高中化学金属的化学性质必修
高中化学必修一 第三章 第一节《金属的化学性质》
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学必修一第三章金属及其化合物
高中化学必修一第三章金属及其化合物一金属的化学性质1金属元素在地壳中的含量：（氧）、硅、铝、铁、钙2钠的物理性质：白色金属，有金属光泽，比水密度小，熔点、沸点低，质软，是良好的导体。
易氧化，被保存在煤油或石蜡油中。
3钠的化学性质①钠与空气中的氧气反应：a 空气中缓慢氧化：b 在空气中加热点燃：（反应条件是加热，产生特征的黄色火焰，生成淡黄色固体）②钠与水反应：（钠与水发生剧烈反应，放出热量，小球在水面快速移动，并迅速融化，反应后容易呈碱性）4铝的化学性质：①铝在空气中表面极易生成一层稳定的氧化膜，使铝具有一定的耐磨性和抗腐蚀性方程式为：②铝与稀盐酸反应：③铝与氢氧化钠溶液反应：二几种重要的金属化合物铁的氧化物种类、组成、性质总结2氢氧化物3盐：①碳酸钠和碳酸氢钠反应三用途广泛的金属材料1金属材料包括：2铜合金：青铜（铜、锡、铅）黄铜（锌、锡、铅、铝、铜）白铜（镍、锌、锰）3钢：碳素钢：合金钢：习题训练1下列关于钠的物理性质，正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100摄氏度④密度比水小⑤热和电的良导体A①②④B①②③④C①③④D①②③④⑤2焰色反应每次试验前都要用试剂洗净钵丝，这种试剂是（）Ａ碳酸钠溶液Ｂ氢氧化钠溶液Ｃ硫酸溶液Ｄ盐酸溶液３下列物质属于碱性氧化物的是（）Ａ过氧化钠Ｂ二氧化硅Ｃ五氧化二磷Ｄ氧化镁４金属钠和钠钾合金熔点（）Ａ前者大Ｂ后者大Ｃ一样大Ｄ不能确定５由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组合成合金共１２g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况下），那么此合金一定含有的金属是（）Ａ钠Ｂ镁Ｃ铝Ｄ锌６区别固体碳酸钠和碳酸氢钠最好的方法是（）Ａ加热Ｂ两者与同浓度的稀盐酸反应Ｃ溶于水，比较溶解度Ｄ两者分别加入氢氧化钠或石灰水７在含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的溶液中加入适量的锌粉，最先被置换出来的是（）Ａ镁Ｂ铜Ｃ银Ｄ氢气８将一小块金属钠露在空气中最终生成的是（）A白色固体碳酸氢钠B白色粉末碳酸钠C白色晶体十水碳酸钠D 淡黄色固体过氧化钠9在500毫升1mol/L的氯化铁溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余铁粉，加入足量的氢氧化钠，搅拌均匀，所得沉淀的物质的量是（）A0.5mol/L B1mol/L C0.75mol/L D不能确定10 有X种溶液，分别含有下列阳离子：铜离子、亚铁离子、镁离子、铁离子、铝离子、钠离子，只用一种试剂将他们一一鉴别（）Ａ硝酸银溶液Ｂ高锰酸钾溶液Ｃ稀氨水Ｄ氢氧化钠溶液１１下例离子能大量共存的是A 铁离子、铵根离子、氯离子、氢离子B亚铁离子、氢离子、碳酸根离子、氯离子C铁离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子D亚铁离子、钙离子、碳酸氢根离子、氢离子12将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中同温同压下产生气体的体积比A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:113 甲、乙两烧杯中个盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠，向烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量是（）A5.4g B3.6g C2.7g D 1.8g14 欲使0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子都减少，其方法是（）A通入二氧化碳B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
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用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗 失
现象 熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子 构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易 失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳 笑，又得 意旳笑…
为何受伤旳 总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
《金属的化学性质》第一课时教学设计
高中化学必修1第三章第一节一、教材、学情与教学目标的分析金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里理解元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2．学情、教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而无视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能①理解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的含量。
②掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
③掌握Na与H2O，Na2O2与H2O、CO2反应的特殊性。
（虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野”内容而非教材正文出现，但Na2O2性质特殊，应用广泛，探讨其化学性质，对学生化学思维的锻炼、知识增长和水平提升有莫大的协助！）④理解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法①采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳的方法实行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性理解。
（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3．教学重点、难点（1）教学重点——Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
高中化学--金属及其化合物
2.4 铁及其重要化合物
【例4】 向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质 的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况 下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和 过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶 液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为
【例1】 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和
b%的两种溶液，则a和b的关系是
()
A．a＝b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
【 解 析 】 Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水 反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余
【例3】 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一 定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
Al2O3、Fe2O3
Al2O3
据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
(2)AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
反应
与水反应生成H2和碱 与酸反应
与盐反应
水溶液显碱性
钾钠合金作 原子反应堆 的导热剂 电光源
2NaCl电解 2Na+Cl2↑
2.1.2 钠的氧化物
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳学习这件事不在于有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。
下面给大家分享一些关于高中化学必修一知识点归纳，希望对大家有所帮助。
高中化学必修一知识点1金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红〞。
③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
