 4 溶液褪色C ．甲苯中所有原子都处于同一平面D ． 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多10、下列离子方式书写正确的是( )A ． NaAlO 2 溶液中通入过量的CO ：2AlO–2O=2Al(OH) 3↓ +CO 2–22 +CO 2+3H 3B ．向稀 Fe(NO 3)2 和 NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸––6Br +8H ++2NO 3 =3Br 2+2NO ↑ +4H 2O2––––C ．Na 2S 溶液中滴加 NaClO 溶液： S +ClO +H 2O=S ↓ +Cl +2OHD ．双氧水使酸性KMnO 4 溶液褪色–2++5O –2MnO 4 +5H 2 O 2=2Mn 2↑ +6OH +2H 2O11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ． 25℃时， pH ＝ 4.75、浓度均为 0.1mol?L –1的 CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：― ―) ＜ c(CH 3COOH) + c(H +)c(CH 3COO ) + c(OH –1溶液： c(Na +) ――B ． 0.01mol?L NaHCO 3 ＞ c(OH )＞ c(HCO 3 )＞c(H +)C ． Na 2CO 3 溶液： c(OH ―+―)+ c(H 2CO 3))–c(H ) ＝ c(HCO 3–1NH 4HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：D ．室温下，向 0.01mol?L +2―+― +)c(Na )＞ c(SO 4 )＞ c(NH 4 )＞ c(OH )＝ c(H 12、维生素 k4 是核酸的组成成分，在体内参与RNA 和 DNA 合成。
高考化学复习高三理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料高三理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下，下列说法正确的是A. 贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应9．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是NA. 22.4 L。
氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为ANB．常温下，1 L O．1 mol/LNH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2ANC．室温下，21.O g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AN个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/LD．含A10.常温下，用0.1 mol/L溶液滴定20 ml0.1 mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A. 滴定过程中不可能出现：B．点①所示溶液中C．点②所示溶液中D．点③所示溶液中11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：。
高考化学复习高三理科综合 化学部分.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三理科综合化学部分第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Ba l371．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．下列离子方程式中正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O垐?噲?2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2 +4H+3．下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡4．室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AB．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A6．在 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)垐?噲?3Z(g) H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
高三理综(化学部分)“7+5”专题强化训练(5)
七+五综合练习（五）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是：（ ）A ．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理。
8、下列各项叙述正确的是A ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素C ．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D ．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 9．常温下，下列有关叙述正确的是A ．NaB 溶液的pH ＝8，c (Na +)–c (B –)＝9.9×10–7mol/L B ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na +)＝c (CO 32–)＋c (HCO 3–)＋c (H 2CO 3)C ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH 4+)大小顺序为：①＞②＞③D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL10．常温下，K sp （CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是 A ．在任何溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42－)均相等 B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42－) 一定等于3⨯10－3mol·L —1C ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp今年10月1日天安门广场D ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点 11．下列叙述正确的是：（ ）A ．常温，21mol Cl 与水反应转移电子数为N AB ．分子式为C 5H 12O 的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成C 5H 10O 2 C .由于H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定D ．苯环上的H 原子被Cl 原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相同。
高考化学强化练习题及答案
高考化学强化练习题及答案高考化学强化练习题：1.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运2.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必D.干馏是化学变化，分馏是物理变化A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分4.下列物质是烷烃的是A.CH2Br-CH2BrB.C5H11OHC.C200H402D.C6H65.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A.蛋白质B.脂肪C.葡萄糖D.肝糖元7.下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A.nCH2CHCN?CH2CHCN?;加聚反应B.;加聚反应C.;加聚反应有关物质性质及用途的说法，正确的是A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等9.下列属于加成反应的是A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液C.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D.乙醇在铜粉存在下与氧气反应10.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）理综化学7+5（十四）—高考题汇编7．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B+)＝c(OH－)＋c(A－)11．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO412．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D13．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH26．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：⑴起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________________ ______。
⑵试剂I的化学式为_____ ___，①中发生反应的离子方程式为________________________ ______。
⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________ ____________；⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为_______________________ _____；⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____________________ _______________________（列式并计算结果）27．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
⑴制备一氧化碳的化学方程式是；⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式。
28. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_______ ______； （3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）； 下列说法正确的是_____ ___（填序号）① 温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)=AAn l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___ ___；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____ ___、正极的反应式为__ _____。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_____ ___（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
37. 氮化硼（BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B 2O 3制备BN 、BF 3的化学方程式依次是______ ___、_______ ___； （2）基态B 原子的电子排布式为______ ___；B 和N 相比，电负性较大的是_________，BN 中B 元素的化合价为_ _______；（3）在BF 3分子中，F-B-F 的键角是___ __ __，B 原子的杂化轨道类型为____ ___，BF 3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4－的立体结构为_____ __；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为__ ______，层间作用力为_____ ___；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm ，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、_______各硼原子，立方氮化硼的密度是____ _ __g·cm -3（只列算式，不必算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。
38．( 15分)化合物A （C 11H 8O 4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和C 。
回答下列问题：⑴B 的分子式为C 2H 4O 2，分子中只有一个官能团。
则B 的结构简式是___ _____，B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D ，该反应的化学方程式是：__________ ____ __ ______，该反应的类型是__ _ _____；写出两种能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式__________ ______________。
⑵C 是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其 余为氧，则C 的分子式是__ ______。
⑶已知C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的 官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
⑷A的结构简式是。
化学7+5强化训练（四）答案7、D 8、A 9、B 10、D 11、C 12、B 13、A26、（15分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分）3．01×1024（或答5N A也给分，2分）（2）0．032（2分）（3）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化（1分）64%（或0．64）（2分）（4）镁（1分）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）（5）2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+（1分）27、（14分）（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（2分，其他合理答案也给分）（2）①MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）②无水硫酸铜粉末（1分）吸收氯气，防止对HCl检验带来影响（1分）AgNO3溶液（1分）产生白色沉淀（1分）[最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分]③湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）（3）eded（2分）饱和食盐水、浓硫酸（2分）28、（14分）（1）能（2分）（2）0．02 50% 1．23 正移（各1分）（3）AD（2分，错选一项不得分）（4）3．7（2分）否（2分）BC（2分，错选一项不得分）37、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）3d10 4s1 （1分）Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O（2分）（2）> <（各1分）（3）sp3三角锥形极性（各1分）（4）1．204×1024（或2N A）（2分）（2分）（5）322aNA（3分）38、[化学——选修5有机化学基础]（15分）（1）C4H8（2分）；加成反应（1分）（2）羧基（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（2分）；3（2分）。