(仅供参考)物化1典型计算问题解析
物化练习题及答案
物化练习题及答案物化练习题及答案物理和化学是自然科学中的两个重要分支，它们对于我们理解和探索自然世界起着至关重要的作用。
在学习物理和化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它们可以帮助我们巩固知识、提高解题能力。
本文将为大家提供一些物化练习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。
一、物理练习题及答案1. 一个小球以10 m/s的速度向上抛出，经过2 s后它的速度是多少？答案：小球在上升过程中，受到重力的作用速度逐渐减小，所以经过2 s后，它的速度会小于10 m/s。
2. 一个物体以10 m/s的速度沿直线运动，经过5 s后它的位移是多少？答案：物体的位移等于速度乘以时间，所以位移等于10 m/s × 5 s = 50 m。
3. 一个力为10 N的物体在水平方向上受到一个摩擦力为5 N的作用，求物体的加速度。
答案：物体的净力等于力减去摩擦力，所以净力等于10 N - 5 N = 5 N。
根据牛顿第二定律，净力等于物体的质量乘以加速度，所以加速度等于净力除以质量，即5 N ÷ 质量。
二、化学练习题及答案1. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠的化学式，是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物。
2. H2O是什么分子？答案：H2O是水分子的化学式，由一个氧原子和两个氢原子组成。
3. CO2是什么气体？答案：CO2是二氧化碳的化学式，是一种无色、无臭、不可燃的气体，常见于大气中。
以上是一些物化练习题及其答案。
通过做题，我们可以巩固和提高我们的物理和化学知识，培养我们的解题能力。
希望大家能够在学习中善于思考，勤于练习，不断提高自己的科学素养。
化学中的典型题目
化学中的典型题目化学作为一门自然科学，涉及广泛而深入的知识领域，其中典型题目为学生们在学习过程中所经常接触到的重要内容。
本文将分别从有机化学、无机化学和物理化学这三个主要领域中选择一道典型题目进行介绍和解答，以帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
1. 有机化学题目题目：某有机化合物的分子式为C4H10O，它可溶于水并与碘液反应生成黄色沉淀A。
通过物理和化学性质的分析，确定该有机化合物的结构以及A的化学式。
解答：根据分子式C4H10O，该有机化合物为醇类。
醇类可溶于水，说明该有机化合物在分子中含有羟基（-OH）。
进一步考察产物A，产物A可以与碘液发生反应生成黄色沉淀，这表明A具有酚类的性质。
进一步反应分析可知，A为碘仿（化学式为CHCl3）。
根据以上信息，可以推断出该有机化合物的结构为1-羟基丁烷，其化学式为CH3CH2CH2CH2OH。
2. 无机化学题目题目：某化合物分子中的金属离子可发生氧化还原反应。
当该化合物与氯气反应时，生成了一种黄色的气体和白色沉淀B。
通过物理和化学性质的分析，确定该化合物的化学式以及气体的化学式。
解答：根据题目所述，该化合物中含有可发生氧化还原反应的金属离子。
结合生成的气体为黄色以及生成的沉淀B为白色的信息，可以推断该化合物中的金属离子为铜离子（Cu2+）。
氯气与铜离子反应生成了黄色的气体，这表明该气体是氯气与铜离子反应后生成的氯化铜（CuCl2）。
由此，可以确定该化合物的化学式为CuCl2。
3. 物理化学题目题目：某气体的温度、压强和体积之间满足如下关系：P1V1/T1 = P2V2/T2。
当气体在某一条件下的温度为273K，压强为1 atm，体积为22.4升。
通过计算，确定该气体在温度为273K，压强为2 atm时的体积。
解答：根据题目给出的气体状态方程P1V1/T1 = P2V2/T2，将已知条件代入方程，可得：1 × 22.4 / 273 = 2 × V2 / 273。
化学常见计算题解析
化学常见计算题解析在化学学习中，计算题是一种常见的练习方式，通过计算可以帮助我们理解、应用和掌握化学的各种概念和原理。
本文将对化学中常见的计算题进行解析，以帮助读者更好地理解和解决这些问题。
一、摩尔计算题在化学中，摩尔是一个重要的计量单位，用于表示物质的量。
摩尔计算题是指通过给定的化学方程式和相关数据，计算物质的摩尔数、质量、体积等。
下面以一个具体的实例来解析摩尔计算题：题目：已知氧化铁（III）的摩尔质量为159.69 g/mol，某个样品中含有0.3 mol的氧化铁（III），求该样品中氧化铁（III）的质量。
解析：根据题目所给信息，我们知道氧化铁（III）的摩尔质量为159.69 g/mol，样品中含有0.3 mol的氧化铁（III）。
要求质量，我们可以使用摩尔质量和摩尔数的关系进行计算。
质量 = 摩尔质量 ×摩尔数= 159.69 g/mol × 0.3 mol= 47.907 g所以，该样品中氧化铁（III）的质量为47.907 g。
