【35套试卷合集】河北省石家庄市精英中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案

可能用到的相对原子质量 H1 C12 Na23 O16 39 S32 Al27 Cl35.5

选择题（共50分）

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A ．分离碘和酒精

B ．除去Cl 2中的HCl

C ．排水法收集NO

D ．配制硫酸溶液

2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3 g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A B ．1 mol Fe 与过量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子 C ．0.1 mol/LNa 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42－

D ．22.4 L 氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl 2

3．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据

此下列说法正确的是

A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C ．50 mL 该H 2SO 4中加入足量的铜片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 mol

D ．2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H 2 3.36 L 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A ．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．SiO 2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C ．Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D ．Na 2O 2用作呼吸面具中的供氧剂

5．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH 溶液、②大理石、③NaCl 溶液、④稀硝酸4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A ．①②③④

B ．②①④③

C ．②③④①

D ．②①③④

6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2↑ ＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶4

B ．5∶3

C ．1∶1

D ．3∶

5

A．甲为C，是O2B．甲为SO2，是NaOH溶液

C．甲为Cl2，为Fe D．甲为Al，为NaOH溶液

8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3

10．下列化学实验事实及其结论都正确的是

11

A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（SCN溶液）

C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目明显减少的是

A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋

13．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则最终溶液中Na＋的浓度为

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

15．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体生成B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列反应合乎实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰水作用制漂白粉D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O

18．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀的成分是SiO2、Fe2O3

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2

19．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量（n）与反

应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.42 N A

C．原苛性钾溶液中OH的物质的量为0.3 mol

D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

20．某同学用NaHCO3和HCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理正确的是

A

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO3、HCO3的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

非选择题（共50分）

21．(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、

NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。

（2）若反应后生成AlO2－，反应的离子方程式为，则溶液中一定大量存在的离子有，一定不能大量存在的离子有。

22．（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表

述）。

（2）写出反应③的化学方程式__________________________。

（3）写出反应④的离子方程式__________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。

23．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A．Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。

（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入SCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。

（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是（用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入SCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入SCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：

A：_____________；B：。

②写出通入C的化学方程式__________________________________。

24．（12分）右图为向100 mL 2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液过程中，产生Al(OH)3白色沉淀

的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。试回答： （1）A 点时已参加反应的AlCl 3和 NaOH 的物质的量之比为1∶ 。

（2）AB 段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

（3）B 点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离

子是 （填离子符号）；若向B 点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是 。

（4）当该AlCl 3溶液中产生7.8 g 沉淀时，消耗2 mol/L NaOH 溶液的体积可能是多少？（写计算过程）

请将选择题答案填涂在答题卡上。

21．（12分）（1） ，

， 。 （2） ， ， 。

22．（12分）（1） ， 。 （2） 。 （3） 。 （4）

。

23．（14分）（1） 。（2） 。（每空1分） （3） 。 。

（4）

（5）① 、 。

② 。

24．（12分）（1） 。

（2） 。 （3） ， 。 （4）

m [Al(OH)3]

1.C

2.A

3.A

4.B

5.D

6.B

7.D

8. C

9. C 10.B 11.A 12.D 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.CD 19.CD 20. AD

除23题第（1）问每空1分，其余每空2分

21．（12分）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H＋、Cl-；Ag+、HCO3-、OH－、NO3-

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na＋、OH－；Mg2＋、H＋、Ag+、HCO3-

22．（12分）（1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。

（2）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

（3）3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）（方程式2分，双线桥2分）

23．（14分）（1）C （2）1～100（每空1分）

（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（2分，漏写一个扣1分）

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24

第一部分选择题(共56分)

一、

单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分)

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是

2.“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

3．下列离子方程式书写正确．．

的是 A ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl

－

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+

+ 3OH －

══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铜粉：++++=+223Fe Cu Fe Cu D ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －

══ 2AlO 2－

+H 2↑

4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；② CO 和CO 2都是酸性氧化物；③蔗

糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和Cl可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是

A. ①②③④

B.①③④⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥

5．含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是

A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L

6．在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

7．某溶液中存在较多的OH—、+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

8．对氧化还原反应的理解不正确的是

A．物质得到氧的反应是氧化反应B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应

9.根据下列化学方程式：2MnO4+16HCl=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2I=2FeCl2+2Cl+I2，

判断各物质氧化性由大到小

．．．．的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>MnO4B．MnO4 >Cl2>FeCl3>I2

C．Cl2>I2>FeCl3>MnO4D．FeCl3>MnO4>Cl2>I2

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4

12．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是

A．滴入SCN溶液B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

13.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最

早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

D．以上说法是错误的

14．下列说法正确的是

A．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体

B．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

D．金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气

15.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。

再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是

A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+

C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+

16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al（OH）3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－

17.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、

卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是

A．不易生诱B．导电性好C．密度小D．强度高

18．向含有1mol Al（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是

A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol

19.下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

20.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原

反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．C+CO22CO

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl