上册专题复习-化学方程式》课件
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人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
《化学方程式》复习课ppt课件
运用能力。
44
1、“化学方程式” 命题较稳，但考查力度呈 逐年加大趋势。
一方面，“化学方程式”命题比较稳定，基本上考查了 实验室制取氧气或二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钠（氢氧化 钙）的反应、一氧化碳还原氧化铁（或四氧化三铁）、有机 物的燃烧、碳酸钠与氯化钙的反应、碳酸钠（碳酸氢钠）与 盐酸的反应、氧化铁与盐酸（硫酸）的反应、锌（铁）与盐 酸（硫酸）的反应、锌（铁）与硫酸铜（硝酸银）的反应、 氢氧化钠与盐酸（硫酸）等反应，只是在试题创设情景和考 查角度上稍作改变。但考查数量呈逐年加大趋势，2015年为 18个，2016年涉及的化学方程式为21个，而 2017年直接或间 接涉及的化学方程式达30个。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl
2017年（34）
3
近年来河南省中考命题特点
我省近几年中招命题的基本思路，秉承“稳中求 变，变中求新”的指导思想，注重试题与社会实际和 学生生活的联系，注重考查学生对知识和技能的掌握 情况，注重考查学生对所学知识在具体情境中的综合
（2015） 10．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有： ①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸 发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】 A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
12
（2013） 9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表 面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该 气体可能是【 】
44
1、“化学方程式” 命题较稳，但考查力度呈 逐年加大趋势。
一方面，“化学方程式”命题比较稳定，基本上考查了 实验室制取氧气或二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钠（氢氧化 钙）的反应、一氧化碳还原氧化铁（或四氧化三铁）、有机 物的燃烧、碳酸钠与氯化钙的反应、碳酸钠（碳酸氢钠）与 盐酸的反应、氧化铁与盐酸（硫酸）的反应、锌（铁）与盐 酸（硫酸）的反应、锌（铁）与硫酸铜（硝酸银）的反应、 氢氧化钠与盐酸（硫酸）等反应，只是在试题创设情景和考 查角度上稍作改变。但考查数量呈逐年加大趋势，2015年为 18个，2016年涉及的化学方程式为21个，而 2017年直接或间 接涉及的化学方程式达30个。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl
2017年（34）
3
近年来河南省中考命题特点
我省近几年中招命题的基本思路，秉承“稳中求 变，变中求新”的指导思想，注重试题与社会实际和 学生生活的联系，注重考查学生对知识和技能的掌握 情况，注重考查学生对所学知识在具体情境中的综合
（2015） 10．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有： ①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸 发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 】 A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
12
（2013） 9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表 面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该 气体可能是【 】
复习专题化学方程式PPT课件
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【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒： (1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求 的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关 系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需 要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。
答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。
第14页/共31页
(2015·福州中考)根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数 （相对原子质量：H---1，S---32，O---16，K---39)
第15页/共31页
【易错提醒】 1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量； 2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的 质量； 3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分 数。
练习：某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O ═ NaOH + H2↑。
CaH2与水反应的化学方程式为
；
CaH2与足量Na2CO3 溶液之间反应后的最终产物有
。
第8页/共31页
5.利用化学方程式的简单计算 (1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 (2)计算步骤：简记为：六步骤。即：
第16页/共31页
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。
(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：
80.5 g-56 g=24.5 g。
(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步
求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒： (1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求 的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关 系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需 要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。
