含硫化合物的性质和应用

学科教师辅导讲义讲义编号_11hz06hx000122___学员编号：年级：高一课时数： 3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题含硫化合物的性质和应用授课日期及时段2011年11月28日15:00---17:00教学目的1、了解氧、硫元素的单质及其化合物的性质和重要应用2、了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。

3、认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响4、了解SO2－4、SO2－3等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

教学内容【基础自主梳理】一、硫自我诊断1．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2属于同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B。

S8转化为S6、S4、S2属于化学反应；S8、S6、S4、S2互为同素异形体；在空气中加热硫单质至750 ℃，生成的是二氧化硫。

基础回归1．物理性质颜色状态：黄色或淡黄色晶体。

溶解性：水中难溶，酒精中微溶，CS2中易溶。

2．化学性质思考感悟1．附着在试管内壁的硫如何清洗？【提示】用CS2洗或用热碱液洗。

3．同素异形体同一种元素形成的几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象；像金刚石与石墨，红磷和白磷，O2和O3等由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

硫有多种同素异形体。

二、二氧化硫自我诊断2．判断下列说法是否正确：A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀。

( )(2009年高考北京卷T8－A)B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。

( ) (2009年高考山东卷T13－D)C．SO2具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

( )D．CO2中的SO2可用饱和Na2CO3溶液除去。

( )答案：A.×B．×C．×D．×基础回归1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水2.化学性质思考感悟把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？【提示】把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H 2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。

3．酸雨的形成化石燃料的燃烧、含硫金属矿物质的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。

反应方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4；SO2＋H2O《===》H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

三、硫酸的制备和性质自我诊断3．试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质？A．脱水性；B.难挥发性；C.强酸性；D.二元酸；E．氧化性；F.吸水性(1)铜和浓H2SO4加热反应，产生SO2气体________。

(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐________。

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑________。

(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体________。

(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2________。

(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物________。

(7)浓H2SO4敞口久置会增重________。

(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体________。

答案：(1)CE (2)D (3)A (4)B (5)C (6)C (7)F (8)E 基础回归1．硫酸的制备接触法制H 2SO 4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：(1) 硫磺(或含硫矿石如FeS 2)在沸腾炉中燃烧化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2或 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。

(2)SO 2的催化氧化：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(3)SO 3的吸收：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

2．物理性质挥发性：难挥发 ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热 ，浓H 2SO 4稀释的方法是： 将浓H 2SO 4沿烧杯内壁注入水中，搅拌 。

3．稀H 2SO 4的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

4．浓H 2SO 4的特性【课堂互动讲练】一、SO 2与CO 2的性质比较以及SO 2－3的检验 1．SO 2与CO 2的性质比较2.SO2－3的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

发生的反应为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O，SO2－3＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。

【特别提醒】 1.CO 2中的C 元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO，CO 2―→C)。

SO 2中的S 元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

2．除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。

例1、 (2010年高考课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________；(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________和________；装置B 中发生反应的离子方程式为____________________________________；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。

【思路点拨】 从实验装置来看，A 制取SO 2，B 检验SO 2的还原性，C 检验SO 2的氧化性，D 检验SO 2的漂白性。

SO 2漂白品红溶液的特点是不稳定性，加热生成的无色物质又分解为品红。

SO 2是酸性气体，可以用NaOH 溶液吸收。

【解析】 (1)A 为生成SO 2的装置，实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋。

二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。

(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。

因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。

(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。

【答案】 (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH【点评】 本题考查了SO 2的制法及其还原性、氧化性、漂白性等性质和尾气吸收，题目难度不大。

跟踪训练1．(2011年浙江宁波高三教学质量检测)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B。

因SO2为酸性氧化物，能使石蕊试液变红；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2先与NaOH反应，再与BaCl2反应生成白色沉淀；所以选B。

二、浓硫酸与金属的反应及SO2－4的检验1．浓H2SO4与金属的反应2．浓、稀硫酸的鉴别方法3.SO2－4的检验(1)检验SO2－4时要防止其他离子的干扰①Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

②CO2－3、SO2－3的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO2－4时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。

例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。

例2、 (2011年厦门模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。

该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

试回答：(1)A中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________________________________________________________________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________________________________________________________________________。

(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。