湖南省长沙市第一中学高三下学期晚自习测试(四)化学试题(B卷)
湖南省长沙市第一中学高三下学期晚自习测试(高实班)化学试卷(一)有答案
湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（高实班）化学试卷（一）．．．．5．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）．催化氧化得，能发生银镜反应，则的结构只有两种13．下面是稠环芳香烃中蒽结构简式：，由于取代烃的位置不同，产生的异构现象称为官能团位置异构。
二氯蒽的同分异构体数目有：（ ） O HCl二、非选择题（第一空3分，其它每空4分，共35分）14．胺是一种除草剂。
它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是_______________________。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为______________和______________（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________。
H；①能与金属钠反应放出2②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
C H O），E是一种酯。
E的结构简（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为23183式为_____________________。
C H O）可以由醇B氧化得到。
A和B可以生成酯C（分子量172）。
符合这些条15．羧酸A（分子式为5102件的酯只有4种，请写出这4种酯的结构简式。
_____________ ______________ ______________ ______________湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（高实班）化学试卷（一）答案1~5．BACCC 6~10．DBBBC 11~13．BCDO氧化14．（1）A被空气中的2（2）羧基；醚键（3）（4）CH CH COO CH CH；15．()()322334()()()CH CHCH COO CH CH CH；3223222()()CH CH CH CH COOCH CH CH CH CH；3232323()()CH CCOOCH C CH32333。
湖南省长沙市第一中学2024学年高三分科综合测试卷化学试题(一)含解析
湖南省长沙市第一中学2024学年高三分科综合测试卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈碱性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)2、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H23、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O5、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．6、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B．地沟油可以用来制肥皂和甘油C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量7、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同8、已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ9、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2019年湖南省长沙市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
2019年湖南省长沙市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气参考答案：B略2. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D3. 下列叙述中正确的是（）A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL参考答案：A略4. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4. 48 L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子参考答案：CNaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(B卷)化学试卷(六)
湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试（B卷）化学试卷（六）．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性Cl C Si＞＞1mol L NaClO－向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热425H O溶解在）．存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）－溶液的过程该同学的错误步骤有（1mol L NaOHA ．1处B ．2处C ．3处D ．4处二、填空题（共40分）11．制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）仪器a 的名称是______________，b 的名称是________________。
（2）写出2NaNO 和424NH SO （），反应制备氮气的化学方程式：____________________。
（3）C 的作用是________________________________。
（4）写出E 中发生反应的化学方程式：________________。
（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________。
12．现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu 和浓硝酸反应制备2NO ，用过氧化氢溶液和2MnO 制取2O ，根据反应原理应选用_______装置（填序号，从A 、B 、C 中选取）。
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的2CO 气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：______→G →______→______。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl 优于用水除HCl 的原因是______________________________________________。
（3）某小组为了探究Ag 与浓硝酸反应过程中可能产生NO ，设计了一连接顺序为D→H→I→K 的实验装置。
湖南省长沙市宗第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
湖南省长沙市宗第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．2. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．φ2＞φ1 图8C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略3.（08年全国卷Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：答案：D解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。
考点：酸中中和滴定中指示剂的选择4. 下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。
湖南省长沙市第一中学届高三下学期晚自习测试(十六)化学试题(晚自习(—))(实验班)含答案
长沙市一中高2013级高三第十六周晚自习专题（17-24）班级学号姓名1．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－）增大C．Ca（HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3)2溶液中的溶解度2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH错误!＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3。
下列有关溶液组成的描述合理的是( ）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH错误!、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO错误!、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO错误!D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO错误!4.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO错误!、CO错误!B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO错误!、NO错误!C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH错误!、SCN－、SO错误!5、下列实验操作、现象和结论均正确的是1 mol/L ZnSO 4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO 4溶液沉淀 6。
常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0。
湖南省长沙市第一中学高三下学期晚自习测试(实验班)化学试卷(十)有答案
湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（实验班）化学试卷（十）-1+8Q kJ mol-1+16Q kJ molC -18Q kJ mol-116Q kJ mol．根据热化学方程式：2g SO g ）（-1H=a kJ mol （a=-297.2，在下列说法中，不正确的是-1H=b kJ mol ，则所具有的能量低于4．有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）-1mol L）mol L）-11mol L NaOH －2-3CO >c HCO ）（．在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：1574kJ mol － 11160kJ mol －则甲烷直接将323H O 易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。
相关反应的化学方程式为：422H O ↓＋422242H O H 3K C O ＋＋回答下列问题：-12mol L Na CO ）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。