答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。
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(2015·福州中考)根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数 （相对原子质量：H---1，S---32，O---16，K---39)
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【易错提醒】 1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量； 2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的 质量； 3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分 数。
练习：某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O ═ NaOH + H2↑。
CaH2与水反应的化学方程式为
；
CaH2与足量Na2CO3 溶液之间反应后的最终产物有
。
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5.利用化学方程式的简单计算 (1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 (2)计算步骤：简记为：六步骤。即：
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【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。
(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：
80.5 g-56 g=24.5 g。
(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步
求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
《化学方程式》PPT优质课件
③表示各物质之间粒子个数比
即化学式前面的系数比（计量数）
请写出4P + 5O2 点燃 2P2O5 表示的意义
（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷； （2）参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的分子个数比 是4：5：2； （3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反 应，生成284份质量的五氧化二磷。
4.化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
粒子个数比即化学式前 面的化学计量数之比
氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO＋H2 △ Cu＋H2O
宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水
微观：一个氧化铜分子和一个氢分子加热生成一个铜原子和 一个水分子
2.化学方程式的表示方法
“与”“反应条件”
C + O2 点燃 CO2
反应物 “生成”生成物
化学方程式表示的意义
表示反应物、 生成物和反应 条件
表示各物质之 间的质量比
表示参加反应 的各粒子的相 对数量
3.化学方程式提供的信息
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比 C + O2 点燃 CO2 12 : 16×2 : 12+16×2 12 : 32 : 44
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 语言表达
2.碳+氧气 点燃 二氧化碳 文字表达式
3.C+O2点燃 CO2
化学方程式
反应条件
反应物
生成物
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
初中化学《化学方程式》PPT课件
第五单元
单击添加副标题
化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
人教版九年级化学上册：第五单元《化学方程式》复习课件(共12张PPT)
地接受。 自 信 也 是 在 社会立 足所必 需的。 开始放 假的时 候,知道 要打暑 假工时 ,自己就害怕了
,这 都 是 自 悲 的心态 在捣蛋 。 感 觉 困 难 挺 多的,自 己
A．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．甲中氮、氢原子个数比为1∶3
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助 计算等
2．化生__成__物__和__反__应__条__件__ 表示各物质的_质__量__比___
微观：表示各物质的____微__粒__个__数__比____
化学方程式 书写 原则：以_客__观__事__实___为基础；遵守_质__量__守__恒__定__律___ 步骤：写→配→注
(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
2.（关注化学模型）如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)B框中的物质属于_②___(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 (2)此反应的化学方程式为______2_H_2S_＋__3_O_2___点_燃___2_S_O_2_＋__2_H_2O_____。 (3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是__分___子___。
易错点2 微观示意图
2．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子 种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )
寒 假 实 践 体 会_9 寒假实践报告 常 听 一 些 同 龄的打 工族说 ,出去打 工是怎 样怎样 的辛苦 。百闻 不如一 试。对此,我也 想 亲 身 经 历 一次,所 以,我和 另一舍 友便以 一个打 工者的 身份,以 增加 社会经 验,提高 实 践 能 力 ,丰 富暑假 生活为 宗旨而 去找工 作。这 次的社 会实践 收获可 不少。 顶 着 烈 日 找 了几天 的工作 ,见过的 单位不 少,不是 已经招 满就是 回去等消息。经过坎 坷 的 寻 职 路 ,终于在 一家大 型超市 某得一 职——服 务员 。虽然 很辛苦 ,很不好受,可这 些 经 历 在 书 上是没 得学的 。 善 于 与 他 人 沟通,是 作为服 务员所 必须进 行的一 项工作 。经过 一段时 间的寻 找工作 让 我 认 识 更 多的人 。如何 与别人 沟通好 ,这门技 术是需 要长期 的练习 。以前 工作的 机 会 少 之 又 少,即便 是去年 暑假在 医院的 实践也 是很少 与病人 接触,这使我与别人对 话 时 不 会 应 变,会使 谈话时 有冷场 ,这也是 很尴尬 的。在 百汇超 市工作 时,因 为是服 务 员 ,与 别 人 谈话的 时间变 多了,此 时,不 得不学 着与顾 客沟通 ,使顾客 接受你 的意见 和 建 议 。 与 同事间 的沟通 也同样 重要。 别人给 我意见 ,我就得 认真听 取,耐心、虚心
,这 都 是 自 悲 的心态 在捣蛋 。 感 觉 困 难 挺 多的,自 己
A．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．甲中氮、氢原子个数比为1∶3
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助 计算等
2．化生__成__物__和__反__应__条__件__ 表示各物质的_质__量__比___
微观：表示各物质的____微__粒__个__数__比____
化学方程式 书写 原则：以_客__观__事__实___为基础；遵守_质__量__守__恒__定__律___ 步骤：写→配→注
(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
2.（关注化学模型）如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)B框中的物质属于_②___(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 (2)此反应的化学方程式为______2_H_2S_＋__3_O_2___点_燃___2_S_O_2_＋__2_H_2O_____。 (3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是__分___子___。
易错点2 微观示意图
2．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子 种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )
寒 假 实 践 体 会_9 寒假实践报告 常 听 一 些 同 龄的打 工族说 ,出去打 工是怎 样怎样 的辛苦 。百闻 不如一 试。对此,我也 想 亲 身 经 历 一次,所 以,我和 另一舍 友便以 一个打 工者的 身份,以 增加 社会经 验,提高 实 践 能 力 ,丰 富暑假 生活为 宗旨而 去找工 作。这 次的社 会实践 收获可 不少。 顶 着 烈 日 找 了几天 的工作 ,见过的 单位不 少,不是 已经招 满就是 回去等消息。经过坎 坷 的 寻 职 路 ,终于在 一家大 型超市 某得一 职——服 务员 。虽然 很辛苦 ,很不好受,可这 些 经 历 在 书 上是没 得学的 。 善 于 与 他 人 沟通,是 作为服 务员所 必须进 行的一 项工作 。经过 一段时 间的寻 找工作 让 我 认 识 更 多的人 。如何 与别人 沟通好 ,这门技 术是需 要长期 的练习 。以前 工作的 机 会 少 之 又 少,即便 是去年 暑假在 医院的 实践也 是很少 与病人 接触,这使我与别人对 话 时 不 会 应 变,会使 谈话时 有冷场 ,这也是 很尴尬 的。在 百汇超 市工作 时,因 为是服 务 员 ,与 别 人 谈话的 时间变 多了,此 时,不 得不学 着与顾 客沟通 ,使顾客 接受你 的意见 和 建 议 。 与 同事间 的沟通 也同样 重要。 别人给 我意见 ,我就得 认真听 取,耐心、虚心
《化学方程式》课件完美版
《化学方程式》课件完美版（PPT优秀 课件）
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检测反馈
1.下列化学方程式的书写正确的是 ( B )
A.氧化汞加热分解:HgO Hg+O2↑
B.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
Fe3O4
C.碳在氧气中燃烧:C+O2 CO2
D.Fe↓+CuSO4
Cu+FeSO4
氧化碳. • ③铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液.
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第三轮:小试牛刀
2 HgO △ 2 Hg + O2 ↑ C + 2CuO点燃 2Cu+ CO2↑
Fe + CuSO4
Cu+FeSO 4
《化学方程式》课件完美版（PPT优秀 课件）
为了保证反应前后各种原子的种类和数目相等, 得出化学方程式的第二个书写原则:要遵守质量 守恒定律.
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:
C原子个数: O原子个数:
点燃
C + O2
1 2
CO2
1
2
原子总个数
3
3
? 该化学方程式等号两边的 原子数目都是3
H2 + O2
H原子个数: 2
O原子个数
2
H2O
2 1
原子总个数
4
3
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个式 子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些处理？
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等, 就需要配平,即在式子两边的化学式 前面 配上
化学方程式(复习)PPT课件(初中科学)
二、溶液中有关化学方程式的计算
溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数
例3：用一定量的溶质质量分数
为10%的过氧化氢溶液和二氧
化锰来制取氧气，最后所得气
体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？
分析：设所用过氧化氢的质量为x
2H2O2==M=nO=2=2H2O＋O2↑
68
32
X
1.6克
点燃
B. 2CO +O2===2CO2
点燃
D. 2Mg + O2=== 2MgO
格式规范
例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
1.设未知量
解：设需要过氧化氢的质量为x
2.写化学方程式
2H2O2==M=n=O=2 2H2O＋O2↑
3.写相对分子质量
68
32
不怕困难
解：生成CaCO3沉淀的质量 =22.3g+100g+86.1g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
106
100
X
10.0g
X=10.6g 则混合固体中氯化钠的质量：
22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量：
分子的个数比为___4__:_5_:_2_。 4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成_2_8_4__
份质量的五氧化二磷。
二、化学方程式的含义
点燃 4P + 5O2 ====== 2P2O5
124 160
284
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的个数比
