2019年届高考化学一轮复习 阶段排查落实练(二)化学物质及其变化 新人教版
2019版高考化学一轮复习单元检测(二)化学物质及其变化
单元检测(二)化学物质及其变化(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5K—39 Ca—40 Ba—137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )。
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、I－B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3C．水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO2－3、NO－3、Al3＋2．(2018届湖南株洲质检)下列有关离子方程式正确的是( )。
A．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F＋＋HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O3．(2018届黑龙江大庆一中月考)有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是( )。
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生还原反应，转移6 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具有广阔的应用前景。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )。
高考化学一轮总复习 排查落实练2(含解析)-人教版高三全册化学试题
排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：_____________________________________答案：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2. 实验室制备氯气：_______________________________________________________答案：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 3. 工业制漂白粉：_______________________________________________________答案：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋ClO －＋Cl －＋H 2O4. 工业制备氯气：_______________________________________________________答案：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 5. NH 4HCO 3溶液与过量的KOH 浓溶液共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 6. NH 4HCO 3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －=====△NH 3↑＋BaCO 3↓＋2H 2O 7. MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________答案：Mg 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓8. 向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________________________答案：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋411. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O12. 铝与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13. 硅与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑14. 大理石溶于醋酸：_______________________________________________________答案：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15. 铜与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 明矾溶于水形成胶体：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________________________________答案：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18. 铁和过量稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O19. 过量铁粉与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：_______________________________________________________答案：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－323. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________________答案：HCO－324. 小苏打与NaOH溶液混合：_______________________________________________________答案：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－325. CuSO4溶液中通入H2S气体：_______________________________________________________答案：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________答案：OH－＋CO 2===HCO －330. 向Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________________________________ 答案：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O31. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________________________答案：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 32. 向FeCl 3溶液中加入铜粉：_______________________________________________________ 答案：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________________________________________________ 答案：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋＋6H 2O34. 用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：_______________________________________________________ 答案：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)335. NO 2气体溶于水：_______________________________________________________ 答案：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO36. KMnO 4溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O37. KClO 3溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O38. KMnO 4溶液与H 2O 2反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O39. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O40. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________答案：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：_______________________________________________________答案：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_______________________________________________________答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑44. Na2O2与H2O反应：_______________________________________________________答案：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________________________________________答案：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O46. 漂白粉溶液在空气中失效：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_______________________________________________________答案：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：_______________________________________________________答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：_______________________________________________________ 答案：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。
3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。
2019届人教版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是()A． Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB． Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C． Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D． FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑2.下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C． CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)33.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+4.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A． Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C． Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B． 0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C． 0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOB．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、SO D． 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K＋、NH、MnO、ClO－7.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是()A． Cu2O在反应中被氧化B． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C． Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu8.下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语或表述正确的是() A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2C．聚丙烯的结构简式为D． NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2O H3O＋＋CO 10.下列关于原子的几种描述中错误的是()A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数11.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.从分类角度，下列说法正确的是()A．水玻璃与硅酸均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C． NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质13.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解14.类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.以下关于物质分类的说法正确的是()①液氨和液氯都是纯净物②纯碱和熟石灰都是碱③冰和干冰既是纯净物又是化合物④高氯酸和硫酸钡都是强电解质⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③⑤二、填空题(共3小题)16.已知:还原性:HS>I-,氧化性:I>I2。
2019高考化学一轮复习基础习练2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（2）李仕才一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（B ）A.为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B.二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D. 加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加S0?抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、2.下列叙述正确的是（D ）A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH 的质量是40 g/molC. 1 g H,和1 g 2所含分子数相等D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花屮有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是（B ）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl.与？WX）,灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元索的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应吋应透过蓝色钻玻璃，C项错误。
