2.必修2第二章
高中数学必修2第二章点直线平面之间的位置关系211平面及其表示法(含习题课)PPT课件
1，2，3（1）（2）
21
补充练习金太：阳教育网
l 1、A为直线 l上的点，又点A不在平面
与 的公共点最多有 _______1个.
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内，则
2、四条直线过同一点，过每两条直线作一个平
面，则可以作_____1_或___4_或___6个不同的平面 .
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金太阳教育网
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2
金实太阳教例育网引入
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观察活动室里的地面，它呈现出怎样的形象？
3
一.平面金太的阳教育概网 念：
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光滑的桌面、平静的湖面等都是我们
熟悉的平面形象，数学中的平面概念是现
实平面加以抽象的结果。
二.平面的特征：
平面没有大小、厚薄和宽窄，平面在空 间是无限延伸的。
文字语金言太阳：教育网 公理1.如果一条直线上两点品信质赖在来源自于专诚一业信 个平面内，那么这条直线在此平
面内（即这条直线上的所有的点
23
点、线金、太阳面教之育网间的位置关系及语言表达
品质来自专业
信赖源于诚信
文字语言表达 图形语言表达 符号语言表达
点A在直线a上 点A不在直线a上
A
a
A
a
A∈a A∈a
点A在平面α上 点A不在平面α上 直线a在平面α内
α
A
α
α
A
a a
A∈α A∈ α
aα
a b∩α＝A
直线a在平面α外 α
A α
a∩α＝φ 或 a∥α24
B A
B
CαA
C
公理2.过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面.
高一生物必修2第二章知识点汇总
高一生物必修2第二章知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第2章基因和染色体的关系第1节减数分裂和受精作用一、减数分裂的概念减数分裂是进行的生物形成过程中所特有的细胞分裂方式。
在减数分裂过程中，染色体只复制，而细胞连续分裂，新产生的生殖细胞中的数目比体细胞减少一半。
（注：体细胞主要通过有丝分裂产生，有丝分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂一次，新产生的细胞中的染色体数目与体l细胞相同。
）二、减数分裂的过程1、精子的形成场所：精巢（哺乳动物称睾丸）间期：染色体复制(包括和的合成)。
前期：同源染色体两两配对（称），形成。
（四分体中的之间常常发生对等片段的。
1个四分体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。
后期：，。
末期：细胞质分裂，形成2个子细胞。
（在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。
）前期：染色体排列散乱。
中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。
无同源染色体后期：分开，成为两条子染色体。
并分别移向细胞两极。
末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。
2、卵细胞的形成过程：卵巢减数第一次分裂（减I）减数第二次分裂（减II）间期：染色体复制(包括和的合成，染色体数目不变，DNA数目变为原细胞的两倍)。
前期：同源染色体两两配对（称），形成。
（四分体中的之间常常发生对等片段的。
1个四分体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。
后期：，。
末期：细胞质分裂，形成和（在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。
）前期：染色体排列散乱。
（次级精母细胞中染色体再次聚集，再次形成纺锤体）中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
高二数学必修2第二章异面直线成角(线线角)求解方法情况总结与例题
