最新第三单元盐类的水解教案演示教学
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
盐类的水解教案
盐类的水解教案教案：盐类的水解教学目标：1. 了解盐类水解的概念和原理；2. 掌握常见盐类水解反应的方程式；3. 能够通过实验观察和实验数据，判断盐类溶液中是否存在水解反应。
教学准备：实验器材和材料：试管、试管夹、滴管、酚酞指示剂、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硝酸钙溶液。
教学辅助工具：实验演示视频或图片资料。
教学过程：Step 1：导入新课通过向学生展示几张盐类水解反应的实验图片，引发学生对盐类水解现象的观察和思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：讲解盐类水解概念和原理通过简单明了的语言解释盐类水解的概念和原理，并提醒学生需要注意的实验条件和观察现象。
Step 3：示范实验1. 实验一：氯化铜溶液的水解反应取一定量的氯化铜溶液放入试管中，加入适量的酚酞指示剂。
观察溶液的颜色变化，并记录实验数据。
2. 实验二：硝酸钙溶液的水解反应取一定量的硝酸钙溶液放入试管中，加入适量的酚酞指示剂。
观察溶液的颜色变化，并记录实验数据。
Step 4：讲解实验结果根据实验数据，解释实验中观察到的现象和实验结果，引导学生探讨盐类水解反应的特点和规律。
Step 5：评价与反馈对学生的实验操作和实验观察进行评价，并给予针对性的指导和反馈。
鼓励学生提出问题和进行讨论。
Step 6：拓展延伸引导学生进行拓展延伸，可以通过文献或互联网查找更多的盐类水解反应实例，并进行学习和分享。
Step 7：作业布置布置相关的作业，让学生通过自主学习和思考，回答相关问题或解决相关问题。
Step 8：课堂总结对本堂课的学习内容进行总结，并概括盐类水解反应的特点和规律。
教学反思：本教案通过实验演示和实验操作，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验观察和实验数据分析能力。
同时，通过拓展延伸的环节，将学生的学习引向更深入的水平。
针对不同学生的学习特点和水平，可以适当调整教学过程中的难度和深度，以达到更好的教学效果。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计《盐类的水解》教学设计1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。
多元酸盐的水解是分步进行的。
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。
这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案——盐类的水解
（讲解）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的定义。
（提问）为什么强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性？我们先来学习强碱弱酸盐的水解，以CH3COONa溶液为例。
（讲解）CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况；以及呈碱性的原因和水解的离子方程式和化学方程式的写法。
（提问）（1）试纸放入溶液中吗？
（2）试纸用蒸馏水润湿吗？
（3）如果用同一玻璃棒测不同溶液的pH，玻璃棒应如何处理？
（小结）盐溶液不一定呈中性，有些盐溶液呈酸性，还有些盐溶液呈碱性，
（过渡）我们知道，盐溶液中的H+和OH—都是由水电离的，而水本身电离出
的C（H+）和C（OH—）相等，所以盐溶液都应该呈中性，为什么某些盐溶
CH3COO—+H2O==CH3COOH+ OH—
CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH
2、强碱弱酸盐的水解（NH4Cl的水解）
NH4Cl==NH+4+Cl—
H2O==H++OH—
NH++OH—==NH3·H2O
C（H+）﹥C（OH—）呈酸性
NH++H2O==NH3·H2O+H+
NH4Cl +H2O==NH3·H2O+HCl
液呈酸性，某些盐溶液呈碱性呢？这是盐水解的结果，这节课我们来学习第三章第三节——盐类的水解。
（说课）盐类的水解这一节是以前学过的平衡移动原理、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积等知识的综合运用，知识面较宽，综合性较强，是本章的重点和难点，这节课的学习目标是：（1）、通过实验知道盐溶液不一定呈中性。（2）、了解盐的酸碱性与盐的组成的关系。（3）、理解盐类呈酸碱性的原因，初步掌握盐类水解的规律。（4）、学会简单盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写。（5）、能区分水解的离子方程式和电离方程式。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
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4． NH 4Cl 溶于重水 (D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是
＋
A ． NH 2D·H2O 和 D3O ＋
B．NH 3·D2O 和 HD 2O
＋
C．NH 3·HDO 和 D 3O ＋
D． NH 2D·HDO 和 H2DO
答案 C
()
解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH 4＋与重水电离出的 OD －结合生成一水合氨的
C ． NaOH
D． KHSO 4
解析 常温下，由纯水电离出的 c(H ＋)＝ c(OH －) ＝10－ 7 mol ·L－ 1，因为 10－ 4>10 －7，因
而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
名师精编 优秀教案
知识点一 盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：
AC 、 BD、 AD 、 BC 的
1 mol
－
·L
1
的溶液，在室温下，前
两种溶液的 pH ＝7，第三种溶液 pH＞ 7，最后一种溶液 pH＜ 7，则 ( )
A
