《难溶电解质的溶解平衡》教学案例
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。
使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。
二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。
1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。
(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。
《难溶电解质的溶解平衡》教学案例
《难溶电解质的溶解平衡》教学案例高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。
一、设计思想:新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。
因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。
基于以上的理解，我采取以下教学策略：1.采用科学知识搬迁的方法。
基于化学平衡，电离均衡，盐类的水解均衡的自学基础，东站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。
2.以实验为载体展开探究性自学，唤起学生的自学兴趣和积极探索精神。
培育学生的化学学习素养3.理论联系实际。
强化与生活生产的联系，剥夺科学知识以实用价值。
4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
《新课程背景下应用领域脑科学研究的成果研发学生的自学创造力》就是我分担的科研课题，获得了一定成果。
其中注重大脑的生理性、心智性、情感性、社会性特点，应用领域“四脑合一”的教学策略发生改变了自学方式，营造了课堂的人与自然氛围，获得了教和学的良好效果。
“四脑合一”简而言之即为在同一堂课的相同时段实行相同的教学方式可以比单一的方式效果不好;使用合乎大脑的心智规律的教学方法和自学方法效果不好;使学生在适当激动的情绪中学习效果不好;使学生存有合作、交流、展现才华、体验顺利的机会效果不好。
二、教材分析教材的地位和促进作用：第三章《水溶液中的离子均衡》就是应用领域前一章所学的平衡理论，进一步深入探讨水溶液中离子的犯罪行为，可以并使学生更加全面地认知、应用领域动态平衡理论。
三 节 难溶电解质的溶解平衡 优秀教案
第三章第四节难溶电解质地溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度地概念.会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质地溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP地概念. （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学重难点运用平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义地？气体溶解度如何定义地？溶解度都受哪些因素地影响？溶解过程为什么会有热量地变化？b5E2R。
二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________.尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____.p1Ean。
2．难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡地基本特征、满足平衡地变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____DXDiT。
（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __.对于AmBn（s） mA n++nB m-RTCrp。
K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(O H)3 C uS地沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式5PCzV。
4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中地__ ______ ___，K SP地大小和溶质地溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关.利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __.jLBHr。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2.年级：高中二年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第三章第四节5.教学时间：45 分钟二、教材分析1.本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使学生更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2.教学目标（1）知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3.教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析高中学生通过初中阶段的学习及学业水平测试的洗礼，对中学化学的基础知识已有一定的了解，知道物质“溶解度”的概念。
前三节学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡，对勒夏特列原理的理解已经很到位，接着学习“难溶电解质溶解平衡”，分析解决问题的方法大同小异，另外高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习主动获取知识。
难溶电解质的溶解平衡教材分析及教学案例
第4节难溶电解质的溶解平衡教材分析及教学案例广州二中刘华斌一、教材内容：（一）本节教材的知识结构为：（二）课标要求及解读：1、课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、解读：建立沉淀溶解平衡的概念，能从离子的层面描述沉淀溶解平衡的建立及移动，知道沉淀转化的本质是沉淀—溶解平衡的移动二、教学目标（一）知识技能：（1）通过实验建立沉淀（结晶）溶解平衡的概念，了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。
了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
（二）过程方法：（1）在建立沉淀溶解平衡概念的过程中，通过实验建立起“宏观现象——微观本质——符号表达”三者之间的联系，进一步强化微粒观。
（2）通过沉淀溶解平衡概念的建立，拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶解是绝对的，溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。
体会辩证唯物主义的相对论。
（三）情感态度价值观：通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。
三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡四、教学难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化五、教学建议：1、新课引入，本节课可以根据教参的建议，以实验的方法引入新课，这样既可以营造通过实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。
【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象。
【讨论】分析析出NaCl晶体的原因【过渡】可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？（可以由此引出新课中的第一个【思考与交流】）2、将沉淀溶解问题与离子生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl （），如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般则认为反应可以完全进行。
［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［板书］一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［问］1、当等浓度及等体积AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成难溶AgCl 沉淀时，溶液中是否还含有Ag+和Cl-？[投影]2、难溶物的溶解度是否为0？［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
［实验］向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
［学案］现象___________________________。
取上层清液约1mL，滴加3～4滴KI溶液，现象_________。
①恰好完全反应没有？______________________________。
②溶液中还含有Ag+和Cl-吗？________________________。
③难溶电解质在水中存在不存在溶解平衡？____________。
［讲］化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
［问］3、难溶电解质如AgCl既然存在溶解平衡，对照NaCl的溶解平衡，如何用方程式表示AgCl的溶解沉淀过程？［生］在黑板上尝试书写 AgCl (s) Ag＋（aq）＋Cl－（aq）［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl 的饱和溶液，就到达溶解平衡。
［板书］1、难溶电解溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）的概念①一定条件下，难溶电解质电解质的溶解（研究对象）②v(溶解)=V(沉淀)（本质特征）③各离子的浓度保持不变（外在表现）2、表达式：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）［讲］尽管AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量学生观察图表，明确难溶与不溶的区别。
