黑龙江省大庆第一中学2016届高三上学期第三次月考化学试题
2024届黑龙江省大庆市第一中学物理高三上期中教学质量检测试题含解析
2024届黑龙江省大庆市第一中学物理高三上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、卢瑟福提出原子核式结构的实验基础是α粒子散射实验，在α粒子散射实验中，大多数α粒子穿越金箔后仍然沿着原来的方向运动，其较为合理的解释是( )A．α粒子穿越金箔时距离原子核较近B．α粒子穿越金箔时距离原子核较远C．α粒子穿越金箔时没有受到原子核的作用力D．α粒子穿越金箔时受到原子核与电子的作用力构成平衡力2、如图是滑雪场的一条雪道．质量为70kg的某滑雪运动员静止由A 点沿圆弧轨道滑下，在B点以53m/s 的速度水平飞出，落到了倾斜轨道上的C点(图中未画出)．不计空气阻力，θ＝30°，g 取10 m/s2，则下列判断正确的是( )A．落到C点时重力的瞬时功率为35007WB．BC 两点间的落差为53mC．该滑雪运动员腾空的时间为1sD．若该滑雪运动员从更高处滑下，落到倾斜轨道上时落点在C下方与轨道夹角增大3、某轻质弹簧的劲度系数k＝100N/m，两端分别施加F＝5N的拉力，如图所示，则弹簧（）A．伸长5.0cm B．伸长10.0cmC．压缩5.0cm D．处于自然长度4、如图所示为某静电除尘装置的原理图．废气先经过一个机械过滤装置再进人静电除尘区．图中虚线是某一带电的尘埃(不计重力)仅在电场力作用下向集尘极迁移并沉积的轨迹， A 、B 两点是轨迹与电场线的交点．不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电量变化，则以下说法正确的是A ．尘埃在A 点的加速度大于在B 点的加速度 B ．尘埃带正电C ．A 点电势高于B 点电势D ．尘埃在迁移过程中电势能一直在增大5、如图所示，一定质量的物体用轻绳AB 悬挂于天花板上，用水平向左的力F 缓慢拉动绳的中点O ，用T 表示绳OB 段拉力的大小，在O 点向左移动的过程中（ ）A ．F 逐渐变大，T 逐渐变大B ．F 逐渐变大，T 不变C ．F 逐渐变小，T 不变D ．F 逐渐变小，T 逐渐变小6、静止在地面上的物体随地球的自转而运动，则地球上的物体（ ） A ．向心加速度都指向地心 B ．都受到相同的向心力 C ．都具有相同的向心加速度 D ．都具有相同的角速度二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
黑龙江省大庆中学2023-2024学年高一上学期期中考试+化学+Word版含答案
绝密★启用前大庆中学2023---2024学年度上学期月考高一年级化学试题命题人：杨旭说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅰ两卷。
将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅰ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
第★卷（选择题共60分）一、单选题（本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个．．选项符合题意。
）1、下列反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2、下列物质中，能够导电的电解质是( )A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖3、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A. 二水氯化钙(CaCl2·2H2O)属于混合物B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C. 食盐水属于浊液D. 氯化铵不属于盐类4、新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。
气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。
胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A. 胶体是稳定的分散系B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物C. 产生丁达尔现象D. 分散质粒子直径在10−9～10−7m之间5、下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3ΔCaO + CO2↑ B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C．SO3 + H2O = H2SO4 D．MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 6、下列叙述正确的是( )A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−B. 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D. C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体7、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO → CO2B．Cu→ Cu2+C．SO3 → H2SO4D．FeO → Fe8、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是( )A.CO2、SO3、P2O5均属于酸性氧化物B. 碱性氧化物不能发生化合反应C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应D. 物质、分散系、胶体从属关系如上图所示9、在水溶液中下列电离方程式错误的是( )A.KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42-B.NaHCO3 = Na+ + HCO3-C.H2SO4 = 2H+ + SO42-D.NaHSO4 = Na+ + HSO4-10、下列说法正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强C. 硫酸溶液的导电能力不一定比盐酸溶液的导电能力强D. NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质11、关于氢氧化铁胶体的制备正确的是( )A. 将小烧杯中25mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3＋3H2O∆====Fe(OH)3↓＋3HClD. 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热12、下列说法正确的是( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A.①③B. ①②③④⑤C. ②④D. ②④⑤13、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
黑龙江省大庆市第一中学高中化学硫及其化合物 单元测试
黑龙江省大庆市第一中学高中化学硫及其化合物单元测试一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题(含答案解析)
