氯及其化合物的化学方程式
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
06 氯及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点1 氯气的制备 2．工业上制备氯气（氯碱工业）
（1）阳极反应：2Cl－－2e－ （2）阴极反应：2H2O+2e－ （3）电解反应
Cl 2↑ H2↑+2OH－或 2H++2e－
H 2↑
①化学反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
①吸水吸 CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
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（1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 3．漂白粉的制备和性质
知识点2 氯气的性质 3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O ②离子反应：Cl2+H2O
HCl +HClO H+ +Cl －+HClO
（2）现象 可以用作自来水的杀菌消毒剂
知识点2 氯气的性质 4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－ 2Cl－+I2
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
氯及其化合物化学方程式归纳
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
可逆反应，次氯酸见光易分解
氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液制取原理，有效成分为NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精制取原理，有效成分为Ca(ClO)2
氯气与盐溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
氯气氧化碘离子生成碘单质
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氯气氧化溴离子生成溴单质
氯气与其他非金属反应
2P + 3Cl2 = 2PCl3
磷在氯气中燃烧
2P + 5Cl2 = 2PCl5
过量氯气生成五氯化磷
氯的化合物之间的反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
氯及其化合物化学方程式归纳
化学反应类型
化学方程式
备注
氯气与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
剧烈燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2 = CuCl2
棕黄色烟
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃，生成白色固体
氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl
安静燃烧，发出苍白色火焰；混合后点燃或光照易发生爆炸
氯气氧化亚铁离子生成铁离子
实验室制备氯气
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
加热条件下进行
新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物
《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。
③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。
高三化学方程式总复习 氯及其化合物
高三化学方程式总复习氯及其化合物高中化学方程式总复习，首先要掌握化学方程式的书写格式。
在高中化学方程式的书写格式中，通常将方程式分为两类：一类是书写正确且计算正确（即 A= C+ D)的化学方程式；另一类是书写错误且计算错误(A= C+ D)的化学方程式。
在实际高考中，常将 A、 C二位分值取整为A=1/2+1/2 x再乘以系数(0.1)得出正确分数。
这两类不是同一类型或计算错误等情况会导致分数被拉低的原因所在。
因此在这类题中，学生需要对各部分书写格式都能做到心中有数。
如: C 为[A+ C]/{B+ C=)(这是最基础的一类题型); K为[A+ K](这是计算错误较多出现在计算题中);A-亚甲基蓝、 HgO等物质中都含有杂质；如 NaCl、 ZnSO等物质中含有杂质元素;NaCl3等气体中含有HCl4等气体都属于此类题型）均应进行一轮整理和复习。
这样才能对后续做题提供更多可能，不至于在这类题上“一筹莫展”。
一、氯及其化合物1.氯(Cl2):白色、无味，遇热挥发，遇光、氧易分解。
2.氯(Cl2):无色、有腐蚀性。
3.氯(Cl3):溶于水、呈酸性。
4.氯(Cl2):强氧化剂。
5.氯(Cl3):与二氧化碳、水和水相结合生成CO2及其他化合物以作为燃料、助燃剂。
6.氯气(Cl2):无色混浊液态气体。
1、在空气中，以Cl2为氧化剂，放出大量热量。
例如, Cl在水中溶解，放出大量热量，变成水蒸汽，放出大量热量，生成CO2。
在空气中,Cl2也能放出大量热量。
此外，在氧气中还能氧化铁盐、氯酸钠、硝酸钙、硝酸镁、硫酸亚铁、硝酸钾、氧气和氯气等。
将它们氧化为 CO时得到的是 CO+ CO,这一过程称为氧化还原反应。
氧气中的CO1SO3也能氧化亚铁.在与水的反应中也会生成CO1SO3.在酸性条件下,CO1SO3与氯气反应生成 CO、Cl-。
这种反应称为氧化还原反应。
例如，在酸性条件下氧化亚铁为CH3Cl4.用氯气作氧化剂时，它的氧化还原电位等于氯的比电位所对应的电荷。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
氯及其化合物相关的方程式
氯及其化合物的有关化学反应方程式1、氢气在氯气中燃烧Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2、钠与氯气中燃烧Cl2+2Na== 2NaCl3、铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe ==2FeCl34、铜在氯气中燃烧Cl2+Cu== CuCl25、氯气通入水中Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)7、工业上制取漂白粉Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O8、漂白粉在空气中失效①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）9、漂白粉在酸性条件下漂白性更强（盐酸）10、次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）11、氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl -) 12、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I213、氯气通入亚硫酸钠溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋14、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br215、氯气通入氢硫酸溶液中Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓16、二氧化硫通入氯水中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–17、氢气与氟气18、氢气与溴反应19、氢气和碘20、氟气通入水中21、液溴与水的反应22、溴和碘化钾溶液反应23、氢溴酸溶液中通入氯气24、氯离子的检验方法及离子方程式25、氯气的实验室制法①反应原理4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O②收集方法③验满方法④净化方法⑤尾气吸收26。
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氯及其化合物化学方程式和离子方程式
1、氢气在氯气中燃烧：
2、钠与氯气中燃烧：
3、铁在氯气中燃烧：
4、铜在氯气中燃烧：
5、氯气通入水中：
6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收：
7、工业上制取漂白粉：
8、漂白粉在空气中失效：
9、漂白粉与盐酸反应：
10、次氯酸见光分解：
11、氯气通入氯化亚铁溶液中：
12、氯气通入碘化钾溶液中：
13、氯气通入亚硫酸钠溶液中：
14、氯气通入溴化钠溶液中：
15、氯气通入氢硫酸溶液中：
16、二氧化硫通入氯水中：
17、氟气通入水中：
18、溴和碘化钾溶液反应：
19、氯离子的检验：
20、氯气的实验室制法：
21、氯气的工业制法：
22。