中考化学考点跟踪突破第19讲中和反应练习
2023年中考化学专题复习：中和反应 专题训练 含答案解析
2023年中考化学专题复习：中和反应专题训练含答案解析一、单选题1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用等质量的双氧水制取氧气D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释2．下列说法正确的是A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气3．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．铁粉4．能正确反映对应变化关系的图象是A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠C．室温时，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气5．建构模型是学习化学的重要方法。
下列模型不正确的是A．pH与酸减性的关系B．原子的构成C．溶液之间的关系D．物质分类关系图6．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应7．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．测定溶液的pH D．读取液体体积8．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A．出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”B．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污9．下列图像能正确反映其相应关系的有A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．向一定质量的锌粒中加入稀硫酸至过量C．高温煅烧石灰石D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量10．南太平洋岛国汤加的海底火山于2022年1月14日、15日连续两次猛烈喷发，喷发时放出水蒸气、二氧化硫、硫化氢、二氧化碳等气体和大量火山灰。
中考化学 第1篇 考点聚焦 第19讲 中和反应课件
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酸碱指示剂只能测量溶液的________酸___碱，性却无法衡量酸、碱性的强弱程度(chéngdù)。酸碱度 表示溶液酸性或碱性强弱的程度(chéngdù)，常用____表示，pH 可以用_______测p量H试。纸(shìzhǐ)
1．溶液的酸碱度与pH的关系
注意
①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和水反应，如CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应 ②中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型
③中和反应实验中指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊 溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色； 蓝
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(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液
中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是_____吸__附__(x_īf_ù_)作_；用 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______引。流(yǐnliú) (3) 用 pH 试 纸 测 (2) 中 滤 液 的 酸 碱 度 ， 其 操 作 方 法 ： 取 pH 试 纸 于 玻 璃 片 上 ， _出_溶_用_液_玻_的璃__p棒_H_。蘸__取__待__测__液__滴__在__p_H_试__纸__上___，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 (4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是______________； 蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是__________，继续蒸 发除去滤氢液氧化得钠到 固 体 的 过 程 中 ， 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌 的 目 的 是 _______挥__发__性__________________________。 【方法指搅拌导，】防在止酸局碱部中过和热反造应成的液实滴验飞中溅常借助酸碱指示剂，通过(tōngguò)指示剂 颜色的改变判断中和反应的发生。在该试题中还要注意测定溶液pH的操作方法。
中考化学专题突破：中和反应
中和反应中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。
例题小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
解析本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。
取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。
中和反应及应用专题突破-中考化学(原卷版)(南京专版)
中考化学-中和反应及应用专题突破一.中和反应概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
三、中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水的过程。
即H++OH-=H2O。
四、中和反应与溶液的pH图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
五、中和反应与溶液的温度变化六、中和反应过程中溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图）Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图）七、中和反应是否发生的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH 的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH ；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH ；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例1.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH 、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。
中考化学考点跟踪突破第19讲中和反应
第19讲中和反应一、选择题1．(2018，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A )A．用浓硫酸干澡湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2．(2018，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A ) A．5 B．9 C．12 D．133．(2018，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4．(2018，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。
有关说法不正确的是( C )A.草木灰水显碱性B．胃酸过多的人少吃橘子C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D．醋酸能使紫色石蕊试液变红5．(2018，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( A )A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质6．(2018，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A )A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂7．(2018，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是( C )A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色8．(2018，广州) 常温下，下列说法错误的是( C )A．pH＝2的溶液显酸性B．pH＝7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强9．(2018，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B )A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸二、填空题10．(2018，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
2019年中考化学复习 中和反应 考点突破训练(有答案)
2019年中考化学复习《中和反应》考点突破训练一、选择题1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（）A．食盐B．味精C．食醋D．香油2. 下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)4. 如图是生活中常见洗涤用品的pH, 混用会降低去污效果的组合是（）A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂5. 下列图像与所对应操作相符的是（）A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液6. 人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A．血浆显碱性B．胃液和胆汁显酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料7. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）8. 根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是（）9. 酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。