二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题是指通过给定溶液的容积和溶质的质量、摩尔数等数据，计算溶液的浓度。
下面以一个具体的实例来解析溶液浓度计算题：题目：已知某溶液中含有25 g NaCl，溶液总体积为500 mL，求该溶液的摩尔浓度。
解析：根据题目所给信息，我们知道溶质NaCl的质量为25 g，溶液总体积为500 mL。
要求摩尔浓度，我们需要将溶液中的质量转换为摩尔数，然后除以体积。
首先，将NaCl的质量转换为摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 25 g / 58.44 g/mol（NaCl的摩尔质量）= 0.428 mol然后，将摩尔数除以溶液总体积。
摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积= 0.428 mol / 500 mL= 0.856 mol/L所以，该溶液的摩尔浓度为0.856 mol/L。
三、气体计算题气体计算题是指通过给定气体的体积、温度、压力等数据，计算气体的摩尔数、质量等。
物化例题汇总
从压缩因子图上查得 pr=3.087 时：
z Tr 0.64 1.3 0.72 1.4 0.86 1.6 0.94 1.8 0.97 2
作 Z ~ Tr 图
Z = 1.487 / Tr Z = f (Tr) (pr = 3.087) Z＝0.89 Tr=1.67
Z
两线交点处
Tr
于是得：T Tr Tc 1.67190.53K 318.2K pVm p 14.186106 或： T K 318.3 K 3 ZR ZRc 0.89 8.314 6.0210
例 2.2.1 始态 T =300 K ，p1 = 150 kPa 的某理想气体n=2 mol，经下述两不同途径等温 膨胀到末态 p2 = 50 kPa 。求两途径的体积功。 a. 反抗 50kPa 的恒外压一次膨胀到末态。b. 先反抗100 kPa的恒外压膨胀到中间平衡 态，再反抗50 kPa恒外压膨胀到末态。
解：甲烷 tc=－82.62 ℃ , pc= 4.596 MPa Vm = 1/C
pVm 1 p 1 14.186106 1 Z 1.487/ Tr 3 RTc Tr cRTc Tr 6.0210 8.315190.53 Tr pr p / pc 14.186/ 4.596 3.087
p假设
n(l) R T 0.3 8.314 400 P a 14.252kP a 7.50kP a 3 V2 70 10
p * V2 7.50 103 70 103 n ( l) mol 0.1579 mol R T 8.314 400
例：用管道输送天然气，当输送压力为200 kPa，温度为25℃时， 管道内天然气的密度为多少？ 假设天然气 可视为纯甲烷。 M甲烷 ＝ 16.04×10-3 kg· mol-1 解：
物化习题
解：（1）两种气体的 van der Waals 常数 a 比较
( ) a ( NO, g)
=
27 ⋅ 64
R2Tc2 pc
=
27 × 8.3142 ×1772 64 × 64.7 ×105 2
=
0.1412Pa ⋅ m6 ⋅ mol −2
( ) a (CCl4, g )
=
27 64
⋅
R 2Tc2 pc
倍？
解：设体积为原来体积的 x 倍
1
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p1V1 = p2 xV1 RT1 RT2
x = p1T2 = 100 × 230 = 2.80 p2T1 28 × 293
4．有 2.0dm3 潮湿空气，压力为101.325KPa ，其中水气的分压为12.33KPa ，设空气中
101.325KPa O2 和 N 2 的体积分数分别为 0.21 和 0.79 ，试求
−21
= 8.28×10−3
9．根据速度分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率 1.1 倍（即 dvm = 0.1vm ）的分子在总分子中所占的分数（由于这个区间的间距很小，可用的微分式）
解：最概然速率
vm =
2RT M
dN vm N
=
4π
⎛ ⎜⎝
m 2π kT
⎞3/ ⎟⎠
2
v e2 −mvm2 m
p1
=
0.35
×
8.314 V
×
300
两式相除，得
p2
=
0.40 × 8.314 V
×
300
p2
=
8 7
×
50
=
57.14kPa
物理化学上习题答案
物理化学上习题答案物理化学是一门涉及物质的结构、性质和变化的学科，通过理论和实验研究来揭示物质世界的奥秘。
在学习物理化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
然而，有时候我们可能会遇到一些难以解答的习题，下面我将给出一些物理化学习题的答案，希望能对读者有所帮助。
1. 题目：如何计算溶液的浓度？答案：溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
