碳和碳的化合物复习
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
初中化学总复习课件-碳和碳的化合物
（CuO是氧化剂，C是还原剂）
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例题与练习
例3. 炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，
其主要成分是木炭。下列说法中错误的是（ D ） A. 炭雕作为艺术品可以长久保存 B. 炭雕能吸附室内微量的有害气体 C. 摆放炭雕必须远离火种
D. 将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，
不发生反应 分析：此题考察的主要是碳单质的化学性质。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法：
双面使用纸张 ___________________________________。
分析：此题仍是根据题目中给出的条件写化学方程式。
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考点整合
考点四：二氧化碳和一氧化碳的性质 气体 性质、用途 色、态、味 溶解性
CO2
CO 无色无气味气体 比空气略小 难溶于水 燃料、冶炼金属
具有氧化性 CO2 + C
没有毒性
点燃
2CO
CO + CuO
加热
Cu + CO2
具有毒性 （与血红蛋白结合）
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例题与练习
例7. 生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途
与其化学性质无关的是（ D ）
A. 用盐酸除去热水瓶中的水垢 B. 用木炭烤肉串 C. 用熟石灰改良本性土壤 D. 用干冰进行人工降雨 分析：化学性质通过变化体现出来，看哪个发生的是物
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考点整合
考点三：自然界中碳的循环 O2
绿色植物的 光合作用 人、动植物的呼吸作用、含碳 物质的燃烧、微生物的分解
CO2
注意：CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧
气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”， 只是影响环境，不能算污染。
《碳和碳的化合物》复习课教学设计-河北省宁晋县第六中学 薛荫栋
九年级化学复习课教学设计《碳和碳的氧化物》复习河北省宁晋县第六中学薛荫栋一、教学目标知识与能力：1.复习巩固碳和碳的氧化物的性质和主要用途。
2.通过复习实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，学会总结常见气体的制取装置和收集方法。
3.通过复习氢气、碳、一氧化碳的还原性，学会还原装置的选择，树立环保意识过程与方法：1.能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
2.运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
3.主动与他人进行交流和讨论。
情感、态度和价值观：增强学生对生活以及化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、善于合作的好习惯；树立环保意识。
二、教学重点：1、总结常见气体的实验室制法。
2、比较一氧化碳、氢气、碳的还原性。
三、教学难点：能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
四、教学过程：一次访问之旅附：【板书设计】【教学反思】：这节课我准备充分，认真研究了教材，对知识进行挖掘、分析，充分利用信息资源，创设了教学情境，以对碳父一家的采访为主线，进行本单元的复习，提高了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性，以此为线索展开对单质碳以及碳的化合物的知识点复习，起到了较好的效果。
在教学中，真正做到以教师为主导，学生为主体，发挥学生的主动性，把课堂还给学生，让学生自己探究分析解决问题。
让学生学会学习的方法。
在课堂上，增加了学生的活动，留给学生思考的时间，让学生讲解问题的解决方法。
采取小组讨论的方式，以“兵教兵”的方式使每一个学生都得到提高。
但本节课也有一些不足，如时间安排上有一些紧，还应该把一些前后的有关知识联系更深入一些。
宁晋六中薛荫栋。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
中考化学二轮复习 专题五 碳和含碳化合物
中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。
2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。
典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
高三化学复习：碳、硅、硫及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物知识精讲1． 理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) 2． 注意网络构建3． 必记重要反应(1)碳及其化合物C ＋CO 2=====△2COC ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ 提醒 由于C 过量，SiO 2与C 反应产物是CO 而不是CO 2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其化合物 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OSiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3提醒 氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4． 扫除知识盲点(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
