2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
《盐类的水解》教案
《盐类的水解》教案
随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。
本文以化学学科《盐类的水解》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课"盐类的水解"。
(二)新课讲授
3.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计一、教学设计的主导思想、思路及教学目标本节课教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思考探究，使学生自主建构“盐类的水解”概念，理解“盐类的水解”实质，掌握“盐类的水解”规律。
设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，以重构教材内容为起点进行教学设计。
具体来说，以“创设情境、激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，巡视指导→交流合作，整合信息→迁移应用，拓宽知识→讨论探究，小结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、归纳出盐类的水解实质规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。
本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育，以达到培养学生科学素养的目的。
二、教学重难点教学重点：盐类水解反应的概念教学难点：盐类的水解实质三、教学方法实验探究法、问题解决法四、实验用品玻璃棒、玻璃片、PH 试纸、标准比色卡、试管若干Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、BaCl2六种溶液Na2CO3固体，用无水乙醇配制的酚酞试液，蒸馏水五、教学过程环节 1.创设情境，激发兴趣[新课引入]我们在日常生活中常常用到一些盐如 NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，Na2CO3可用于清洗油污俗称纯碱，明明是盐，为什么称为碱呢？环节 2.引导发现，蓄势待发[设问]很多盐溶液呈碱性或呈酸性，为什么呢？今天我们一起来共同探讨这些问题。
环节 3.设案探究，巡视指导请大家回顾初中所学的 PH 试纸的使用方法，用 PH 试纸测定下列溶液，下面我们分为 6 个小组进行实验盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa (NH4)2SO4 BaCl2PH_____ _____ _____ _____ _____ __ ___[学生实验]学生分组测上述溶液 PH 并作好记录1[学生汇报并电脑投影]学生先汇报后投影环节 4.交流合作，整合信息[师]什么样的盐呈酸性？什么样的盐呈碱性？什么样的盐呈中性？引导学生分析盐的组成并填表。
(完整版)2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案
课时3盐类的水解[2018备考•最新考纲]1•了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。
2. 了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律（考点层次B T共研、理解、整合）1 •定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的』或OH结合生成弱电解质的反应。
2•实质T C（H +）丰C（OH「）T溶液呈碱性或酸性3. 特点口『逆If 水解反应是口【逆反应吸热一水解反应是酸碱中和反应的逆反点微阴一水解反用秤度很概嗣 4. 规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
(1) 一般要求如NHCI 的水解离子方程式为 Nf + HONH ・H2g 屮。
(2) 三种类型的盐水解方程式的书写。
① 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na t CG 的水解离子方程式为 © + HO HCO + OH 。
② 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCb 的水解离子方程式为 Fe 3 十+ 3HO Fe(OH )3 + 3H*。
③ 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“ ===”、等。
如N Q S 溶液与 AICI 3溶液混合反应的水解离子方程式为 2AI 3*+ 3S 2「+ 6H 2O===2AI(OH)B J +3H 2S f 。
VS一般盐类水、水解产， 解禅歴很小物很少教材 1. （SJ 选修4・P 853改编）现有浓度为 0.1 mol •L "的五种电解质溶液① NS 2CO ②NaHCO ③ NaAIQ④ CHCOONa ⑤ NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是（）A . ⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤答案 C D.②④①③⑤2. (SJ 选修4 •P 866改编）下列水解的离子方程式正确的是 （)A . HCO + fO CQ f + OHB . S 2「+ 2H 2O HS + 2OHC . Fe ++ 3fO Fe(OH )3 J + 3H +D .CO 「+ H 2OHCO + OH答案 D3.（溯源题）判断下列说法是否正确c NH"（1）向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c C|-—>1（X ）（2016 •课标全国川，13C ）（2）0.1 mol/L CH 3COON 溶液 pH>7,证明乙酸是弱酸（V ）（2016 •上海,6B ）⑶ 饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11： CIO 「+ H 2O HCIO + OH （V ）（2015 •北京理综，11B 改编）⑷25 C 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH= 7（ X ）（2015 •重庆理综，3B ）探源：本高考题组源于教材 RJ 选修4 P 79 “活动与探究”与 P 81 “问题解决”及其拓展，对盐 溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
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课时 3 盐类的水解[2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。
2.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c (H＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性3. 特点4. 规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型实 例是否 水解 水解的 离子溶液的 酸碱性溶液的 pH 强酸 强碱盐NaCl 、KNO 3否中性pH ＝7强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2是 NH ＋4、Cu 2＋酸性pH<7弱酸 强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO－、CO23－碱性pH>75. (1)一般要求如NH4Cl 的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
