江苏省高邮市车逻初级中学2020届中考化学第一轮复习 第7章 应用广泛的酸碱盐(第1课时)导学案(无答案)
2019-2020年中考化学一轮复习教案 应用广泛的酸、碱、盐(I)
2019-2020年中考化学一轮复习教案应用广泛的酸、碱、盐(I)【课时目标】1．知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2．了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质，会通过实验探究酸的化学性质，认识常见的酸在生活、生产中的用途。
3．认识强酸的腐蚀性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。
4．了解浓硫酸具有的特性（吸水性、脱水性和强氧化性），了解硝酸的强氧化性。
5．了解酸溶液具有许多共同性质的原因，能归纳酸的通性。
【自主复习】1．浓盐酸为_______色_______体，有_______气味，有强_______性（工业品浓盐酸略带黄色）；浓硫酸是一种_______色、_________气味、黏稠的_______状_______体。
盛有浓盐酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数_______；盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_______，溶质质量分数_______。
2．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，现象：_____________________，原因：______________。
3．浓硫酸可作干燥剂的原因是___________________。
如何稀释浓硫酸？______________。
4．硝酸和硝酸银溶液都必须保存在棕色瓶中，原因是_____________________。
5．盐酸、硫酸和硝酸等强酸的腐蚀性属于_______性质，浓硫酸的吸水性属于_______性质，浓硫酸的脱水性属于_______性质，浓硫酸和硝酸的强氧化性属于_______性质。
6．从Ca、Mg、O、H、S、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式。
(1)一种非金属单质：_______。
(2)一种金属氧化物：_______。
(3)一种难溶性的碱：_______。
(4)一种可溶性的盐：_______。
(5)一种挥发性的酸：_______。
(6)一种有毒的气体：_______。
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册 7 应用广泛的酸、碱、盐(第2课时)复习课教案 (新版)沪教版
应用广泛的酸、碱、盐
论
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1、复习浓HCl、浓H2SO4、NaO H、Ca(OH)2等常见酸和碱的物理性质
2、复习酸、碱、盐的相关化学性质
3、复分解反应与中和反应的关系是什么？
生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
二、合作、研讨与点拨
活动一、复分解反应的判断
HCl AgNO3 MgCl2 Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 KNO3
活动二、反应先后顺序的判断
①向CaCl2和稀HCl混合液中滴加Na2CO3
②向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀HCl
③向AgNO 3与Cu(NO 3)2混合液中放入Fe 片
④将Fe 、Cu 同时置于AgNO 3溶液中
三、总结、反思与提升
1.总结活动部分，尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图
2.提升：向CaCl 2和稀HCl 混合液中滴加Na 2CO 3溶液相关量的坐标表示
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】
【课后作业】
2 V Na 2CO 3/ml 0 M CaCO
3 /g V Na 2CO 3/ml
0 V Na 2CO 3/ml 7
【板书设计】
五、教后反思
_______________ _______________ _______________
______________。
初中化学中考总复习第7章 应用广泛的酸、碱、盐精选PPT课件
准比色卡对照，读出相同颜色的 pH。
考点聚焦
归类示例
第14课时┃溶液的酸碱性
【注意】①若使酸性溶液的 pH 升高，可向溶液中加入一定量 的碱性或中性溶液；若使碱性溶液的 pH 降低，可向溶液中加入一
化学
新课标
第14课时 溶液的酸碱性
第15课时 常见的酸和碱 中和 反应 第16课时 盐 化学肥料
第14课时 溶液的酸碱性
第14课时┃溶液的酸碱性
考点聚焦
考点1 溶液的酸碱性
(1)指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示 剂有石蕊试液和酚酞试液。
(2)石蕊试液和酚酞试液遇到酸、碱性溶液的显色 情况。
考点聚焦
归类示例
第14课时┃溶液的酸碱性
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳 的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了_红_______色。 在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 _柠__檬__酸__固__体___不__显__酸__性____；再向该花喷水，蓝紫色的花变成 了红色。
为那样会_污__染_____待测溶液。
④不可用受潮或蒸馏水润湿的 pH 试纸测试待测液的酸碱度， 那样相当于稀释了待测液的 pH，使所测得的结果：酸大，碱小， 中不变。
⑤用 pH 试纸测得的 pH 为整数，而不是小数。
考点聚焦
归类示例
第14课时┃溶液的酸碱性
考点3 溶液酸碱度的应用
1．科学实验及化工生产有许多___化__学___变化必须在一
定量的____酸__性__或__中______性溶液。
江苏省高邮市车逻镇初级中学2020届九年级化学全册 第1章《开启化学之门》复习学案(无答案)(新版)沪教版
第1章《开启化学之门》【学习目标】1. 复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型和变化中的能量转化2．巩固常见仪器的使用，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；3. 复习本章进行的探究实验，掌握实验现象，实验原理。
【学习重点】本章的知识点，重要实验，重要概念。
【学习难点】科学探究的一般步骤与方法【学习过程】一、回顾、预习与交流知识框架二、合作、研讨与点拨二、合作、研讨与点拨活动一、1．对物理变化与化学变化的理解。
（1）这两种变化本质区别是，（2）这两种变化的联系是，（3）化学变化常伴随的现象有，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据。
例1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．火药爆炸；白炽灯通电后发光发热；B．矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿；C．铁矿石炼铁；水受热变成水蒸气；D．汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小。