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如何搞好碳和碳的化合物复习碳和碳的化合物是初中化学中全面学习和研究的元素化合物知识。
如何复习好本知识点对学习其他元素及其化合物知识起着十分重要的指导作用。
一、依据结构，巧记规律物质的结构决定物质的性质，物质的性质又制约了物质在自然界中存在的形式、制法和用途。
如碳原子最外层有4个电子，要达到8电子的稳定结构比较困难，故碳单质在常温下很稳定，只有在高温下才比较活泼，如在点燃或加热时能燃烧，能与某些氧化物（如O2等）反应等，显示碳的可燃性和还原性。
二、找准中心，构建网络本知识点涉及到的化学方程式较多，但知识的核心是并以此展开。
因此，要以为中心进行知识的疏理，构建知识网络，掌握各知识网点的性质及转化关系，写出有关的化学方程式。
知识链：碳单质、碳的化合物知识网：三、对比归纳，突破难点在复习本知识时，要善于采用对比归纳的方法突破知识的难点。
如C和CO化学性质的相似性（可燃性和还原性），但燃烧现象、产物及还原金属氧化物的装置、操作步骤等有差异，如CO还原CuO要先通气后加热；CO还原CuO其装置必须密封，且尾气要处理等。
在复习C、CO 知识点时还要与H2进行比较，它们均具有可燃性、还原性如：H2、C、CO三种重要还原剂的比较CO和CO2从分子构成上仅只差一个氧原子，但CO不稳定，CO2稳定；CO具可燃性和还原性，而CO2无可燃性，只具有氧化性；CO2能使澄清石灰水变浑浊等具有酸性氧化物的性质而CO不具备。
CO、CO2性质比较：在复习CO2实验室制法时，要与制O2、H2进行比较，包括原理、装置、收集、验满、除杂、干燥等.CO 2、O2、H2实验室制法比较：物质制取原理装置收集验满除杂干燥CO2 O2 H2四、联系实际学以致用本章学习的物质和许多化学反应，在生产、生活中有直接接触，因而，应引导学生注重理论与实际的联系，努力做到学以致用，以提高分析问题和解决问题的能力。
例如：木炭吸附性与冰箱除臭；石墨的质软与铅笔的笔芯；用墨写字、作画年深日久不变色的原因；汽水、啤酒使人凉爽的秘密；干冰与人工降雨；二氧化碳肥料与大棚蔬菜增产；石灰浆抹墙变硬的原因；除去水壶、热水瓶中水垢的方法；农药波尔多液的配制；松花蛋的制作；无水酒精的鉴别以及石墨炸弹、温室效应、煤气中毒、C60超导等等。
通过对实际问题的解决，培养学生分析、发散、综合应用能力，同时拓宽了知识面，使所学知识得以巩固和升华。
五、例题选析1计算题：a.极值讨论、大小中和将3g木炭粉与10g氧气在一密闭容器中加强热使其充分反应，反应后密闭容器中的物质应该是（）A.CO和CO2的混合气体B.只有CO2气体C.CO2和O2的混合气体D.只有CO气体b、元素守恒题某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为30%。
取4.0g该气体混合物通过足量的灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20gc、两混问题。
设其一为X,另一为Y,用X、Y表示另一混在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64%，10g该混合气体中含CO2的质量为g.2.简答题：a. 科学探究型、b. 方案评价型、c. 装置组合型、d. 联系实际型、e. 总结规律型、f. 学科综合型a. 科学探究型例1.（1）实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？________（填“是”或“否”）。
为什么？__________。
（2）图1是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
图2装置中哪些可以起到与图1装置相同的效果？__________（填写编号）图1图2（3）某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_____________。
[仪器和试剂]__________、玻璃管、CO2气体、肥皂水。
实验步骤现象及结论1. 将标有“A”和“B”的两个空量筒（2000mL）放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。
2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。
说明二氧化碳密度比空气大。
评析：本题围绕二氧化碳的制备、发生装置的设计、性质的探究来设计，它超脱教科书的陈述，另立背景新颖的材料，进行实验探究，意在检验同学们能否运用已学知识，创造性求解问题的能力。
问题（1）不是问实验室用什么药品制取CO2气体，而是问实验室制取大量CO2是否能用硫酸和大理石为原料及其原因，这样可考查同学们是否真正理解了知识。
实验室制CO2气体，通常是用现成仪器装置，同学们照样画葫芦，能制得气体即可。
现教学提倡在实践中学习知识技能和方法，自主设计实验和有关化学活动。
为此题（2）给出实验室制备CO2的装置图，并说明该装置的特点，考查同学们能否将这些设计思想运用于判断其他装置，是否也具有图1装置的特点与效果。
题（3）展示“某同学设计了一个有关CO2的探究实验”方案和实验框架，反推“实验目的”和所需“仪器”，体现了新课程改革要求。
答案为：（1）否；因为大理石与稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
（2）B、D。
（3）比较CO2气体和空气密度的大小；2000mL量筒2只。
例2.化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。