质量浓度可以用溶质的质量除以溶液的体积来计算，摩尔浓度可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积来计算，体积浓度可以用溶质的体积除以溶液的体积来计算。
2. 题目：如何计算气体的摩尔质量？答案：气体的摩尔质量可以通过气体的分子量来计算。
分子量是指气体分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这种气体，它的分子量等于碳的相对原子质量加上氧的相对原子质量的两倍。
3. 题目：如何计算化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比来计算。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
4. 题目：如何计算电化学反应的标准电势？答案：电化学反应的标准电势可以通过标准氢电极的电势与其他电极的电势之差来计算。
标准氢电极的电势被定义为零，其他电极的电势是相对于标准氢电极的。
标准电势可以用来判断电化学反应的方向和强弱。
5. 题目：如何计算热力学参数？答案：热力学参数可以通过热力学公式来计算。
例如，热力学第一定律可以用来计算系统的内能变化，热力学第二定律可以用来计算系统的熵变，热力学第三定律可以用来计算系统的绝对熵。
这些参数可以帮助我们理解和描述物质的热力学性质。
以上是一些物理化学习题的答案，希望能对读者在学习物理化学过程中遇到的问题有所帮助。
物理化学是一门既有理论又有实验的学科，通过理论和实验相结合的方法，我们可以更好地理解物质的本质和变化规律。
物化实验复习题及答案
物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。
2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。
三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。
2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。
四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。
2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。
六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。
2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。
答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。
减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。
四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。
物化例题集
nCV,m(T2- T1)=-P2[（nRT2/P2)- （nRT1/P1)] = -nRT2+ nRT1(P2 /P1) 因为Cp,m- CV,m=R所以nCp,mT2= nRT1 （ P2 /P1 )+ nCV,mT1 T2= [n（ P2 /P1 ）+ CV,m][ T1 / Cp,m] =[（1×8.314/5)+12.47] ×(273/20.79)=186K (2)Q=0 (3)W=△U= nCV,m(T2- T1) 3 =2.20 × 12.47 ×(186-273)=-2.39 ×10 J (4) U =W=-2.39 ×10 J (5) △H= nCp,m(T2- T1)=2.20 × 20.79×(186-273) 3 =-3.98 ×10 J
三、 相变焓与温度的关系 当变温过程中如果有相变化时，则热的求算 应分段进行，并加上相变热。 例题 恒定压力下，2mol 50℃的液态水变作 150 ℃的水蒸气，求过程的热。 已知：水和水蒸气的平均定压摩尔热容分别为 -1 -1 75.31及33.47J· · K mol ;水在100 ℃及标准压 -1 力下蒸发成水的摩尔汽化热为40.67 KJ· mol
3
膨胀时所做的功等于所吸的热： W1=Q=nRTln(V2/V1)=(4.461×8.314×273.2ln(100.0/10.0) =23.33kJ 2）绝热可逆膨胀:因为 =(Cp,m/Cv,m)=[(3/2)R+R]/(3/2)R =5/3 1/ 所以：V2=(p1/p2) V1 5/3 3 3 =10 ×10dm =39.81dm 从p2 V2=nRT2,可得最后温度为 -3 3 T2= [1013.25kPa×39.81×10 m ]/ -1 -1 4.461mol ×8.314J K mol =108.8K 在绝热过程中W2=∆U=nCv,m(T2-T1) =4.461mol × 3/2 ×8.314 ×(108.8-273.2)=-9146J
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一、化学反应方向限度的判定计算分析1.某气缸中有3mol，400K的氢气，在101.325kPa下向300K的大气中散热直至平衡。
