长沙市2021年高三上学期化学期末考试试卷
2021-2022学年湖南省长沙市县实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年湖南省长沙市县实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中，不正确的是A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B2. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成参考答案：C3. 下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略4. 发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。
则下列说法中错误的是（）B．含镉废电池应进行集中回收处理C．PFS中铁为+2价 D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C5. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是… ( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：B略6. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略7. 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL参考答案：A略8. （2007·海南卷）《有机化学基础》模块 (选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯B.丙炔C.乙烷D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。
长沙市2021版高三上学期化学期末考试试卷
长沙市2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉—淀粉B . 牛肉—蛋白质C . 桔子—维生素D . 梅子蜜饯—防腐剂2. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水3. （2分）某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2﹣，则它的化学符号是（）A . 20ArB . 16OC . 18OD . 18O2﹣4. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列物质中含离子键的是（）A . HClB . NaFC . CH4D . NH35. （2分）小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . H2SiO3D . H2CO36. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应7. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列说法错误的是（）A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强8. （2分） (2016高三上·唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB . 常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA9. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA。
2021-2022学年湖南省长沙市湘府中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年湖南省长沙市湘府中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。
则下列结论正确的是（▲ ）A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小参考答案：D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。
B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。
C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。
故答案选D。
2. 下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略3. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（）A．①② B．②④ C．②③ D．①④参考答案：B略4. 某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
湖南省2021版高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省2021版高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质不能使蛋白质变性的是（）A . 浓盐酸B . 食盐C . 硫酸铜D . 氢氧化钠2. （2分）(2015·腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NAC . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA3. （2分）(2018·惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）A . 原子半径： X＜Y＜Z＜TB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖5. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②6. （2分）能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④7. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018高一上·固阳期中) 以下都是中学化学常见的物质：①Cu ②盐酸③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3请按下列分类标准回答：（1）属于电解质的是________属于非电解质的是________。
2021年湖南省长沙市第十中学高三化学上学期期末试题含解析
2021年湖南省长沙市第十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。
则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：答案：C2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:W>Z>Y>XB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。
湖南省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
湖南省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种4. （2分）下列各组气体，在实验室中可用硫酸制取，又能用H2SO4干燥的一组是（）A . HCl HI H2B . H2S CO2 H2C . H2 SO2 HClD . NH3 N2 H25. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
湖南省2021版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·定州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体2. （1分） (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：（）① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A . ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B . ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C . ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D . 取②中上层油状液体测其，共有3组峰3. （1分）下列说法正确的是（）A . 苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B . 苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C . 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D . 分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）4. （1分） (2018高三上·桂林月考) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2 ，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为2.75gC . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍5. （1分） (2016高二下·沙市月考) X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是一种重要的清洁能源B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D . ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键6. （1分） (2016高一下·万全期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol7. （1分） (2018高三上·清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]。
湖南省长沙市第一高级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省长沙市第一高级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-参考答案：A2. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4参考答案：B略3. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的。
不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。
参考答案：B 4. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液参考答案：D本题考察物质的鉴别和试剂的选择。
物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。
四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。
盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
长沙市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述错误的是（）A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素3. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . S2﹣的结构示意图为C . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣OD . 碳﹣14核素： C5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA6. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列叙述中错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023C . 等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等D . 摩尔是物质的量的单位7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种8. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）310. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O11. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×102412. （2分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O14. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子15. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g) = SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) = SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ，反应的热化学方程式为（）A . SiCl4＋H2 =SiHCl3＋HClΔH= +31 kJ/molB . SiCl4＋H2 = SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/molC . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/molD . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol16. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键17. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 实验室应将钠保存在煤油中B . 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+18. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体19. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）A . 原电池工作时阴离子移向铜极B . 原电池工作时Zn发生氧化反应C . 原电池工作时阳离子移向锌极D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu20. （2分） (2016高三上·长春期中) 我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）A . Al电极是该电池的正极B . Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C . 该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2OD . AgO/Ag电极溶液中的pH减小21. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )<Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．23. （16.0分） (2018高二上·汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是________．（2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________、________、________（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A . t0～t1B . t2～t3C . t3～t4D . t5～t624. （14分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．25. （15.0分） (2019高三上·唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。