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列事实用化学用语表述错误的是A ．用电子式表示NaCl 的形成过程：B ．中子数为20的K 原子：2019KC ．常温时，0.1mol·L −1氨水的pH≈11.1：324NH H O NH OH+-⋅+ D ．O 2-的结构示意图：3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是A ．33AlCl Al(OH)−−−−→过量的氨水B ．NO32,NH NO −−−−→催化剂△C ．2H O3NO HNO −−−→D ．2Fe H −−−→稀硝酸4．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A ．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B ．制作琉璃瓦的主要原料是黏土C ．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D ．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2Fe +、2Cu +5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去2SO 中的少量HCl制备并收集2NO A ．A B ．BC ．CD ．D6．下列关于2SiO 、2CO 、2NO 及2SO 的叙述正确的是A ．都是共价化合物且常温下均为气体B ．2SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸7．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是A ．化合物1中碳原子的杂化类型为sp 3杂化B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中所有碳原子一定共平面8．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+B ．金属镁与浓硫酸共热：22Mg 2H Mg H +++=+↑C ．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：+3+2+342Fe O +8H =4H O+2Fe +FeD ．氢化钠与水剧烈反应：22NaH H O H Na OH+-+=↑++9．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题1.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是A．A B．B C．C D．D2.下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaOHB．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2C．CuO CuSO 4溶液 CuD．CaCl 2溶液 CaCO 3 CaO3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AB．0.1mol•L -1 Na 2 SO 4溶液中含有0.2N A个Na +C．标准状况下，2.24L乙醇的分子数为0.1N AD．密闭容器中，46gNO 2和N 2 O 4的混合气体所含原子总数为3N A4.下列实验对应的离子方程式正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO +Ca 2+ +OH - =CaCO 3↓+H 2 O B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +4Cl - +Br 2C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH - =AlO +2H 2↑D．向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：H + +Ba 2+ +OH - +SO =BaSO 4↓+H 2 O5.13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13 C与C 60互为同位素B．15 N与14 N为同一核素C．13 C、15 N具有相同的中子数D．15 N的核外电子数与质子数相同6.下列实验能达到实验目的的是蒸发结晶NaCl 制备氢氧化铁胶制备Fe(OH) 干燥氯气A．A B．B C．C D．D7.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。
如图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。
如何进行等高线地形图的相关计算
方法技巧：如何进行等高线地形图的相关计算1．计算两地间的相对高度从等高线图上读出任意两点的海拔，就可以计算这两点的相对高度：H相＝H高－H低。
2．计算两地间的气温差已知某地的气温和两地间的相对高度，根据对流层气温垂直递减率(0.6℃/100m)可计算两地间的气温差异：T差＝(0.6℃×H相)/100m。
3．估算陡崖的相对高度(1)陡崖的相对高度ΔH的取值范围是：(n—1)d≤ΔH<(n＋1)d。
(2)陡崖的绝对高度①陡崖崖顶的绝对高度：H大≤H顶<H大＋d。
②陡崖崖底的绝对高度：H小－d＜H底≤H小。
(注：n为陡崖处重合的等高线条数，d为等高距，H大为重合等高线中海拔最高的，H小为重合等高线中海拔最低的。
)4．估算某地形区的相对高度(1)估算方法：一般说来，若在等高线地形图上，任意两点之间有n条等高线，等高距为d，则这两点的相对高度H可用下面公式求算：(n—1)d＜H＜(n＋1)d。
(2)例证：如图所示，求A、B两点间的相对高度。
A、B两点之间有3条等高线，等高距为100m，利用公式可得A、B两点间的相对高度为200m＜H＜400m。
5．估算坡度(1)应用：一般情况下，如果坡度大于25°，则不宜修建梯田，因此，在山区能否修建梯田，常会用到坡度计算；此外山区道路修建也会对坡度进行估算。
(2)计算：公式tanα＝h/L。
(h为两点相对高度，可由两点等高线求出。
L为两点距离，可由图中比例尺与两点图上距离算出。
α为坡度，可由h/L的值再从数学用表中查出。
)【典型例题】(2012·新课标全国文综)下图示意某小区域地形，图中等高距为100米，瀑布的落差为72米。
据此完成下面两题。
1．Q地的海拔可能为( )A．90米B．230米C．340米D．420米2．桥梁附近河岸与山峰的高差最接近( )A．260米B．310米C．360米D．410米思维过程1．由图名、图例可知该图为等高线地形图，分布着山峰、河湖、瀑布、桥梁等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料 B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 2.下列说法中，正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应B ．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子 ,则阳极质量减少6.4g C ．使甲基橙变红色溶液：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3-能大量共存D ．Na 2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S 2-+O 2+4H +=2S+2H 2O 3.对于实验I 〜IV 的描述正确的是（ ）A ．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B ．实验II ：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 4.