已知C p,m(H2)=29.1 J﹒mol-1﹒K-1，求氢气的熵变ΔS sys、大气的熵变ΔS amb及整个隔离系统的熵变ΔS iso，并说明该过程能否自发进行？解：3mol氢气始末态如下：氢气可以看成理想气体，则有：ΔS sys =n C p,m(H2) ln(T2/T1)={3×29.1×ln(300/400)} J﹒K-1=-25.1 J﹒K-1因为过程恒压，故Q sys=ΔH=n C p,m(H2) (T2-T1)={3×29.1×(300-400)} J=-8730 JΔS amb=- Q sys/ T amb=(8730/300) J﹒K-1=29.1 J﹒K-1则隔离系统的总熵变：ΔS iso=ΔS sys+ΔS amb=(-25.1+29.1) J﹒K-1=4.0J﹒K-1＞0ΔS iso＞0 表明400K的氢气向300K的大气中散热是自发过程2. 2mol氦在标准压力下，从200℃加热到400℃，求该过程的ΔH、ΔS及ΔG。
已知氦的SƟm(200℃)=135.7 J﹒mol-1﹒K-1，并说明该过程能否自发进行？解：氦气可以看作是单原子理想气体ΔH=n C p,m(T2-T1)={2×2.5×8.314×(673.15-473.15)} J=8314 JΔS=n C p,m ln(T2/T1)={2×2.5×8.314×ln(673.15/473.15)} J﹒K-1=14.7 J﹒K-1S1=2mol×SƟm(200℃)= 2mol×135.7 J﹒mol-1﹒K-1=271.4 J﹒K-1S2= S 1+ΔS=(271.4+14.7) J﹒K-1=286.1 J﹒K-1ΔG=ΔH-Δ(TS)= ΔH-Δ(T2S2- T1S1)={8314-(673.15×286.1-473.15×271.4} J=-56041 JΔS＞0或ΔG＜0，表明该过程是一个自发过程。
二、化学反应热的计算1.在298.15K时，使4.6 克的乙醇(摩尔质量为46g/mol) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出136.68kJ的热量。
忽略压力对焓的影响。
(1) 计算乙醇的标准摩尔燃烧焓△c H mθ。
(2) 乙醇恒压下燃烧的反应热。
(3) 已知298.15K时H2O(l) 和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为-285.83 kJ·mol-1、-393.51 kJ·mol-1，计算C2H5OH(l)的△f H mθ。
解：(1) 乙醇燃烧反应：CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)△c U mθ=-136.68 kJ/(4.6/46)mol =-1366.8 kJ·mol-1△c H mθ= △c U mθ+∑v B(g)RT = (-1366.8+(-1)×8.314×298.15×10-3)kJ·mol-1= -1369.28 kJ·mol-1△ξ= △n乙醇/v乙醇= [(0-4.6)/46] mol / (-1) = 0.1 mol∑v B(g)= 2-3 =-1Q p-Q V = △ξ∑v B(g)RT = 0.1×(-1)×8.314×298.15J = -247.91J即有Q p= Q V-247.91J=-136.68 K J -247.91J= -136.93K J(3) △c H mθ[CH3CH2OH(l)]= 2△f H mθ(CO2) + 3△f H mθ(H2O)－△f H mθ[CH3CH2OH(l)]△f H mθ[CH3CH2OH(l)] = 2△f H mθ(CO2) + 3△f H mθ(H2O)－△c H mθ[CH3CH2OH(l)]= [2×(-393.51)+3×(-285.83)－(-1369.28) ] kJ·mol-1= -275.23kJ·mol-12.25℃下，密闭恒容的容器中有10g固体萘C10H8(S)在过量的O2(g)中完全燃烧成CO2(g)和H2O（l）。
过程放热401.727 KJ。
（M C10H8=128.1705）求：（1）C10H8(S)+ 12 O2(g)== 10CO2(g)+4 H2O（l）的反应进度；（2）C10H8(S)的△C UΘm ；（3）C10H8(S)的△C HΘm。
解：三、化学平衡的计算1.氢气是可再生的绿色清洁能源，又是重要的化工原料，氢气的生产对于氢能的利用至关重要。
制备氢气有多种方法，其中有一种方法是将天然气在催化剂作用下热解制得氢气：CH4（g）C（S）+2H2（g）已知在500℃下，该反应的△r GΘm=5.56 KJ﹒mol-1,求500℃下：（1）总压P 分别恒定为101.325 kPa 和50.663 kPa 时CH 4的转化率α；（2）总压P 恒定为101.325 kPa 的条件下，通入与CH 4 等物质的量惰性气体时CH 4的转化率α。
