氯及其化合物的转化关系图
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
转化关系图
重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
专题二 元素化合物(2)
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________；
体现了Cl2____________性。
二、钠及其化合物
1、写出转化关系图中有关化学方程式或离子方程式
①____________________________②____________________________
③____________________________④____________________________
⑤____________________________⑥____________________________
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【例2】物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性
2、镁的提取：海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg + Cl2↑。
涉及的主要反应：
3、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的材料。
H．Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )
【例5】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
专题3.3 氯及其化合物 (解析版)
专题3 氯及其化合物【名师预测】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。
【知识精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
氯及其化合物PPT课件完整版1
有气体产生
(4) 与碱的反应
与NaOH反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O +） HClO+NaOH=NaClO+ H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂 制法：Cl2与NaOH溶液作用 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO
• 你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。
2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
氯气的物理性质
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。
根据所观察到的现象，填写表格。
2.2 氯及 其化合 物
实验现象
加入
AgNO3溶 液后
加入 稀硝酸后
解释或离子方程式
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶 液
白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置
• 固+液(加热)型 • 有关仪器的名称:铁架台