第3讲 物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
原创课件3：物质的量 气体摩尔体积
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
第一章 第三讲 物质的量 气体摩尔体积
mol H＋.
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的 质量 ．
mol－1或 kg· mol－1 . 2．单位： g· 3．数值：当摩尔质量单位是g· mol－1时，数值上等于该 物质的 相对分(原)子质量 ． 4．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之
m . 间的关系式： n＝ M
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含
有 相同数目的分子 ．
2．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可 能是22.4 L.
尔质量的单位是g· mol－1，C项错误；水的摩尔质量为18
g· mol－1，与取用水的量无关，D项错误． 答案：A
2．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列
的是
①0.5 mol 氨气 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② C．②③④① B．④③②① D．①④②③ ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水
解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子 中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时， SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量
为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键，
故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，C错；电解精 炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错． 答案：B
解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对有关物 质的量的计算能力.1 个 CH4 中含有 4 个 C—H 键， 则 16 g 16 g CH4 中的 C—H 键数为： ×4×nA＝4nA，A 项 16 g· mol－1 正确；由于没有提供 1 mol· L－1 NaCl 溶液的体积，则溶液 所含 Na＋数目无法确定，B 项错误；根据 Cu 与稀硝酸的 反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 2 2 则反应生成的 n(NO)＝ n(Cu)，其分子数目为 nA，C 项 3 3 错误；常温常压下气体的摩尔体积不为 22.4 L· mol 1，因
第3讲物质的量气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积【考纲解读】1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
【考点解析】考点一 物质的量 摩尔质量 1． 物质的量(1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位符号为__________。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为__________。
公式：N A ＝Nn2． 摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是__________。
公式：M ＝mn 。
(2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在_________都等于该粒子的__________。
易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
【随堂练习1】1． 标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
考点一 物质的量、气体摩尔体积(解析版)
【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4 L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素℃粒子的大小(物质的本性)；℃粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；℃粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(5)对于混合气体，M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…(a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度．(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差．(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中．思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度．思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
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g磷消耗掉314 mL氯气(标 )
准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( A.1∶2 B.2∶3 C.3∶1 D.5∶3
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
解析:设n(PCl3)=X mol,n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有:X+Y=0.25/31≈ 0.008 ① 由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028 ②, 联立①②可解得:X=0.006,Y=0.002,故选C项。 答案:C
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
m m2
M M2
确;C项为密度比,应该等于摩尔质量比,所以C项错误。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
感悟提升:阿伏加德罗定律是中学化学中描述气体性质的一个重要规 律,也是高考化学命题的一大热点。在分析时,要抓住阿伏加德罗定 律的关键:四个相同,即:同温同压同体积的任何气体含有相同的气体 分子数(或相同的物质的量)。结合题意要注意有哪些条件相同,哪些 , , 物理量成比例,成正比还是反比,这样就很容易得到正确结论。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
1.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位:g·mol-1或kg·mol-1,符号:M。 (3)数值:当摩尔质量的单位是 g·mol-1时,数值上等于该物质的相对分 子质量或相对原子质量。 (4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为
解析
m MA 解析:相同条件为同温同压,且物质的量相同,则 成立,所以A项 = n MB
V1 M 2 正确;B项中相同条件为同温同压,且质量相同,则 成立,体积比 = V2 M 1
A B 等于物质的量之比,即 = ,所以B项正确;D项中相同条件除了同
n nB
M MA
1 1 温同压外,又增加了同体积,即同物质的量,则 = 成立,所以D项正
同温、同压下,等质量 的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
T、V、m相同
M1 p2 2 = M p1
同温、同体积下,等质 量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
①使用范围:任何气体(可以是单一气体也可以是混合气体);②本定律 又称“四同定律”即同温、同压、同体积、同分子数,只要有三个相 同,则第四个必定相同。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
2.气体摩尔体积 (1)定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号:Vm。 (3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。 (4)数值:在标准状况下(指温度为0 ℃,压强为101 kPa)约等于22.4 L· mol-1。 (5)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
2.(密码原创)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸溶液滴定,至沉淀质量最大 时消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为 ( A.0.92 g C.0.46 g B.0.69 g
解析
)
D.0.23 g
例 2
(密码改编)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下 )
列说法中不正确的是 (
A.气体A与B的相对分子质量比为m∶n B.同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n∶m D.相同状况下,同体积气体A与B的质量比为m∶n 答案试解: C
合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质 量不可能为 ( A.3.2 g B.4.0 g ) C.4.2 g D.4.6 g
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维解码 ①物质的量的含义是什么?②镁与二氧化碳反应的产物是 什么?③化学计算过程有哪些基本技巧? 答案试解: D
解析:若镁不反应,质量为2.4 g;若镁全部与氧气反应只生成氧化镁,其 质量是4 g;若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,其质量是4.6 g 。因为只要有氧气存在,就不可能生成单质碳,即镁应该首先与氧气 反应,所以D项不可能。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
最新考纲提示 1.了解摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积的含义 2.了解阿伏加德罗常数的含义 命题热点预测 1.结合物质的组成、结构及重要 反应综合考查阿伏加德罗常数的 应用及阿伏加德罗定律
3.根据物质的量与微粒(原子、分 2.依据化学反应的守恒思想进行 子、离子等)的数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行 有关计算 以物质的量为中心的计算
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
一、物质的量 1.物质的量 (1)概念:用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准,来衡量其他微粒 集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位:摩尔,简称:摩,符号:mol。 (3)注意事项 ①用mol为单位只能用于物质的微观粒子,如分子、原子、离子、电
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
m n= M 。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思考感悟
摩尔质量与1
提示
mol物质的质量在数值上相等吗?
