2016元素周期律专题
教育最新K122016年高考化学 艺体生百日突围系列 专题1.14 元素周期表及元素周期律
元素周期表及元素周期律
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。
周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
2、8、8、18、18、32、32、满，6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。
1到8重复现，2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。
1～20
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱
20～以后（Sc开始，横着，个别音要注意，多查查字典）
抗台反革命，提供难题新，假者生喜羞，可入肆意搞，
你母得了痨，八音阁隐息，替弟点仙色，贝兰是普女，
破山有扎特，弟火而丢义，掳获贪污赖，我一并进攻，
他钱必不安，东方雷阿杜，镤铀拿不没，惧怕可爱肥，
门若牢，炉肚喜波黑，卖UUN、UUU、UUB！
短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
金属性和非金属性的比较
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
6、其他，例：2Cu＋S △
Cu2S，Cu＋Cl2
点燃
CuCl2，所以，Cl的非金属性强于S。
专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题
专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的佛点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y > X C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。
下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
高考化学 命题区间四 元素周期律和周期表
命题区间四元素周期律和周期表角度一微粒结构与化学键1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3．化学键与物质类别的关系4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型⎩⎨⎧①球棍模型：②比例模型：(2)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al 、S②离子符号：Al 3＋、S 2－、SO2－4③同位素符号：12 6C 、13 6C④化合价符号：Al ＋3、S －2(3)六种表达方式⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2②分子式：C 2H 4、NH 3③电子式：④结构式：⑤结构简式：CH 3CH 2OH ⑥原子结构示意图：题组一微粒的构成及数量关系1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案 D解析13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。
2．在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案 D解析A项，应表示为195 78Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
题组二化学键与物质类别的关系3．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案 D解析NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A项说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；热稳定性与物质状态无关，故D 项错误。
元素周期律讲义
学生：科目：化学时间：2016-2- 教师：白老师一、元素周期表的结构1、周期第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素（横向）长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期：第七周期26种元素2、族主族(A) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副族(B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族族（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间零族：稀有气体元素【典型练习】1 . 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是Array2、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A、XYB、XY２C、XY３D、X２Y３3. 有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。
已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。
请回答：⑴写出A.B.C.D的元素符号：A 、B 、C 、D 。
⑵画出A的原子结构示意图：；⑶写出AD的电子式：；⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：①同一元素的阳离子半径<相应原子半径，阴离子半径>相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
高考化学元素周期律、表知识点总结
⾼考化学元素周期律、表知识点总结考点总结：1.从元素原⼦最外层电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道⾦属、⾮⾦属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原⼦结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原⼦结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的⼴泛应⽤，从多⾓度、多层⾯了解元素及其化合物性质的分类与整合。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原⼦结构、同位素等概念的考查；元素的“原⼦结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，⾼考考查重点放在对概念的理解上。
元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为⼴阔。
预测今后⾼考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同⼀周期、同⼀主族内元素性质(如原⼦半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原⼦结构的关系。
元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，⽤物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
知识梳理：⼀、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原⼦序数的递增⽽呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原⼦的核外电⼦排布的周期性变化的必然结果。
核外电⼦排布的周期性变化，决定了元素原⼦半径、最外层电⼦数出现周期性变化，进⽽影响元素的性质出现周期性变化。
3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原⼦序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电⼦数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原⼦半径逐渐减⼩（稀有⽓体最⼤）逐渐增⼤⑶．主要化合价最⾼正价：+1→+7；最低负价 -4 → -1；最低负价＝主族序数－8最⾼正价相同；最低负价相同（除F、O外）最⾼正价＝主族序数⑷．第⼀电离能呈增⼤的趋势呈减⼩趋势⑸．电负性电负性逐渐增⼤电负性逐渐减⼩⑹．得失电⼦能⼒失能减；得能增。
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
历年高考题元素周期律题ppt课件
4、（2015全国卷Ⅱ）
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别 为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个 电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ B ）。
A: 元素的非金属性次序为c>b>a B: a和其他3种元素均能形成共价化合物 C: d和其他3种元素均能形成离子化合物 D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
全国卷元素周期律选择题 汇总
1、（2016全国卷Ⅰ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这 些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的pH为2，s通常是难 溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（ C ）。
H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r是 HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。 综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p是 CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。 C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确； A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越
【解析】
“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8”，则W为位于第一周期的主族元素， 即H；X为7号元素N；“它们的最外层电子数之和为18”，则Y、Z的最 外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为5，Z为7，故Y为P，Z为Cl。 综上所述，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。 B项，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原 性：H->Cl-，故选B项； A项，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，一般情况下，分子晶体相 对分子质量越大，分子间相互作用力越强，沸点越高，则沸点：N2>H2， 故不选A项； C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项 中未说明为最高价氧化物，则不一定成立，故不选C项； D项，NH4H2PO4为离子化合物，既含有N，也含有P，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 易错项分析：本题的易错项为C项。Y为P，Z为Cl，含氧酸有多种，只有 最高价氧化物对应的水化物酸性才能根据非金属性强弱直接比较，不是 最高价含氧酸则不一定符合，如H3PO4是-的电子层结构与氦相同”，则a为H；“b、c的最外层电子数 分别为6、7，次外层电子数为8”，则b为S，c为Cl；“c-和d+的 电子层结构相同”，则d为K。 故a为H，b为S，c为Cl，d为K。 B项，H与K形成的是离子化合物，故B项错误； A项，同周期的元素，由左到右非金属性增强，则非金属性 Cl>S：，硫化氢中硫为-2价，氢为+1价，则非金属性：S>H，故 A项正确； C项，K与其他三种元素形成的KH、K2S、KCl，均为离子化合物， 故C项正确； D项，H、S、Cl各自最高为+1价、+6价、+7价，最低化合价为-1 价、-2价、-1价，代数和分别为0、4、6，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。
专题17 元素周期表、元素周期律(第01期)-2016年高考化学备考之百强校微测试系列(原卷版)
2016届高考微测试专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【福建福州三中2015届10月月考】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）2．【福建福州三中2015届10月月考】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3．【福建三明一中2015届上学期半段考】下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4．【福建三明一中2015届上学期半段考】右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y >Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构5．【福建厦门双十中学2015届高三上期中Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br > Se > P B．还原性：S2－> Se2－> Br－C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键6．【广东佛山一中2015届高三上期中】香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同7．【福建福州三中2015届10月月考】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
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2016元素周期律专题训练
1.(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W >Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
2.(2015·全国卷Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
4.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2-、X+
B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-
5.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
6.(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
7.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,
下列说法不正确的是
( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
8.(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
9.(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
10.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是( )
A.Na+
B.Mg2+
C.O2-
D. F-
11.(2015·江苏高考·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
12.(2015·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
13.(双选)(2015·广东高考·23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
14.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
15.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是( )
A Pu与U互为同位素
B Pu与Pu互为同素异形体
C Pu与U具有完全相同的化学性质
D Pu与Pu具有相同的最外层电子数
16.(2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
17.(2013·江苏高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
2016元素周期律专题训练答案1、B 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A
8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、A、D
14、D 15、A 16、D 17、D。