构造异面直线所成角的几种方法二、例题讲解例1已知ａ、ｂ、ｃ是两两异面的三条直线，且ａ⊥ｂ，ｄ是ａ、ｂ的公垂线．若ｃ⊥ａ，那么ｃ与ｄ有何位置关系?并说明理由．讲解：构造恰当的几何体是判断空间诸条直线位置关系的最佳思维选择，因为几何体具有直观和易于判断之优点．根据本题的特点，可考虑构造正方体．构造正方体ＡＢＣＤ-Ａ１Ｂ１Ｃ１Ｄ１，如图7-1所示，因为AB与CC１异面且垂直，BC是它们的公垂线，所以可记ＡＢ、ＣＣ１、ＢＣ分别为ａ、ｂ、ｄ．图7-1因为ｃ与ａ、ｂ均异面，且ｃ⊥ａ，注意到ａ⊥侧面ＡＤＤ１Ａ１，因此侧面ＡＤＤ１Ａ１内的任一直线均与ａ垂直．从图中可以看出，侧面ＡＤＤ１Ａ１内的Ａ１Ｄ１和Ａ１Ｄ均与ａ、ｂ异面，且均与ａ垂直，所以可记Ａ１Ｄ１或Ａ１Ｄ为ｃ．此时由Ａ１Ｄ１∥Ｂ１Ｃ１∥ＢＣ知ｃ∥ｄ；由Ａ１Ｄ与BC异面知ｃ与ｄ为异面直线．综上可知ｃ与ｄ平行或异面．正方体是一个很简单且很重要的几何模型．构造它可直观、简捷地判断线线、线面关系，特别是有关异面直线的问题易于解决．下面一组题目供思考练习：（1）无论怎样选择平面，两条异面直线在该平面内的射影都不可能是（）．A．两条平行直线B．两条相交直线C．一条直线和直线外一点D．两个点（2）在空间中，记集合M={与直线l不相交的直线}，集合N={与直线l平行的直线}，则M与N 的关系是（）．A．M=N B．M N C．M N D．不确定（3）a、b、c是空间中的三条直线，则下述传递关系中，为真命题的是（）．A．若a∥b,b∥c，则a∥cB．若a⊥b,b⊥c,则a⊥cC．若a与b相交，b与c相交，则a与c相交D．若a与b异面，b与c异面，则a与c异面（4）同时与两条异面直线都相交的两条直线一定不是（）．A．异面直线B．相交直C．平行直线D．垂直直线（5）如图7-2所示，正方体ABCD-Ａ１Ｂ１Ｃ１Ｄ１中，EF是异面直线Ａ１Ｄ和AC的公垂线，则直线EF和BＤ１的关系是（）．图7-2Ａ．异面Ｂ．平行Ｃ．相交且垂直Ｄ．相交且不垂直例2在正三棱柱ＡＢＣ-Ａ１Ｂ１Ｃ１中，若ＡＢ＝ＢＢ１，则AB１与Ｃ１Ｂ所成的角的大小为（）．Ａ．60°Ｂ．90°Ｃ．105°Ｄ．75°讲解：根据题设作出图形（图7-3）．欲求异面直线AB１与C１Ｂ所成角的大小，需进行异面直线的平移，而平移既可在体内进行，也可通过补形（补面、补体）向体外发展．若考虑体内平移，则常常通过作出中位线达到平移目的，从而有：图7-3解法1．设ＡＢ、Ｂ１Ｂ、Ｂ１Ｃ１的中点依次为Ｐ、Ｈ、Ｆ，连结PH、ＨＦ．显然有ＰＨ∥＝（1／2）ＡＢ１，ＨＦ∥＝（1／2）Ｃ１Ｂ，则∠ＰＨＥ即为所求异面直线所成的角．连结PF，并设BB１＝1，则正三棱柱的底面边长为．易求得ＰＨ＝ＨＦ＝（／2）．取BC的中点E，连结PE、ＥＦ．易知△ＰＥＦ是Ｒｔ△．在Ｒｔ△ＰＥＦ中，求得ＰＦ２＝（3／2）．显然有ＰＨ２＋ＨＦ２＝ＰＦ２．故∠ＰＨＥ＝90°，选Ｂ．若考虑体外平移，则可通过补面或补体来实现平移．从而又有如下两种方法：解法2．如图7-4，延长AB到D，使ＢＤ＝ＡＢ，作ＤＤ１∥＝ＡＡ１，连B１Ｄ１、ＢＤ１．图7-4∵ＡＢ∥＝Ｂ１Ｄ１，∴ＡＢ１∥ＢＤ１．则∠Ｃ１ＢＤ１即为所求异面直线所成的角．易求得ＢＣ１＝ＢＤ１＝，Ｃ１Ｄ１＝2·ｓｉｎ60°＝．又∵ＢＣ１２＋ＢＤ１２＝Ｃ１Ｄ１２，∴∠Ｃ１ＢＤ１＝90°．解法3．可从B１作一射线与BC１平行，由于这样一条射线虽然位置确定，并在侧面BB１Ｃ１Ｃ所在平面上，但却位于已知三棱柱外面，因而无法寻求与已知条件的联系．为了解决这一难点，可在已知三棱柱的下面作一个同样的三棱柱．作直三棱柱Ａ１Ｂ１Ｃ１-Ａ２Ｂ２Ｃ２，使Ｃ１为ＣＣ２之中点（图7-5），连结Ｂ１Ｃ２、ＡＣ２，图7-5∵ＢＢ１∥＝Ｃ１Ｃ２，∴Ｃ１Ｂ∥Ｃ２Ｂ１，则∠ＡＢ１Ｃ２即为所求异面直线所成的角．易求得∠ＡＢ１Ｃ＝90°．究竟选择体内还是体外平移，应“因图而异”，总之以简洁、直观为宜．若能注意到知识间的相互渗透，本题也可通过建立直角坐标系，利用解析法求解，请读者不妨一试．例3正四面体ABCD的棱长为a,E为CD上一点，且CE／ED＝1／2，求异面直线AE与BC间的距离．讲解：求异面直线间的距离通常有三种方法，一是定义法，二是公式法，三是转化法．这里宜用方法三．异面直线间的距离可转化为平行线面间的距离，进而可以转化为点到面的距离，再用等体积法求解．如图7-6，在面BCD内过点E作EF∥BC交BD于F．连结AF，则BC∥面AEF，所以异面直线BC与AE间的距离就等于BC到平面AEF的距离，也就等于点B到平面AEF的距离，设其为d，连结BE，设正四面体的高为h.图7-6∵V B-AEF＝ＶＡ-ＢＥＦ，∴（1／3）S△AEF·d=（1／3）S△BEF·h，∴d=（S△BEF·h／S△AEF）.过点A作AO⊥面BCD于O，∵DE／EC＝2／1且EF∥BC，∴O必在EF上．∵h=（／3）a，易求得EF=（2／3）a，S△AEF＝（1／2）EF·AO＝（／9）a２，S△BEF＝（／18）a２，∴d=（／6）a.即异面直线AE与BC间的距离为（／6）a.用等体积法求点到面的距离，首先应构造以该点为顶点，以该平面内某个三角形为底面的三棱锥．其次求体积时，一般需换底面，换底面应本着新的底面上的高容易求出的原则．三、专题训练1．ａ、ｂ是异面直线，过不在ａ、ｂ上的任一点Ｐ，①一定可作一条直线ｌ，使ｌ与ａ、ｂ都相交；②一定可作一条直线ｌ，使ｌ与ａ、ｂ都垂直；③一定可作一条直线ｌ，使ｌ与ａ、ｂ都平行；④一定可作一条直线ｌ，使ｌ与ａ、ｂ都异面．其中正确的个数是（）．Ａ．0Ｂ．1Ｃ．2Ｄ．32．如图7-7，正三棱锥Ｖ-ＡＢＣ中，D、E、F分别是ＶＣ、ＶＡ、ＡＣ的中点，P为VB上任意一点，则直线DE与PF所成的角的大小是（）．图7-7Ａ．π／6Ｂ．π／3Ｃ．π／2Ｄ．随P点的变化而变化3．