[新课标]高考化学一轮复习规范练：第六单元化学反应与能量考点规范练17原电池化学电源
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。
下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。
电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( ×)4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。
2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A 项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高考化学一轮复习 第六章 化学反能量 电化学基础典型易错讲解_01
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第六章 化学反应能量 电化学基础18（含解析）(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：A 中碳棒是正极，工作中不会消耗，A 错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B 错误；原电池工作时，氢气在负极上失去电子被氧化，C 正确；SiO 2是制造光导纤维的材料。
太阳能电池的主要材料是晶体硅，D 错误。
答案：C2．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。
如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是( )A ．将两颗假牙都做成黄金的B ．将两颗假牙都做成不锈钢的C ．将两颗假牙都做成特殊树脂的D ．将金假牙改为铝质假牙解析：因形成原电池产生电流而使人头疼、心情烦躁，D 项形成Al －Fe 原电池。
答案：D3．(吉林长春高三二调)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A ．铜离子在铜片表面被还原B ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜是阳极，铜片上有气泡产生解析：该原电池装置中Zn 片作负极：Zn －2e －===Zn 2＋，Cu 作正极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，盐桥中的K ＋移向正极、Cl －移向负极，电子从Zn 片流向Cu 片，电流从Cu 片流向Zn 片。
答案：A4．(南京调研)X 、Y 、Z 都是金属，把X 投入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极，X 、Y 、Z 三种金属的活泼性顺序为( )A ．X>Y>ZB ．X>Z>YC ．Y>X>ZD ．Y>Z>X解析：X 投入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，说明活泼性X>Z ；X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极，说明Y>X ，因此X 、Y 、Z 三种金属的活泼性顺序为Y>X>Z 。
2023届高三化学一轮复习 练习题：化学能与电能
2023年高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）(共0分)1．（2022·江西南昌·二模）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含2-27Cr O 酸性废水的处理装置。
将甲、乙两装置连接[Fe(II)极与X 极连接]，可将2-27Cr O 转化成Cr(OH)3沉淀而除去。
下列说法错误的是A ．电路中每转移6mol 电子，最多有1 mol 2-27Cr O 被还原B ．Fe( II )极为电解池的阴极C ．装置乙的隔膜是阴离子交换膜D ．若废水中有机物为乙醇，则M 极的电极反应为： CH 3CH 2OH+3H 2O- 12e -=2CO 2↑+12H +2．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如45RbAg I 晶体，其中迁移的离子全是Ag +。
利用45RbAg I 晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定2O 含量的气体传感器示意图。
被分析的2O 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知2O 的含量。
在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是 A ．2O 含量的变化会引起电位计示数的变化B ．理论上，每0.1mol 2O 参与反应，银电极质量就减小43.2gC ．多孔石墨电极上的反应可表示为2I 2Rb 2e 2RbI +-++=D ．传感器工作时45RbAg I 晶体中Ag +的量保持不变3．（2022·辽宁省康平县高级中学高三期末）如图是铅蓄电池总反应为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，构造如图，下列说法不正确的是A ．铅蓄电池是二次电池。
充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向2PbO 板C ．电池工作时，H +移向Pb 板D ．电池工作时，负极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=4．（2022·四川成都·高三专题练习）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li +得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为LiCoO 2薄膜；集流体起导电作用。
2020高考化学总复习第六单元单元总结课件新人教版
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( B)。
A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生
B.甲为电解池,乙为原电池
C.当甲烧杯中产生0.1 mol气体时,乙烧杯中产生气体的物质
的量也为0.1 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.经过一段时间,乙烧杯中溶液的pH增大
答案
解析
解析 构成甲装置的是活动性不同的电极、电解质溶液,两极形成了闭合的回路,所 以甲为原电池装置,且甲为乙的电解提供电能。电极反应式分别为(烧杯甲中)C正 极:2H++2e- H2↑,Fe负极:Fe-2e- Fe2+。(烧杯乙中)阴极:Cu2++2e- Cu,阳 极:2Cl--2e- Cl2↑。烧杯乙中电解氯化铜,铜离子浓度减小,水解程度减小,pH增大。
二、“串联”类电池的解题流程
题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型
与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以 通过装置中某极的变化、现象反推电极。 例1 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质
量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( B )。
第16讲 原电池 新型电源 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
1．以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
2．体会提高燃料的燃烧效率、开发高纯清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，了解原电池及其常见化学电源的工作原理；能利用相关信息分析化学电源的工作原理，开发新型电池。
【答案】(1)KCl (2)石墨(3)0.09 mol·L－1
(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋Fe3＋Fe
(5)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
【变式探究】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()
知识点一原电池的工作原理及应用
1.概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
【举一反三】（2022·浙江卷）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）
【变式探究】(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()
A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案专题：化学反应与能量一、选择题1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5>ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3则反应Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝( )A ．ΔH 1＋12ΔH 2＋12ΔH 3B ．ΔH 1＋12ΔH 2－12ΔH 3C ．ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．2ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 36、已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －17、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋yH 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
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考点规范练17原电池化学电源
（时间:45分钟 满分:100分
）
一、选择题（本题共8小题，每小题6 分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求
）
1. （2017郑州预测）电化学气敏传感器可用于监
测环境中 NH的含量，其工作原理如图所示，其中NH
被氧化为常见无毒物
质。
A. 溶液中0H向电极a移动
B. 电极b上发生还原反应
C. 负极的电极反应式为 2NH+6OH_6e 一^ N2+6HO
D. 理论上反应消耗的 NH与Q的物质的量之比为 3 : 4
2. （2017沈阳检测）人工光合作用能够借助太阳能 ，用
CO和"O制备化学原料。科学家用氮化镓材
料与铜组装如图所示的人工光合系统 ，成功地实现了以 CO和HO合成CH,下列说法错误的是
（
）
A. 电池放电时,Li
+
向负极移动
A. GaN表面发生氧化反应，有Q产生
B. 相同条件下，生成的Q和CH体积比为2 : 1
C. 产生22.4 L O 2时，电解液中H从右向左迁移4 g
D. Cu表面的电极反应式为 CO+8Hh+8e^^Chl+2F2O
3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的
下列有关说法正确的是（
）
7倍，该电池结构如图所示,
H2O 质子交擁膜
阳
光
B. 电池放电时，正极的电极反应式为 2Li++Li 2Oa+2e^_2Li 2O
C. 电池充电时丄i电极应与外电源的正极相连
D. 电池系统内进入二氧化碳和水对电池性能不会产生影响