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《难溶电解质的溶解平衡》教学案例孝感一中侯著宏高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。
一、设计思想:新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。
因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。
基于以上的理解，我采取以下教学策略：1．使用知识迁移的方法。
基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。
2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。
培养学生的化学学习素养3．理论联系实际。
加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。
4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。
其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。
“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。
二、教材分析教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。
而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
三、学情分析：认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容易理解和接受。
但是本章集中学习电离平衡和盐类的水解等内容，很多学生容易对所学内容混淆，在不同程度上会对本节课的学习产生一定的干扰。
心理特征：学生有一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
四、三维目标：依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：知识与技能：（1）知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。
（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。
3.教学重难点：重点：难溶电解质溶解平衡的建立难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
五、教学流程：分成七个环节进行。
（一）导入新课播放溶洞景观的图片，指出溶洞里千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石的形成都离不开碳酸钙沉淀的溶解和形成。
如果你是导游，你能为游客解说这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
设计情境，引入新课。
以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。
（二）分析课题，研究所学知识与前面内容的联系与区别，明确学习对象。
设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。
理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如BaSO4,也可能是弱电解质，如Al(OH)3。
此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。
（三）实验探究，知识迁移，类比分析，建立“沉淀 溶解”的微观、动态过程。
首先做演示实验：首先通过向饱和氯化钠的上层清液中加入浓盐酸产生白色沉淀的实验引导学生分析得出在NaCl 的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然有机会重新结合的结论。
继而提出问题：在加入浓盐酸之前氯化钠的饱和溶液中为什么没有沉淀析出呢？启发学生思考溶解平衡的建立过程：NaCl(s) Na +(aq) +Cl -(aq)，当氯化钠溶解的速率与溶液中钠离子和氯离子结合的速率相同时，形成了溶解平衡状态。
然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的NaCl 溶液和AgNO 3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag +和Cl —呢？学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag +和Cl —的结论。
接着提出问题：那么固体AgCl 和溶液中的Ag +和Cl —是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。
开始时当溶液中电解质的离子浓度大时，其互相结合的速率大与沉淀溶解的速率，反应向生成沉淀的方向进行，随着正、逆速率的改变，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡状态。
通过动画模拟帮助学生理解这一过程。
体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有区别。
最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，画出时间-速率图像，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。
促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。
然后教师讲述沉淀溶解平衡的表示方法： AgCl(s) Cl -(aq)+Ag +(aq)，强调各符号的意义，让学生对比沉淀溶 解平衡的表达式与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。
再将知识加以引申：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl -和Ag +会反应完全，那么通过今天的学习，你对Cl -和Ag +的反应有新的认识吗？这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程，而我们在离子反应中写成“=”是一种近似的表示方法，化学上一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全。
（一种离子浓度小于1×10-5mol/L 时沉淀完全。
）至此，完成沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。
并将有沉淀生成的离子反应转化为沉淀溶解平衡问题，变换了思维角度，有利于学生深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。
以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，对于高中的学生来说，深入的思维探究对开发学生的学习潜能是非常必要的。
（四）、通过课堂讨论和实验探究，利用平衡移动原理，总结影响沉淀溶解平衡的因素：本环节，提出一系列有趣的问题让学生分析讲解，提供交流合作、实验探究、学以致用、展示才华的机会。
问题一：胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO 4溶解度2.4×10-4g,Ba 2+在体内达0.13-0.2g 使人中毒）通过分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法吗？其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从溶解 沉淀而使沉淀溶解。
反之，其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。
问题二：通过讨论分析溶洞里石笋、石柱、钟乳石的形成原因。
回应上课之初提出的问题，使学生把学到的知识灵活应用。
CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaHCO3(aq)问题三：实验探究：你能把AgCl沉淀转化成其它的沉淀吗？通过学生分组讨论实验方案→提出方案→师生共同评价其可行性→分组实验→描述实验现象→总结规律→解释原因。
学生通过探究得出沉淀转化的规律：一定条件下，沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化过程实质就是沉淀溶解平衡的移动过程。
通过实验探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。
学生体会探究的快乐和成功的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。
（五）总结和提高：让学生总结影响难溶电解质溶解平衡的因素，培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。
（六）习题反馈，加深理解：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ 3PO43-(aq)+ OH-(aq)。
1．为什么饭后不刷牙容易患龋齿？2．你能想到用什么方法保护牙齿？3．已知Ca5(PO4)33F(氟磷酸钙)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）更小，请你解释使用适量的含氟牙膏能防止龋齿的原因，并尝试写出反应离子方程式。
（七）作业：学以致用，培养自学能力。
1. 锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。
水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去？2. 自学沉淀溶解平衡常数。
如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？六、教学反思：本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。
从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。
让学生自主学习，提供学生参与、表达的机会、给学生客观准确的评价，让学生体验成功，教学取得了很好的效果。