高三上学期化学期末考试卷(带答案)
山东省济宁市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题及答案
2023 2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上㊂2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚㊂3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效㊂保持卡面清洁,不折叠㊁不破损㊂可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S i 28 S 32 C l 35.5 S c 45 F e 56 B r 80 A g 108一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题目要求㊂1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B .氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C .燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F 2㊁P C l 5 B .C 2H 2㊁H 2O 2 C .B F 3㊁N C l 3 D.S O 2㊁H 2O 3.鉴别浓度均为0.1m o l ㊃L -1的N a I ㊁A g N O 3㊁K A l (S O 4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B .滴加稀HN O 3C .滴加氨水 D.滴加饱和N a 2C O 3溶液4.电性效应 是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示㊂下列反应未应用 电性效应 的是:A.S i H C l 3+3H 2O=H 2S i O 3ˌ+3H C l ʏ+H 2ʏB .C l O N O 2+H 2O=H C l O+HN O 3C .P B r 3+3C 2H 5OH=P (O C 2H 5)3+3H B r D.C H 4+C l 2光照ңC H 3Cl +H C l5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定K N O3的溶解度C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原N O的循环过程如图所示㊂下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2ʒ1C.每生成1m o l N2理论上消耗0.25m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(N O3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加1 2滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H<7C.常温下将带火星的木条放入浓HN O3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明N O2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性阅读下列材料,完成8~10题㊂草酸亚铁晶体(F e C 2O 4㊃2H 2O )是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料㊂为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C 2O 42-的还原性强于F e 2+),实验步骤如下:Ⅰ.准确称取W g 草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于25m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液中,配成250.00m L 溶液;Ⅱ.取上述溶液25.00m L ,用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 1mL ;Ⅲ.向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e 3+极微量;Ⅳ.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约2~3m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,继续用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 2m L ㊂8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B .读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C .容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O 4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2c V 2W ˑ100% B .9c V 2Wˑ100%C .4.5c (V 1-3V 2)W ˑ100% D.9ˑ10-1c (V 1-3V 2)Wˑ100%10.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B .步骤Ⅰ配制250.00m L 溶液定容时仰视C .步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤Ⅳ滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二㊁选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A ㊁X ㊁M ㊁Y 为原子序数依次增大的短周期元素,其中M 为金属元素,A ㊁X ㊁Y 为非金属元素㊂M 3X Y 是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m ㊂M 3X Y 可由M 2X+M Y 500K3M P aM 3X Y 制得,也可常压合成:2M+2MX A+2MY=2M 3X Y+A 2,反应消耗0.92g M 可获得标准状况下0.448L 气体A 2,下列说法正确的是A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X㊁Y X2(Y X2中存在π53大π键)分子中,键角:Y-X-Y﹥X-Y-XC.晶胞密度为1.205ˑ1023N Aˑa3g㊃c m-3D.沸点:A2X﹥A2X212.工业上常采用铬铁矿[F e(C r O2)2]为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O7㊃2H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.Ⅰ.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a 2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)ʒn[F e(C r O2)2]=7ʒ4B.Ⅱ.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3㊁N a F e O2等,其中N a F e O2遇水强烈水解生成沉淀,浸取后可获得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2H2O=N a OH+F e(OH)3ˌC.Ⅲ.中和除杂㊁酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.Ⅳ.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩㊁后降温结晶获得红矾钠13.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移㊂下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离㊁过氧化物中间体产生的过程B.若用H218O2代替H2O2,反应过程中有H218O生成C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料㊂电解质阳离子为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示㊂下列说法错误的是A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-x F e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体系中的可能产物㊂已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l g c与p H的关系;图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c2(OH-)=K s p[M g(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c(C O2-3)=K s p(M g C O3)[起始c(N a2C O3)=0.1m o l㊃L-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到]㊂下列说法错误的是A.由图1,p H=8.31时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l g[c(M g2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1m o l㊃L-1C.图1和图2,初始状态p H=11,l g[c(M g2+)]=-5,发生反应:M g2++2C O2-3+2H2O=M g(OH)2ˌ+2H C O-3D.