3-3盐类的水解
《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理；2. 掌握盐类水解的影响因素；3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例；4. 培养独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 阅读教材，完成以下问题：（1）什么是盐类的水解？水解过程是怎样的？举例说明常见的盐类水解现象；（2）影响盐类水解的因素有哪些？请结合实例进行分析；（3）请用实验设计表，展示一个简单易行且可重复的盐类水解实验，并说明实验目的和方法。
2. 完成以下思考题：盐类水解的原理在日常生活和化工生产中有何应用？请举例说明。
3. 结合所学知识，完成以下习题：（1）计算下列物质在溶液中的离子积和平衡常数：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3等常见盐的水溶液；（2）写出下列反应的离子方程式：①NaAlO2溶液与少量HCl反应；②NaAlO2溶液与过量HCl反应。
三、作业要求1. 独立完成作业，确保准确率；2. 实验题需要提供完整的实验目的、步骤和结果分析；3. 习题部分需要书写规范，注意单位的统一和符号的使用。
四、作业评价1. 参考学生的作业情况，结合课堂表现，给予学生适当的评价；2. 对作业中存在的问题进行针对性的讲解，帮助学生更好地理解和掌握盐类的水解知识；3. 鼓励学生积极思考，发现和解决实际问题，培养他们的化学素养和实践能力。
五、作业反馈1. 收集学生的作业反馈，了解学生对盐类的水解知识的掌握情况；2. 根据学生的反馈，对教学进度和内容进行适当的调整；3. 加强与学生的互动交流，鼓励他们提出问题，共同探讨解决问题的方法。
通过这个作业设计方案，可以让学生更加深入地理解盐类的水解知识，掌握影响水解的因素，并能够运用所学知识分析盐类水解的实例。
作业内容丰富多样，包括阅读教材、思考题、实验设计和计算题等，有助于培养学生的独立思考和实验操作能力。
作业要求明确，评价标准合理，可以帮助学生更好地完成作业。
同时，作业反馈可以及时了解学生的学习情况，对教学进度和内容进行适当的调整，加强与学生的互动交流，共同提高化学素养和实践能力。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
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增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
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增大 减小
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一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-3.3-课时1-盐类的水解-含答案
课时评价作业基础达标练1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是( )A.NaClB. CH3COONaC.NH4ClD. NaHCO3答案：C解析：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
2.（2021天津高二统练）下列离子，在水溶液中不发生水解的是( )A.Ag+B.I−C.F−D.Cu2+答案：B解析：强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。
3.（2021天津高二期中）常温时，已知K a(CH3COOH)＞K a(HClO)，则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa、②NaClO，pH大小关系正确的是( )A.①=②B.①＞②C.①＜②D.不能确定答案：C解析：K a(CH3COOH)>K a(HClO)，则酸性：CH3COOH＞HClO，根据越弱越水解可知，相同浓度的①CH3COONa和②NaClO的碱性：①<②，pH：①<②，C满足题意。
4.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是( )A.CO32−B.HCO3−C.Na+D.NH4+答案：D解析：离子X的水解反应生成H+，由题图可知X只能是NH4+。
5.下列说法错误的是( )A.酸式盐溶液不一定显酸性B.离子能够发生水解的盐溶液可能显中性C.同温度下，同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小D.平衡常数K只受温度影响，温度升高K增大答案：D解析：碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，故A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，故B正确；因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以浓度相同时，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，即Na2CO3的pH比NaHCO3溶液的pH大，故C正确；平衡常数K只受温度影响，但温度升高K不一定增大。
6.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定显碱性C.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌Y2−+H3O+D.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌H2Y+OH−答案：D解析：常见的有三种情况：①NaHY为强酸的酸式盐，只电离，不水解；②NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
盐类的水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐类水解的原理和水解平衡的移动 课件
一、盐类水解的原理
1．盐类水解的定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 与水电离产生的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。
2．盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的 H＋或OH－生成 弱电解质 ， 促进了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶 液呈现一定的 酸碱性 。
例如 Na2CO3 的水解： 第一步：CO23－＋H2O噲垐 ?? HCO－ 3 ＋OH－(主)， 第二步：HCO－3 ＋H2O噲垐 ?? H2CO3＋OH－(次)； Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O噲垐 ?? Fe(OH)3＋3H＋。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾 向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显 酸性。
如将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白 色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[例 1] 下列方程式属于盐类的水解，且方程式书写正确
的是
()
A．NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 ＋H2O噲垐 ?? CO23－＋H3O＋
3．盐类水解的特征 (1)一般是 可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水噲垐中水垎和解垐 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水解是 吸 热的。
4．盐类水解的类型
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例
是否水解 水解离子
NaCl、 K2SO4 不水解
[答案] B
(1)一般盐类水解离子方程式的书写可记为：水写分子式， 中间用可逆(噲垐 ?? )，后无沉(↓)气(↑)出。
(2)剧烈的、相互促进的水解用“===”，标“↓”、“↑”。 (3)分清电离方程式和水解方程式的区别。
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第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应一、盐类的水解1、概念：2、盐类水解的条件：常见弱酸的阴离子有：常见弱碱的阳离子有：3、水解的实质：4、水解离子方程式的书写注意点：（1）（2）[思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。