4、二氧化硅（SiOj又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。
下列说法正确的是（C ）A.Si02既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.Si02和Si都是光导纤维材料c.在硅胶中加入C0CI2可显示硅胶吸水是否失效D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF< 不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是(C )A.3701与％具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素鬻X与db具有相同的最外层电子数C.乩0卜与0H—具有相同的质子数和电子数D.0齐和G一具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是(D )A.己知H+(aq)+0H~(aq)=H20(l) △一57. 3 kj/mol,则H2SO4和Ba (OH) 2 的反应热A〃=2X( — 57. 3) kj/molB.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g) +^O2(g)=CO2(g) +2I【2(g) △〃= —192.9 kj/mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9 kj/molC.H2(g)的燃烧热是285. 8 kj/mol,则2H20(g)=2H2(g)+02(g) A//=+571. 6 kj/molD.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kj/mol, Klj|c6H I206(s) + 302(g) =3C02(g) +3H20(l) =—1 400kj/mol解析A项，比SO」和Ba (OH) 2反应除了生成水还生成BaSO」沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的孩气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项,表示也@)的燃烧热时生成的是液态水,错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ, 所以当热化学方程式的化学计量数变为原來的1/2时，热效应减半，正确。
2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练(二)化学物质及其变化新人教版
阶段排查落实练 ( 二)化学物质及其变化一、常考易错的化学基本看法的正误判断1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混杂物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物( ×)2．混杂物没有固定的组成，所以混杂物没有固定的熔沸点( √)3．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ×)4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物( ×)5．非金属氧化物不用然是酸性氧化物，金属氧化物不用然是碱性氧化物( √)6．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化( √)7．晶体的消融、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化( ×)8．一种物质不是电解质就是非电解质( ×)9．含强极性键的微粒组成的物质必然是强电解质( ×)10．强电解质溶液中没有分子( ×)11．强电解质溶液的导电能力不用然强，弱电解质溶液的导电能力不用然弱( √)12．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质( ×)13．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由搬动的离子( ×)14．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用＋－H ＋ OH ===HO表示 ( ×)215． SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、 NH3属于非电解质 ( √)16．液态 HCl 不导电，因为只有HCl 分子；液态 NaCl 能导电，因为有自由搬动的离子 ( √)二、氧化还原反应看法正误判断1．置换反应全部下于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( √) 2．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( √) 3．氧化剂拥有氧化性，反应时自己被氧化，发生氧化反应；还原剂拥有还原性，反应时自己被还原，发生还原反应( ×)4．元素从化合态变为游离态，该元素不用然被还原( √)5．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ×)6．金属阳离子被还原，不用然获取金属单质( √)7．不简单获取电子的物质，必然简单失去电子( ×)8．依照化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂 >氧化产物 ( √)9．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将依照还原性由强到弱 的序次依次反应； 同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将依照氧化性由强到弱的序次依次反应( √)10．元素处于最高价态时必然有强氧化性，如 2－；同理，元素处于最低价态时必然FeO 4 拥有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋ 、 SO 2( ×)三、常考易错的离子方程式书写再落实2＋2－2＋－。
2019届高考化学一轮复习专题考查：化学物质及其变化(含解析)
【赢在微点】2019届高三化学专题考查：化学物质及其变化第Ⅰ卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析：A项，纯盐酸是混合物，错误；C项，铁是金属单质，不是电解质，错误；D项，碳酸钠是电解质，错误。
答案：B2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏，显然属于物理变化，A错误。
BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡是重金属元素，Ba2＋可以使蛋白质发生变性，所以Ba2＋对人体有毒，B错误。
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，而12C和14C的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C错误。
葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应，D正确。
答案：D3．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实验人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2中O从－1价既升到0价又降到－2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；电解熔融状态的Al2O3制备Al时，Al 2O 3中Al 从＋3价降到0价，O 从－2价升到0价，属于氧化还原反应；工业上合成氨是利用N 2和H 2反应生成NH 3，也属于固氮中的一种，其中N 从0价升降到－3价，H 从0价升到＋1价，属于氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，无化合价变化，属于非氧化还原反应。
2019年高考化学一轮复习单元质检卷2化学物质及其变化 人教版(含答案解析)
单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中正确的是( )A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放D.2M+N2P+2Q,2P+M Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、N、K+稀硫酸3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C Mg2+、HC、Cl-NaOH溶液HC+OH-C+H2OD Al3+、Cl-、N稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓4.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCB.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.c(H+)水电离=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S、C可能大量存在6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OB.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C7.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S8.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
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阶段排查落实练(二) 化学物质及其变化一、常考易错的化学基本概念的正误判断1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)2．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)3．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)5．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)6．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)7．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)8．一种物质不是电解质就是非电解质(×)9．含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)10．强电解质溶液中没有分子(×)11．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)12．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)13．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)14．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)15．SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)16．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)二、氧化还原反应概念正误判断1．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)2．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)3．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)4．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)5．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)6．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质(√)7．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)8．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)9．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)10．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2(×)三、常考易错的离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应： Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ 。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液： 2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq) 。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热： HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合： HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH － 。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液： 2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4 。
四、信息给予型氧化还原反应方程式书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。
(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋.3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3．研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未知物x 。
已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol e －生成x ，则x 的化学式：______________，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
答案：Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O5．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O6．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －被氧化成I 2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O7．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。