沉淀0.1m o l㊃L-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1m o l㊃L-1N a H C O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度改善金属的性能㊂回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有种㊂(2)S c3+可与C O2-3㊁C2O2-4㊁F-等其他配体形成配合物㊂已知C O2-3离子中存在大π键π64,C O2-3中C原子的杂化方式为㊂离子化合物N a[S c(C2O4)2]中,存在的化学键除离子键外还有,S c3+的配位数为㊂(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c㊁A g㊁A l原子数目比为㊂原子x与y的距离 n m㊂晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于位置㊂17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有A u㊁C u2S e㊁A g2S e㊁F e S㊁C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与A g+形成配离子A g++2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0ˑ1013㊂回答下列问题:(1)加快 焙烧 速率可采取的一种措施为㊂(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是㊂(3) 分铜 时,反应温度不能过高,原因是,加入氯化钠的主要目的是㊂(4) 分金 时A u转化成A u C l-4的离子方程式为㊂(5) 分银 时发生的反应为A g C l+2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-+C l-,该反应中平衡常数K'= [已知K s p(A g C l)=2.0ˑ10-10]㊂(6) 还原 过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程, 滤液Ⅲ 中主要含有N a2S O3,若制得1m o l银,则消耗N a OH m o l㊂18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料㊂三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-73.5ħ㊁沸点111.8ħ,易水解㊁易着火)的合成反应为:S i+3H B rә S i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热㊁加持装置略去)㊂(1)制备阶段:装置6的仪器名称,装置4的作用;装置2㊁3㊁5的加热顺序为;判断制备反应结束的实验现象是;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出㊂(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯㊂提纯操作的名称;提纯操作时K1㊁K2的状态;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度㊂取m1g样品经水解㊁干燥㊁灼烧㊁冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为(用含m1㊁m2的代数式表示)㊂19.(12分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害㊂湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+㊁Z n2+㊁T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:①T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=10.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:②萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8H ++C H 3C O N R 2+T l C l -4 [C H 3C O N R 2H ]T l C l 4请回答下列问题:(1) 反应 步骤中总反应的离子方程式为 ㊂(2) 滤渣 的主要成分是 (填化学式),通常在 分步沉淀 时加入絮凝剂,其目的是 ㊂(3)请从化学平衡的角度解释 反萃取 过程中加入C H 3C O O N H 4的原理和目的 ㊂(4) 分步沉淀 时,沉淀第二种离子时调节溶液p H 的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 ㊂(5)废水中T l 3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填 阳离子 或 阴离子 )交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l 3+,可将离子交换树脂浸入 溶液㊂a .H I b .H 2S O 4 c .N a OH20.(12分)研究C O 2的资源综合利用,对实现 碳达峰 和 碳中和 有重要意义㊂(1)在C O 2加氢合成C H 3OH 的体系中,同时发生以下反应:反应Ⅰ.C O 2(g )+3H 2(g ) H 2O (g )+C H 3OH (g) әH 1反应Ⅱ.C O 2(g )+H 2(g ) H 2O (g )+C O (g ) әH 2=+41k J ㊃m o l -1反应Ⅲ.C O (g )+2H 2(g ) C H 3OH (g) әH 3=-90k J ㊃m o l -1反应Ⅰ的әH 1= ,该反应在 (填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度)下能自发㊂(2)向体积为1L 的密闭容器中,投入1m o l C O 2和3m o l H 2,平衡时C O 或C H 3OH 在含碳产物中物质的量分数及C O 2的转化率随温度的变化如图:已知反应Ⅱ的反应速率v正=k 正c (C O 2)㊃c (H 2),v 逆=k 逆c (C O )㊃c (H 2O ),k 正㊁k 逆为速率常数,c 为物质的量浓度㊂①图中m 代表的物质是 ㊂②150~400ʎC 范围内,随着温度升高,H 2O 的平衡产量的变化趋势是 ㊂③在p 点时,若反应Ⅱ的k 逆=20L /(m o l ㊃s ),此时该反应的v 正= m o l /(L ㊃s);④已知气体分压=气体总压ˑ气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K P ;p 点时体系总压强为p 0,反应Ⅱ的K P = (保留2位有效数字)㊂⑤由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 ㊂)化学试题参考答案一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D二㊁本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A C12.B D 13.B14.A C15.B三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)(1)3d14s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键㊁共价键(2分)4(2分)(3)1ʒ2ʒ1(1分)114a(2分)棱心和体心(2分)17.(12分)(1)将阳极泥粉碎㊁搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分) F e3+㊁C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2A u+C l O-3+7C l-+6H+=2A u C l-4+3H2O(2分)(5)6ˑ103(2分)(6)2(2分)18.(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(1分)3㊁2㊁5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)269m260m1ˑ100%(2分)19.(12分)(1)5T l++2M n O4-+16H++20C l-=5T l C l-4+2M n2++8H2O(2分)(2)F e(OH)3㊁Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)C H3C O O-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0ɤp H<10.0(1分)10-17.9m o l㊃L-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)20.(12分)(1)-49K J㊃m o l-1(1分)低温(1分)(2)①C O(2分) ②先减小后增大(2分) ③0.16(2分) ④4.0ˑ10-3(2分)⑤反应Ⅰ㊁I I I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,高温时主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)。
2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气-CH4B．明矾-KAl(SO4)2·12H2OC．水玻璃-H2SiO3D．纯碱-NaHCO33、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。
下列分析正确的是（）A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。
下列说法错误的是A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→aD．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O5、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A．M为电源的正极，N为电源负极B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L6、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性2、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．通入H2的电极上发生还原反应B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放电时溶液中Cl－移向电源正极D．放电时负极附近溶液的pH增大3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A7、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。
3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。
北京市昌平区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
