高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省葫芦岛市2024届高三上学期1月期末考试化学试卷及答案
高三化学第1页共8页………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2024年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是A ．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响B ．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒C ．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能D ．华为手机搭载的麒麟9000S 芯片的主要成分是二氧化硅2.北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO 纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是A ．甲分子是正四面体形非极性分子B ．乙晶体是含非极性键的共价晶体C ．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D ．丙分子中C 原子的杂化为sp 23．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列有关黄芩素说法不正确的是A ．分子中含有3种官能团B ．能与Na 2CO 3溶液反应C ．在空气中可发生氧化反应D ．能和Br 2发生取代反应和加成反应4．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X 、Y 同周期，X 、Y 基态原子核外电子中均有2个未成对电子。
2024届江苏省常州市高三上学期期末监测化学试题及答案
常州市教育学会学业水平监测高三化学2024年1月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。
下列不属于核酸水解产物的是（ ）A ．核苷酸B ．碳酸C ．戊糖D ．碱基2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（ ）A ．基态N 原子的轨道表示式为B ．Cl -的结构示意图为C ．2NO -中N 原子杂化类型为2spD ．2H O 的空间填充模型为3．元素F 、Cl 、Br 、I 位于周期表ⅦA 族。
下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能B ．3CF I 与水发生反应的产物是3CF H 和HIOC ．652C H CH Cl 比652C H CH Br 更易形成652C H CH ⋅D ．气态氟化氢中存在()2HF ，而气态氯化氢中是HCl 分子4．下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是（）A ．转移B ．振荡C ．定容D ．摇匀阅读下列材料，完成5~8题：2CO 的综合利用具有重要意义。
2CO 的捕集方法众多，可以形成3NaHCO 、()432NH CO 、尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦等重要化合物，2CO 还可以催化转化为高附加值化学品CO 、4CH 、25C H OH 、HCOOH 等。
如用镍基催化剂催化电解2CO 可得到4CH ，()2CO g 和()2H g 反应生成1 mol ()25C H OH 1和3 mol ()2H O 1可放出221.6 kJ 的热量。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学 2024.1本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不．正确．．的是 A ．C 和Si 均位于元素周期表中第ⅣA 族 B ．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C ．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D ．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 A ．NaClB ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 2C ．乙醇的分子式：C 2H 6OD ．乙炔的分子结构模型：3．下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．硫化钠作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．密闭烧瓶内的NO 2和N 2O 4的混合气体，受热后颜色加深 B ．Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3 C ．pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH ＜2 D ．H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，促进H 2O 2分解 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．电镀铜时阴极析出铜：Cu 2+ + 2e − === CuB ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O 2 === 2Na 2OC ．电解饱和食盐水制氯气：2Cl －+ 2H 2O ===== 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ D ．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 6．下列事实不能．．用氢键解释的是 催化剂 △电解A ．密度：H 2O(l)＞H 2O(s)B ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．稳定性：HF ＞H 2OD ．溶解性（水中）：NH 3＞CH 4 7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
江苏苏州2023-2024学年高三上学期期末化学试卷(解析版)
苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高三化学注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由2H 和烟气中捕集的2CO 合成，称为“零碳甲醇”。
下列说法正确的是A. 2CO 与甲醇均属于有机物B. 2CO 转化为甲醇发生还原反应C. 零碳甲醇燃烧不产生2COD. 零碳甲醇燃烧吸收热量【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 是无机物，故A 错误；B ．2CO 和2H 转化为甲醇，2CO 发生还原反应，故B 正确；C ．甲醇燃烧生成2CO 和水，故C 错误；D ．甲醇燃烧释放热量，故D 错误； 故答案选B 。
2. 氯碱工业的原理为2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电。
下列说法正确的是A. 2H O 的电子式为B. 2H 为极性分子C. Cl −与Na +具有相同的电子层结构D. NaOH 中含离子键和共价键【答案】D 【解析】【详解】A ．2H O 的电子式为，故A 错误；B ．2H 为非极性分子，故B 错误；C ．Na +有10个电子，Cl −含有18个电子，Cl −与Na +的电子层结构不相同，故C 错误；D ．NaOH 中含离子键和O-H 共价键，故D 正确； 故答案选D 。
3. 下列制取、净化2Cl 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 ABCD制取Cl 2 除去HCl 验证Cl 2的氧化性 吸收尾气A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A ．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A 不符合题意；B ．HCl 极易溶于水，U 型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl 应选洗气瓶，故B 不符合题意；C ．氯气与KI 反应生成I 2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C 符合题意；D ．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH 溶液吸收尾气，故D 不符合题意； 故答案选C 。
安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。
下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确；B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确；故选C。
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-的价层电子排布式：2s22p6【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为31H或T，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确；故选D。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷
水溶有CO 2的饱和食盐水氨气酸性KMnO 4溶液丙烯醛双氧水↓MnO 2秒表ⅠⅡⅢⅣ2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。