下列物质能造成酸雨的是（）A．CO B．CO2C．CH4D．SO210. 往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（）A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质12. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
中考化学复习考点知识讲解与专题训练30---中和反应
中考化学复习考点知识讲解与专题训练考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如：NaOH+HCl NaCl+H 2O，Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H 2O。
3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。
二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
（2）用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。
4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量。
（2）用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量。
（3）加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量。
（4）加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量。
三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
（1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性。
（2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
2．处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
（2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O。
(word完整版)初三化学酸碱中和练习.doc
酸碱中和yh酸碱指示剂、酸碱中和补充练习⑧初步学会用酸碱指示剂、 pH 试纸检验溶液的酸碱性。
②理解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型；1.下列物质溶解于水，其水溶液的pH 大于 7 的是A ． NaCl B． CaO C． HCl D ． SO 22．已知苹果汁的近似PH值为 2.9 － 3.3, 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液, 显示的颜色是A. 无色B.红色C.蓝色D.紫色3.下列物质中，可以确定某种物质是酸的是A. 滴入酚酞试液不变色B. 能使紫色石蕊试液变红色C.电离时生成的阳离子全部是氢离子D. 水溶液能导电4.有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。
它们的 PH值由大到小的排列顺序是A. ①③②B.①②③C.②③①D.③②①5.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是A ．紫色石蕊溶液、稀硫酸B ．酚酞溶液、“雪碧”饮料C． NaOH 溶液、酚酞溶液 D ． CuSO4溶液、 NaOH 溶液6．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠溶液一次区分开的是A ．石灰水B．氯化钡溶液C．酚酞试液 D ．紫色石蕊试液7、能与盐酸发生中和反应的是:A. 生石灰B.熟石灰C.碳酸钙D.硝酸银溶液8、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是A. 铁和稀硫酸B.氢氧化铜和稀盐酸C.稀硫酸和氢氧化钠溶液D.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液9．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH 值来判断。
据资料，pH 与肉的新鲜度关系为：新鲜肉 pH5.8 — 6.2；次鲜肉 PH6.3— 6.6；变质肉 pH6.7 以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为A ．变弱B ．变强C．不变 D ．无法确定10．使用 pH 试纸检验试液的酸碱度时，正确的操作方法是A ．将试纸的一端浸入待测液中B．把试纸全部投入待测液中C．用玻璃棒蘸取待测液湿润试纸D．以上均正确11．小明在家庭实验中测定了一些物质的pH 结果如下：请参照上图判断，下列说法正确的是A ．草木灰可以改良碱性土壤B．牙膏是中性物质C．食醋能使无色酚酞变红D．胃酸过多的人不宜多吃苹果12、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是A ．取样品用pH 计测定样品的pH 值B ．测定样品的密度C．取样品滴入酚酞试液 D ．测试样品的导电性酸碱中和yh13. 王小毛同学在家中用pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(A ． B．C． d 各表示一种物质的pH)：则 pH 为 d 的物质是A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋14．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所得溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是A B C D15．在 20 亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流。
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第19讲中和反应
一、选择题
1．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A )
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(2014，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A )
A．5 B．9 C．12 D．13
3．(2015，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
4．(2015，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。
有关说法不正确的是( C )
A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( A )
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6．(2015，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A ) A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(2015，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是( C )
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
8．(2015，广州) 常温下，下列说法错误的是( C )
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．(2015，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B )
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、填空题
10．(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为__黄色__，其反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。
请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
11．(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中__Cl－__、__Na＋__，D中__H2O__。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。
(3)以上变化的基本反应类型是__复分解反应__。
12．(2015，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
三、实验探究题
13．(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将__稀盐酸__滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现__溶液变红__的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
__反应物是否有剩余__。
14．(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：__Na2SO4和NaOH__。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是__猜想三__，理由是__硫酸和氢氧化钠不能共存__。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH(或氢氧化钠)__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是__pH试纸直接浸入溶液中__。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是
__BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。