B
C
D
碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜ BOH
强酸强碱盐，如 NaCl 、 KNO 3
强酸弱碱盐，如 NH4Cl 、 Al 2 SO4 3 盐
弱酸强碱盐，如 Na2CO 3、 CH3COONa
弱酸弱碱盐，如 NH 4HCO 3、 CH3COONH 4
2． 盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，
NH
＋
4
和
OH －结合生成弱电解质
－
)
，
故 A 对；溶液显酸性则一定有 c(H ＋)>c(OH －)，故 B 对；根据水的电离方程式： H 2O H ＋＋
OH － ，水在任何溶液中电离出的 c(OH －)＝ c(H ＋)，但在 CH 3COONa 溶液中，由于生成了弱
电解质
CH 3COOH ，使得
－
＋
c(OH )> c(H )，故显碱性，所以
加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
4.盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小， 水解产物也很少， 通常不生成沉淀或气体， 书写水解方程式
时，一般不用“↑”或“↓”。 盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，
一般离子
方程式中不写 ===号，而写 号。
过程。即 NH 4Cl===NH ＋4 ＋ Cl －， D 2O D ＋＋ OD －， NH ＋4 ＋ OD － NH 3·HDO ， D＋ 再与 D2O
结合生成 D 3O＋，故 C 项正确。 5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( )
名师精编 优秀教案
A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D． Na2S 溶液中
＋
c(Na )是
c(S
2
－
)的
2
倍
答案 D
解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的
H＋
或 OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为
逆反应； D 项中， Na2S 溶液中若无 S2－ 水解，则 c(Na＋ )＝ 2c(S2－)成立，由于 S2－ 水解，故 c(Na＋)>2 c(S2－)，因此应选 D 。
酸性
HC＞ HD
HC＞ HD
HC ＜ HD
HC ＜HD
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
AD ， pH＞ 7? 电离程度： AOH ＞ HD
AC ，pH ＝7? 电离程度： AOH ＝ HC
BC ， pH＜ 7? 电离程度： BOH ＜ HC
BD ， pH＝ 7? 电离程度： BOH ＝ HD
名师精编 优秀教案
第三单元 盐类的水解
第 1 课时 盐类的水解反应（复习）
一、 [目标要求 ]
1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
二、教学过程
一、盐溶液的酸碱性 1． 盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分 )
2． 特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3． 影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因 温度
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 升高温度能够促进水解
外
浓度 外加酸
因
碱
盐溶液浓度越小，水解程度越大 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，
NH 3·H 2O，使水的
电离平衡向电离的方向移动。使溶液中
c(H ＋)>c(OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：
NH
＋
4
＋
H2O NH 3·H2O＋ H＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，
CH3 COO － 和 H ＋ 结合生成弱电解质
CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中
＋
－
B．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )> c(OH )
－
＋
C．在 CH 3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH )≠ c(H )
D ．水H
－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案 C
解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中
c(H
＋
)≠
c
(OH
综上可知，电离程度： HC＝ AOH ＞ HD ＝ BOH ，即酸性： HC ＞ HD ，碱性 AOH ＞ BOH ，
答案为 A 。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 溶质可能是 ( )
－
－4
c(OH )＝10
mol
－1
·L
，则该溶液中的
A ． Al 2(SO4)3 答案 B
B． CH3COONa
＋
－
c(H )<c(OH )，溶液呈碱性。离子
方程式： CH 3COO－＋ H 2O
CH
3COOH
＋
－
OH
。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中
＋
－
c(H )＝c(OH )，呈中性。
二、盐类的水解
1． 概念 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的
H＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。
C 项说法错误；水电离出的
H＋和
OH － 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，