沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32 小题每小题3分，共76分)1. 生活中常见的“高钙牛奶”“含氟牙膏”等物品，其中的“钙”“氟”指的是A．元素B．原子C．分子D．单质2. 下列物质属于纯净物的是A．氧气B．汽油C．空气D．煤炭3．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．HNO3属于酸B．Na2CO3属于碱C．NaOH属于碱D．NO属于氧化物4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．KOH溶液D．Na2SO4溶液5．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于A．盐B．酸C．单质D．氧化物6．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中，不正确的是A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物7．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3D．CO28．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水9．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质10．下列关于电解质的叙述正确的是A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D．可溶性盐类11．下列说法正确的是A．铜能导电，所以它是电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，所以它是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质12. 下列电离方程式中，书写不正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．HCl===H＋＋Cl－D．HNO3===H＋＋NO－313．下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓14．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是A ．X 一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类15. 加入NaOH 溶液后，下列离子数目不会减少的是A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．SO 2－4 D ．H ＋16. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A ．CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ B ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OBa 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3Ag ＋＋Cl －===AgCl↓D ．Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2OOH －＋H ＋===H 2O17. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A ．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B ．氢氧化钠溶液和稀硫酸C ．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D ．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．H +、CO 32–、SO 2－4B ．Mg 2+、OH －、NO －3 C ．Ba 2+、H +、OH –D ．Cu 2+、NO －3、SO 2－4 19．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A ．Na ＋、OH －、SO 2－4B ．H ＋、Cl －、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、OH －D ．Na ＋、K ＋、NO －320．在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。
下列收集Cl 2的正确装置是21．N 2O 5中N 元素的化合价为A ．0B ．+1C ．+3D ．+522．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A ．C+O 2═CO 2B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O23．下列说法中错误的是A ．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B ．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C ．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子24．煤气化时的主要反应为C+H 2O ===CO+H 2。
关于该反应的叙述错误的是A．C的化合价升高B．属于氧化还原反应C．属于置换反应D．H2O作还原剂25．关于钠的说法是错误．．的A．钠的密度比水大B．钠是强还原剂C．钠的熔点比较低D．钠呈银白色26．将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是A．金属钠浮在水面上B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色27．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO328．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应29. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯原子的原子核外有7个电子30．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O231. 检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰32．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体二、非选择题(本大题共3小题，共24分)33．(7分)下图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：（1）Ca(OH)2是否属于电解质(填“是”或者“否”)。
（2）写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式。
（3）写出下列序号对应转化的化学方程式：④：；⑥：。
34．(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：（1）碳酸氢钠的化学式是___________，其水溶液显_____________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为__________________。
（3） NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式_______________________________。
35．(9分)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，请回答问题：（1）装置中仪器A 的名称是________。
（2）反应中MnO 2为______________(填“氧化剂”或“还原剂”)，1mol MnO 2中含________mol Mn ，_______________个氧原子(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
（3） F 中盛放的是NaOH 溶液，写出F 装置中反应的离子方程式： ______________________。
参考答案33．(7分) (1) 是 (1分) (2) Ca(OH)2 ===Ca 2＋＋2OH －(2分)(3) ④ Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ；(2分) ⑥ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
(2分) 34．(8分) (1)NaHCO 3 (2分) 碱(2分)(2) NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (2分) (3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (2分)35．(9分) (1) 分液漏斗 (1分) (2) 氧化剂 (2分) 1 (2分) 2N A (2分) (3)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O (2分)。
荆州市沙市第四中学2020-2021学年高一期中考试化学试卷
高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）1.下列仪器中，常用于物质分离的是()A.①③B.②③C.②④D.①②2.关于胶体，下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5.下列说法错误的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A.②⑥B.④⑥C.④⑥⑦D.②④⑥⑦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4−的还原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。
2021-2022学年湖北省荆州市沙市中学高一上学期期中化学复习卷(含答案解析)
2021-2022学年湖北省荆州市沙市中学高一上学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共32小题，共76.0分）1.下列说法正确的是()A. CH3CH2OH是由−C2H5和−OH两种官能团组成的B. CHFCl2分子结构只有一种C. H2与D2互为同位素D. 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素2.家庭日常生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是()A. 可口可乐B. 冰水共存物C. 铁锅D. 加碘食盐3.对下列物质进行的分类正确的是()A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。
下列叙述错误的是A. 界面活性剂减缓了硫生成的速率B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为10−9～10−7mC. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”5.下列关于氧化物的叙述正确的是()A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6.下列逻辑关系图示中正确的是()A. B.C. D.7.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A. 向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D. 将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生8.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，可能大量共存的是()A. NH4+、NO3−、SiO32−、Na+B. Na+、Ba2+、HCO3−、AlO2−C. Cu2+、Mg2+、K+、Cl−D. NO3−、K+、AlO2−、OH−9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3COOHB. Na2OC. H2SO4D. SO210.下列物质中，能够导电的电解质是()A. CuB. 熔融的MgCl2C. Na2SO4固体D. 蔗糖11.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种12.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用Na 2CO 3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4+CO 32−⇌CaCO 3+SO 42−、CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++CO 2↑+H 2O +2CH 3COO −D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ ⋅mol −113. 下列离子方程式正确的是( )A. Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32−+2H +=SO 42−+3S ↓+H 2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42−沉淀完全：2Al 3++3SO 42−+3Ba2++6OH −=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca 2++CO 32−=CaCO 3↓D. 向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4++HCO 3−+2OH−− △ CO 32−+NH 3↑+2H 2O14. “分类”的思想在化学发展中起到了重要作用。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学试题 (2)