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（3）一定质量该化合物某在6.4g氧气中完全 燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。 ①则该物质由 碳 、氢 元素组成。 ②各元素的原子个数比为 碳、氢原子个数比为：1：4 。 ③若该物质的相对分子质量为16，则 该物质的化学式 CH4 。 ④则该反应的化学方程式为 点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
在化合物AaBb中
原子个数比： 即a:b=
A元素质量
A的相对原子质量 B的相对原子质量
:
B元素质量
2.（2012年· 河南）在一定条件下，下列物质 在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下表，下列说法正确的是（ B ）
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 4 反应前质量/g 2.3 0 反应后质量/g 0 0 2.2 水 0 2.7 X 0 待测
不能漏掉任何一种反应物或生成物 只适用于化学反应
对化学变化 的理解
元素的化合价 两个可能改变 分子的数目
原子的种类 元素的种类 原子的数目 元素的质量 物质的质量总和 原子的质量 六个肯定不变 化学反应的 实质： 分子破裂成原子，原子重新组合 成新分子 物质种类 分子种类 两个肯定变
2.化学反应中的守恒
3.已知化学反应A+B=C+2D，若29gA和 49gB恰好完全反应，生成的C的质量是 60g，其中D的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量是 （ ） C A. 29 B. 49 C. 58 D. 85
4.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和 8gB发生反应，生成9g D。若C与D的相 对分子质量比是 5 ：27 。
一、质量守恒定律 二、如何正确书写化学方程式 三、利用化学方程式的简单计算
重点 考点
重点考点1 质量守恒定律
重点考点2 重点考点3 重点考点4 书写化学方程式 化学方程式的意义 根据化学方程式的计算
重点考点1
质量守恒定律
1、定义 不包括没有参加化学反应的物质
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
三、元素守恒
推断物质的元素组成，进而推出 物质的化学式，并写出化学方程式。
练习三
1.某化合物具有可燃性： （1）一定质量该化合物在空气中完全燃 烧，生成二氧化碳和水，则该化合物中一 定含有 碳 、氢 元素，可能含有 氧 元素。 （2）一定质量该化合物在氧气中完全燃 烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该 化合物一定含有 碳 、氢 元素。
重点考点3
化学方程式的意义
1.质量相同的下列四种物质，完全分解 后制得的氧气的质量做多的是 （ D ）
A. H2O2 B. KClO3 C. KMnO4 D. H2O
2.已知化学反应2A+B=C+3D，若14gA 和8gB恰好完全反应，生成的C的质量 是12g，若生成30gD，则需要B的质量 是 （A） A. 24g B. 30g C. 8g D. 10g
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质 量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？
不认可。高锰酸钾受热分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定 律可知，分解的高锰酸钾的质量等于生 成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和， 由于氧气逸出，所以反应后剩余固体锰 酸钾和二氧化锰的质量和比高锰酸钾的 质量小。
在化学方程式aA+bB=mC中
化学计量数之比： 即a:b=
A物质的质量
A的相对分子质量 B的相对分子质量
:
B物质的质量
4.（2015年·河南）在点燃条件下， 2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。则X= 1.4 ； 反应方程式为
4C2H2 + 9O2
A.反应后X的质量为1.5g B.X中一定含碳元素和氧元素 C.X中一定含碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比为1 ：1
3.（2014年·河南）在一定条件下， 4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生 成10.8gH2O和4.4gCO2和物质X，则X的 质量为 5.6 g；该反应方程式中O2 和X化学计量数之为 5 ：2 。 X是什么物质？ 怎样确定化学 能确定化学式吗？ 计量数？
质量守恒 原子守恒 元素守恒
一、质量守恒
用质量差பைடு நூலகம்定物质的质量或质量变化
练习一
1、解释反应前后物质的质量变化 （1）根据质量守恒定律解释细铁丝在氧 气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的 质量大。 细铁丝在氧气中燃烧后生成物四氧 化三铁，根据质量守恒定律可知，四氧 化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气 的质量和，所以生成物四氧化三铁的质 量比细铁丝的质量大。
点燃
6CO2 + 4H2O + 2CO
怎样确定化学 计量数？
5.（2016年·河南）2015年诺贝尔奖获得 者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药， 若14.1g青蒿素燃烧生33.0gCO2和 9.8gH2O，则青蒿素中氧 的质量与其燃 烧消耗氧气的质量之比为 5 ：36 。 或4 ：28.8
2.（2014年·河南）在充满CO2的铝制易拉罐中 加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪， 原是 ； 一会儿易拉罐又鼓起来，因为Al与NaOH反应生 成了H2和NaAlO2，该化学方程式为 。
3.（2016年·河南）相同质量的镁、铝、锌分 别与相同质量的20﹪的盐酸充分反应，产生 氢气质量（直接用金属表示）的大小关系有 一下几种猜测： ①Mg＞Al＞Zn； ②Al＞Mg＞Zn； ③Mg＝Al＝Zn ； ④Al ＝ Mg＞Zn ； ⑤Al＝Zn＞Mg； ⑥Al＞Mg＝Zn。 其中合理的个数为 （ ） A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
（1）在一定条件下，下列物质在密闭容器内充 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 2 待测 B 2 24 C 84 0 D 5 14
（1）则反应后A的质量为 55g ； （2）该反应所属的基本反应类型 分解反应 ； （3）该反应中B和D两种物质变化的质量比为 22 ：9 。
二、原子守恒
推断化学方程式中未知的化学式
练习二
1. （2013年· 河南）Cl2常用作消毒剂，其实验室 制法为:MnO2 + 4HCl(浓) X的化学式为 MnCl2 。 X + Cl2 + 2H2O ，
2. 物质X在空气中完全燃烧，反应的化学方 程式为：X + 3O2 点燃 2CO2 +2 H2O 。则 X的化学式为 C2H4 。