高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修40623340.doc
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第3课时盐类的水解反应教案苏教版选修420170606310.doc
专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类的水解反应素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水、使用PH活动与探]反应，真正发生水解的离子仅占（讨论（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主H5×10）=1.4×D.NH、⑤．③①④②⑥⑤．③②①⑥④⑤精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
2019-2020学年苏教版选修4专题3第3单元盐类的水解第1课时学案
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
新高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4
新高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液：1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c (H ＋)≠c (OH －)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解NH ＋4＋H 2NH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2CH 3COOH ＋OH－③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2－＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH －或H ＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒] HF 、CH 3COOH 均为弱酸，且酸性HF>CH 3COOH ，依据越弱越水解可知，等浓度的CH 3COONa 的碱性强于NaF 。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(1) 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程师同学们都知道：现代社会住宅高层化、燃料煤气化、装潢高档化、使用电器化，火灾的隐患和发生率明显升高，在消防中常用到泡沫灭火器（呈现），同学们是否知道它的使用方法及原理呢？让我们做一个模拟实验，仔细观察实验现象并推知结论。
（师说明：泡沫灭火器内装的化学药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。
）演示在玻璃仪器——抽滤瓶中做模拟实验。
多媒体显示： Al2(SO4)3、 NaHCO3、 H2O →Al(OH)3、 CO2、H2O盐 + 水→碱 + 酸（创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）师问初三时我们曾学过盐和盐反应生成两种新盐,而以上式子好象不能用已有的知识来解释,这说明盐的某些特殊性质我们尚未掌握。
下面我们就到未知领域去探究一下盐还有那些特殊的性质？多媒体显示提问：盐溶液究竟有无酸碱性？（学生提出假设,教师提供素材。
）生实验测定盐溶液的PH值（通过实验探究，使学生充分感知）学生报告实验现象及结论：有些盐溶液呈酸碱性 Na2SO3 Na2CO3 NaAc 溶液呈碱性CuSO4 NH4Cl 溶液呈酸性NaNO3 KCl 溶液呈中性[组织问题解决] 根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？学生思索并回答：溶液中C H+≠C OH-教师追问：上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？学生答：溶液中有H2O，学生顿悟，H+、OH-来自水的电离。
教师问：水是中性物质，在常温下电离出C H+=C OH-=1.0×10-7mol/L那么溶液中为什么会出现C H+≠C OH-的情况呢？学生分组讨论（以NaAc为例）师启发生阐述：Q1.溶液中存在哪些电离过程？Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？C H+和C OH-如何变化？[点拨－概括归纳] 师生交流讨论结果多媒体显示：CH3COONa→CH3COO- + Na++H2O ＝ H+ + OH-‖CH3COOH教师说明：由于生成了弱电解质CH3COOH，所以C H+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使C OH-＞C H+ ，溶液呈碱性，这就是本课的主题——《盐类水解》（培养学生逻辑思维的严密性，流畅性）练习：请同学运用刚才的思维方法和书写方式来分析K2CO3、NH4Cl的水解过程（巩固思维过程，使陈述性知识转化为程序性知识）学生上台，实物投影仪显示并讲解师：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4(202
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时盐类水解反应的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
（重点)2。
了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
（重难点）［自主预习·探新知］一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。
2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解.3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
加热促进CO错误!的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH）3(胶体）＋3H＋。
化学《盐类的水解》教案(苏教版选修4)
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒学案苏教版选修4(2021年整理)
高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液中的三个守恒【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化,使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析,这些问题就会迎刃而解。
一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3:c(Na+）+c（H+）=c（OH－）+c(HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点:1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2。
注意离子自身带的电荷数目.例如：NaHCO3溶液：c（Na＋)+ c（H＋)= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c(OH－）NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋)= c（OH－）Na3PO4溶液:c（Na＋）+ c（H＋)= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH－）注意：(1)正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
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第一课时 盐类的水解反应————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液：1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c (H ＋)≠c (OH －)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解NH ＋4＋H 2NH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2CH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2－＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH －或H ＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒] HF 、CH 3COOH 均为弱酸，且酸性HF>CH 3COOH ，依据越弱越水解可知，等浓度的CH 3COONa 的碱性强于NaF 。
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。
已知常温下有下列溶液：①Na 2S 溶液 ②AlCl 3溶液 ③Na 2CO 3溶液④NaNO 3溶液。
[问题思考]1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？ 提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
2．溶液③和NaOH 溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：不相同，Na 2CO 3溶液由于CO 2－3的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH 电离出的溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性OH－抑制了水的电离。
3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
提示：CH3COONH4溶液呈中性。
1．盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )A．Na2CO3B．NaHSO4C．CuSO4D．Ca(NO3)2解析：选C Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。
2．有下列盐溶液：①KNO3②AgN O3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②④⑦③⑥①⑤盐类水解离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写。
2．盐类水解方程式的常见类型CH3COO－＋H23COOH＋OH－NH＋4＋H 23·H2O＋H＋CO2－3＋H2－3＋OH－Al3＋＋3H23＋3H＋(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H22－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－2－＋H＋。
HS－的水解方程式应为HS－＋H22S＋OH－。
(2)书写盐类水解方程式常见错误有：①把误写为“===”。
如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H 23＋3H＋。
②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。
如Al3＋＋3H 23↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H 23＋3H＋。
1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H22O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H23·H2O＋OH－C．CuSO 4：Cu2＋＋2H22＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C 多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用。
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCO－3＋H23O＋CO2－3B．HCO－3＋H22CO3＋OH－C．CO2＋H2－3＋H＋D．CH33COO－＋H＋解析：选B 水解离子方程式中应有弱酸或弱酸的酸式酸根离子、弱碱等生成，A、C、D均为电离方程式，B符合题意。
[三级训练·节节过关]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl解析：选D A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
2．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍解析：选D 由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。
3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( )A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：选B 在醋酸溶液中，醋酸电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度；在氯化铵溶液中，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者水的电离程度小于后者。
4．明矾水溶液呈________性，原因是____________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈______性，原因是________________________。
二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。
解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO－3水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。
答案：酸Al3＋＋3H 23＋3H＋碱HCO－3＋H22CO3＋OH－促进一、单项选择题1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析：选B 盐类水解促进了水的电离。
2．下列变化不属于盐类水解反应的是( )①NH3＋H2＋4＋OH－②HCO－3＋H22CO3＋OH－③HCO－3＋H23O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤ B．②③⑤C．①④⑤ D．①③解析：选A ①、③是电离方程式，⑤是酸碱中和反应的离子方程式。
3．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>②B．②>③>①C．③>②>① D．①>②>③解析：选B 在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。
4．25 ℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是( )A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐解析：选D 由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>10－7mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )A．Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3解析：选B Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－。
6．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX解析：选C 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。