四川省攀枝花市2018届高三第二次统考理综化学试题-含解析

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2021年01月12日四川省攀枝花市高2021届高2018级高三第二次统考化学及答案(Wordzj)

攀枝花市2021届高三第二次统一考试2021.1理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ni－597.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.石灰石可用作燃煤的脱硫剂B.过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C.碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂D.硫化钠可用作去除废水中Pb2＋的沉淀剂8.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAC.由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD.标准状况下，溶有6.72L S02的水中HSO3－与SO32－的微粒数目之和为0.3NA9.我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCO0H)在纳米级磁性Fe3O 4－Pd(钯）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3－的催化还原（如下图）下列说法错误的是A.过程a、b中完全还原1mol NO3－消耗2molH2B.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D.b过程反应的离子方程式为3H2＋2NO3－＋2H＋N2＋4H2O10.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。

一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。

下列说法正确的是A.充电过程中，a电发生还原反应B.充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e－＝ZnC.放电过程中，SO42－向a极迁移D.放电过程中，转移0.4 mol e－时，a电极消耗O.8 mol H＋11.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A 向X溶液中加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B 在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量H2O2溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMnO4＞H2O2C 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D 将少量铁粉、5mL 苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生反应生成了HBr12.某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W＋与Q2－具有相同的电子层结构。

(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018 年全国高考理科综合?化学<四川卷）1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A ．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．以下物质分类正确的选项是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物3．以下离子方程式正确的选项是A．Cl2 通入水中： Cl2 + H2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H＋ + 2I － = I2 +2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－ + 4H ＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP1 / 114．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。

以下说法正确的选项是 p1EanqFDPwA．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中σ键与п键的数量之比是 2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混淆 <忽视体积变化），实验数据以下表：开端浓度 /(mol ·L－1> 反响后溶液的实验编号c(HA> c(KOH> pH①9②x 7以下判断不正确的选项是A．实验①反响后的溶液中： c(K+>>c(A －>>c(OH－>>c(H+>B．实验①反响后的溶液中： c(OH－> = c(K+> —c(A－>=C．实验②反响后的溶液中：c(A －D．实验②反响后的溶液中：c(K+> = c(A －>>c(OH－>= c(H+>2 / 116．在必定温度下，将气体X 随和体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响X(g> + Y(g>2Z(g>△H < 0，一段时间后达到均衡。

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

【全国省级联考word】四川省2018届高三高三第二次“联测促改”活动理综化学试题

7.下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是8.下列关于有机物的叙述正确的是A.环已烷和苯分子中所有原子均共平面B.聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.葡萄糖和蛋白质均能发生水解反应D.乙烯和植物油均能使溴水褪色9.下列实验及其结论都正确的是10.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.9gH3O+离子中含有的质子数为1N AB.1mol 乙醇中含有的共价键数目为8N AC.常温下，0.1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子数月为0.2N AD.常温常压下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体所含有的分子数大于0.1N A11.W、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和M的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A.含氧酸的酸性:Z>YB.简单离子半径: X>W>MC.气态氢化物的热稳定性:M>Z>YD.X的单质在氧气中燃烧得到白色固体12.磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池反应式为: Li x C6+ Li1-x FePO4=LixFePO4+6C(x<l)。

下列说法错误的是A.放电时，电极b是负极B.放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC.充电时，电极a 的电极反应式为: 6C+xLi++xe-=LixC6D.若Li1-x FePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路13.常温下，H3As04水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是A.H3ASO4的pK a2为4.5B.NaH2AsO4溶液显碱性C.n点对应溶液中由水电离的OH-浓度为10-11.5mol/LD.m点对应溶液中c(HAsO42-)=c(H2ASO4-)>c(OH-)=c(H+)26.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要原料，CuFeS2中S的化合价为-2价。

2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。

碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。

2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。

在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。

3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。

CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。

4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)