（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？【课堂反馈】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4（4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)32、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是A、Na+ Cu2+ Cl- ClO-B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2-C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO-D、K+ Ba2+ SO32- I-4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX【课后练习】一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是A 、Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3-B 、AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C 、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na +D 、Fe 2+、K +、H +、NO 3-3、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）A 、显碱性B 、显酸性C 、显中性D 、不能确定其酸碱性4、为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）A 、适量盐酸B 、适量NaOHC 、适量KOHD 、适量KHS5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO6、浓度均为0.1 mol / L 的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③苯酚钠、④NaHSO 3四种溶液，按pH 值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④①③②C.③④①②D.②①④③7、今有pH ＝10的Na 2CO 3溶液、pH ＝10的NaOH 溶液和pH ＝4的CH 3COOH 溶液。
若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是A.α1＝α2＝α3 B α1＞α2＞α3 C α1＞α2＝α3 D α1＝α2＜α38、现有S 2-、SO 32-、NH 4+、Al 3+、HPO 42-、Na +、SO 42-、AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-、Cl -等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
9、明矾水溶液呈____性，离子方程式_ __ ；Na 2SO 3水溶液呈____性，离子方程式_ _10、有物质的量浓度浓度均为1mol/L 的下列溶液：NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NaHSO 4、KNO 3、KOH 、Ba(OH)2、(NH 4)2SO 4、NaHCO 3、H 2SO 4、CH 3COOH ，其pH 值由大到小的顺序排列是________________________________。
11、某温度下0.1mol/LNa 2CO 3溶液中c(Na +)/c(CO 32-)=20/9，其原因是__________________。
现往Na 2CO 3溶液中通入一定量的CO 2后，c(Na +)/c(CO 32-)=5/2，其原因是_________________，此时c(HCO 3-)的物质的量浓度为________ (溶液体积变化忽略)。
课时2 盐类水解影响因素想一想：1、日常生活中为什么可以用纯碱溶液去油污？为什么热的碱液去污效果更好一些？说明了什么问题？2、日常生活中为什么不用碳酸氢钠溶液来去除油污？【活动与探究】分别测定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaF溶液的pH结合书本67页的几种常见酸的电离平衡常数，分析产生上述实验结果的原因结论：影响盐类水解的因素一、内因：1.盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越2.正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度如物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3【活动与探究】完成P81页的实验内容，根据实验结果填写下表在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，填写下列表格二.外因：1.浓度：2.温度：水解反应是，是过程.即3.溶液酸碱度:酸性溶液能抑制盐的水解，碱性溶液能抑制盐的水解.（同离子效应）4.双水解：一般双水解：完全双水解：【课堂反馈】1．填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:2．判断下列溶液PH的相对大小关系：⑴0.1mol/LNa2SO3__________0.1mol/LNa2CO3⑵0.1mol/LNaHCO3 __________0.1mol/LNaHSO3⑶0.1mol/LAlCl3 _________0.1mol/LMgCl3⑷ 0.1mol/LHCl溶液________0.1mol/LNH4Cl⑸ 0.1mol/LNa2CO3________0.1mol/LNaHCO3⑹0.1mol/LNH4Cl ________0.01mol/LNH4Cl⑺80o C0.1mol/LFeCl3_______20o C0.1mol/LFeCl33. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是①.NaHSO4②.NaHCO3③.Na2CO3④.Na2SO4A. ④③②①B. ①②③④C. ③②④①D. ③④①②【课后练习】1．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使c(S2-)增大，应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+2．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①3．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液4．BiC l3水解成BiOC l。
（1）请写出水解反应方程式。
（2）如何配制BiC l3溶液5．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①NH4++H2O NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－① NH4++ OH-NH3·H2O ②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式课时3 盐类水解应用一、化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：1、配制和保存易水解的盐溶液：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？小结2、试剂瓶的选用：不能用磨口玻璃塞，不能用玻璃容器保存问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？追问：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？小结3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。
问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？4、除杂：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁5、除锈：问题7、生有铁锈的铁块可以用NH4Cl溶液进行除锈，原理是什么？离子方程式如何书写？NH4Cl溶液中投入Zn会产生什么现象？离子方程式如何书写？二.农业生产中的盐类水解问题问题8：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？三.日常生活中盐类水解问题问题9：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理问题10：为何用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？四.消防灭火中的盐类水解知识原理：药品：方程式：离子方程式：五.化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。