化学键化学反应与能量复习总结
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结资料讲解
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
第二章 化学键 化学反应与能量 知识点
第二章化学键化学反应与能量考点1化学键物质构成（化学键与化学反应中的物质变化）一、化学键1．化学键的定义及分类2．化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。
二、离子键与共价键的比较共价键离子键概念原子间通过共用电子对而形成的化学键阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键原因非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键成键实质形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用成键元素非金属元素原子之间(0族元素除外)、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA 、ⅡA 与ⅥA 、ⅦA 之间形成的物质非金属单质；某些共价化合物、某些离子化合物离子化合物实例HCl 、CO 2、H 2SO 4、AlCl 3等Na 2O 2、NaOH 、NaCl 、NH 4Cl 等三、化学键与物质类别1．化学键的存在2．化学键与物质类别的关系(1)只含有共价键的物质①同种非金属元素原子构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素原子构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。
(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等；但AlCl 3内部含共价键。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质：如Na 2O 2、NH 4Cl 、NaOH 、Na 2SO 4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体分子(单原子分子)，如氩气、氦气等。
3．离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子微粒间的作用（化学键类型）离子键原子之间存在共价键物质类别①强碱②绝大多数盐①含氧酸②气态氢化物③活泼金属氧化物③非金属氧化物④大多数有机化合物⑤极少数盐，如AlCl3导电性熔融态或水溶液导电熔融态时，不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)问题思考有以下8种物质：①Ne②HCl③N2④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是①。
第二章化学键化学反应与能量复习提纲
第二章化学键化学反应与能量复习提纲一、基本概念和基本理论：1、化学反应的利用：制备物质，提供能源。
2、化学键：相邻原子间直接的强烈的相互作用叫化学键3、化学反应的实质：从原子的排列方式看，化学反应是原子的重新组合；从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
4、离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键。
静电作用包括静电引力和静电斥力，是两者的平衡。
5、离子键的存在范围：活泼金属与活泼非金属形成的化合物；活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间；活泼金属阳离子与OH-之间。
6、离子键的强弱：离子的半径，半径越小，离子键越强；离子所带的电荷多少，电荷越多，离子键越强。
7、离子化合物：通过离子键形成的化合物(只要含有离子键的化合物就是离子化合物)。
离子化合物的化学式不是分子式。
8、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
非金属元素的原子间能形成共价键。
只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
9、共价键的强弱：键长越短键越牢固；键能越大键越牢固。
10、化学反应中的能量变化：打断旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
当吸收的能量大于放出的能量时，整个反应吸热；当放出的能量大于吸收的能量时，整个反应放热。
从反应物和生成物能量的相对大小看，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热；当反应物的能量小于生成物的能量时，反应吸热。
能量的变化ΔH=E生成物一E 反应物11、化学反应速率：描述化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
注意事项：①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质存单位时间内浓度变化表示时，速率可能不同，但表示的效果相同，且速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率12、影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质；外因：反应的外部条件。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结
化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结一、氧化还原反应1电子转移的表示方法：（1）双线桥法得到电子，化合价降低，被还原氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化理解：a桥线连接反应物和生成物，箭头只想生成物。
b 得电子数=元素化合价降低数*该元素的原子数失电子数=元素化合价升高数*该元素原子数（2）单线桥法：ne-氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物理解：a桥线只在反应物一侧，箭头指向氧化剂。
b 桥线上只标电子数，不标得到或失去2氧化性，还原性强弱的判定方法口诀：失电子价升高被氧化还原剂氧化产物得电子价降低被还原氧化剂还原产物（1）根据方程式判断氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质的活动顺序比较a金属活动性顺序K Ca Na…Fe …Cu Hg Ag原子还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性增强b 非金属活动性顺序F cl Br I S原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件来的高低来进行判断。