二、金属与非金属反应
1. 钠与氧气反应
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的 试剂瓶中取出一块金属钠， 小心用滤纸吸干表面的煤 油后，放在玻璃片上，用 刀切去一端的外皮，观察 断面的颜色
探究步骤
观察现象
探究结论
探究2：
取黄豆大小的一 块金属钠(吸干表 面的的煤油)放在
(1)钠先熔化
(2)燃烧，燃烧时 火焰呈黄色，
钠的熔点较 低，钠与O2 反应，条件 不同，现象
坩埚里，加热至钠 (3)最后留下的固 不同，产物
【作业】
1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气 2、钠在空气中的变化：
表面变暗(生成Na2O) 变为白色固体(生成NaOH)
表面形成溶液( NaOH 潮解)
结块(生成Na2CO3
10H2O) 最后变成白色粉末(风化生成Na2CO3)
写出相应的化学方程式(6条)
练习： 1、由于钠很容易与空气中的__氧_气___、____水__等物 质反应，通常将钠保存在__煤__油__里，以使钠与 __氧_气___、__水____等隔绝。
实验3－3
实验现象：
实验结论：
钠浮在水面上 熔化成一个小球 在水面上游动，发出响声 酚酞后溶液变红
密度比水小 熔点低
有气体生成 有碱生成
思考：生成的气体是什么？怎样证明？
2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑
想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水 灭火？
钠的用途：
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
溶液反应
反应
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
点燃
② 2Mg+O2 ＝ 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
银白色 Ag
金黄色 Au
地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、 Au)形式存在的是极少数
常见的矿石
黄铁矿(FeS2) 铝土矿(Al2O3)
菱铁矿(FeCO3) 赤铁矿(Fe2O3)
绝大 多数 金属 是
以 化合 态存 在于 自然 界
金属的一些物理性质
实验结论： 0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体) 条件不同，现象不同，产物不同。
过氧化钠的特殊用途：
1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等 2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
观察现象
探究结论
切开后的切口处 钠的化学性 露出银白色金属 质活泼,极 光泽。切口在空 易与空气中 气中露置一会儿，的氧发生反 会逐渐变暗。 应
4Na+O2=2Na2O
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封 保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！
二、金属与非金属反应
（2）钠在氧气中燃烧
答：……
练习题
完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCI2(标准状况)完全反
应, (NaOH+ CI2====NaOH+NaCIO+H2O) 计算: 1.生成的NaCIO的物质的量 2.该溶液中NaOH的物质的量浓度
作业
思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
其 铁粉 它
收 集 氢
参
气
考
安
装
全
置
瓶
产生水蒸气
实验探究：铁与水的反应
实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡 可听到爆鸣声，反应后，试管内的固
体仍呈黑色
实验结论：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
思维拓展
想一想
应用
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性 或咸的食物。
【小结】
金属表现出了较强的还原性. 容易失去电子，被氧化。在 自然界中多以化合态存在.
物质的量在化学方程式计算中的应用
想一想
1、化学反应方程式的意义？ 2、有关物质的量的相关计算公式？ n = N/NA= m/M = V/Vm = cV液
小组讨论、主动发言。
学生汇报
现象
铝与盐酸反应 铝与NaOH溶液反应
铝逐渐减少且有 气泡产生；有蓝 色火焰
铝逐渐减少且有 气泡产生；有蓝 色火焰
结论
能反应
能反应
反应方程式
Al与盐酸反应化学方程式： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ Al与强碱溶液反应化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
小结
铝既可以与盐酸反应又可以氢氧化钠溶 液反应，说明铝既有金属性又有非金属 性。我们又称铝为两性元素
注意
将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但 不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不 宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐 渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜发生作 用，氧化膜反应以后才有H2产生，而且随着反应的 进行，温度升高，反应速率也加快。
3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应,该溶液中H2SO4 物质的量浓度是多少?反应后生成Na2SO4多少克?
将2.36g干燥的KCIO3和MnO2的混合物加热至反应完全,得 到480mL(标准状况)O2.计算原混合物中KCIO3的质量分数.
练习1：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离 子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得
①与氧气反应 ②与酸反应 ③与水反应 ④与非金属反应 ⑤与某些盐反应
设问
金属能跟碱反应吗？
学生探究
实验3-4：在2支试管中分别加入5ml 盐酸 和5ml NaOH溶液，再分别放入一小段铝 片。观察实验现象。过一段时间后，将点 燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么 现象？
实验要求：仔细操作、 注意安全、认真观察、
D.
×100%
22a 23b
计算公式 及计算方法。
作业
写一篇关于金属的小论文， 并与同学交流！
金属与非金属的反应
金
金
银
铜
铝
铁
合金
含量特征
一、金属的通性
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。
解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
22.4L
n
n(HCl)
V(H2)
（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L
(打磨后)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝 还是不滴落
实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应， 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。
【小结】 金属一般都作为还原剂，容易失去
电子，被氧化。
【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化 还原反应的请用“双线桥”表示。 (1)2Na + O2 = Na2O2 (2)Na2O + H2O = 2NaOH (3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色固体
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
不稳定
较稳定
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
【科学探究】 加热铝箔
实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
化学通性
一、金属的通性
金属单质易失电子，表现还原性
M - ne- = Mn+
1.易与氧气反应，得到氧化物
计算原理：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比： 2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍：
2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA
物质的量之比：
2mol : 2mol : 2mol : 1mol