江西省临川区第二中学高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时课件 新人教版选修4
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《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4
25
稀盐酸分别与粉末状和块状大理石反应
26
反应现象：4mol/L的稀盐酸与 粉末状的大理石反应剧烈，迅 速生成大量气泡。
结论：当其它条件不变时， 增大固体反应物的表面积，反 应速率增大。
27
归纳总结
影响化学反应速率的主要因素：
(1)浓度：是主要因素，浓度越高，反 应速率越大。
(2)温度：升高温度，反应速率增大； 减低温度，速率减小。
10
二、外因对化学反应速率影响
影响化学反应速率的外界条 件有浓度、压强、温度、表面 积和催化剂。浓度越大、压强 越大、表面积越大、温度越高、 使用催化剂，则化学反应速率 越快。
11
交流研讨
1、浓度对化学反应速率的影响
木炭在氧气中剧烈燃烧 12
反应现象：木炭在氧气中剧烈燃烧。
结论：当其它条件不变时， 增加反应物的浓度，可以增 大化学反应速率。
13
交流研讨
2、压强对化学反应速率的影响
压强与气体分子体积的关系示意图
14
对于气体来说，当其它 条件不变时，体积与所受 的压强成反比。如果气体 的压强增大，体积就缩小， 则浓度就会增大，化学反 应速率就加快。
15
归纳总结
由于压强对固体，液体的体 积几乎无影响，因此对于无气 体参加的反应，压强对反应速 率的影响可忽略不计；恒容时， 若充入与平衡体系无关的气体 虽总压增大，但各反应物浓度 不变，反应速率不变。
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变 小，反应速率变慢
17
交流研讨
3、温度对化学反应速率的影响
ห้องสมุดไป่ตู้实验：在两支放 有少量大理石的试 管里，分别加入少 量10 mL 1 mol/L盐 酸，然后给其中一 支试管加热。观察 现象。
稀盐酸分别与粉末状和块状大理石反应
26
反应现象：4mol/L的稀盐酸与 粉末状的大理石反应剧烈，迅 速生成大量气泡。
结论：当其它条件不变时， 增大固体反应物的表面积，反 应速率增大。
27
归纳总结
影响化学反应速率的主要因素：
(1)浓度：是主要因素，浓度越高，反 应速率越大。
(2)温度：升高温度，反应速率增大； 减低温度，速率减小。
10
二、外因对化学反应速率影响
影响化学反应速率的外界条 件有浓度、压强、温度、表面 积和催化剂。浓度越大、压强 越大、表面积越大、温度越高、 使用催化剂，则化学反应速率 越快。
11
交流研讨
1、浓度对化学反应速率的影响
木炭在氧气中剧烈燃烧 12
反应现象：木炭在氧气中剧烈燃烧。
结论：当其它条件不变时， 增加反应物的浓度，可以增 大化学反应速率。
13
交流研讨
2、压强对化学反应速率的影响
压强与气体分子体积的关系示意图
14
对于气体来说，当其它 条件不变时，体积与所受 的压强成反比。如果气体 的压强增大，体积就缩小， 则浓度就会增大，化学反 应速率就加快。
15
归纳总结
由于压强对固体，液体的体 积几乎无影响，因此对于无气 体参加的反应，压强对反应速 率的影响可忽略不计；恒容时， 若充入与平衡体系无关的气体 虽总压增大，但各反应物浓度 不变，反应速率不变。
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变 小，反应速率变慢
17
交流研讨
3、温度对化学反应速率的影响
ห้องสมุดไป่ตู้实验：在两支放 有少量大理石的试 管里，分别加入少 量10 mL 1 mol/L盐 酸，然后给其中一 支试管加热。观察 现象。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
导语：在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢？下面的总结希望对你有帮助：
一，不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
二，在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1，浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可
以增大反应的速率。
一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。
固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。
一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。
2，压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。
有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3，温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。
实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4，催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。
通常指正催化剂。
注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。
高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素精品课件新人教版选修4
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大 小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是 混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然 后比较温度的高低。 A 项中，c(X)＝205×0 3＝1.2 mol/L；
B 项中，c(X)＝30×2＝1.2 mol/L； 50
有关化学反应速率的图像
探究导引2 对图像
，该图像表明的是
反应物的变化还是生成物的变化？A点意义？
提示：反应物。该反应是可逆反应，A点(t1时) 达平衡。
要点归纳
1．解答图像题的方法与思路 (1)看懂图像。①看面:弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与 平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一 些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、 折点、最高点与最低点等。④看量的变化：
新知初探自学导引
自主学习
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子比普通分子所高出的 能量。活化能越小，普通分子就越_容__易___变 成活化分子；如图所示：反应的活化能是 _E_1 _____，反应热是E1－E2。
二、影响化学反应速率的因素 化学反应速率与分子间的_有__效__碰_撞__频__率_____ 有关，所有能够改变内能、运动速率，以及 _碰_撞__几__率___的方法，都可以用来改变、控制 反应的速率。
要点归纳
一、外界条件对化学反应速率产生影响的本 质
二、有关化学反应速率影响因素的注意事项 1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其 用量时化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂, 能增大化学反应速率。
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化学反应速率和 化学平衡 第二课时 第二节 影响化学反应速 率的因素
第四章
科学探究
快
生活体验：食物腐败
慢
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
（3）、温度
规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原 来的2-4倍。 注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制 ②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂有选择性，对温度有要求
（4）、催化剂
规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。
催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和 质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
正催化剂
负催化剂
如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指 正催化剂。
具有高度的选择性 和对温度有要求。
（5）、固体反应物的表面积
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化 学反应速率增大。反之，减小。 其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为 气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反 应速率。
内因: 反应物的本性（主要因素） (1)反应物的浓度 (2)压强 外因 (3)反应物的温度 (4)催化剂 (5)反应物粒子的大小(表面积) 其他：光能、超声波、磁场等等
2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知 MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并 简述理由？ 3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况， 其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 BG B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固体
1.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= 2X+N=2Z 。其中X、N为 W+Z；则总反应方程式为__________ 反应物 催化剂 ；Y为________ 中间产物。 ______ ；W为_______
催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚 至遭破坏的现象。
催化剂对反应速率的影响