例如：16Hcl+2Kmno4=2Kcl+Mncl2+8H2o+5cl2↑4Hcl+Mno2=Mncl2+2H2o+cl2(加热) 4Hcl+O2=2H2o+2cl2↑（加热，Cucl2作催化剂）可得氧化性：Kmno4>Mno2>O2（4）根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂的强弱。
如：2Fe+3cl2=2Fecl3Fe+S=FeS 氧化性cl2>S（5）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较，例如酸性：Hclo4>H2so4>H3po4>H2co3可判断氧化性：cl>s>p>c（6）根据物质的浓度大小比较：具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原性越弱。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学第六章 化学反应与能量知识点总结
第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能考点1焓变与反应热一、焓变与反应热1．焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
二、吸热反应和放热反应1．反应特点(1)从能量高低的角度分析对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量；对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。
(2)从化学键的角度分析2．常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C 与CO2反应。
(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
考点2热化学方程式1．热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．热化学方程式的意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写写-写出配平的化学方程式|标-标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强|注-注明ΔH的正负号、数值和单位4．书写热化学方程式“六注意”考点3燃烧热、中和热及能源1．燃烧热和中和热的比较“完全燃烧”是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
2．中和热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式ΔH ＝－(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)n×10－3kJ ·mol －1t 1为起始温度，t 2为终止温度，m 1、m 2为酸、碱溶液的质量(单位为g)，c 为中和后生成的溶液的比热容(4.18 J·g －1·℃－1)，n 为参加反应的酸或碱的物质的量(单位为mol)。
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本章从三个方面研究化学反应：一是化学键与化学反应的关系，化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，这些过程伴随着能量的变化，决定了化学反应有吸热反应和放热反应；二是从反应快慢和反应进行的程度两个角度研究不同类型的化学反应，影响化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，另外，温度、浓度、压强、催化剂、光波等外界因素也影响反应速率。
当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应就达到了平衡状态，而条件改变时，化学平衡又要发生移动；第三个方面是人们对化学反应的利用。
利用化学反应中物质的变化可以制备新物质，利用化学反应中能量的变化可以帮助人们寻找新能源。
化学反应与人类生活密切相关。
【知识网络】【知识分类讲解】我们已学过了很多化学反应，这些化学反应都与物质内部的化学键有密切联系。
一、化学键与化学反应1、化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)作用：通过化学键把原子(包括离子)结合成物质，物质参与化学反应时需破坏化学键。
(3)类型：可见，化学键的常见类型有共价键、离子键和金属键。
通过化学键可形成金属单质、非金属单质、离子化合物、共价化合物等。
2、化学键与化学反应中的物质变化有新物质生成的变化为化学变化。
化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成。
3、化学键与化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量变化吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应；放出热量的化学反应。
(2)能量变化与化学键的关系旧化学键断裂时，要吸收热量，新化学键形成时，要放出热量。
当旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，整个反应表现为吸热反应，反之为放热反应。
任何化学反应都伴随着能量的变化。
二、化学反应的快慢和限度1、化学反应的快慢：化学反应速率(1)化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应的速率。
化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等，公式为对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)用不同物质表示同一反应的速率，数值可能不同，但都可以体现出该反应的快慢。
这些速率之间满足如下关系：用不同物质表示的速率之比等于这些物质的化学计量数之比，即v A∶v B∶v C∶v D＝a∶b∶c∶d。
(2)影响化学反应速率的因素：①物质本身的性质是决定反应快慢的内因，其它条件只是决定反应快慢的外因。
②反应物的浓度：增大某一反应物浓度，使正反应速率增大。
增大某一生成物浓度，使逆反应速率增大。
③温度：升高温度，正、逆反应速度都增大。
温度每升高10℃，反应速率将增加到原来的2～4倍。
④压强压强影响的实质是浓度的变化。
压缩容器容积，压强增大，气体反应物和气体生成物浓度都增大，正、逆反应速率都增大。
⑤催化剂催化剂能大大加快化学反应速率，使一些化学反应在较低温度下取得较高的反应速率。
化工生产中，很多反应都需要用到催化剂。
2、化学反应的限度(1)化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的特点：逆(可逆反应)、等(v正＝v逆)、定(各物质的浓度为定值)、动(平衡为动态平衡)、变(条件改变时平衡也随之改变，此即化学平衡的移动)。
(3)化学平衡的移动影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等。
①温度：温度升高、平衡向吸热方向移动。
温度降低，平衡向放热方向移动。
②浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
浓度主要用于溶液、气体，对纯液体或固体，浓度视为常数1，量的增加不代表浓度增大，平衡不移动。
③压强：适用于有气体参加的反应，实质仍是浓度的变化，具体规律是：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
催化剂虽能改变化学反应速率，但它同等程度改变正、逆反应速率，平衡不发生移动。
三、化学反应的利用化学反应都伴随着物质变化和能量变化，化学反应的应用也体现在这两个方面。
1、利用化学反应制备新物质实验室制取和工业制法的角度不完全相同，实验室制法的原则是快速、简易。
工业制法的原则是经济效益好，综合成本低。
很多物质的实验室制法和工业制法的原理不同。
如Cl2的两种制法如下：实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中MnO2可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等物质代替。
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2、利用化学反应为人类提供新能源(1)利用化学反应可进行化学能与热能的转化放热反应是把化学能以热能的形成释放出来，据此可把可燃物燃烧的热量利用起来。
煤、石油、天然气等化石燃料是日常生活中重要的能量来源，但这些燃料具有不可再生性，同时燃烧后易对环境造成污染。
(2)利用化学反应可进行化学能与电能的转化化学能产生电能的装置为原电池，最典型的原电池为Cu－Zn原电池，其中Zn为负极，电极反应为：Zn－2e-＝Zn2+，Cu为正极，溶液(H2SO4为电解质溶液)中的H+得电子：2H+＋2e-＝H2↑，通过得失电子，构成闭合回路，从而形成电流，常见的电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰电池、蓄电池(铅蓄电池、铁镍蓄电池等)、燃料电池(氢氧燃料电池、甲烷氧燃料电池及熔融盐燃料电池等)。
【例题分析】例1、已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生交换，由此推断出次磷酸的分子结构是()A、B、C、D、解析：此题是信息型题，考查观察、综合分析、推断能力。
由题给信息首先分析H3PO4中的共价键情况，3个H分别和3个O形成共价键，与H相连的3个O与P形成3个共价单键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，再对次磷酸结构做出推断。
由磷酸结构式可知，只有以P－O－H形式存在的H才可跟D2O中的D原子发生交换，由次磷酸钠的化学式可知，次磷酸中只有1个H原子与D发生交换，也就是说，只存在一种P－O －H结构，B正确。
答案：B。
例2、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A、加入适量的6mol·L-1的盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠溶液解析：据学过的知识，提高反应速率，可增大浓度，A选项虽增大了反应速率，但又引入了酸，产生氢气的量有所增加，故A选项不符合条件。
B选项形成了原电池，加快了反应速率，又不影响生成氢气的总量，符合条件。
C、D选项虽不影响氢气产量，但影响反应速率，使速率降低，都不符合条件。
答案：B。
例3、恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝。
(4)原混合气体中，a∶b＝。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝。
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。
解析：(1)N2＋3H22NH3初始a b0转化39 6某平衡时刻13b－9 6N2转化了3mol，a＝13＋3＝16(2)n(NH3)＝(3)平衡的气体总量为生成8mol氨气，则混合气体总体积减少8mol，原来气体总量为32mol＋8mol＝40moln(始)∶n(平)＝(4)b＝24a∶b＝16∶24＝2∶3(5)α(N2)∶α(H2)＝(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝(16－4)mol∶(24－12)mol∶8mol＝3∶3∶2答案：①16；②8mol；③5∶4；④2∶3；⑤1∶2；⑥3∶3∶2。
【达标练习】1、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A、(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B、(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C、(NO)＝0.001mol·L-1·s-1D、(H2O)＝0.045mol·L-1·s-12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是()A、①④B、③④C、①②③D、②③3、设C＋CO22CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H22NH3＋Q2，反应速率为v2；对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、v1增大，v2减小D、v1减小，v2增大4、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()A、NH4H是离子化合物，含有离子键和共价健B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D、NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生5、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A、Ba(OH)2B、KClC、H2OD、H26、下列电子式中书写错误的是()A、B、C、D、7、下列关于化学键的叙述正确的是()A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小8、关于化学键的下列叙述中，正确的是()A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键9、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理无关的是()①O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；②Fe－2e-＝Fe2+；③Al－3e-＝Al3+；④4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3↓；⑤2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2↓A、②⑤B、③④C、①②⑤D、①③④10、在500℃2×107Pa时，nmolN2和3nmolH2在一个变容密闭容器中建立化学平衡状态，保持恒温恒压下，再往平衡体系中充入1molN2和3molH2则此时化学反应速率的变化是。