2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I 卷 选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1．下列物质的用途正确的是A ．可以用Na 2O 2漂白食品，而不能用SO 2于干果防腐B ．用石英制太阳能电池C. 食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝2．下列叙述不正确的是A ．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关B ．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C ．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D ．易溶于水的物质一定是电解质3．下列实验现象的描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B ．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红C ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D ．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K 3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则适合的一组是5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>CC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca(OH)2 <Ba(OH)26. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A．P H=0的溶液：CH3COO－、NO3－、SO42－、I－B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+、Fe3+、SO42－7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3N AB．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。
下列说法不正确的A．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2B．H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－D．该反应中还原剂是S2O32－9. 下列离子方程式不正确的是A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2OB. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：4AlO2—+7H++H2O ＝3Al(OH)3↓+Al3+C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4—+2H2OD. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32—＝CO2↑+ H2O10．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；C．原溶液中的Br－可能被氧化；D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH13．下列有关说法正确的是A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/molB．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H214．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且P2 > P IB. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀15. 下列叙述正确的是A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2 B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝716. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同C．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17．常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系B．当x＝y时，所得溶液中存在：c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)C．当2x＝y时，所得溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+19．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。
t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶620．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入 2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol （Q>0）。
经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=QD．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态21. 右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C Li(1－x)CoO2+ Li x C6下列有关说法正确的是A. 放电时，负极反应为：LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+B. 充电时，B极发生还原反应C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C22．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②⑤D．①②④23.下列说法不正确的是A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓24．常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（设硝酸只被还原为NO气体）。
下列有关分析错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 molB．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC．溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:125. 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是A ．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱 性最强B ．图甲表示Zn—Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入 了H 2O 2C ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H 都会发生改变D ．图丙表示周期表的一部分，元素X ，Y ，Z 、W 中X 的氢化物酸性最强第II 卷 （非选择题 50分）26.（共18分）I ．（10分）四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，请结合表中 信息回答下列问题。
（1）用电子式表示X 的氢化物的形成过程_____________________________。
（2）W 元素在周期表中的位置为____________________。
黑龙江省克东一中、克山一中等五校联考2023-2024学年化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析
黑龙江省克东一中、克山一中等五校联考2023-2024学年化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子2、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。
R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高价氧化物的熔点：Y＞R3、实验室分别用以下4个装置完成实验。
下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C ．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D ．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用4、下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I③酸性：444HClO HBrO HIO >>④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >>⑥半径：2--+2+O >F >Na >MgA ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥ 5、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
2019-2020学年福建省泉州市五校高三(上)第一次联考化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年福建省泉州市五校高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。
明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。
下列有关叙述正确的是A. 赤色固体可能是Fe2O3B. “青矾厂气”可能是CO和CO2C. 青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2OD. 青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A. 氢键、极性键、非极性键B. 氢键、氢键、极性键C. 氢键、氢键、非极性键D. 氢键、非极性键、极性键3.关于胶体，下列说法正确的是()A. 胶体的聚沉是化学变化B. 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体4.下列物质的保存方法错误的是()A. 少量金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量小C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是()A. 水既不是氧化剂又不是还原剂B. 水作还原剂C. 钠作还原剂D. 钠作氧化剂7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是()A. ①中产生气体的电子式是Cl：ClB. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验②中FeCl2被氧化D. 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应8.下列实验装置与目的相符的是()A. B.C. D.9.将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是()A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，含NH4+的数目为0.1N AB. 2.4gMg与足量稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下，4.4gC3H8中含有的共价键数目为N AD. 0.5molNa2O和0.5molNa2O2的混合物中，含有的阴、阳离子总数为3.5N A11.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D. 氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