下列相关说法或做法正确的是A ．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B ．研发催化剂将CO 2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C ．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D ．减少CO 2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2．下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是A ．NH 4Cl 和ZnCl 2混合液可用于除铁锈B ．FeCl 3溶液可用于制作铜印刷电路板C ．K 2FeO 4可用于天然水的杀菌消毒和净化D ．Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A ．用装置Ⅰ测定化学反应速率B ．用装置Ⅱ可制得NaHCO 3晶体C ．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键D ．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．含碘盐中的KIO 3仅用淀粉KI 溶液就可检验B ．人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体D ．食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.70.9 1.3 1.5 1.7 1.9n (NaCl)∶n (CuSO 4)1008090706050CuCl 的产率/%5．对羟基肉桂酸甲酯M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。
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高三上学期化学期末考试试卷一、选择题（共21题；共42分）1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO24.下列化学用语的表述正确的是（）A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式为：D. CO2的结构式为：O−C−O5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N AB. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N AC. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N AD. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N AB. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N AC. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N AD. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A7.下列说法错误的是（）A. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体8.下列叙述正确的是（）A. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B. 中所有碳原子一定处于同一平面C. 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D. 有机物(C4H10)的一溴代物有6种结构9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B. 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C. 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D. 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B. 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D. 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣12.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A. 煤液化制得清洁能源B. 用酒精测试仪检测酒驾C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁13.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )A. 该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液14.某核素A Z X可形成H m X型氢化物，则a g H m X 含有（）A. 质子B. 电子C. 中子D. H m X15.已知热化学方程式:①CH 4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180 kJ/mol。
则CH 4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的ΔH为( )A. -1 250.3 kJ/molB. -2 500.6 kJ/molC. +1 250.3 kJ/molD. +2 500.6 kJ/mol16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径: Y>ZB. W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性C. Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强D. X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟17.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A. 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C. 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 实验Ⅳ：海水的淡化18.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. 制取氨气B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO319.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀20.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。
下列说法正确的是（）A. 此电池在常温时也能工作B. 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e－=2CO32－C. CO32－向正极移动D. a为CH4，b为CO221.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是( )A. “吸入”CO2时，钠箔为正极B. “呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na＋＋3CO2＋4e－=2Na2CO3＋CD. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子0.75 mol二、非选择题（共5题；共73分）22.A，B，C，D，E，F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________；F元素的原子结构示意图为________。
（2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（3）D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入________气体；负极电极反应式为________。
用该电池电解1L、1mol/LNaCl溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH为________ 。
（不考虑氯气在水中的溶解）（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。
23.纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。
一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。
请回答以以下问题：（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；（2）反应1中发生反应的离子方程式为________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为________mol/L；（3）反应2中加适量氨水的目的是________，此时所需pH的范围为________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=________；（4）反应3的离子方程式为________，反应类型为________；（5）从滤液B中可回收的主要物质是________；（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn a(OH)b CO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=________。
24.草酸是一种重要的化工产品。
某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物。
（1）Ⅰ.草酸的制备该小组同学设计如图所示装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)来制备草酸。
实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量之比为2∶1.5)溶液；③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
该反应需控制反应液温度在55～60 ℃，并缓缓滴加混酸，原因是________。
（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的。
抽滤的优点是________。
（3）冷凝水的进口为________(填“a”或“b”)口。
（4）Ⅱ.草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101 ℃时熔化并开始升华，157 ℃时大量升华，继续升温会分解。
为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。
简述检验装置1的气密性的操作方法：________。