若需配制浓度为-1mol L KMnO 液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度-1mol L KMnO ①实际进行滴定时，往往使用酸化的K 在常温下都是气体单质，G 在常温下是无色液体，反应①~⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出A 物质的电子式________________。
（2）0.1 mol/L E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）反应⑤的化学方程式________________________。
（4）反应④中，若转移0.02 mol 电子后停止反应，溶液的体积是200 mL ，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
湖南省长沙市第一中学届高三下学期晚自习测试(二十)化学试题(化学实验基础)(平行班)含答案
长沙市一中高2013级高三第二十周晚自习检测卷（8——16）化学实验基础1．下列图示正确的是（)A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3．下列实验误差分析错误的是( ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小4．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸)、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C 用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体6．下列对有关实验的说法正确的是（)A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu（OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解C．蒸馏过程中，为准确测量混合物蒸馏的温度，必须将温度计伸入液面以下D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!，先后加入的试剂是H2O、Ba（OH)2、Na2CO3、HCl7．下列说法不正确的是（)A．利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上口倒出B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用,环形玻璃搅拌棒进行搅拌，酸和过量的碱充分反应，取2次－3次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低8．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、AgNO3四种溶液B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．如图是模拟“侯氏制碱法"制取NaHCO3，的部分装置。
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16Na-23 S—32一、选择题（每小题6分，共42分。
请将正确的答案填入答题栏内）2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的1．在一定温度下可逆反应N（）① 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成② 反应混合物中各组分的体积分数保持不变③ 恒温恒容时，容器内的压强不再改变④ 1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成⑤ NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑥ 单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3⑦ 气体的平均相对分子质量不再改变⑧ N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2⑨ 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变⑩ 恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦ ⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩(g) 2NO2(g)在温度一定时，平2．对于反应N衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p13．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深4．常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。
5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。
则下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)5．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是（）A．从反应开始到建立平衡所需时间：t A＞t BB．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)BC．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率：αA=αB6．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是（）A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关7．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A ．Q 1>Q 3>Q 2 =78．8kJB ．若乙容器中的反应经tmin 达到平衡，则0~tmin 内，v(O 2)=t51mol/(L·min) C ．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO 2的转化率将大于50% D ．三个容器中反应的平衡常数均为K=28．可逆反应 2A(g) + B(g)xC(g) +D(s) △H=- Q k J∕mol(Q ＞0)（1）若甲、乙是体积均为1L 的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4molA , 2molB ，乙中充入1molA ，0. 5 molB ，3 mol C 和1. 5molD ，达平衡时甲、乙两容器中C 的体积分数均为0.4，回答下列问题：①若甲、乙两容器中A 的物质的量浓度相等，则x ＝________，平衡时B 的体积分数为________，乙中反应开始时向________进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
②若x 值与①中相同，只改变乙中充人D 的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C 的体积分数仍为0.4，则D 的起始物质的量应满足的条件是________________________。
（2)若x＝3，一定温度度下，将2molA，1molB充入体积为V的恒容容器甲，将6 mol C ， 2mol D充人体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：①达平衡时，甲中压强________乙中压强（填“＞”、“＝”或“＜”）。
从乙中移走3moIC，再次平衡后，甲中C的浓度________乙中C浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1＝4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率。
W甲：W乙＝________。
9．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．2NO(g) (g)①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= ____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
10．研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：I．2NO 2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)△H< 0，化学平衡常数为k1，II. 2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H<0化学平衡常数为k2请回答下列问题：（1）4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的化学平衡常数K= (用k1、k2表示)（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示，t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是。
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不再变化 B．n(ClNO)=n(NO)C．混合气体密度不变 D．V正(NO)=V逆(ClNO)（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO 的体积分数为y，y= 。
(用a和x的代数式表示y)（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为。
(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1)。
常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是。
a．c(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-)c.c(Na+)/c(CH3OO-)d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)11．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N 2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 k J/mol（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是。
a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_________________________________________。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。
写出上述反应平衡常数Kp表达式 ____（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素___________________。
（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则K p为_________________（以k正、k逆表示）。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04s-1,，当N2O4分解10%时，v正=______________________kPa．S-1；（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。