石灰石和盐酸的计算(初二(下册)科学表格型计算题)
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案) (2)
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：（1）m的值为______g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。
（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。
10g 9.1% 10.5%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，10073111==x y z解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；（3）稀盐酸的溶质质量分数：7.3g×100%9.1%80g≈，故填9.1%；（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：11.1g100%10.5%10g+100g-4.4g≈⨯，故填10.5%；答：m的值为3.3g；12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
碳酸钙与盐酸反应表格型计算题
表格型计算题1．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 10 n（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？2.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)4.课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na 2CO 3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表： 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
计算题的解题思路与方法
计算题的解题思路与方法一、题号为四，分值为10分，难度较小。
二、主要考察题型有：①相对分子质量的计算②各元素的质量比③某元素质量分数例如：相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸（C2H4O3）消毒液。
（1）过氧乙酸的相对分子质量为。
（2）过氧乙酸中C、H、O 3种元素的质量比为。
（3）过氧乙酸的碳元素的质量分数为。
④溶液的质量分数计算⑤溶液的稀释例如：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？⑥利用方程式计算I：简单的方程式计算：1、求物质的质量；2、求物质的质量分数例如：1、致胜化工厂化验室为了测定一批硝酸铵产品中NH4NO3的质量分数，检验员取少量的硝酸铵样品，向其中加入质量分数为20%的NaOH的溶液，加热至恰好完全反应（样品中的杂质不会与NaOH溶液反应）。
共用去NaOH溶液20g。
反应如下：NH4NO3+NaOH==NaNO3+ NH3↑+H2O（1）计算参加反应的NH4NO3质量。
（2）你能能否计算出该样品中NH4NO3的质量分数？理由II ：利用质量守恒计算例如： 三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g 。
⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑）Ⅲ：分析收据计算26．（5分）某学习小组进行化学实验：向20.0 g 某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量。
石灰石和稀盐酸的反应-概述说明以及解释
石灰石和稀盐酸的反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述石灰石和稀盐酸的反应是一个常见的化学反应过程。
石灰石，也称为石灰岩，是一种主要成分为碳酸钙（CaCO3）的沉积岩矿物。
稀盐酸，化学式为HCl，是一种常见的无机酸。
石灰石和稀盐酸的反应是一种产生二氧化碳气体和水溶盐的化学反应。
具体反应过程可用化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl →CO2 + H2O + CaCl2在这个反应过程中，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氢离子（H+）发生反应，产生了二氧化碳气体、水和氯化钙。
这是一个放热反应，放出的热量可以通过实验测定来得到。
这个反应的条件和影响因素也是需要考虑的。
一般情况下，反应速率会受到温度、物质浓度、反应物质量比、表面积等因素的影响。
较高的温度和较大的反应物质量比通常会加快反应速率。
石灰石和稀盐酸的反应在实际应用中有着广泛的应用领域。
对于工业生产中的气体净化、废水处理和建筑材料等方面都有着重要的应用。
同时，石灰石和稀盐酸的反应也为教育科研提供了研究和实验的基础。
本文将详细介绍石灰石和稀盐酸的特性和用途，探讨石灰石和稀盐酸的反应过程，分析影响反应的条件和因素，并展望石灰石和稀盐酸反应的应用前景。
通过本文的阐述，读者将能够全面了解石灰石和稀盐酸的反应及其应用领域，为相关领域的科学研究和技术应用提供参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述石灰石和稀盐酸的反应过程。
首先，引言部分将概述本文的内容，并明确文章的目的。
其次，正文部分将分为三个部分进行讨论。
首先描述石灰石的特性和用途，包括其成分和结构以及广泛的应用领域。
接下来，介绍稀盐酸的特性和用途，涵盖其化学性质和各个领域的应用。
最后，重点讨论石灰石和稀盐酸的反应，包括反应方程式以及反应条件和影响因素。
最后，结论部分将对石灰石和稀盐酸的反应过程和结果进行总结，并展望其在未来的应用前景。
通过以上章节的安排，本文将全面深入地探讨石灰石和稀盐酸的反应过程，并对其在实际应用中的前景进行展望。
浙教版八年级下科学精编计算附答案附解析
决胜期末：八年级（下）科学精编计算22题温馨提示：题目基本按由易到难的顺序排列； g 取10N/Kg.化学计算16题1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4。
5%的氢、35。
5%的氧、60％的碳，其分子量为180。
阿斯匹林的化学式为C x H y O z ，则x 的值是 阿斯匹林的化学式为 .（1)空气中二氧化硫气体太多时,在形成雨雪等降水的过程中,容易造成 的发生.（2)一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫，如果采用植物来吸收其中的12％二氧化硫气体，那么需要种植亩柳杉林?（3）美国和日本正在研究用Na 2SO 3作为治理SO 2污染的一种新方法，请计算Na 2SO 3中硫元素的质量分数。
5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂一．实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%～0。
