2011届高三化学第一轮复习——氧化还原反应的基本规律
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
3 氧化还原反应
整体配平：在同一个反应中有多种元素同时失去或获得电
子，则设法将同时得电子或失电子的看成一个整体来处理。 该整体位于方程式的哪一侧，则从哪一侧着手配平。
+1 -2 +5 +2 +6 +2
例： Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+
(1×2+8)×3 3×10
NO+ H2O
【真题展现】 信息型氧化还原反应方程式的书写
的浓盐酸反应。
(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性
较强，如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2，在中性
条件下不能氧化Cl-。
6. 根据电化学原理判断： (1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、 稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极
金属。
(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
口诀：
还原剂 氧化剂 失(电子) 得(电子) 高(化合价升高) 氧(被氧化) 低(化合价降低) 还(被还原)
2. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法
失去2e-×2 -2 +4 0
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是( A )
A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
跑遗市蛙蛛学校高考化学一轮复习2 氧化还原反的规律及用练案
践跌州跑遗市蛙蛛学校专题2.4 氧化还原反应的规律及应用练案（含解析）☞基础题1．下列叙述中正确的是( )A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al3．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中H2O的作用是( )A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂4．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④C．①④⑤ D．全部5．【2013上海普陀一模】由反应：①Tl3＋＋2Ag→Tl＋＋2Ag＋；②Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu；③2Ag＋＋Cu→Cu2＋＋2Ag 得出的结论正确的是A．氧化性：Ag＋＞Tl3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl 3＋＞Ag＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ D．还原性： Tl＋＞Ag＞Cu＞Fe6．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO47．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是 ( )A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol8．【广东梅县东山中学高三第一学期中考试】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
高三化学一轮复习——氧化还原反应
【课前预习检测】1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、NaOH→NaClB、H2SO4→H2C、HCl→Cl2D、CaCO3→CO22、在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是______，氧化产物是_________，若有2molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。
3、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、Na2O + H2O＝2NaOHC、H2O H2↑+O2↑D、C+H2O CO+H24、浓硫酸、SO2、S、S2-四种物质中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。
5、根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-【考纲要求】1. 掌握氧化还原反应的基本概念。
2.氧化性还原性强弱的比较.3. 简单氧化还原的配平.4. 判断电子转移的方向和数目5.了解限定条件下氧化还原反应的书写【课堂探究】考点一：氧化还原反应基本概念【例1】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子【变式1】对于反应3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O，下列说法正确的是（）A、硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B、反应中转移的6个电子C、还原剂与氧化剂质量比是2：1D、氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S[规律总结拓展]：1.从化合价变化及电子转移的角度定义氧化还原反应中的概念2.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表达（注意数目的计算）如：标出下列反应中电子转移的方向和数目3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO考点二：物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较【例2】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－【变式2】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-【变式3】下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．金属单质的活泼性越强其还原性越强B.非金属单质非金属性越强其氧化性越强C．金属原子失电子越多其还原性越强，D．Cu2+比Fe3+氧化性弱，Fe比Cu还原性强[规律总结拓展]：①氧化性还原性强弱的本质是：__________________________________②氧化性还原性强弱的判断常用方法：Ⅰ类：运用理论知识判断：Ⅱ类;运用氧化还原反应事实判断：③影响氧化性还原性强弱的因素温度: ____________ __. 浓度: ________ _____ . 酸碱性: _________ __.④常见的氧化剂及还原剂考点三：氧化还原反应方程式书写及配平【例3】Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________（用离子方程式表示）【例4】（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应的基本概念和规律(含解析)
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应的基本概念和规律（含解析）模拟训练题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法1．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是A ．利用葡萄糖酸-δ-内酯使豆浆凝固B ．使用含氟牙膏预防龋齿C ．将植物油氢化以便于运输和储存D ．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】A ．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A 项不选；B ．含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B 项不选；C ．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C 项选；D ．明矾中3Al +水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为()223OH Cu CO ]，不属于氧化还原反应，D 项不选；答案选C 。
2．（2024·河北·模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是A ．向碘水中加入4CCl ，充分振荡静置，水层接近无色B ．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去C ．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色D ．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层【答案】B【解析】A ．向碘水中加入4CCl ，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A 错误；B ．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B 正确；C ．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C 错误；D ．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH 反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D 错误；答案选B 。
第4讲氧化还原反应的基本概念(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(2)
第4讲氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的概念。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
任务目标必备知识(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO2－4 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示必备知识1．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误； B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确； C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误； D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误； 综上所述，答案为B 。
高三一轮复习化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案 一
化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案一考纲要求：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2、了解吸热反应、放热反应、反应热的概念，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
4、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
基本内容：一、本节知识网络：二、．化学反应中能量变化：反应热、反应的放热反应与吸热反应1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量，该反应为反应反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量，该反应为反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
例如：中和反应是放热反应，H2与Cl2的反应也是放热反应。
常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；2、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
(4)如为放热反应ΔH为负值，如为吸热反应则ΔH为正值。
ΔH单位一般是kJ·mol－1三、氧化还原反应中的概念与规律:（一）、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：（二）几个规律1、强强弱弱规律2、先强后弱规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。