VS教材高考1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－答案D3．(溯源题)判断下列说法是否正确c NH＋4(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×)c Cl－(2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2016·上海，6B)(2015·北京理综，11B 改编)(4) 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7(×)(2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P 79“活动与探究”与 P 81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
[拓展性题组]题组一 水解实质及水解离子方程式书写 1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×) (3)N a 2C O 3 溶液显碱性的原因：C3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －(×)(4)向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液，有沉淀和气体生成(×) (5)Na 2CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 23－水解程度减小，pH 减小(×) (6) 常温下，pH ＝11的 CH 3COONa 溶液和 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同(×) 2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的 pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H ＋或 OH －，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。
答案 B 3．按要求书写离子方程式(1)NaHS 溶液呈碱性的原因 。
(2) 实验室制备 Fe(OH)3 胶体。
(3) NH 4Cl 溶于 D 2O 中。
(4) 将 NaHCO 3 溶液与 AlCl 3 溶液混合 。
(5) 对于易溶于水的正盐 M n R m 溶液，若 pH>7，其原因是；若pH<7，其原因是。
解析(5)pH 大于7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
答案(1)HS－＋H2O H2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)R n－＋H2O HR(n－1)－＋OH－M m＋＋m H2O M(OH)m＋m H＋【练后归纳】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：Na Cl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中 H＋和OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。
题组二水解规律及其应用4.室温下0. 1 mol/L 的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH ＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O 是比HCN 强的电解质，故B 错误，故C 正确；CN－、NH ＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。
答案 B5.(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH 如下表所示。
有关说法正确的是( )A．酸性强弱：23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D ．④中：c (HCO －3 )＋2c (CO 23－)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1解析 相同浓度时，pH ：NaHCO 3>NaF 则水解程度：HCO －3>F －，根据“越弱越水解”知，酸性： H 2CO 3<HF ，A 项错误；①中溶质 NaCl 为强酸强碱盐，不水解，②中溶质 CH 3COONH 4 为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B 项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为 2[c (Na ＋)＋c (H ＋)]，NaCl 对水的电离无影响，而 NaF 促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H ＋)大于③中 c (H＋)，故离子的总浓答案C 【练后归纳】 盐类水解的规律及拓展应用 1. “谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN<CH 3COOH ，则相同条件下碱性 NaCN>CH 3COONa 。
2. 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如 NaHSO 4 在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 。
3. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如 NaHCO 3 溶液中： C O 3H ＋＋C 3 (次要)，HCO －3 ＋H 2O H 2CO 3＋O H －(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如 NaHSO 3 溶液中：HSO －3 －3 ＋H 2O H 2SO 3＋OH －(次要)。
4. 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO 2－3 >HCO －3 。
H ＋＋SO 23－(主要)，HSO5. 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如 NH ＋4的水解： (NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
拓展 同浓度的 Na 2CO 3、NaHCO 3①Na2CO 3 溶液中 c (CO 23－)>c (HCO －3) ②N aH C O 3溶液中 c (C 3 )<c (H 2CO 3) ③将二者混合，混合液中 c (C 3 )<c (HCO －3) 考点二 影响盐类水解平衡的因素 (考点层次 A→自学、识记、辨析)1．内因 决定 形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3 ――→相同浓度的 Na 2CO 3、CH 3COO Na 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。
2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释) 右移增大减小(2)①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大提醒：①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
②向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
VS教材高考1．(RJ 选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量 NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体答案 B2．(RJ 选修4·P57“思考与交流”改编)将浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是( )A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小(除 H2O 外)C．溶液中离子数目增多c Na＋D. 比值增大c CO23－答案 B3．(溯源题)[2015·天津理综，10(3)]FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH) 3x－yy＋＋y H＋(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。