昌平区2023-2024学年第一学期高三年级期末质量抽测（答案在最后）化学试卷2024.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn551．以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确．．．的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体B．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga是金属元素C．载人飞船返回舱使用的酚醛树脂基低密度耐高温材料，属于有机高分子材料D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维主要成分是SiO22．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态C原子的价层电子轨道表示式：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．H2O的VSEPR模型：D．N2的电子式：3．用放射性同位素53131I标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。
标记过程如下：下列说法不正确．．．的是A．I位于元素周期表中第四周期、第VIIA族B．可用质谱法区分53131I和53127IC．131I2和标记酪氨酸二者均具有放射性D．标记过程发生了取代反应4．下列实验的颜色变化不涉及．．．氧化还原反应的是A．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质B．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液变为深蓝色C．氯水在光照条件下放置一段时间后，黄绿色消失D．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．氯气制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OB ．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO 2+Ba 2++H 2O =BaSO 3↓+2H +C ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -D ．电解熔融氯化钠：2NaCl （熔融）===2Na+Cl 2↑6．益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，其分子结构如下图。
下列有关该化合物的说法正确的是A ．有两种含氧官能团B ．分子中N 原子的杂化方式都是sp 3C ．既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应D ．可发生加成、取代、酯化、消去反应7．下列实验能达到实验目的的是ABCD制取无水FeCl 3固体证明苯环使羟基活化分离饱和Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5除去CO 2中混有的少量HCl8．对下列事实的解释不正确．．．的是选项事实解释A第一电离能：N ＞ON 的价层电子排布为2s 22p 3，2p 轨道为半满较为稳定；O 的价层电子排布为2s 22p 4，2p 轨道的一个电子比较容易失去形成稳定的半满结构B键角：NH 4+＞H 2O中心原子均采取sp 3杂化，H 2O 分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力C 稳定性：HF ＞HI HF 分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键D酸性：CF 3COOH ＞CCl 3COOHF 的电负性大于Cl ，F–C 的极性大于Cl–C ，使F 3C–的极性大于Cl 3C–的极性，导致CF 3COOH 中氧氢键的极性更大，更易电离出H +9．采用惰性电极，以水和氧气为原料电解制备H 2O 2的装置如下图所示。
北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学（答案在最后）2024，1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-F 19-Na 23-Mg 24-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（）。
A ．基态N 原子的价层电子轨道表示式：B ．中子数为18的氯原子：3518ClC ．2MgCl 的电子式：:Cl :Mg :Cl :D ．2CO 的空间结构模型：2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是（），A ．浓硝酸久置后，显黄色B ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C ．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D ．向黄色的铬酸钾()24K CrO 溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()227Cr O -3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是（）。
A ．分子中O 和F 的第一电离能：O ＜FB ．分子中四个碳原子在同一条直线上C ．分子中碳原子有2sp 和3sp 两种杂化类型D ．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na 反应4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关．．的是（）。
A ．沸点：44SiH CH >B ．热稳定性：HF HCl>C ．硬度：金刚石＞单晶硅D ．熔点：NaCl KCl>5．下列分子或离子的VSEPR 模型与其空间结构不一致．．．的是（）。
A ．4NH +B ．23CO -C ．2SOD ．3N -6．下列方程式与所给事实相符的是（）。
A ．实验室制氨气：43NH Cl NH HCl ===↑+↑B ．利用覆铜板制作印刷电路板：22Fe CuFe Cu+++===+C ．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：34HNO （浓）()3222Cu Cu NO 2NO 2H O +===++D ．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+===⎣⎦7．下列实验能达到实验目的的是（）。
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可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5NAB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA4．下列说法正确的是A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水6．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ + S2- HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO27．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为[CH3-CH-CH2]nC．由苯酚和甲酸缩聚而成D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇X ZY8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9．下列实验的现象及结论不正确的是A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO310．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K =B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是新-课-标-第-一-网选项气体试剂现象结论A. NO 紫色石蕊试液溶液变红 NO与水反应生成硝酸B. C2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C. SO2 酸性KMnO4溶液溶液褪色 SO2有还原性D. NH3 MgCl2溶液产生白色沉淀 NH3有碱性13．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分（非选择题共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是> > （用离子符号回答）（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
16．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是。
A．加入适量醋酸B．加入适量亚硫酸C．加入少量NaOH粉末（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。
正极反应为。
17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
计算断裂1 mol N≡N键需要能量kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。
反应大气固氮工业固氮温度/℃ 27 2000 25 350 400 450K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2 H2 NH3甲 1 3 0乙 0.5 1.5 1丙 0 0 4①判断乙容器中反应进行的方向。
（填“正向”或“逆向”）②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。
18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H＋= Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋①阳极区硫酸铁的主要作用是。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
19. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ. 配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1:0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2:0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去（1）写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式。