点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯A，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧坏C中加适量碳酸钠与盐酸（图3）。
图3（1）请你帮助他们填写下表：A B C现象原因（2）从燃烧的对比实验中得到的初步结论：①____________；②______________；评析：该题是以初中化学教材中出现过的、同学们较熟悉的蜡烛燃烧为研究对象而设计的一道探究性学习题，设计新颖、独特，既避免将所学知识死记硬背也可得分的弊端，又较好地体现了素质教育要求和课程改革的方向。
解答时同学们只要弄清蜡烛燃烧的三种不同环境时燃烧产生的影响，导致三种不同的效果，进行归纳和总结，即可得出题设问题所要的结论。
答案为：（1）现象：A. 烛焰熄灭；B. 烛焰不变；C. 烛焰熄灭。
原因：A. 氧气耗尽；B. 接触空气；C. CO2可以灭火。
（2）①燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触；②二氧化碳不支持燃烧。
例3.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaO＋CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。
假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论评析：对探究的化学问题作出大胆的猜想与假设，并能用科学的实验方法进行验证，是培养学生创造能力的重要环节。
CaCO3可能完全分解，也可能未完全分解，向所得固体产物中加稀盐酸检验之，便可得出应有的结论。
答案为：假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论可能是CaO 取少量固体于试管中滴无气泡只有CaO入稀盐酸可能是CaCO 3和CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐酸有气泡 是CaCO 3和CaO 的混合物b. 方案评价型例4.为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A 、B 两同学分别设计了探究实验的方案。
A 同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
B 同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）。
图4请你对A 、B 两同学的实验探究方案进行评价： ①哪个同学的方案合理_________。
②方案合理的理由是__________。
评析：此题用实验证明CO2与水反应生成具有酸性物质的探究性试题，题给出两种探究实验的方案，要求同学们去评价研究，考查同学对所学知识理解的全面性和思维的科学性、严密性。
①B同学的实验方案合理。
②B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质。
例5.用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。
甲乙两位同学设计的实验方案如下：甲：黑色粉末观察现象乙：黑色粉末观察现象试回答：（1）甲方案中证明有氧化铜的实验依据是_________，证明有炭粉的实验依据是________。
（2）乙方案中证明有氧化铜的实验依据是________，证明有炭粉的实验依据是__________。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好？理由是什么？评析：通过对甲、乙两方案的分析可知：在甲方案中，氧化铜与盐酸反应生成了蓝色的氯化铜溶液，而炭粉不与盐酸发生反应，所以仍以黑色固体形式存在于试管中。
在乙方案中，氧化铜与炭粉的混合物受热反应后生成了红色的铜和二氧化碳气体。
在这两个方案中，由于甲方案操作简便，无需加热，故甲方案更好。
答案为：（1）溶液变绿色（或蓝色或蓝绿色），试管中仍有黑色不溶物。
（2）试管中出现红色固体；石灰水变浑浊。
（3）甲方案更好，操作简便，不需要加热。
c. 装置组合型例6.据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。
乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。
现有如图5所示的装置。
图5（1）试用图5中的装置设计一个实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O三种气体，应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________，最后进行尾气处理。
其中装置（A）中反应的化学方程式是________，装置（C）的作用是__________，装置（E）的作用是_________。
（2）若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是___________。
评析：这是一道装置组合与计算相结合的实验题。
要验证乙醇不完全燃烧的产物CO、CO2和H2O，需先验证H2O，再验证CO2，最后验证CO。
在装置（A）中发生的反应为CO还原CuO，装置（C）用来除去混合气体中的水蒸气，而装置（E）则用来验证产物中含有水。
关于计算，乙醇燃烧后，其中的氢元素全部转化为水中的氢元素，所以可根据元素的质量守恒关系，计算出参加反应的乙醇的质量。
答案为：（1）（E）、（D）、（B）、（C）、（A）[或（E）、（D）、（B）、（C）、（A）、（D）或（E）、（D）、（C）、（A）或（E）、（D）、（C）、（A）、（D）]；CO＋＋CO2；除去水蒸气；验证产物中的水蒸气。
（2）20.7gd. 联系实际型例7.冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照适量补充气肥（CO2），以满足蔬菜光合作用的需要。