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④4．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜C．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．16 g水中所含的电子数为10N A6．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K＋ NO3－ Cl－ OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋ Cu2＋ SO42－ K＋C．澄清透明的溶液中：Cu2＋ Mg2＋ SO42－ Cl－D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋ Cl－ K＋ ClO－7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的大小B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和浊液区分开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．氢氧化铝胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强，可用来除去水中的悬浮杂质8．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO49．下列说法正确的是()A．碳酸钠溶液可用于治疗胃病B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色C．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2D．常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠10．下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是（）A．常温下，Na能被氧气氧化，Al、Fe不能B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应C．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多D．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜11．在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐12．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液13．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-115．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成标准状况下896mL H2，此时溶液体积为100mL，则下列说法正确的是（）A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应B．反应后溶液中有两种溶质C．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2mol/L D．反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2mol/L16．现有AlCl3和MgCl2的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.0mol/L，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，所需氢氧化钠的物质的量为（）A．0.24mol B．0.2mol C．0.12mol D．0.08mol二、计算题17．(1)标准状况下，①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子数最多的是（填写序号，下同）________，含原子数最多的是_______，体积最小的是________。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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湖北省沙市中学2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷(选考)
湖北省沙市中学2020-2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷（选考）时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年11月10日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 3-3-24-24-3-24-3-NaOH 溶液 Cl 2ⅠⅡⅢⅣ24-24-1g 2（填字母代号）A ．12184(31)m m m - B ．211845331m m m -C ．211734231m m m -D ．2111158431m m m -吸收足量NH 3尾气处理冷CaCO 3饱和 NaHCO 3 溶液浓盐酸期中考试化学选考答案1．B 2．C 4．B 5．C 6 D 7 B 8 C 9．C 10 C11．AD 12．A 13 D 14．A 15 AC16．（14分）（1）④⑥⑨（2分）（2）⑤⑧（2分）（3）KHSO4＝KHSO错误!（2分） Ba22OH−2HSO错误!＝BaSO4↓2H2O （2分）I 氧化（1分）还原（1分）II 32 （2分） III （2分）17．（12分）（1）1 （1分）氧化（1分） Cl22OH−=Cl−ClO−H2O （2分）（2）2ClO错误!SO2=ClO2SO错误!（2分）2∶5（2分）（3）Cu、H、Cl （2分） 2H2SO2=2S↓2H2O （2分）18．（10分）（1）⑤（1分）④（1分）（2）1∶2∶2∶1（2分）（3） 10Al 6NO错误! 4 OH－= 10 AlO错误! 3 N2↑ 2 H2O （2分）（4） I2、KIO3 （2分）424→（2分）19．（8分）（1）②（1分） MnO24H2Cl−=Mn2Cl↑2H2O （2分）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸（2分）（3）BaNO32 （1分） AgNO3HNO3或其他合理答案（1分）（4）盐酸（1分）20．（16分）（1）CaCO32H=Ca2CO2↑H2O （2分）除去 CO2中的 HCl气体（1分）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑（2分）（2）NH3CO2H2ONa=NaHCO3↓NH4（2分）（3）过滤（1分）灼烧（1分） 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2↑（2分）（4）A （1分） B （1分） B中溶液变浑浊（1分）（5）B （2分）—。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学(选考)试题Word版含答案
2021—2021学年度上学期2021级期中考试化学选考试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2021年11月10日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化表达了中华民族的“文化自信〞。
以下有关说法错误的选项是A．成语“百炼成钢〞、“蜡炬成灰〞中均包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂〞描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反响D．?荷塘月色?中“薄薄的青雾浮起在荷塘里〞中的“青雾〞属于胶体2．以下说法正确的选项是①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤电解质：明矾、氨气、硫酸钡⑥同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧A．①③⑤B．④⑤⑥②④⑥D．②③④3．以下各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl －、NO 3-B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、HCO 3-、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO 3-D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO 3-4．焰火“脚印〞“笑脸〞“五环〞，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验〞知识相关。
以下说法中正确的选项是 A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体5．以下鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3固体的实验不能到达实验目的的是6．以下物质不能由单质和氯气直接反响制取的是 A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 2 7．能用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯气与石灰乳反响制漂白粉C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D．氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．CaCl2易吸收空气中的水分B．Ca(ClO)2光照易分解C．Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反响D．Ca(ClO)2可与盐酸作用9．在酸性条件下，可发生如下反响：ClO3－+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl－+8H+，M2O7n−中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+710．以下有关实验现象的记录正确的选项是A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B．H2点燃后可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生大量白色的烟C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再参加氢氧化钠，溶液不变色D．氯气作用于枯燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色二、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
2021-2022学年湖北省沙市中学高一(上)期中考试化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年湖北省沙市中学高一（上）期中考试化学试卷1.我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是( )A. 二氧化碳是大气中主要的污染物B. 燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应C. 为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料D. 我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为∼(C6H10O5)n]的全人工合成，以上过程一定涉及到氧化还原反应2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20−60nm)。
下列有关说法错误的是( )A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应C. NaAuCl4在反应中体现氧化性D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种4.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素物质的说法错误的是( )A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O25.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
高一上册期中考试化学试卷及参考答案(共3套)
高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。