80％时,防龋齿的效果较好．（计算结果保留小数点后二位）(1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为(2）为了判断该牙膏的标示是否准确,需进行如下计算：①该牙膏中氟元素的质量分数为②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为；该牙膏（填“具有"或“没有”)较好的防龋齿效果．6、小刚和小强同学对化学计算很有兴趣．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与完成相关问题．[题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为ag．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3═2KCl+O2↑2×122.52×75。
524。
5 xx=15.1g答:生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？（填“是”或“否”），若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量．7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H1005）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg．一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。
“期末冲刺”分类题型训练(十二)化学实验探究(2)—浙教版科学八年级下册
化学实验探究（2）1.实验室里的氧气可以通过加热分解高锰酸钾的方法来制取。
（1）上图为实验室制取气体的装置，为收集较为纯净的氧气应选择的装置是。
（填字母）（2）实验室加热高锰酸钾实验的步骤正确排序为。
①组装装置，加入药品，固定在铁架台上②加热药品③检查装置的气密性④停止加热⑤收集气体（3）在实验中，在试管口放一团棉花的目的是。
（4）点燃酒精灯后，加热不久后试管发生破裂的原因是。
（写出一点即可）2.请根据下列装置图回答问题：（1）写出图中仪器①、②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为________ (填字母，下同)，气体收集装置为________或________；该装置中，固定仪器时的一条主要注意事项是________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要________ 。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。
正确的操作顺序为A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤⑥D.②①④③⑥⑤（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是________；该反应的文字表达式为________。
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用________装置作制取氨气的发生装置，最好选用________装置来收集NH3，理由是________3.如图实验，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为可能的原因是。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。
4.小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。
(完整版)初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
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石灰石与盐酸反应的计算
1、为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）。
请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
2、石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
有关实验数据如下表：
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的盐酸的质量。
3、我省各地大都有丰富的石灰石矿产资源。
有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。
小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m/g）的关系如下图所示。
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是__________；
（2）实验结束后，共放出多少g二氧化碳？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）
4、石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表．
（1）______组同学加入的盐酸恰好完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
5、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为_______；
（2）烧杯（填序号）中，恰好完全反应；烧杯（填序号）中加入的样品有剩余。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数；
（4）求稀盐酸中HCl的质量分数；
（5）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。
6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
请计算：
(1)上表中n的数值为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
7、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g 盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
8、某化学兴趣小组在综合实践活动中了解到，石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取2g这种石灰石样品于小烧杯中，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后经过滤、干燥后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如图。
计算:
(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
9、石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为？
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
答案：
1、（1）80%；（2）10.5%
2、（1）75%；（2）54.75g
3、（1）增大反应的接触面积；（2）2.2g；（3）83.3%
4、（1）丙；（2）75%；（3）16.9%
5、（1）2.64；
（2）④；①②③
（3）80%
（4）14.6%
（5）44.48
6、（1）2.8；（2）82.5%；（3）18.25%
7、（1）4；（2）29.2%
8、（1）85%；（2）7.3%；（3）31.3t
9、（1）3、4；（2）4.4；（3）80%。