理科综合化学第1页（共3页）
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1 2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）100℃、4.5 h （1分）（2）Fe(OH)3（1分）
c (Sc 3+)=K sp [Sc(OH)3]/c 3(OH −)=9.0×10−7mol·L<1×10−5 mol/L ，故已沉淀完全（3分）
（3）Mn 2++H 2O 2+2OH −MnO 2↓+2H 2O （2分）
（4）2.7×10−2（3分） 2Sc 3++ 3H 2C 2O 4
Sc 2(C 2O 4)3↓+ 6H +（2分）（5）2Sc 2(C 2O 4)3+3O 2
高温 2Sc 2O 3+12CO 2（2
分） 27．（14分）
（1）2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) ΔH =+116.0 kJ/mol （3分）氧化剂（1分）
（2）<（1分） <（1分） 300～600 K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方
向移动的程度比反应②的小（2分）
（3）0.225 mol·L −l ·min −1（3分） 180（3分）学科.网
（6）原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可（2分）
35．（15分）
（1）4s （1分）铝原子半径比锌原子半径小，价电子比锌原子多，金属键较强（2分）。

四川省攀枝花市2017-2018学年高三上学期第二次统考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省攀枝花市高三（上）第二次统考化学试卷一.本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．下列说法正确的是（）A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀2．进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（）A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64gC．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑6．25℃时，有均满足c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（）A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10﹣4.75B．W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+）C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH=4.0的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.10mol/L7．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＜0 若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10﹣4mol/（L．min）C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为60%D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100二、解答题（共4小题，满分58分）8．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是；（2）含有16个中子的Z的核素符号为．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是．（3）XY3﹣的离子空间构型为，与该离子互为等电子体的一种分子是．（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是．（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则计算此晶体的密度表达式为g/cm3（不必化简）．9．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3H2O的电离常数．【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是．添加这种仪器后进行实验．【实验过程】【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10﹣5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10﹣5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是．【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中=．（写出推导过程并计算出结果）10．NaCl在生产中有重要作用．（1）某小组用NaCl进行以下实验：①Ⅰ中白色沉淀的化学式是．②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀能发生转化的主要原因是．③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用．（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是．11．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为．（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=．2017-2018学年四川省攀枝花市高三（上）第二次统考化学试卷参考答案与试题解析一.本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．下列说法正确的是（）A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的；B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的；C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子；D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护．【解答】解：A、由于空气形成的水膜大多数显中性或弱酸性，故铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的，故A错误；B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO42H2O 后，能将Na2CO3中的CO32﹣沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故B正确；C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子，不能直接灌溉农田，故C错误；D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故应将钢铁闸门连接直流电的负极，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是金属的腐蚀主要是由电化学腐蚀中的吸氧腐蚀引起的．2．进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解；B．向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2xH2O；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘．【解答】解：A．FeCl3易水解，在沸水中发生水解，故A错误；B．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2xH2O，可制备，故B正确；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，则验证Br2的氧化性强于I2，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质制备以及性质探究等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据氢原子种类判断核磁共振氢谱吸收峰个数；B．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基；D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质．【解答】解：A．该分子中含有7种氢原子，所以其核磁共振氢谱有7个吸收峰，故A错误；B．的不饱和度为5、的不饱和度为4，所以二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基，所以1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，醇羟基、酚羟基和羧基都能发生取代反应，苯环能发生加成反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，羧基和羟基发生缩聚反应，故D正确；故选D．．【点评】本题考查有机物结构和性质，涉及同分异构体判断、核磁共振氢谱、官能团及其性质关系等知识点，侧重考查酚、醇、羧酸和苯的性质，注意醇羟基不能和NaOH反应，题目难度不大．4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素．A．S、O元素可以形成SO3，为平面正三角形结构，为非极性分子，故A错误；B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中分别为H2O、H2S、HCl，常温下水为液态，氯化氢、氯化氢为气体，故水的沸点最高，故B错误；C．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故B正确；D．氧气、硫、氯气可以形成分子晶体，但Al为金属晶体，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（）A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64gC．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑【考点】电解原理．【分析】用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，根据图知，左侧为阳极时，C1极为阳极、C2极为阴极，C1极上H2O失电子生成O2和H+，所以e 气体是O2，得到的溶液是NaOH溶液；C2极上H2O得电子生成H2和OH﹣，所以b气体是H2，B溶液是H2SO4，A．阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42﹣反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42﹣质量，根据转移电子守恒计算铅蓄电池负极增加质量；C．A是NaOH溶液、B为硫酸；D．电解时阳极上生成O2和硫酸、阴极上生成H2和NaOH．【解答】解：用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，根据图知，左侧为阳极时，C1极为阳极、C2极为阴极，C1极上H2O失电子生成O2和H+，所以e气体是O2，得到的溶液是NaOH溶液；C2极上H2O得电子生成H2和OH﹣，所以b气体是H2，B溶液是H2SO4，A．阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极，C1极为阳极、C2极为阴极，所以C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接，故A正确；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42﹣反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42﹣质量，当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，转移电子物质的量=×4=2mol，负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42﹣）==1mol，则负极增加的质量m（SO42﹣）=1mol×96g/mol=96g，故B错误；C．通过以上分析知，A是NaOH溶液、B为硫酸，故C正确；D．电解时阳极上生成O2和硫酸、阴极上生成H2和NaOH，所以电池反应式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确电解池中各个电极上发生的反应、生成气体成分及溶液成分是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是B，注意Pb电极放电过程中增加质量为硫酸根离子质量，题目难度不大．6．25℃时，有均满足c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（）A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10﹣4.75B．W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+）C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH=4.0的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.10mol/L【考点】离子浓度大小的比较．【分析】根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c （CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），A．根据电离平衡常数公式解答；B．根据W点溶液中电荷守恒判断；C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）；D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1分析．【解答】解：A．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），pH=4.75，则c（H+）=10﹣4.75molL﹣1，平衡常数K==10﹣4.75molL﹣1，故A正确；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W点时，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以W点表示的溶液中：c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（Na+），故B正确；C．随着溶液中pH增大，c（CH3COO﹣）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH ），所以溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c （OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．7．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＜0 若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10﹣4mol/（L．min）C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为60%D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100【考点】化学平衡的计算．【分析】气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始量（mol）0.2 0.2 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x xA．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快；其中b和a达到相同平衡状态，但时间不同，说明b是加入了催化剂改变了反应速率；c混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大；B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，则x=0.1mol，然后依据化学反应速率概念计算；C．根据平衡时实验c的压强计算出转化的物质的量，然后计算出转化率；D．ab是相同平衡状态，平衡时阿玉b的各组分的浓度相同，先计算出各组分浓度，然后根据平衡常数K=计算．【解答】解：恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始量（mol）0.2 0.2 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x xA．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，与实验a相比，b和a达到相同平衡状态，但时间不同，b组改变的实验条件及判断依据是加入了催化剂改变了反应速率；c混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大，故A错误；B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，则实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率为：v（PCl5）===1.7×10﹣4mol/Lmin，故B错误；C．图象分析可知实验c平衡时气体压强175变化为140，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=175：140，解得：x=0.08mol，则实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为：×100%=40%，故C错误；D．ab是相同平衡状态，平衡时各组分的浓度相同，图象分析可知实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，平衡浓度分别为：c（PCl3）=0.01mol/L，c（Cl2）=0.01mol/L，c（PCl5）=0.01mol/L，所以实验a条件下的平衡常数K==100，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的图象及计算，题目难度中等，明确恒温恒容条件下气体物质的量与压强之间的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；（2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．（3）XY3﹣的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则计算此晶体的密度表达式为g/cm3（不必化简）．【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子的L层有2个未成对电子，原子序数大于N，则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2，则Z为Si；Q、R、W都属于金属元素，只能处于第四周期，其中R基态原子的d轨道上有3个空轨道，其原子外围电子排布式为3d24s2，则R为Ti，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，Q原子序数小于Ti，则Q为Ca，W外围电子排布式为3d104s2，则W为Zn，据此解答．【解答】解：前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p 轨道为半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子的L层有2个未成对电子，原子序数大于N，则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2，则Z为Si；Q、R、W都属于金属元素，只能处于第四周期，其中R基态原子的d轨道上有3个空轨道，其原子外围电子排布式为3d24s2，则R为Ti，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，Q原子序数小于Ti，则Q为Ca，W外围电子排布式为3d104s2，则W为Zn．（1）R基态原子的d轨道上有3个空轨道，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s，上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s；Zn；（2）含有16个中子的Si的核素符号为3014Si，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能：N＞O＞Si，故答案为：3014Si；N＞O＞Si；（3）NO3﹣中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=3+0=3，故离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3等，故答案为：平面三角形；SO3等；（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小，故答案为：NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小；（5）晶胞中Ti原子位于顶点，Ti数目为8×=1，O原子为位于面心，O原子数目为6×=3，Ca原子为体心，Ca数目为1，故该化合物的化学式为CaTiO3，晶胞质量为g，Y与最近的R的距离为a cm，则晶胞边长为2a cm×= a cm，晶体的密度为g÷（a cm）3=g/cm3，故答案为：CaTiO3；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期表、电离能、空间构型、等电子体、价层电子对互斥理论、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．9．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3H2O的电离常数．【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．【实验过程】【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10﹣5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10﹣5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中= 0.175 ．（写出推导过程并计算出结果）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】【讨论】根据酸碱中和滴定的实验操作分析；【实验过程】步骤1： ①在锥形瓶中加待测溶液； ②取盐酸滴定氨水；③达到滴定终点时溶液由氨水变为氯化铵； ④重复滴定操作2～3次；步骤2：准确测定氨水的pH ，以便计算氨水中氢氧根离子浓度；步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K ；【反思】：电离常数只与温度有关，要测定氨水的温度；【拓展应用】根据溶液中氢离子浓度，结合电离常数和水的离子积计算．【解答】解：【讨论】酸碱中和滴定的实验需要的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；故答案为：滴定管夹；【实验过程】步骤1：。