提示:不一定。摩尔质量的单位有g·mol-1和kg·mol-1,1 mol物质的质量 的单位有g,kg等,只有当摩尔质量以g·mol-1作单位,1 mol物质的质量以 g作单位时,在数值上才相等。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一
以物质的量为中心各化学量的相互关系
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
各物理量之间进行换算时,一般要先换算成物质的量,即以物质的量 为桥梁,计算过程中要特别注意各物理量的单位要统一,以及Vm的适 用条件。
例 1 (2011·上海卷,22)物质的量为0.10
mol的镁条在只含有CO2和O来自混第3讲 物质的量 气体摩尔体积
感悟提升:极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于 理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系 显得十分明显、简单,从而迅速地得出正确判断的方法。比如此题中 我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。
1.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
5.注意物质的存在形式不同,其离子的种类和数目也不同,如NaHCO3
O− O− 晶体中只有HC 3 和Na+,而其溶液中还会因为HC 3 的电离产生少量
C 3− ,由于HC 3 的水解还会产生少量H2CO3;NaHSO4晶体中在熔融状 O2 O− 态下存在的HS − 和Na+,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子 O4 的物质的量为2 mol,离子数目为2NA,而1 mol NaHSO4溶于水电离出 的离子的物质的量为3 mol,离子数目为3NA。 6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目,如D2O、T2O、18O2 等。 7.注意一些物质中化学键的数目,如SiO2、Si、CH4、CO2等。
V 三者之间的关系为n= Vm 。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
(6)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
思考感悟
为什么气体摩尔体积强调在“一定的温度和压强下”?
提示
提示:因为气体的体积受温度和压强的影响较大。升高温度时,气体 分子间平均距离增大,降低温度时,气体分子间的平均距离减小;增大 压强时,气体分子间平均距离减小,减小压强时,气体分子间平均距离 增大。气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变,各种气 体在一定的温度和压强下,分子间的平均距离是相等的。
子(至少填四种)或它们的特定组合,不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒的称号。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系可表
N 示为n= N A 。
二、摩尔质量和气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
8.注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算,如Na2O2与H2O的反 应,Cl2与碱溶液的反应,Cu或Fe分别与S、Cl2的反应,CuSO4、AgNO3 、NaCl等溶液的电解。 9.注意常见的可逆反应,如反应2NO2 NH3。 10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转化为Fe (OH)3胶体,因为胶体微粒是分子的集合体,所以胶粒的数目小于原溶 液中Fe3+的数目。 N2O4和N2+3H2 2
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
3.注意物质的组成,如Ne、O3、白磷等物质分子中的原子个数,Na2O2 中阴、阳离子的个数比等。 4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH溶于水 时,溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 mol FeCl3溶于水时,由于 Fe3+的水解,溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
2.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下 充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。则原混合气 体可能是 ( )
A.H2和O2 C.H2和Cl2
B.HCl和NH3 D.CO和O2
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
解析:压强变为原来的1/4,即气体的物质的量变为原来的1/4。等体积 H2和O2混合反应后生成液态水并剩余原体积一半的O2,即气体的物质 的量正好变为原来的1/4;等体积HCl与NH3混合时恰好完全转化为固 体NH4Cl,气体物质的量变为0;H2与Cl2反应是一个气体物质的量不变 的反应;等体积CO与O2反应是一个体积缩小1/4(即压强变为原来的3/ 4)的反应。 答案:A
第3讲 物质的量 气体摩尔体积