例2．下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（）A．水力发电 B．太阳能发电 C．核能发电 D．火力发电活动二、2．对物理性质和化学性质的理解。
（1）化学性质和物理性质的区别是，物理性质通常是指物质的，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质。
（2）注意“变化”和“性质”在表述上的区别。
例3．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。
（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了硫具有可燃性（）。
活动三、3．如何做好探究实验。
（1）认真观察化学实验前，实验中，实验后的现象；（2）准确记录现象与结论（注意现象与结论的区别）；（3）了解常见仪器，掌握基本操作；（4）认识科学探究的要素和环节。
例4．学习化学我们要经常做实验。
下列实验操作正确的是（）例5．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
中考化学一轮复习导学案第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第7章应用广泛的酸、碱、盐复习（酸的性质及应用）【学习目标】1．了解酸碱指示剂遇酸、碱性物质颜色的变化情况以及物质的pH。
2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3．根据组成会判断酸、碱、盐，知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
4．掌握酸的化学性质，能正确运用金属活动性顺序判断金属与酸反应的发生。
【学习重难点】1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
2．掌握酸的化学性质。
【学习过程】一、知识回顾1．石蕊试液遇酸性物质由色变为色，遇碱性物质由色变为色；酚酞试液遇酸性物质色，遇碱性物质由色变为色。
pH>7，溶液呈性；pH＝7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性。
正常雨水呈性，pH 的降水是酸雨。
2．酸、碱、盐的组成：酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+ ，氨水除外）、盐（含和，铵盐除外）。
3．浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶中。
二、思考与交流1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不知识补充要点摘记知识补充要点摘记合理的是( )3．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质（2）写出一种能与盐酸反应的金属（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的反应生成。
江苏省扬州市高邮市车逻镇中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》教案沪教版
质量守恒定律与化学方程式课题一轮复习-7 质量守恒定律与化学方程式复备人教学时间教学目标1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。
3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
教学重点1。
理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】2.质量守恒的原因:反应前后__________，__________,__________ 不变，3．使用范围（1）质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。
(2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (“能”或“不能")计入“总和”中。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
5．应用(1）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量.(2）推断反应物或生成物的化学式。
（3）确定物质的组成元素. (4）进行各物质间量的计算。
（二）、化学方程式1．书写原则：(1）必须遵守______________。
（2）必须遵循______________。
2．书写步骤（1）将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________.(2）在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等,体现出_________________，然后将短线改为___________.（3）若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”;如果反应物也有气体或不溶性固体,则无须注明。
3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示、、（2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；（3）“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的。
中考化学复习方案第07章应用广泛的酸、碱、盐
玻璃棒
标准比
色卡
污染试剂
小
大
<
真
题
第三页，共三十三页。
知
识
体
系
梳
理
知识体系
H+
溶质
白雾
练考
题
吸水
(kǎo tí)
溶剂
浓硫酸
分
层
训
水
水
NaHCO3
(dāngdì)
演当
练地
挥发(huīfā)
刺激性
真
题
第四页，共三十三页。
知
识
体
系
梳
理
知识体系
不变色(biànsè)
红
Zn+H2SO4
(kǎo tí)
练考
种或两种以上营养元素的肥料为复合肥。
K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;KH2PO4含有钾
元素、磷元素,属于复合肥;NH4HCO3中含有
氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,
属于磷肥。
当
地
真
题
演
练
第十六页，共三十三页。
(zhī shi)
梳知
理识
体
系
考
题
分
层
训
练
3.[2016·淮安]人体内几种体液的
(kǎo tí)
练考
题
分
层
训
(1)石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化
( √ )
(2)无色酚酞可以一次性鉴别氯化钠、纯碱和稀盐酸
( x )
(3)用pH试纸0测定稀盐酸pH,结果为pH=3.6
( x )
(4)用湿润的pH试纸检验溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册7.2.2常见的酸和碱学案(无答案)沪教版