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。

碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。

漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。

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四川省攀枝花市高2018届第二次统考理综化学试题1. 我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的A. 铝热剂B. 黑火药C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物D. 纯碱【答案】B【解析】黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，B项正确.答案选B。

解析：黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，以此来解答。

的是2. 化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确．．．A. 将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用【答案】A【解析】A. 镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。

答案选A。

点睛：根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AB. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02N AC. NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6N AD. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2N A【答案】D4. 镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下的是分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确．．．A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时．正极反应为：Mg2++2e-MgC. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D. 该电池充电时，C1-向下层方向移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg -2e-=Mg2+，Mg(液)层的质量减小，A项正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=Mg，B项正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，D项正确。

答案选C。

5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不．的是正确．．A. 原子半径：X>Y>Z>WB. 简单氢化物的稳定性：W> Z > YC. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D. X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X 可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。

A. 原子半径：X>Y>Z>W，A项正确；B.根据周期气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，W> Z > Y，B项正确；C. Y与W形成化合物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，C项正确；D. X与W形成化合物Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D项错误。

答案选D。

点睛：本题根据短周期原子序数增大，先判断出Z应为S元素，则可推知W为O元素，但X、Y不能确定具体是那种元素，但能确定其在短周期中的位置，再根据所处的位置判断性质，即可解答本题。

6. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是Br2或Fe3+，A项错误；B.将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌，Ca(OH)2与饱和MgCl2溶液反应生成了Mg(OH)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的Mg(OH)2，B项正确；C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴（约0.2mL）0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，由于AgNO3溶液有剩余，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀AgI，C错误；D. 阴离子水解程度越大，pH越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5，说明SO32－结合H+的能力比HSO3－的强，D项错误。

答案选B。

7. 已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O4﹣+ H+Ka1；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则的是下列说法中不正确．．．A. T℃时，lgK a2=-4.2B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C. pH=2.7溶液中：D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】A.有图像可知，T℃时，lgK a2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以知道，C项错误；D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。

答案选C。

8. FeCl2是一种用途广泛的化工产品。

由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。

【查阅资料】①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。

②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑③有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(对二氯苯)FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、溶解性不溶于水，易溶于苯苯熔点/℃-4553————沸点/℃132173————【实验过程】按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

回答下列问题：（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。

都需要通入N2的目的是_____________。

（2）反应前后．．（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。

（4）充分反应后，冷却。

对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。

回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。

（5）经检验产品中不含有FeCl3。

取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。

【答案】(1). 干燥管(2). 反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收(3). 实验中采用了冷凝回流装置(4). 蒸馏滤液，收集132℃的馏分(5). H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作(6). H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动【解析】（1）仪器B的名称为干燥管；（2）反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收，因此反应都需要通入N2；前后．．（3）实验过程中需控制反应温度为128~139℃，C6H5Cl没有明显损失，是由于在本实验中使用了球形冷凝管，起到了冷凝回流的作用；（4）若回收滤液中C6H5Cl，由于C6H5Cl的沸点为132℃，因此可蒸馏滤液，收集132℃的馏分；（5）产生气泡的原因是H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。

9. 工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。

回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。

黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。

（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。

（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。

（5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。