将锐角B为60°，边长为a的菱形ABCD沿对角线折成二面角θ，若θ∈［60°，120°］，则两条对角线之间的距离的最值为（）．A．d max=（3／2）a,d min=（／4）a B．d max=（3／4）a,d min=（／4）aC．d max=（／4）a,d min=（1／4）a D．d max=（／2）a,d min=（3／4）a4．图7-8是正方体的平面展开图，在这个正方体中，①ＢＭ与ED平行；②CN与BE是异面直线；③CN与BM成60°角；④DM与BN垂直．图-8以上四个命题中，正确命题的序号是（）．Ａ．①②③Ｂ．②④Ｃ．③④Ｄ．②③④5．如图7-9，正三棱锥S-ABC的侧棱与底面边长相等．如果E、F分别为SC、AB的中点，那么异面直线EF与SA所成的角等于____________.图7-96．空间四边形ABCD中，ＡＤ＝ＢＣ，Ｍ、Ｎ分别为AB、CD的中点，又MN和AD成30°角，则AD和BC所成角的度数是____________．7．异面直线ａ、ｂ所成的角为θ（0＜θ＜（π／2）），Ｍ，Ｎ∈ａ，Ｍ１，Ｎ１∈ｂ，ＭＭ１⊥ｂ，ＮＮ１⊥ｂ，若ＭＮ＝ｍ，则Ｍ１Ｎ１＝____________．8．如图7-10，不共面的三条直线ａ、ｂ、ｃ相交于P，Ａ、B∈ａ，Ｃ∈ｂ，Ｄ∈c，且Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均异于P．证明：直线AD与BC异面．图7-109．如图7-11，拼接一副三角板，使它们有公共边BC，且使两个三角板所在平面互相垂直．若∠CAB ＝90°，ＡＢ＝ＡＣ，∠ＣＢＤ＝90°，∠ＢＤＣ＝60°，求AD与BC所成的角．图7-1110．已知ａ、ｂ是两条异面直线，那么空间是否存在这样的直线ｌ，使ｌ上任意一点P到ａ、ｂ的距离都相等．若存在，给出证明，若不存在，说明理由．求异面直线所成的角求异面直线所成的角，一般有两种方法，一种是几何法，这是高二数学人教版（A ）版本倡导的传统的方法，其基本解题思路是“异面化共面，认定再计算”，即利用平移法和补形法将两条异面直线转化到同一个三角形中，结合余弦定理来求。
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
高中生物必修二第二章知识点总结
第二章基因和染色体的关系第一节减数分裂一、减数分裂的概念减数分裂(meiosis)是进行有性生殖的生物形成生殖细胞过程中所特有的细胞分裂方式。
在减数分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞连续分裂两次，新产生的生殖细胞中的染色体数目比体细胞减少一半。
（注：体细胞主要通过有丝分裂产生，有丝分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂一，新产生的细胞中的染色体数目与体细胞相同。
）1.生物：进行有性生殖的生物范围 2.场所高等植物：花高等动物：睾丸、卵巢3.对象：原始生殖细胞（精原细胞和卵原细胞）二、减数分裂的过程1、精子的形成过程：精巢（哺乳动物称睾丸） 见减数分裂图解-1 ● 减数第一次分裂间期：染色体复制(包括DNA 复制和蛋白质的合成)。
前期：同源染色体两两配对（称联会），形成四分体。
四分体中的非姐妹染色单体之间常常交叉互换。
中期：同源染色体成对排列在赤道板上（两侧）。
后期：同源染色体分离；非同源染色体自由组合。
末期：细胞质分裂，形成2个子细胞。
● 减数第二次分裂（无同源染色体．．．．．．） 前期：染色体排列散乱。
中期：每条染色体的着丝粒都排列在细胞中央的赤道板上。
后期：姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。
并分别移向细胞两极。
末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。
2、卵细胞的形成过程：卵巢 见减数分裂图解-23、精子与卵细胞异同点 见减数分裂图解-2 表格注：卵细胞形成无变形过程，而且是只形成一个卵细胞，卵细胞体积很大，细胞质中存有大量营养物质，为受精卵发育准备的。
三、注意：（1）同源染色体：①形态、大小基本相同；②一条来自父方，一条来自母方。
（2）精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞相同。
因此，它们属于体细胞，通过有丝分裂的方式增殖，但它们又可以进行减数分裂形成生殖细胞。
（3）减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂．．．．．．．，原因是同源染色体分离并．．．．．．．．进入不同的子细胞．．．．．．．．。
生物必修二第二章知识点总结
生物必修二第二章知识点总结生物必修二第二章是一章非常重要而且必须掌握的章节，内容涵盖了分子构成基础以及生命过程的重要元件，包括蛋白质、核酸、碳水化合物、脂类、酶等等。
这些元件构成了生命体系的一些基本单元，而这些基本单元的研究为后续的生命科学研究奠定了坚实的基础。
1.碳水化合物碳水化合物是生物体系中比较重要的一种元件，包括单糖、双糖和多糖三种类别。
单糖是构成碳水化合物最基础的单元，三种单糖分别是葡萄糖、果糖和半乳糖。
双糖是由两个单糖分子通过酯键或者糖苷键连接而成，如蔗糖、乳糖等。
多糖则是由很多个单糖或者双糖通过糖苷键连接在一起形成的，包括淀粉、糖原、纤维素和壳聚糖等。
碳水化合物不仅仅是生物体系中的一种重要来源，其也是生命过程中各种反应和转换的重要基础物质。
单糖可以被机体利用来提供能量、支持生长和维持身体正常运作。
多糖除了在人体中的主要作用是提供储能外，还在植物和微生物的细胞壁形成中具有非常重要的作用。
2.脂质脂质是生物体系中比较重要的一种元件，包括脂肪酸、甘油和磷脂质等。
脂质作为生物体系中的重要成分，有很多种功能和作用。
其中最为重要的作用可能是作为能量储存和转移的物质。
同时脂质在生物体系中还有很多的其他作用，例如保证细胞膜脂质的完整性、抵抗寒冷的影响等。
3.蛋白质蛋白质是构成生物体系中主要物质之一，不仅在生命过程中起到了至关重要的作用，其在实际的产业应用中也具有非常重要的地位。
如果我们把生化反应比作是一种蒸发，那蛋白质就如同反应瓶口的水银，扮演了牵引和控制反应的角色，帮助反应有效地进行。
除此之外，蛋白质还有很多种其他的作用，例如支持细胞结构的完整性、调节生长和分化、在调节免疫系统、通过酵素促进化学反应等。
4.核酸核酸是构成生物体系中另一种重要的基本元件，包括DNA和RNA两种类型。
可以说，DNA在生物方面的重要性不言而喻，是构成人类基因的主要物质。
RNA同样在生命过程中发挥着非常重要的作用，常见的包括mRNA、tRNA和rRNA 等。
生物必修二第二章知识点总结
生物必修二第二章知识点总结生物必修二第二章知识点总结一、组成细胞的化学元素（20种）最基本：C，占干重的48。
4％,生物大分子以碳链为骨架基本:C、Ｈ、O、N大量:Ｃ、H、O、Ｎ、P、S、K、Ｃa、Mｇ微量:Fｅ、Mn、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｂ、等1、大量元素：指含量占生物总重量的万分之一以上的元素。
2、微量元素：指生物体生活所必须的，含量虽少但却是维持正常生命活动所必不可少的如MnZn Cｕ B 等。
3、矿质元素：指出了C ＨO 以外,主要由根系从土壤中吸收的元素。
4、Fｅ属于半微量元素，是血红蛋白的主要成分，和氧气的运输有重要关系。
植物缺铁,叶绿素受阻,影响光合作用。
５、K在动物细胞中多分布在细胞质中，对维持细胞的渗透压、神经的兴奋传导和肌肉收缩有重要作用。
在植物体内以离子形式存在,与光合作用过程中糖类的运输有关。
6、Ｃa动物血液和组织液中的钙离子对血液的凝固和肌肉的收缩有调节作用。
缺钙易患骨质疏松、骨质软化,儿童易患佝偻病.血钙含量低则发生抽搐，血钙高则导致肌无力。
７、Mg是叶绿素的组成成分，是一切绿色植物光合作用不可缺少的。
二、统一性和多样性1、生物的统一性和多样性（1)统一性:组成生物体的**化学元素种类大体相同.(2）差异性:组成生物体的**化学元素的含量有很大差异。
2、生物界与非生物界的统一性和差异性（1)统一性组成生物体的化学元素在无机环境中都能找到，没有一种是生物体所特有的.(２)差异性组成生物体的化学元素在生物界与非生物界相比含量上大不相同。
三、组成细胞的无机化合物1、无机化合物水(1）水的含量、分类、及生理作用①是细胞和生物体中含量最多的物质（２）不同生物含水量特点②含水量：水生陆生/幼年成年老年/代谢旺盛代谢缓慢/幼嫩细胞衰老细胞2、无机化合物－—无机盐（1）无机盐存在的形式及含量①含量：很少，约占细胞鲜重的１%５％②存在形式：大多数无机盐以离子的形式存在于细胞中,少数以化合物的形式存在与细胞中。
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第二章化学反应和能量复习提纲第一节化学能与热能归纳与整理一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要______ 436KJ的热量。
2.形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3.化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的_______ 和新化学键的。
4.反应能量变化的判定——宏观方面⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
例如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl之间的反应、灼热的碳和水制取水煤气的反应以及KClO3的分解等都是反应；例如活泼金属和酸反应、物质的燃烧反应以及酸碱中和反应等都是反应。
二、化学能与热能的相互转换1.两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：⑵能量守恒定律：2.放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。
⑵放热反应：的化学反应∑E反应物∑E生应物⑶吸热反应：的化学反应∑E反应物∑E生应物3.吸热反应：举例：4.放热反应：举例：5. 放热反应:所有燃烧、中和反应、溶液里的置换、一般的化合反应、特殊的分解、吸热反应：电离、强碱与铵盐、一般的分解、特殊的化合三、能源1.人类利用能源的三个阶段：时期→能源时期→多能源结构时期。
2.能源分类：（1）直接从自然界取得的能源称为，如、。
经过加工、转换得到的能源称为，如、等。
（2）化石燃料主要包括、、等，属于再生能源。
例：在反应H2+ Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量自我检测1．下列反应属于放热反应的是（）A．铁与盐酸B．C和CO2C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体2．下列反应过程一定吸收能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 已物金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断5. 下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气6. 下列不是化石能源的是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气7．下列叙述正确的是 ( )A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源8．已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．X 的能量一定高于 M B．Y 的能量一定高于 NC．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生9.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（）A. Cl2 B. Br2C. I2D. S10.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A. 2Q1 + Q2 > 4Q3B. 2Q1 + Q2 < 4Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1 + Q2 = Q3第二节化学能与电能归纳与整理一、化学能与电能的相互转换1.火力发电厂能量转换关系：2.原电池工作原理：（1）定义：将转变为的装置。
电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。
（2）实质：将反应的电子转移变成电子的移动。
原理：较活泼的金属发生反应，电子从较活泼的金属（极）流向的金属（极）。
（3）组成原电池的条件：a 有两种不同的金属作电极（或金属与能的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂b .有溶液c .构成的回路d .能发生氧化还原反应右装置中，插入盐桥时，电流计，即电流通过；取出盐桥时，电流计指针，说明电流通过。
说明盐桥起到了使整个装置构成的作用。
该装置的优点为_______________________（4）如何判断原电池正、负极？a.依据原电池两极材料：较活泼的金属作极（K、Ca、Na太活泼，一般不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨）等作极。
b.根据电子流向或电流方向：电子流出或电流流入的一极是极，电子流入或电流流出的一极是极。
c.根据内电路离子的迁移方向：阳离子移向原电池的极。
d.根据原电池中电极反应或总反应方程式判断：负极（填失去或得到）电子→化合价→还原剂；正极电子→化合价→氧化剂。
二、发展中的化学电池1. 干电池（一次电池）(1)普通锌锰电池人们最早使用的化学电池是，它是一种电池，放完电之后不能再使用（），正极，负极，电解质溶液：淀粉糊(2)碱性干电池将普通干电池中的电解质换成湿，并在上作了改进。
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
a.碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极为：负极（Zn）；正极（MnO2）b.锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag2. 充电电池（二次电池）(1)最早使用的充电电池是，它在充放电时进行的氧化还原反应是，到一定周期终止。
它是以为负极，为正极，以为电解质。
(2)镍镉电池以为负极，为正极，以为电解质，其寿命比铅蓄电池____，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了。
(3)人们利用元素周期表中ⅠA族的金属，制造了新一代可充电的绿色电池，其具有、、、的特点，它广泛成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。
3. 燃料电池⑴燃料燃烧是一种剧烈的__ 反应，利用原电池的工作原理将_ 和___ (如)反应所放出的直接转变为,以提高________________。
⑵燃料电池是一种、的发电装置。
⑶燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为；以甲烷为燃料时，产物为和，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是，而是用外加的设备，源源不断地提供_ 和，使反应能连续进行。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
例1、写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式及总方程式；反应后溶液的pH如何变化？正极：负极：总反应：例2、请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案?自我检测1．下列各装置能构成原电池的是（）2．下列说法中正确的是（）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化还原反应D．原电池中阳离子向正极移动3．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）Array A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极4．在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的PH增大稀H2SO4B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应5．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应 D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
6．人造地球卫星上使用的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+。
可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）A、X＞Z＞Y＞WB、Z＞W＞X＞YC、Z＞X＞Y＞WD、Z＞Y＞X＞W8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c9．原电池是一种装置。
电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。
10写出下列原电池的电极反应式和总反应的离子方程式正负极组电解质别溶液负极正极电解质溶液(1) Zn Cu CuCl2(2) Fe Ag H2SO4(3) Cu Ag AgNO3(1)负极正极总反应式(2)负极正极总反应式(3)负极正极总反应式第三节化学反应的速率和限度归纳与整理一、化学反应速率:1.定义：. 2．如何表示化学反应速率？（1）表示方法：用单位时间内反应物的减少量或者生成物的增加量来表示，浓度用为单位，时间常用、或者为单位，那么化学反应速率的单位就是、或mol/(L•h)。
（2）化学反应速率的数学表达式为：v= 。
化学反应速率是速率（填“平均”或“瞬时”），而不是速率；3．影响化学反应速率的因素有哪些？（1）内因：______________________；（2）外因：浓度越大，反应速率越____；升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），______反应速率催化剂一般加快反应速率；有______参加的反应，增大压强，反应速率_____；固体表面积越大，反应速率_____；光、反应物的状态、溶剂等。
二、化学反应的限度：1．可逆反应进行程度的实验事实：［实验2－7］向CaCl2溶液先后加入Na2SO4溶液溶液和Na(1)不少的化学反应都具有,即正向反应( →)和逆向反应( →)都能同时进行. 有些反应的可逆程度很，如Ag＋＋C1＝AgCl↓，我们只是视作“”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgCl＝Ag＋＋Cl－)．(2)一个化学反应在实际进行时，反应物按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物．(3)任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了．2.化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．注:化学反应限度可以通过改变条件而改变.3. 化学反应的限度——化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡研究的对象是_____________________。