下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是5.近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 20+H 2O== 2Cu 十2Li ++20H -，下列说法不正确的是 A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu0B.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整个反应过程中，铜相当于催化剂6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，PH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－7.向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ = BaSO4↓+H2OB．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ = BaSO4↓+NH3·H2OD．D→E：NH4++ OHˉ = NH3·H2O26.(15分）条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:I. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-90.0kJ/molII. 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol（1）根据上述反应，写出表示H 2燃烧热的热化学方程式 （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图(图中所示数据均为初始物理量)反应均达到平衡时，生成NH 3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P 平= (用P 0表示)；②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N 2，达到平衡时N 2转化率= ；（3）在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融物生产NF 3，其电解原理如上下图所示。
a 电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO 、NO 2、N 2O 4等。
已知 N 2O 4（g ）2NO 2，N 2O 4、NO 2共存的温度是264K －413K,低于熔点264K 时，全部为无色的N 2O 4晶体，达到264K 时，N 2O 4开始分解，沸点294K 时，成为红棕色的混合气体。
①25℃，101KPa 下，在1L密闭容器中,发生反应N 2O 4（g ）2NO 2,已达平衡状态。
若此时O(l)4NH (g)再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g） 2NO2,已达平衡状态。
若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；(填上相应字母）a.加深b.变浅c. 不变d.无法判断（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度K sp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)·c(S2－)=1.0 ×10-22。
将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的PH= (已知lg2=0.3）27．（14分）肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2 + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl实验一：制备NaClO溶液（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号） A．容量瓶B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应化学程式是。
（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。
取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。
需要加入H2O2除去ClO－的原因是。
实验二：制取水合肼。
（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O 易被NaClO氧化，高温易分解）（4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是。
蒸馏时需要减压，原因是。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分 5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用 0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的反应。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
28.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵晶体：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有3Ce +、4Ce +两种主要存在形式，3Ce +易水解，4Ce +有较强氧化性。
ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C 的是A ．NaClOB ．H 2O 2C ．KMnO 4D ．浓硫酸（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH 4+的方法是： 。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B ，其目的是为了除去 （填离子符号）；反应①的离子方程式为 。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度：滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）称取14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g 固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO 3)2溶液100mL ，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为 。
36.【化学----选修5有机化学基础】(15分)某烃的含氧衍生物A 能发生如下图所示的变化。
已知A 的蒸气密度是相同条件下H 2的88倍，C 的所有碳原子在同一平面上，J 分子中所有碳原子在一条直线上，H 遇FeCl 3溶液显紫色。
CNaOH醇溶液（1）A分子中含有的官能团有。
C→E的反应方程式为。
（2）写出由G生成J的反应方程式为。
（3）由D生成 HO--n H的反应类型为。
由F到G的反应类型为。
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有种（不考虑立体异构），①含苯环，②含羧基, ③含醛基, ④含碳碳双键。
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的的是。