解：(1) 根据r m G θ∆计算500℃下反应的平衡常数K θ： 5560exp()exp()0.4218.314773.15r m G K RT θθ-∆-===⨯ 根据反应式进行物料衡算，设CH 4的起始量为1mol ，CH 4（g ）C （S ）+2H 2（g ）开始时n/mol 1 0平衡时n/mol 1-α 2αΣn B =1-α+ 2α=1+α , ΣV B =124(1)+P K P θθααα=⋅-（2） 2241P P θαα=⋅-α= 当P=101.325 kPa 时,解得α=0.307当P=50.663 kPa 时,解得α=0.415(2)加入与CH 4 等物质量的惰性气体时,惰性气体虽不参加反应,但却会影响物料衡算:CH 4（g ）C （S ）+2H 2（g ） 惰性组分开始时n/mol 1 0 1平衡时n/mol 1-α 2α 1Σn B =2-α+ 2α=2+α , ΣV B =124(1)+P K P θθααα=⋅-（2） 当P=101.325 kPa 时,解得α=0.3912.NO 2气体溶于水可生成硝酸。
但NO 2气体也很容易发生双聚，生成N 2O 4，N 2O 4亦可解离，生成NO 2，二者之间存在如下平衡：N 2O 4（g ）2 NO 2（g ）已知25℃下的热力学数据如下表所示：现设在25℃下，恒压反应开始时只有N 2O 4，分别求100 kPa 和50 kPa 下反应达到平衡时，N 2O 4的解离度α1和α2，以及NO 2的摩尔分数y 1和y 2。
解：根据热力学数据计算反应的平衡常数：112242()()(233.189.16)57.20r m f m f m H H NO H N O kJ mol kJ mol θθθ--∆=∆-∆=⨯-⋅=⋅311(57.20298.15175.8310) 4.776r m r m r m G H T S kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-⨯⨯⋅=⋅ 3exp[/()]exp[ 4.77610/(8.314298.15)]0.1456r m K G RT θθ=-∆=-⨯⨯=根据反应式进行物料衡算，设N 2O 4的起始量为1mol ，N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ）开始时n/mol 1 0平衡时n/mol 1-α 2αΣn B =1-α+ 2α=1+α , ΣV B =12(2)()(1)(1)B n B p P K K p n P νθθθααα∑==⋅∑-+1/2[/4/]K K p p θθθα=+ 当P 1=100 kPa时,解得α1=0.1874, 2111()20.31561B n NO y n αα===+∑ 当P 2=50 kPa 时,解得α2=0.2605, 2222()20.41331B n NO y n αα===+∑四、WQUHSAG 能量衡算问题1.1 mol 单原子理想气体，从p 1= 2p θ、V 1=11.2dm 3，沿 p T ⨯ = C 常数的可逆途径压缩至p 2= 4 p θ。
试求此过程的Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆、A ∆ 及G ∆ 。
（已知该物质初态的规定熵S 1=100 J ·K —1·mol —1 ）解：五、拉乌尔和亨利定律计算1.A ，B 两液体能形成理想液态混合物。
已知温度t 时纯A 饱和蒸气压P﹡A =40kPa ，纯B 的饱和蒸气压P ﹡B =120kPa 。
（1）在温度t 下，于气缸中将组成为y(A)=0.4的A, B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2）若将A, B 两液体混合，并使此混合物在100 kPa ，温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。
解：（1）由于形成理想液态混合物，每个组分均符合拉乌尔定律：B*B A *A B A x p x p p p p +=+＝总 3330=6670=2=40×60120×4016040==.x .x ..x x ..y y x p x p y p x p y p x p y p p y p p B A A A BA B *B A *A B B *B A A *A B B A A ＝－＝＝＝＝总总总总kPa .x p x p p p p B*B A *A B A 666=+=+＝总 （2）混合物在100 kPa ，温度t 下开始沸腾，要求:六、相图分析1.如图为CO 2的相图，试问：（1）将CO 2在25℃液化，最小需加多大压力？（2）图中三相点温度是多少？（3）打开CO 2灭火机阀门时，为什么会出现少量白色固体（俗称干冰）？图2 CO 2相图解：（1）根据相图，当温度为25℃液一气平衡时，压力应为67大气压，在25℃时最小需要67大气压才能使CO2液化。
（2）三相点温度为216.8K。
（3）CO2的三相点压力为5.11大气压，当外压小于此大气压时液相就不能稳定存在。
当打开阀门时，由于压力迅速降到及大气压，液相不能稳定存在，大量气化需吸收热量，使周围温度迅速降低，该系统有可能进入固相区，而出现固体CO2，即干冰。