第7章第二节常见的酸和碱(第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因.【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么?4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化?溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性,PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。
所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液.二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。
讨论:1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属,反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈.镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵:P42,金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式:Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子(包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸)→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。
2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。
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应用广泛的酸碱盐
第1课时溶液的酸碱性和常见的酸
【学习目标】1．知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；
2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；
3．能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；
4．会运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。
【学习重点】酸的性质
【学习难点】运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。
【学习过程】
一、知识回顾
1．溶液的酸碱性
（1）指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。
常见酸碱指示剂有________________、
________________。
（2）酸碱指示剂遇酸碱变色的情况
酸性中性碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸碱度-pH
（1）pH值
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
性增强性性增强
（2）说说pH值最简便测定方法。
（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样的影响？
3．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：液体
工业用盐酸：黄色（含）
无色粘稠、油状液体
气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有 )
具有性，可作干燥
剂。
能使木材、纸张变黑。
溶于水能放出。
在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
4．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？
5．金属活动顺序
（1）回忆金属活动顺序
（2）谈谈探究金属活动顺序的设计思路（以比较铁与铜为例）。
二、探究与释疑
1．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。
（1）方案一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和（填化学式，下同）。
（2）方案二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和____________。
（3）方案三所选用的三种试剂是_______________ _______。
2．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管现象：溶液变为红色溶液显酸性
中，向其中滴加_______
（含有H +
）；
溶质中有氯
化氢。
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管
中，向其中加入少量锌粒
现象：________________________ 反应的化学方程式是：
______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：________________________ ______________________________
结论：剩余溶液中一定含有： 和 。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。
三、总结与反思
特性：
盐酸
常见的酸 用途：
特性：
硫酸 酸 用途：
1．与指示剂反应 2． 相似的化学性质 3．
4． 5．
四、达标检测
1．下列物质属于酸的是 （ ） A ．BaCl 2 B ．H 2SO 4 C ．Cu(OH)2 D ．CaO 2．下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误．．
的是 （ ）
A ．X 是稀盐酸
B ．Y 是水
C ．Z 是石灰水
D ．无法确定X 、Y 、Z
3．为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的是 ( )
4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是 （ ） A ．滤液纸上一定有氧化铜 B ．滤液里一定有硫酸
Fe
A
B
C
D
C ．滤液里一定有硫酸亚铁
D ．滤纸上一定有铁
5．某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。
右图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化。
已知A 、B 、C 、D 是NaOH 、CuSO 4、Fe 2O 3、HCl 四种中的一种。
试根据信息回答以下问题：
（1）请写出下列物质的化学式： A.
B. C. D. （2）写出下列相关反应的方程式：
D →Fe ： 。
6．通常情况下，下列物质那些物质能与盐酸反应，并写出化学方程式。
①铁 ②铝 ③铜 ④氢氧化钙 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氯化钠。