2019-2020年高三上学期期末考试理综(化学部分)含答案
2019-2020年高三上学期期末考试理综（化学部分)含答案本试题卷共16页，40题（含选考题）．全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置．用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统—提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．‘如需改动，用橡皮擦干净后，再逸涂其他答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目对应题号填写在答题卡上指定的位置，用统—提供的2B 铅笔涂黑，考生应根据自己连做的题目准确填涂题号，不得多选，答题签在答题卡上对应的答题区域内，签在试题卷、草稿纸上无效．5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交，可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 C1 35.5第I卷选择题（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的8．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种 D.6种9．下列推断正确的是A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物10．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强11．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法正确的是A. 分子式为C16H15O9B．不能与NaHCO3溶液反应C ．能发生取代反应和消去反应D ．1 mol 绿原酸最多与可8mol NaOH 反应12．下列表述正确且有因果关系的是13.室温下，将0.1000 mol 1L -⋅盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中，溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如右图．下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol 1L -⋅B ．a 、b 、c 点的水溶液导电性依次增强C.b 点：D.室温下，MOH 的电离常数 三、非选择题：包括必做蹶和选做题两部分。
2019-2020年高三上学期期末综合训练化学试题(五)含答案
肥城一中综合训练五可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合．．．这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体3.N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N AB．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N AD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A4.以下物质间的每步转化，存在不能．．通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO35.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯6.下列描述中，不．符合生产实际的是A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ (NH4)2CO3④ CH3COONa ⑤ NaHCO3A．① ④ ⑤ B．③ ⑤ C．④ ⑤ D．全部9.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题含答案xx．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2+、SO2－4、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
安徽省五校高三上学期12月联考化学试题
怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中2021届高三“五校”联考化学试题考试时间:2020年12月5日试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。
3.选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．、草稿纸上的．．．．．．．．．．．．．．．．．．；在试题卷答题无效．．．．。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O第I卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1、化学与生活、生产及环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34 16S2-C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO2-43、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2N AB. 11g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N AC. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为N AD. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有N A 个S－S键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2- 4B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2-4、Cl－C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－35、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B. 乙装置可用于检验SO 2气体中混有的CO 2气体C. 丙装置可用于分离烧杯中的I 2和NH 4ClD. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。
2024年浙江省五校联盟高三3月联考化学参考答案(1)
2024年浙江省五校联盟高三3月联考参考答案化学学科命题：绍兴市第一中学一、选择题：（每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A B D D B A C D11 12 13 14 15 16B DCD B A二、非选择题：（本大题共5小題，共52分）17.（10分）（1）【Ar】3d104s24p3（1分）（2）4HBF（2分）（3）氧的电负性较大，给电子能力弱于N；S的半径大，3p轨道与碳的2p 轨道共轭相对较差，所以弱于N（2分）（4）BC （2分）(5) 12（1分）5% （2分）18.（10分）（1）CuCN（1分）；OH－、OCN－、CN－（2分）；温度过高，导致CuO分解生成Cu2O和O2（1分）。
（2）ABC（选对1个不得分，2个得1分，3个得2分，选错不得分）（3）将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；（1分）再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。
（1分）3CuCl+NO3‾+4H+＝3Cu2++NO↑+3Cl－+2H2O或CuCl+NO3‾+2H+＝Cu2++NO2↑+Cl－+H2O（2分）19.（10分）（1）2HSO3‾+2e－+2H+＝S2O42‾+2H2O（1分）（2）①－1155.5；（1分）②0.25（2分）（3）①40.0；（有效数字不做要求，2分）②BC（2分）③pH在10~12之间时，活性炭表吸已全部吸附*HO－，被O3氧化生成的*HO·的数量基本不变，导致生成N2的体积不变；pH＞12，OH－与NH4+直接反应生成NH3逸出，导致生成N2的体积减小。
（2分）20.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O （2分）（3）e d b c （2分）（4）AD （2分）（5）①无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分。
“且半分钟内不褪色”不写也给分）②83.5 （2分）21.（12分）（1）羧基、碳氟键（或氟原子）（1分）（2）ONH2BrF（1分）（3）AD（2分）（4）FONH OClONH 2BrF+OCl +HCl （2分） （5）CH 2=CH ON （3分）（6）COClF、CO ClF、O CC F Cl 、OCC Cl F 、OC C ClF （写出5个给3分，4个给2分，2-3个给1分，1个不给分）（3分）。
2022-2023学年江苏省盐城市五校高三上学期期末联考化学试卷含详解
2023届高三年级第一学期期末考试(五校联考)化学(考试时间：100分钟，满分：75分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。
下列说法正确的是A.“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”都是指碳元素B.光催化CO 2和H 2O 合成甲醇是实现碳中和的有效手段C.在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和2.反应CH 3COOH +H 2O 2→CH 3COOOH +H 2O 可制备过氧乙酸，下列说法正确的是 A.H 2O 2的电子式为B.H 2O 的比例模型C.O 2-的结构示意图为D.CH 3COOOH 含有(-O-O-O-)结构3.下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH 3极易溶于水，可作制冷剂B.N 2性质稳定，是制造氨气的重要原料C.HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维D.NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4.前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素最外层电子总和为14，X 的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z 元素的焰色试验显黄色，W 元素原子最外层电子数与Z 的相等，且W 元素原子内层都充满电子。
下列说法正确的是A.元素X 的电负性比同周期相邻元素的大B.元素Y 、Z 的简单离子，Z 的离子半径更大C.同周期元素中，Z 元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强D.W 的二价简单离子转化为原子时，得到的两个电子基态时填充在3d 轨道上5.以菱镁矿(主要成分是3MgCO ，含少量3FeCO )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲配制稀24H SOB.用装置乙测定溶液的pHC.用装置丙过滤悬浊液D.用装置丁灼烧()2Mg OH 固体6.炼钢厂排放的烟气中主要含SO 2、NO 、N 2等。
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案 化学试卷（100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2高温5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。