高一上学期化学11月月考试卷真题
云南省玉溪市一中高一上学期月考化学试题
玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张淑姜芸凤张秋张梦审题人：冯家平注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na- 23 S-32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）2. 下列事实中，与胶体有关的是（）A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价5. 现有以下反应，下列说法正确的是（）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2①KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O①2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ①中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水c(H+)随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀8.下列离子方程式正确的是（）A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－+ ClO－+ H2OD．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。
高一上册化学月考试卷带答案
高一上册化学月考试卷带答案一、选择题1. 未来人类最理想的燃料是( )A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4② 2∶1③4∶1④4∶3⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④3. 将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )A.银B.镁C.铝D.铜6. 下列实验操作正确的是（）7. 控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具B.把垃圾倒入河水C.开发新能源D.大量使用塑料袋8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )9. 防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是A.水B.汽油C.硫酸钠D.碱液10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定11. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.12212. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )13. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A.各种维生素B.蛋白质C.糖类D.脂肪15. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH 的个数可能为()A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a二、推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：46．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+ 12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O216．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．420．同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．O2B．CH4C．CO2D．SO2二、非选择题〔共40分〕21．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学的根底，根据如下图装置，答复以下问题：〔1〕写出以下仪器的名称：①，②，④．〔2〕仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是〔填序号〕．〔3〕假设利用装置Ⅰ别离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整〔4〕I进行的操作的名称为；②仪器的进是〔填“f〞或“g〞〕．〔4〕现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：．22．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖〔C6H12O6〕注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：〔1〕葡萄糖的摩尔质量为；〔2〕该溶液中含水 g；〔3〕该溶液的密度约为 g/mL；〔4〕该溶液的物质的量浓度为 mol/L〔精确到小数点后面两位〕．23．〔10分〕〔2021秋•渝中区校级期中〕现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用N A表示，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol．〔2〕该气体所含原子总数为个．〔3〕该气体在状况下的体积为L．〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为．〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：①左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；③烧杯中还要盛有的物质是．高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．解答：解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液到达饱和，继续蒸发就可有食盐析出．应选C．点评：此题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出．3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．分析：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．解答：解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，那么选择分液法别离，应选B．点评：此题考查物质别离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物别离提纯方法，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；应选A．点评：除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比；B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，故A正确；B、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，那么所含O原子数之比为〔1×2〕：〔1×3〕=2：3，故B正确；C、物质的量的SO2和SO3质量之比于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C 错误；D、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，那么原子总数之比为〔1×3〕：〔1×4〕=3：4，故D正确；应选：C．点评：此题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol．解答：解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N A个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含N A个氧原子即1mol氧原子时，那么SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故C 正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故2L混合气体的物质的量小于1mol，那么含有的氧原子小于2N A个，故D错误．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反生成气体鉴别，选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反生成气体，稀硫酸与不NaCl 反，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．专题：化学常用仪器．分析：根据图中所示标志的含义和浓酸、浓碱的性质进行分析判断即可．解答：解：浓酸、浓碱具有强腐蚀性，故存放化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上张贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是有毒物品标志，故A错误；B．图中所示标志是节水标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误．应选C．点评：此题考查常见的标志，难度不大，了解浓酸浓碱的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相．都是双原子分子，物质的量相含有的原子数目相；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相，A、都是双原子分子，物质的量相的气体含有的原子数目相，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故密度不一相，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故质量不一相，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故摩尔质量不一相，故D 错误；应选A．点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸参加水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖〞、“二低〞、“三靠〞，本操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢参加，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．应选C．点评：此题考查化学的根本操作，题目难度不大，注意根本操作的要领和要求．11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+考点：常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀．解答：解：A．参加盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣离子，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钡检验，如生成沉淀，那么说明含有硫酸根离子，故B错误；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子，参加硝酸酸化，故C错误；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀，所以不一为Ba2+，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及的合理性、可行性的评价，题目难度中．12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为mol•L﹣1，故A错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，假设忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D 错误．应选：C．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，应选B．点评：此题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．解答：解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，g乙烷子总数==2N A；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气子总数==N A；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO子总数==0.5N A；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气子总数==N A，通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，应选：A．点评：此题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解此题关键，难度不大．16．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，故B错误；C、参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=1g，加水配成500ml溶液，符合操作，故D正确．应选D．点评：此题考查一物质的量浓度的溶液的配制，此题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不于溶液的体积．17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=2g．应选A．点评：此题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗律及推论；相对分子质量及其计算．。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
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高一上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。
这里的钠钾指的是（）A . 原子B . 离子C . 元素D . 单质2. 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华3. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干4. 下列说法正确的是（）A . 有的复分解反应属于氧化还原反应B . 物质燃烧都属于氧化还原反应C . 生石灰、熟石灰都属于碱D . 金属在常温下都是固体5. 下列说法错误的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 二氧化硫可用于漂白纸浆6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气7. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8. 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D11. 下列有关说法正确的是（）A . 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B . 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D . 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
12. 下列除去杂质所用的方法正确的是（）A . 除去Fe3胶体中的少量FeCl3溶液：将混合物进行过滤B . 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2C . 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D . 除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤13. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB . 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC . 64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD . 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键14. 下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A . 铁和硫酸铜溶液B . 氧化铁固体和稀硫酸C . 盐酸和澄清石灰水D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液15. 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B .现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用16. 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体，其中可行的是（）选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸A . AB . BC . CD . D17. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应中HCl是氧化产物D . 生成1mol N2有6mol电子转移18. 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . Al3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂19. 下列有关实验基本操作的说法正确的是（）A . 用裂化汽油萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗上口倒出B . 实验室可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C . 将已知浓度的标准AgNO3溶液装入棕色滴定管进行滴定实验，可测定溶液中的cD . 将含酚酞的硅酸钠溶液滴入足量的稀盐酸中可制备硅酸胶体20. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）A . 在碱性溶液中：Na+、K+、B . 既能溶解Al3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、、ClO－、C . 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、、I－D . CH3COOH溶液：、Cl－、Cu2＋、二、推断题21. 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。
B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A。
试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、C________、E________。
（2）写出B与水反应的离子方程式：________（3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母）A . ④和⑤B . 只有③C . ③和④D . ①②③三、计算题22. 现有34.0g NH3,试计算:（1）气体的物质的量________。
（2）在标准状况下的体积________。
（3）分子数目________。
四、综合题23. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述错误的是_________。
A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________。
A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________。
a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3（5）若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：________FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+________K2SO 4+________O2↑当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到________升氧气。
五、实验题24. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。
其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是________，D中试剂的作用是________。
（2）E中的红色布条是否退色？________，写出F中反应的化学反应方程式：________，其反应现象为________。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有________，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是________，说明其中含有________。
（4）H中的试剂为________，用来吸收多余氯气。
工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为________。