正反应 活化能
没加 催化剂 活化分子
能 量 E1
反应物
逆反应 活化能ຫໍສະໝຸດ E2反应热加催化剂
生成物
反应进程 加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子 →活化分子 百分率增加 →活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加 →v增大
实验
A B C D
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 反应 温度 -1） V/mL c/（mol· -1） V/mL c/（mol· L L /℃ 25 5 0.1 10 0.1 25 5 0.2 5 0.2 35 5 0.1 10 0.1 35 5 0.2 5 0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
加入试剂 褪色时间 结论
0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4
慢
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4溶液 很快
MnSO4对该反应有催化作用
科学探究
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？ 加入试剂 反应现象 结论 硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水 蓝色难褪去 唾液、淀粉溶液 碘水 蓝色很快褪去
活化能
增大浓度
活化能
活化能
增大压强
活化能
活化能
升高温度
活化能
活化能
正催化剂
活化能
影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
分子 总数
活化分子 活化分子总 活化分子 百分数 数 浓度
增加
不变 不变 不变
不变
不变 增加 增加
增加
不变 增加 增加
增加
增加 增加 增加
各条件对速率的影响相对大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。 注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对 具体反应综合各种因素具体分析。 1、把去除氧化膜的镁条投入到 盛有盐酸的敞口容器中,产生氢 气的速率变化如图,分析其原因:
注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的 变化。 3、注意实验条件的控制——单一“变量”
2、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率 为v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。 对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ A ） A √ 、同时增大 C、 v1减小，v2增大 B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
温度对反应速率的影响
→活化分子百分率增加 →v增大 →有效碰撞次数增加 →单位体积内活化分子数增加 →有效碰撞次数增加 →v增大 温度升高 →活化分子碰撞频率增加 温度升高
→普通分子变为活化分子
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出 现浑浊的是( D )
科学探究
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
加入试剂
产生气泡快慢 结论
FeCl3
很快
CuSO4
慢 最慢
FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性）
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
第四章
科学探究
快
生活体验：食物腐败
慢
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
（3）、温度
规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原 来的2-4倍。 注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制 ②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂有选择性，对温度有要求
（4）、催化剂
规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。
催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和 质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
正催化剂
负催化剂
如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指 正催化剂。
具有高度的选择性 和对温度有要求。
（5）、固体反应物的表面积
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化 学反应速率增大。反之，减小。 其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为 气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反 应速率。
内因: 反应物的本性（主要因素） (1)反应物的浓度 (2)压强 外因 (3)反应物的温度 (4)催化剂 (5)反应物粒子的大小(表面积) 其他：光能、超声波、磁场等等
2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知 MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并 简述理由？ 3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况， 其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 BG B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固体
1.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= 2X+N=2Z 。其中X、N为 W+Z；则总反应方程式为__________ 反应物 催化剂 ；Y为________ 中间产物。 ______ ；W为_______
催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚 至遭破坏的现象。
催化剂对反应速率的影响
正反应 活化能
没加 催化剂 活化分子
能 量 E1
反应物
逆反应 活化能ຫໍສະໝຸດ E2反应热加催化剂
生成物
反应进程 加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子 →活化分子 百分率增加 →活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加 →v增大
实验
A B C D
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 反应 温度 -1） V/mL c/（mol· -1） V/mL c/（mol· L L /℃ 25 5 0.1 10 0.1 25 5 0.2 5 0.2 35 5 0.1 10 0.1 35 5 0.2 5 0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
加入试剂 褪色时间 结论
0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4
慢
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4溶液 很快
MnSO4对该反应有催化作用
科学探究
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？ 加入试剂 反应现象 结论 硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水 蓝色难褪去 唾液、淀粉溶液 碘水 蓝色很快褪去
活化能
增大浓度
活化能
活化能
增大压强
活化能
活化能
升高温度
活化能
活化能
正催化剂
活化能
影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
分子 总数
活化分子 活化分子总 活化分子 百分数 数 浓度
增加
不变 不变 不变
不变
不变 增加 增加
增加
不变 增加 增加
增加
增加 增加 增加
各条件对速率的影响相对大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。 注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对 具体反应综合各种因素具体分析。 1、把去除氧化膜的镁条投入到 盛有盐酸的敞口容器中,产生氢 气的速率变化如图,分析其原因:
注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的 变化。 3、注意实验条件的控制——单一“变量”
2、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率 为v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。 对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ A ） A √ 、同时增大 C、 v1减小，v2增大 B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
温度对反应速率的影响
→活化分子百分率增加 →v增大 →有效碰撞次数增加 →单位体积内活化分子数增加 →有效碰撞次数增加 →v增大 温度升高 →活化分子碰撞频率增加 温度升高
→普通分子变为活化分子
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出 现浑浊的是( D )
科学探究
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
加入试剂
产生气泡快慢 结论
FeCl3
很快
CuSO4
慢 最慢
FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性）
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？