高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4
《盐类的水解》教学设计最全版
《盐类的水解》教学设计无锡市惠山区教育局教研室薛青峰教材依据：普通高中课程标准实验教科书·化学――《化学反应原理》（苏教版主编：王祖浩）专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐水水解的应用；本教学设计为第一部分内容。
设计思想：1．随着《高中化学课程标准》将科学探究纳入了化学教学的内容，科学探究作为一种独特的学习方式，一方面为实现学生学习方式的多样化提供了有效的途径，另一方面也为落实“过程与方法”目标找到了可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容。
正因为如此，科学探究正越来越被广大教师接受和运用。
然而，仔细分析频繁出现的科学探究，不难发现，一些科学探究的设计还存在着诸多不足，其中最为突出的问题是对“猜想与假设”的处理，基于此，本设计力求通过《盐类水解》中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。
2．建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。
《盐类水解》一课的教学，一般老师采用的教学方式是：呈现现象，归纳共性。
而本设计采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
这种从已有知识中寻找问题，并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意义重大。
教学目标：1、理解盐类水解的本质，初步掌握盐类水解方程式的书写方法2、学会根据已有的知识和经验进行合理猜想并能设计方案验证自己的猜想3、体会假设和推理在学习化学过程中的重要作用教学方法：探究教学、小组合作学习教学重点：探究盐类水解的规律教学难点：解释盐溶液酸碱性的成因及盐类水解离子方程式的书写教学用品：CH3COONa溶液、Na2SO3溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH 试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸教学过程：〖第一环节〗温故激疑引出课题问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么又呈碱性呢？【设计意图】唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆；同时以醋酸和氨水为例，使学生进一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电离是一个可逆过程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根离子和H＋必定是同时存在，同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH＿也必定是同时存在，为后面的猜想做好铺垫。
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第3课时盐类的水解反应教案苏教版选修420170606310.doc
专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类的水解反应素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水、使用PH活动与探]反应，真正发生水解的离子仅占（讨论（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主H5×10）=1.4×D.NH、⑤．③①④②⑥⑤．③②①⑥④⑤精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
2019-2020学年苏教版选修4专题3第3单元盐类的水解第1课时学案
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解(第1课时)盐类的水解反应教学案 苏教版选修
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规那么〞：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究①实例：盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐②一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性表示 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示 CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2OOH －＋H ＋溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程[提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3 等。
NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。
2．Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液是否都显中性？一．发现问题[实验演示]1．用pH试纸检验CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[图表展示] 分类展示实验的图表[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[结论] 谁强显谁性，同强显中性二．探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因：[讨论]（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[播放实验]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
2.学生填写表格（书本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液显酸性的原因：[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH －），从而使溶液显酸性。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(6) 苏教版选修4
2021年高中化学专题三溶液中的离子反应盐类的水解教案（6）苏教版选修4【教学流程】一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律有哪些？3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。
CH3COONa、Na2CO3、AlCl3（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。
）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。
）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性1、NaHCO32、KCl3、Cu(NO3)24、KClO5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。
）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。
）（二）（课件投影）探究活泼金属与水解显酸性盐溶液的化学反应。
1、探究准备：请分组讨论（1）写出NH4Cl溶液中发生水解反应的离子方程式并指出溶液的酸碱性。
（2）若向NH4Cl溶液中加入镁粉,试推测反应现象。
（3）如何证明产生的气体是氨气？（设计意图：镁与氯化铵溶液的反应学生比较陌生，采用先讨论反应产物，反应现象，后进行实验验证，这样做的目的是适当设计台阶，降低难度，符合学生的思维习惯，调动学生的探究兴趣，培养科学的探究方法，一丝不苟的学习态度。
）（简要实录：学生积极思考，激烈讨论，每个小组都表达了自己的看法，有不同意见的，在教师的引导下，学生再讨论，最终取得一致意见，制定出相同的实验步骤。
）2、（课件投影）探究展开实验内容：镁粉与NH4Cl溶液的反应实验步骤：（1）配制NH4Cl溶液:取一支小试管，加入两药匙NH4Cl晶体，然后加入蒸馏水（不超过试管体积的1/3），振荡，使之充分溶解。
（2）加镁粉：向配好的NH4Cl溶液中加入半药匙镁粉,振荡，观察现象.。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4(2021年整理)
高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1 盐类水解及其规律学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1 盐类水解及其规律学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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盐类水解及其规律【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应. 2。
特点3. 规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH〈7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH>74.(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如Cu 2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋;NH ＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示.如Na 2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如:Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3＋3H＋。
(4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4(202
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时盐类水解反应的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
（重点)2。
了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
（重难点）［自主预习·探新知］一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。
2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解.3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
加热促进CO错误!的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH）3(胶体）＋3H＋。
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盐类水解及其规律
【考点精讲】
1. 定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点
3. 规律
盐的类型实例是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7
弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】
例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②③⑤
D. 全部
思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D ＋。
答案：D
例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）
A. CaCl2
B. CH3COONa
C. 氨水
D. K2S
思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
答案：D
例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是（）
A. BX
B. AX
C. AY
D. BY
思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
答案：B
例题4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（）
A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。
若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。
答案：C
【总结提升】
盐类水解的规律及拓展应用
（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO－3、HS－、HPO2－4等；
如NaHCO 3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3（次要），HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO－4、HSO－3等。
如NaHSO 3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3（主要），HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－（次要）。
（4）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
（5）相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。
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